Реакции иодид-ионов

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Реакция иодид-ионов с фтором [реакция (4)] соответствует следующим реакциям окисления и восстановления [c.277]

Так, в реакции иодид-ионов со фтором баланс переноса зарядов (который ничего не говорит о механизме реакции) следующий два иодид-иона теряют два отрицательных заряда для того, чтобы образовалась молекула фтора. Число электронов, связанных с иодом и фтором, меняется в ходе реакции следовательно, реакция окислительно-восстановительная. [c.278]

Реакция иодид-иона I- [c.305]

РЕАКЦИИ ИОДИД-ИОНОВ 1 [c.186]

М. Хлорид-ионы прн концентрации в 1500 раз большей, чем у бромид-ионов, не мешают анализу, по при концентрации в 10 ООО раз большей они ускоряют реакцию. Иодид-ионы ингибируют ее [19]. Мешают вещества, восстанавливающие бромат-ионы. Ионы Hg + и Ag+ незначительно замедляют реакцию, если они и ионы Вг" имеют соизмеримую концентрацию. [c.115]

РЕАКЦИИ ИОДИД-ИОНА [c.149]

РЕАКЦИИ ИОДИД-ИОНА Л" [c.280]

РЕАКЦИИ ИОДИД-ИОНА 8 [c.337]

Реакции иодид-иона [c.337]

РЕАКЦИИ ИОДИД-ИОНА J 485 [c.485]

Реакции иодид-иона J [c.482]

РЕАКЦИИ ИОДИД-ИОНА I - 483 [c.483]

РЕАКЦИИ ИОДИД-ИОНА J" 489 [c.489]

РЕАКЦИИ ИОДИД-ИОНА J 491 [c.491]

Частные реакции иодид-ионов [c.243]

Грант и Хиншелвуд [37] указали, что при реакциях между органическими молекулами и ионами величина Р обычно близка к единице. В подобных случаях величина РЕ не должна была бы сильно изменяться при введении заместителей, так как обычно заместитель не вызывает значительных изменений частоты столкновений (2). К сожалению, это правило имеет многочисленные исключения например, реакции иодид-ионов с алифатическими дибромидами [38], гидролиз сложных эфиров [37] и галоидных третичных бутилов [35] гидроксильными ионами, каталитическая этерификация бензойных кислот в присутствии ионов водорода [39] и каталитическое бромирование ацетофенонов в присутствии ионов водорода [29]. [c.238]

Реакции иодид-ионов (I-) [c.151]

Реакция иодид-иона 1 [c.308]

Другие реакции иодид-ионов. Ио ц1д-ионы вступают в многочисленные реакции с различными реагентами Например, с солями меди(П) они образуют бурый осадок (смесь иодида меди(1) ul и иода Ь), с солями ртути(П) — осадок иодида рт)ти(П) Hgl2 красного цвета, с солями рту-ти(1) — осадок иодида ртути(1) Hg2b зеленого цвета, с солями висму-та(1П) — осадок иодида висмута(П1) BU3 черно-бурого цвета и т. д. [c.455]

Частные реакции иодид-ионов 1 [c.260]

Для катион-радикалов характерны окислительно-восстановительные реакции. Иодид-ион способен восстанавливать их до исходных гетероциклов, тогда как более сильные окислители могут приводить к дикатионам. [c.90]

В этой реакции иодид-ион 1 окисляется, отдает один электрон и пере- [c.183]

Аналитические реакции иодид-иона Г. Иодвд-ион Г — анион сильной одноосновной иодоводородной (иодистоводородной) кислоты HI. в водных растворах иодид-ион бесцветен, не гидролизуется, обладает выраженными восстановительными свойствами, как лигарщ образует устойчивые иодидные комплексы с катионами многих металлов. [c.453]

В этой реакции иодид-ион атакует связь углерод — иод и вытесняет (выталкивает) атом иода, который был связан с атомом углерода. Этот атом иода уходит, забирая с собой пару электронов, осуществлявшую связь углерод — иод в исходном соединении. Таким образом, он уходит в виде иодид-иона, что показано нинсе [c.168]

Здесь сольватпрованный ион находящийся на бесконечном расстоянии от молекулы метана (в которой один из атомов водорода замещен на дипольный заместитель и которая находится в основном электронном и колебательном состоянии), приближается к ней в направлении, обусловленном характером ион-дипольного взаимодействия. В критическом комплексе атомы водорода и углерода расположены в одной плоскости.-Энергия ковалентных связей описывается функцией Морзе, а энергия взаимодействия ионов с диполями — функцией Борна — Гайзенберга. Ион-дипольными взаимодействиями в данном случае являются взаимодействия между ионом и растворителем, а также между ионом и молекулой реагента. Энергии активации, полученные в результате расчета для реакций иодид-иона с метилбромидом, оказались равными соответственно 31,6 и 26,5 ккал/моль, В настоящее время известно, что энергия акти- [c.62]

В случае реакции иодид-иона с персульфат-ионом должен происходить перепое электрона от Г к иону ЗзОв". Ионная пара, образованная ионом металла и персульфат-ионом, например, [c.276]

Рассуждая таким же способом и используя несколько отличные термодинамические данные для реакций иодид-ионов с СНдГ, СНдС], СНдВг и СНд в водном растворе, Маршалл [37] получил следующие значения ДЯр при 25 °С соответственно 4,4, 2,5, 2,2 и 0. Таким образом, эти реакции оказываются слабо эндотермическими или вовсе не сопровождаются тепловыми эффектами, и простая гипотеза десольватации, по-видимому, нуждается в обосновании. На рис. 8.2 схематически показаны различные тепловые эффекты, причем звездочками отмечены частично десольватированные состояния растворенного вещества. [c.225]

Изложенные здесь соображения применимы также к реакциям иодид-ионов с четырьмя галогензамещенными бензилхлоридами (4, 8] и к реащням метилат- и этилат-ионов с динитробензолами [57]. Ожидаемые закономерности в значениях констант скорости часто, но отнюдь не всегда, оправдываются на опыте. Если заряд атакующего иона положительный, как, например, в реакциях енолизации, катализируемых протонами, то с теоретической точки зрения соотношение между константами скорости / а должно быть обратным орто > мета > пара. [c.263]

В условиях межфазного катализа [25] проведено дегалоге-нирование вицинальных дигалогенидов. В этом случае вици-нальные дибромиды обрабатываются водным раствором иодистого натрия и тиосульфата натрия в присутствии четвертичного аммониевого катализатора. При этом 1,2-дибромоктан превращен в октен-1 с выходом 92% [уравнение (9.8)] [25]. Обнаружено, что элиминирование может происходить и под действием самого тиосульфата натрия, но реакция в этом случае более медленная, чем в присутствии иодид-иона. В этой реакции иодид ион требуется только в каталитических количествах, так как он постоянно регенерируется в результате реакции с тиосульфатом [c.159]

Скорости всех изученных к настоящему времени окислительновосстановительных реакций между анионными восстановителями и комплексами Ре и Ре гидропероксидаз, по-видимому, линейно возрастают с концентрацией протонов. Некоторые отклонения от линейности, вероятно, связаны с другими процессами протонирования. В противоположность этому скорости реакций с незаряженными восстановителями (например, с фенолами, аскорбиновой кислотой), как правило, не зависят от pH в примерно нейтральных растворах (в работе [68] представлены сравнительные данные о зависимости скоростей различных реакций от pH). Примерами таких зависящих от pH процессов являются взаимодействия формиат-иона с комплексом Ре каталазы [159], ферроцианида с комплексом Ре каталазы [159] и с комплексом Ре и Ре пероксидазы лрена, однако в последнем случае в области pH выше 8 скорость реакции становится независимой от pH [100]. Такая же зависимость от pH обнаружена при взаимодействии нитрита с комплексами Ре и Ре каталазы и пероксидазы хрена, а также (это, по-видимому, уникальный случай ) с Ре МЬ [159] и при реакциях иодид-ионов с комплексами Ре и Ре пероксидазы хрена [187, [c.207]

На индикаторном электроде могут разряжаться не только растворенные в электролите вещества, но и взвеси малорастворимых соединений галогенидов [40, 42—51], сульфидов [45, 50, 51], сульфатов [50, 51], хроматов [45], молибдатов [52, 53], вольфраматов [54, 55] и некоторых других соединений [45, 46, 50, 51]. Ток восстановления или окисления малорастворимых соединений может быть использован для индикации конечной точки титрования. Так, в работе [56] осуществлено амперометрическое определение иодид-иона в хлоридсодержащих растворах нитратом серебра по току восстановления взвеси Ag l, образующейся после завершения реакции иодид-иона с серебром (См. гл. VI, раздел Иод ). [c.56]

Измерение скорости накопления иода при реакции иодИд—иона с различными пероксидными соединениями в среде ледяной уксусной кислоты показало [4], что при избытке ионов иода реакция имеет псевдопервый порядок, при этом были получены следующие значения константы скорости реакции с различными пероксидными соединениями (в сопоставимых условиях) [c.16]