Реакция иода с тиосульфат-ионом

Написать ионные уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с хлором, бромом и иодом. [c.243]

Как видно из уравнения, при реакции расходуются Н+-ионы и выделяется эквивалентное количество иода. Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом и по затраченному объему и нормальности раствора его вычисляют нормальность и титр соот)зет-ствующего раствора кислоты . [c.399]

Было установлено, что при содержании в реакционной среде воды от 5 до 10% реакция между трииодид-ионом и тиосульфатом протекает довольно медленно. Если объем титруемой жидкости умеренно велик, некоторое количество воды вводится в реак-ционную систему с раствором тиосульфата, в противном случае воду следует добавлять перед титрованием. Влияние воды на иодометрическое титрование иллюстрируют данные табл. 6.1. В ней приведены результаты титрования горячих растворов иода ь изопропаноле при постоянном общем объеме смеси [х мл ра- [c.258]

Окисление тиосульфатов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора, который следует предварительно нейтрализовать, прибавляют по каплям раствор иода. В присутствии тиосульфат-ионов иод обесцвечивается, а раствор в отличие от реакции окисления иодом сульфит-ионов остается нейтральным. [c.175]

Источники погрешностей в иодометрических методах следующие 1) потери иода вследствие летучести 2) окисление иодид-иона кислородом воздуха 3) изменение характеристик стандартных растворов тиосульфата в процессе их хранения и использования 4) изменение стехиометрии реакции иода с тиосульфатом при титровании щелочных растворов 5) относительно медленная реакция окисления иодидов окислителями 6) адсорбция элементного иода поверхностно-активными веществами и некоторыми осадками, получающимися в процессе иодометрического титрования. Поэтому в конце титрования следует тщательно перемешивать титруемый раствор, содержащий осадок. [c.310]

Эту реакцию между тиосульфат-ионом и иодом широко используют в количественном анализе веществ, обладающих окислительными или восстановительными свойствами. [c.221]

Примером влияния условий реакций на окисление или восстановление служит восстановление тиосульфатом. Например, тиосульфат-нон иодом или ионом Ре + окисляется до тетратионат-иона 840 " [c.388]

Эквивалентный вес КН Оз)2 равен молекулярного веса, а не 1 , хотя в реакции с К1 нон получает 5 электронов, а не 6 это связано с тем, что при реакции Юз с К1 выделяется 6 атомов иода и, следовательно, в реакции титрования иода тиосульфатом ион Юз соответствует б электронам. [c.286]

В две пробирки налейте по 0,5 мл бромной и йодной воды и в каждую добавьте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания содержимого пробирок. В чем проявляется внешнее различие указанных опытов Какие продукты образуются при взаимодействии тиосульфата натрия с бромом и иодом Докажите наличие сульфат-ионов в опыте при реакции взаимодействия тиосульфата с бромной водой. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.137]

Определение окислителей. Иодометрическое определение окислителей основано на окислении иодид-иона и титровании выделившегося иода тиосульфатом натрия. Одной из наиболее важных реакций этого типа является реакция иодида с дихроматом [c.281]

Аналогично ставят опыт, взяв колонку с пермутитом. Через колонку пропускают 2 л 0,001 н. раствора нитрата меди, создавая разрежение водоструйным насосом. Затем количественно переносят пермутит в коническую колбу, вносят 40 мл 5%-ного раствора НС1 и добавляют 2 г сухого иодида калия, не содержащего свободного иода. Выделившийся в результате реакции иод оттитровывают 0,05 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования 0,1 %-ный раствор крахмала. По количеству израсходованного раствора тиосульфата рассчитывают содержание ионов меди [79], сорбированных пермутитом. [c.233]

Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия (см. работу 12). Реакция между раствором сульфата меди н иодидом калия обратима. Судя по потенциалам us+/ u+ = = 0,167 В и °Ij/2i- = 0,534 В, реакция не может идти слева направо. Однако процесс идет. Это объясняется образованием осадка ul, растворимость которого мала (Р=10 моль/дм ). Поэтому в момент достижения состояния равновесия [Си+] незначительна по сравнению с [Си +], что резко увеличивает потенциал для системы u + -f е ч ьСи+ до значения +0,88 В. Таким образом, реакция химического взаимодействия ионов меди (И) с иодид-ионами протекает слева направо практически до конца (см. разд. 4.4, пример 1). [c.327]

В дальнейшем равновесные концентрации, выраженные в единицах молярности (моль/л), мы часто будем обозначать символами вещества в квадратных скобках, например Сд = [А], св = [В], Сп = [В], Се = [Е] и т. д. Для одной и той же реакции, записанной разным способом, константа равновесия имеет неодинаковые числовые значения. Так, например, запишем Кс для реакции иода с тиосульфат-ионом [c.73]

Поскольку Е = 0,522 В > О, то реакция в заданных условиях идет в прямом направлении иод окисляет тиосульфат-ионы до тетратионат-ионов. [c.161]

Восстановители, например тиосульфат-ионы, мешают открытию сернистой кислоты этим путем, так как тиосульфаты вступают в подобную же реакцию с иодом. Однако если при окислении 50з -ионов иодом нейтраль- [c.392]

Кинетический фотометрический метод определения 0,01 — 0,15 мкг мл тиосульфат-ионов основан на каталитическом ускорении иод-азидной реакции [1389[. Оптическую плотность раствора измеряют при 350 нм. Мешают Fe(III), u +, SO3 и N . [c.134]

По кривым титрования подсчитано, что теплота разбавления тиосульфата натрия равна 2,1+0,5 ккал/моль. Ее действие на результаты титрования выделенного иода может быть выяснено при рассмотрении термодинамики реакции тиосульфат-ионов с комплексным иод-ионом 1 , которая происходит по обычному типу [c.68]

Титрование тиосульфатом следует начинать тогда, когда стрелка гальванометра займет устойчивое положение. По мере восстановления иода тиосульфатом концентрация свободного иода падает и, если раствор не содержит других ионов, способных восстанавливаться в данных условиях, сила тока к концу реакции снижается до нуля. Конечная точка лежит на пересечении кривой титрования с осью абсцисс. [c.259]

Количество свободного иода, выделившееся в результате реакции, эквивалентно израсходованным ионам Н. Поэтому, оттитровав иод тиосульфатом, вычисляют нормальную концентрацию (или количество) хлороводородной кислоты. [c.314]

Несмотря на то, что ионы водорода не участвуют в реакциях (21-61) и (21-62), влияние pH на экспериментальные результаты очень велико. При pH >4 в связи с гидролизом ионов двухвалентной меди реакция замедляется в результате наблюдается нечеткая конечная точка, так как происходит сдвиг равновесия в сторону выделения большего количества иода по мере потребления его при взаимодействии с тиосульфатом. Комплексанты тоже замедляют реакцию, уменьшая концентрацию ионов меди (II). При pH ниже 0,5 окисление иодида воздухом становится значительным В действительности же нижний предел pH часто еще более ограничен в связи с присутствием As или Sb ", которые окисляют иодид в кислом растворе. При pH 3,2 и выше никакого окисления не происходит . [c.453]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

В одном из ранних исследований кинетики реакции между иодид-ионами и персульфат-ионами 21 -f Ig + 2801 , основанном на титровании выделяющегося иода тиосульфатом натрия, было показано, что временный порядок равен 2, а концентрационный 2,4. В работе [75, 115] скорость реакции определяли, добавляя тиосульфат и измеряя время, через которое вновь появлялась окраска иода. Согласно полученным данным, уравнение Бренстеда — Бьеррума выполняется в этом случае при = +2. Если же прн графическом исследовании кинетики реакции отложить десятичный логарифм коистант, взятых из работы [124] как функцию // нри 25 °С, то полученный методом наименьших квадратов во всем изученном интервале (до ионной силы, равной 0,022) наклон графика оказывается равным 2,42 О,Об. Однако при ионной силе меньше [c.163]

Восстановители, например тиосульфат-ионы, мешают открытию сернистой кисло гы этим путем, так как тиосульфаты вступают в подобную же реакцию с иодом. Однако если при окислении SOg -ионов иодом нейтральная среда испытуемого раствора в результате реакции становится кислой, то при окислении S,0 -ионов раствор остается нейтральным. [c.342]

Примером влияния условия реакции на продукты окисления или восстановления могут служить реакции восстановления тиосульфатом, например, тиосульфат-ион при окислении иодом или катионами железа (П1) окисляется до тетратионат-иона [c.504]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Кислотность среды не изменяется, например, при реакции между иодом и тиосульфат-ионом [c.504]

Образование этого соединения не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содержит достаточное количество иода, В дальнейшем, по мере расходования свободного иода на реакцию с тиосульфатом, равновесие между и ионами [Лд] нарушается и новые количества Лз поступают в раствор. [c.405]

Реакция окисления тиосульфата иодом. Обычными продуктами окисления тиосульфата являются тетратионат- и сульфат-ионы, но при известных условиях могут получиться и другие продукты окисления. [c.503]

Приготовляют раствор пробы, содержащей указанные три соли, такой концентрации, чтобы его можно было титровать 0,1 н. раствором иода. Окисляют сульфит- и тиосульфат-ионы прибавлением в избытке титрованного раствора иода и оттитровывают этот избыток обратно титрованным раствором тиосульфата. К иоду сначала добавляют кислоту в количестве, отвечающем найденному содержанию карбоната, до образования СОг. Происходят реакции [c.1001]

Обнаружение нитрит-ионов. Нитрит-ионы обнаруживают по реакции окисления ими иодид-ионов в уксуснокислой среде с образованием свободного иода. Тиосульфат-ионы мешают этой реакции, реагируя с выделившимся иодом, который окисляет их до тет-ратионат-ионов. Поэтому для обнаружения нитрит-ионов в присутствии тиосульфат-ионов поступают следующим образом. [c.226]

Ясно, что И и К[ — константы равновесия одной и той же химической реакции окисления молекулярным иодом тиосульфат-иона до тет-ратионат-иона, однако их числовые значения различны К[) = Поэтому, приводя числовое значение константы равновесия какой-нибудь химической реакции, необходимо одновременно записывать и уравнение этой реакции. [c.73]

Например, эквивалентный вес СгО хотя ион и двухвалентен, равен не половине ионного веса, а одной трети его, так как ион СгО " выделяет из К1 3 атома иода, и, следовательно, в реакции титровйния иода тиосульфатом ион СгО соответствует 3-м электронам. [c.286]

Обнаружение ЗгОз реакциями с H I и AgNOs. Реакция между тиосульфат-ионом и соляной кислотой протекает с выделением элементной серы и SO2. Последнюю можно обнаружить по запаху (при большой концентрации тиосульфат-иона в растворе) и по обесцвечиванию разбавленного раствора иода, окрашенного крахмалом в синий цвет. [c.248]

Эту реакцию между тиосульфат-ионом и иодом широко используют в количественном анализе веществ, обладающих окислительными или восстановительными свойствами. Строение тетратионат-иона приведено на рис. 8.4 этот ион содержит дисульфидную группу —S—S— вместо пере-кисной группы персульфат-иона. Окисление тиосульфат-иона до тетратио- [c.249]

Реакция с иодом. Тиосульфат-кон обесцвечивает нейтральные или слабо щелочные растворы иода, восстанавливая иод до иодид-ионов Г с одновременным образованием телратионат-иона 8 0,f [c.430]

В мерную колбу емкостью 250 мл вливают 12—13 мл чистого глицерина, 20—25 М.Л свежеприготовленной кашицы карбоната цинка (смешивают равные объемы 15%-ного раствора ZnSOi и 16%-ного раствора Naj Oj кашица должна иметь щелочную реакцию по фенолфталеину) и 200 мл исследуемой воды. Содержимое колбы доливают до метки 5%-ным раствором глицерина, взбалтывают, дают постоять 10 мин. Сульфид- и гидросульфид-ионы связываются при этом карбонатом ципка. Раствор фильтруют через сухие фильтры в две колбы емкостью по 100 мл каждая. К первой порции фильтрата прибавляют 1—2 г KJ, 4 мл 50%-ного раствора СНдСООН, 2 ли 0,5%-ного раствора крахмала и титруют сумму сульфит- и тиосульфат-ионов 0,01 N раствором иода. Ко второй порции фильтрата прибавляют 2 ли 40%-ного раствора формальдегида (для связывания 80д -ионов), 3 мл 50%-ного раствора СНдСООН, 1—2гК1,2 ли 0,5%-ного раствора крахмала и титруют тиосульфат-ионы 0,01 N раствором иода [457], [c.185]

Реакция на иОг с железистосинеродистым калием весьма чувствительна и удается даже при количествах урана меньше 1 Т. Реакция может быть выполнена в присутствии железа и меди, если прибавить иодистый калий для восстановления железа до двухвалентного, а меди до одновалентной. Двухвалентное железо и одновалентная медь с ферроциаттдом не реагируют. Выделяющийся при реакции иод обесцвечивают тиосульфатом натрия, после чего уран может быть открыт ферроцианидом калия. По опытам Файгля восстановление до ионов двухвалентного,. железа и одновалентной меди целесообразно производить одним только тиосульфатом натрия. Присутствующая медь действует как катализатор при восстановлении железа. [c.590]

Определение тиосульфат-ионов. Отобрав аликвотную порцию фильтрата, помещают ее в коническую колбу прибавляют 5 мл твора формальдегида, 20 мл уксусной кислоты, 1—2 мл рас-(Щ ора крахмала и содержимое колбы титруют раствором иода до яеисчезающего синего окрашивания. Количество израсходован-зйЬго на титрование иода соответствует содержанию ионов аОз -Реакция окисления ионов ЗзО " идет по уравнению [c.77]

Определяют концентрацию сульфид-ионов в этом растворе объемным способом. Для этого в коническую колбу наливают 25 мл 0,01 н. раствора иода и затем вливают в него 50 мл приготовленного раствора сульфида. Добавляют 5 мл смеси кислот (400 мл воды 50 мл концентрированной Н2504 + 50 мл кон-цеЙрированной Н3РО4) и дают постоять 5 мин в темноте. Избыток иода оттитровывают 0,01 н. раствором тиосульфата после добавления крахмала 1 мл точно 0,01 н. раствора иода, вступившего в реакцию с сульфид-ионами, соответствует 0,1704 мг НгЗ. [c.206]

Выполнение реакции. К 5—6 каплям исследуемого раствора прибавляют 2—3 капли 2 и. Н2304 и раствор иода или разбавленный раствор КМПО4. В присутствии тиосульфат-ионов оба реактива обесцвечиваются. Эту реакцию нельзя использовать для открытия ЗгОз -, если в растворе присутствуют восстановители. [c.159]