Реактивы винная кислота

С этой целью используются реактив Фелинга (ионы Си в щелочном комплексе винной кислоты) и реактив Толленса (аммиачный раствор АдЪ). Первый из этих реактивов используется для качественного определения алифатических альдегидов, а второй — для определения алифатических и ароматических альдегидов и их полуацеталей (разд. 7.5.1.1). [c.163]

Винная кислота, пожалуй, единственный асимметрический реактив, доступность и низкая цена которого исключают необходимость регенерации. [c.99]

Реактив Фелинга. По принципу действия напоминает раствор Бенедикта и применяется в тех же целях. Содержит ион двухвалентной меди в комплексе с анионом винной кислоты (тартрат). [c.449]

Смешивают растворы I и II. Полученный реактив надо беречь от света. Для опрыскивания смешивают 50 мл раствора реактива, 100 г винной кислоты и 500 мл воды. [c.383]

Винная кислота Грисса реактив [c.358]

Опыт 54. Восстановительные свойства глюкозы (реакция с реактивом Фелинга). В 1-ю пробирку поместите 2 капли 15% раствора винной кислоты (46) и добавьте по каплям 5% раствор гидроксида калия (47) до растворения образующегося осадка. К полученному раствору тартрата калия добавьте 2—4 капли 10% раствора гидроксида натрия (12) и 1 каплю 2% раствора сульфата меди(П) (22). Встряхните пробирку. Образуется ярко-синий раствор (реактив Фелинга). Перенесите 3 капли полученного реактива во 2-ю пробирку и добавьте 1 каплю 0,5% раствора глюкозы (61). Держа пробирку наклонно, осторожно нагрейте только верхнюю часть раствора почти до кипения. Цвет верхней час- и раствора при нагревании меняется от синего к оранжевому. [c.460]

Реактив А — натрия гидроксид (гранул.)г реактив Б — таблетки следующего состава винная кислота, меди сульфат (безводн.), натрия гидрокарбонат, парафин, тальк молотый [c.382]

Эту реакцию можно использовать для иодометрического определения сахаров. Альдегиды могут быть селективно окислены в щелочной среде до кислот одновалентным ионом серебра (в виде аммиаката) или двухвалентным ионом меди (в виде комплекса с винной кислотой — реактив Фелинга), причем названные ионы восстанавливаются соответственно до металлического серебра или закиси меди. Аммиачный раствор нитрата серебра и реактив Фелинга применяют поэтому для доказательства наличия альдегидной группы они не восстанавливаются спиртами и кетонами. Однако следует заметить, что кетозы восстанавливают реактив Фелинга так же, как и альдозы, поскольку в щелочной среде они легко перегруппировываются в альдозы и отчасти расщепляются до низших альдоз. [c.347]

Диметилглиоксим (реактив Чугаева) с ноном Ре+ + дает растворимые в воде внутрикомплексные соли красного цвета. Реакция ведется в аммиачной среде в присутствии винной кислоты, прибавляемой для связывания в комплекс ионов Fe+++, которые дали бы с аммиаком осадок Ре(ОН)д. [c.302]

Эта реакция превосходна и специфична. Нужно заметить, что очень сильные окислители могут разрушить реактив. Ион должен быть маскирован винной кислотой. [c.231]

Вещества с восстановительными свойствами Реактив Фелинга [раствор свежеосаж-денного гидроксида меди(1П в растворе винной кислоты] При нагревании образуется кирпично-красный осадок оксида меди(П [c.241]

Рацематы 134 и сл., 323, 410, 798 частичные 137 Рацемизация 170, 491 аминокислот 383 d-винной кислоты 411 Рациональная номенклатура 28 Рашпга метод 541 Рвотный камень 10, 411, 600 Реактив [c.1196]

Реактив Грисса (смесь 0,1 кг 1-нафтиламина, 1 кг сульфаниловой кислоты и 8,9 кг винной кислоты) [c.425]

Реакция с реактивом Фелинга. Альдегиды жирного ряда восстанавливают двухвалентную медь в одновалентную. В качестве реактива, содержащего ионы двухвалентной меди, применяется реактив Фелинга. Реактив Фелинга готовят перед употреблением, смешивая два раствора, раствор USO4 и щелочной раствор сегнетовой соли (калиево-натриевой соли винной кислоты). При сливании растворов образуется гидроокись меди, которая с сегнетовой солью дает комплексное соединение типа гликоля та меди [c.235]

Но.менклатура органических соединений — система названий органических соединений. В первоначальный период развития органической химии вновь открытые соединения получали тривиальные (несистематические) названия. В такого рода названиях отражаются, например, природные источники веществ (муравьиная кислота, винная кислота, мочевина, кофеин), особенно заметные свойства вещества (гремучая кислота, свинцовый сахар), способы получения (пирогаллол, серный эфир), имя открывшего ученого (кетон Михлера, комплекс Иоцича, реактив Гриньяра). [c.3]

Сухой реактив Грисса. Смешивают в твердом виде 1 г а-нафтиламина, 10 г сульфаниловой кислоты и 90 г винной кислоты. Смесь тщательно растирают в фарфоровой ступке. Хранят смесь в сухих, хорошо закрытых пробками склянках, защищая от действия света. Для работы растворяют 10 г смеси в 100 мл воды. Раствор в склянке из темного стекла может храниться до 1 мес. [c.193]

Так, они восстанавливают аммиачный раствор нитрата серебра (ре-актив Толленса) до серебра, а щелочной раствор гидроксида висму та(1П) с добавкой комплексообразователя — винной кислоты (реактив Ньюленда) — до металлического висмута. [c.358]

В качестве слабых окислителей применяют аммиачный раствор окиси серебра [А (МНз)2]ОН, называемый реактивом Толленса, реактив Фелинга, представляющий собой смесь гид- .ххжиси двухвалентной меди с калий-натрий-таргратом (калий, натриевой солью винной кислоты) разбавленный раствор азотной кислоты раствор брома в воде (бромная вода). При использовании реактива Толленса, помимо альдоновых кислот, образуется металлическое серебро, осаждающееся на поверхности реакционного сосуда поэтому реакция называется "реакцией серебряного зеркала" и служит качественной реакцией на альдегидоспиргы. В качестве теста на альдозы используется и реактив Фелинга, при реакции с которым выпадает нерастворимый в воде осадок красновато-коричневой закиси меди. [c.85]

Реактив Фентона В 1894 г. Фентон нашел, что в присутствии небольших количеств солей закисного железа охлажденная льдом перекись водорода вызывает быстрое окисление многих й-гидроксикислот. Так, винная кислота, содержащая немного сульфата закисного железа, при 0° немедленно дает гидро-ксималеиновую кислоту (XXI), молочная кислота дает пиро-внноградную кислоту, а малоновая кислота — оксиуйсусную [c.270]

Диэтилдитиокарбаматрый метод очень чувствителен его можно применять лишь для определения меди в количестве нескольких микрограммов мкг). Применяемый реактив реагирует со многими элементами но большинство из них можно связать в прочные комплексные соединения добавлением лимонной и и винной кислот, диметилглиоксима и этилен-Диаминтетраацетата натрия тогда метод становится специфичным в отношении меди. Комплексное соединение меди с диэтилдитиокарбаматом можно экстрагировать ор1 аническими растворителями, например бутил-ацетатом, и окраску полуденного раствора сравнивать с окрасками стандартных растворов в обыкновенном колориметре или же измерять светопоглощение полученного раствора в фотоколориметре. [c.293]

Еще более чувствительным является реактив Драгендорфа, модифицированный Мюнье и содержащий винную кислоту. [c.46]

Наличие в молекуле виннокислой соли двух гидроксильных групп с относительно подвижными атомами водорода создает возможность образования в щелочной среде растворимых комплексных медных производных типа алкоголятов многоатомных спиртов (см. опыт 51). Эти соединения, содержащие двухвалентную медь, легко окисляют многие альдегиды и сахара (см. опыт 126) с выделением в осадок закиси меди, а частично даже металлической меди, что используется для количественного определения сахара. Для этой цели наиболее часто применяется смешанная калиево-натриевая соль винной кислоты, сеньетова, или сегнетова соль изготовленный из нее реактив фелингов раствор) содержит в щелочной среде ионы К+, Na+ и комплексный анион [c.152]

Диметилглиоксим (реактив Чугаева) с Ре дает растворимые в воде внутрикомплексные соли красного цвета. Реакцию ведут в аммиачной среде в присутствии винной кислоты, прибав- [c.332]

Ионы Fe образуют с диметилглиоксимом в присутствии аммиака растворимую комплексную соль красного цвета и мешают поэтому открытию ионов Ni +. Ионы Fe2+ лучше всего тредварительно окислить действием HNO3 до ионов Fe +, затем прибавить к раствору винную кислоту в кристаллах, аммиак до запаха и, наконец, реактив Чугаева. Ионы Fe + образуют с вин-яой кислотой растворимый ко1Мплекс, который не реагирует ни диметилглиоксимом, ни с аммиаком. [c.303]

Вещества с воо- станюителышмк свойствами Реактив Фелинга [раствор свежеосаж денного гидроксида меди(И) в растворе винной кислоты] При нагревании образуется кирпично-красный осадок оксида меди(1) [c.241]

Соли винной кислоты за счет гидроксильных групп образуют с окисью меди растворимые в воде комплексные соединения. К ним относится упомянутый выше (стр. 239) реактив Фелинга, получаемый смешением щелочного раствора сегнетовой соли и раствора медного купороса и широко применяемый в качестве специфического окислителя альдегидов и сахаристых веществ. Строение комплексного соединения окиси меди с солью винной кислоты может быть представлено формулой [c.360]

Ход определения. К раствору, содержащему 10—100 лгг серебра, прибавляют в требуемом количестве комплексон (а если надо, еще и винную кислоту) и 1—3 мл 50 о -ного раствора ацетата аммония. Нейтрализуют аммиаком по фенолфталеину и при кипячении осаждают серебро, добавляя реактив в небольшом избытке. Образующаяся вначале молочного цвета муть уже на водяной бане переходит в желтый, нечувствительный к свету осадок. Еще горячим отфильтровывают осадок через стеклянный средней пористости тигель, промывают приблизительно 0,1 н. раствором аммиака и сушат при 110°. Выделенное соединение имеет всегда стехиометрический состав Ag( 7H4NS2) с теоретическим содержанием серебра 39,25 %. Как указывает автор, метод пригоден для определения серебра даже в присутствии большого количества свинца. [c.144]