Водород атомарный как восстановитель

Водород. Строение атома и химические свойства. Атомарный водород. Молекулярный водород. Горение водорода. Водород как восстановитель. Методы получения водорода. [c.153]

Составьте уравнения реакций алюминия со щелочью и водой с образованием атомарного водорода — сильного восстановителя, затем водорода с нитратом алюминия и гидроокисью натрия с образованием алюмината натрия, аммиака и воды. [c.291]

Известный французский химик Бертло использовал в качестве восстановителя иодистоводородную кислоту Н1, при повышенной температуре диссоциирующую с образованием атомарного водорода. Он исследовал. уголь, который при полукоксовании дает [c.175]

Атомарный водород — энергичный восстановитель. Его получают непосредственно в растворах взаимодействием кислоты с металлами. В этом случае гидроксоний (гидратированный ион водорода) восстанавливается до атомарного водорода. [c.163]

Строение атома водорода. Изотопы водорода. Активность атомарного и молекулярного водорода. Способы получения водорода и его свойства. Водород как восстановитель и окислитель. Гидриды металлов. Строение атома кислорода. Получение кислорода и озона, их свойства. Строение молекулы озона. Кислород и озон как окислители. [c.80]

Цинк по сравнению с железом обладает большей способностью к передаче ионов в раствор, поэтому приобретает отрицательный заряд, переходящий на железо. Возникающая высокая концентрация электронов па железе препятствует переходу железа в виде ионов в раствор, что уже защищает железо от растворения (коррозии). Так как переход ионов железа в раствор ограничен, поверхность железа не закрыта слоем ионов железа (двойной электрический слой) и электроны на железе беспрепятственно участвуют в.реакции с водой в нейтральной и щелочной средах или с ионами водорода в кислой среде. В результате на железе выделяется водород. Слой водорода (атомарного или молекулярного) препятствует не только подходу к поверхности железа коррозионно-агрессивных веществ, но и окислению его поверхности (водород—восстановитель ). [c.378]

Активность атомарного и молекулярного водорода. Налить в пробирку 7—8 мл раствора серной кислоты, прибавить 2 — 8 капель разбавленного раствора перманганата. Раствор взболтать и разлить поровну в две пробирки. В одну из них положить кусочек цинка, а в другую медленно пропускать водород из аппарата Киппа (для очистки водорода от возможных примесей — восстановителей —его предварительно пропускают через промывную склянку с окислительной смесью). Чем объяснить, что в первой пробирке происходит обесцвечивание раствора Составить уравнение реакции восстановления перманганата атомарным водородом в кислой среде. [c.158]

Физические и химические свойства газообразного и жидкого водорода, гелия. Водород — самый легкий из газов, молекулы его движутся быстрее молекул других газов. Поэтому водород характеризуется наибольшей скоростью диффузии и высокой теплопроводностью. Водород имеет два редких изотопа дейтерий и тритий. Водород является взрывоопасным, но нетоксичным веществом. Коррозионного действия на конструкционные материалы он не оказывает. Жидкий водород бесцветен, прозрачен и не имеет запаха, он в 14 раз легче воды, В жидком водороде затвердевают почти все газы, кроме гелия. При конденсации и замерзании воздуха или кислорода в жидком водороде возникает потенциальная опасность взрыва. В обычных условиях водород малоактивен. Его активность сильно возрастает при нагревании, под действием электрического разряда, ультрафиолетового излучения, радиоактивных излучений и в присутствии катализаторов. Повышение химической активности водорода под действием перечисленных факторов в известной мере объясняется частичным образованием атомарного водорода, который значительно более активен, чем молекулярный. Водород — хороший восстановитель отнимая кислород от окислов металлов, водород восстанавливает их. [c.151]

Взаимодействие водорода и других восстановителей с отдельными видами твердых топлив протекает с различной интенсивностью в зависимости от реакционной способности органической массы углей. Большое значение имеет также форма, в которой водород взаимодействует с твердым топливом, и условия проведения гидрогенизации. В отличие от молекулярного кислорода, действие которого было рассмотрено, молекулярный водород при нормальных условиях практически не реагирует ни с одним видом твердого топлива, хотя и сорбируется им. Отсутствие взаимодействия в этом случае объясняется значительно большей энергией диссоциации Нг (432,4 кДж/моль) по сравнению с энергией диссоциации Ог (146,2 кДж/моль). Атомарный водород обладает высокой химической активностью в момент его выделения при различных реакциях. [c.175]

Фишер и Шрадер [64] использовали и другой восстановитель — формиат натрия, который при температуре выше 360 °С разлагается с образованием атомарного водорода. При нагревании бурых углей с расплавленным муравьинокислым натрием выход первичной смолы при полукоксовании возрос от 4,6 до 15,6%. Смесь бурых углей с формиатом натрия обрабатывали в автоклаве при 350, 400 и 450 °С в продолжение 3 ч и определяли выход растворимых в эфире веществ в смеси жидких и твердых продуктов, полученных при обработке углей. Авторы установили, что при 350 и 400°С получаются преимущественно масла (28,8 и 44,9%), в то время как при 450°С жидкие продукты составляют 7,97о, а большая часть органической массы углей превращается в газообразные вещества. [c.176]

Образующиеся при электролитической диссоциации ионы в отличие от нейтральных атомов и молекул имеют электрический заряд и поэтому обладают совершенно иными свойствами. Так, атомарный водород является энергичным восстановителем, в то время как ион водорода обладает окислительными свойствами. [c.28]

Последнюю реакцию проводят при встряхивании раствора С(зли железа(Ш), имеющего кислотную среду из-за гидролиза по катиону, с железными опилками (фактическим восстановителем является атомарный водород H ). [c.189]

Атомарный водород — более энергичный восстановитель, чем молекулярный. Почему [c.161]

В противоположность шестивалентным соединениям хрома шестивалентные соединения молибдена и вольфрама—более слабые окислители и могут быть восстановлены сильными восстановителями, например атомарным водородом. Соединения Мо и низших валентностей характеризуются определенной окраской синей, зеленой, бурой и др. [c.295]

Значение электроотрицательности водорода промежуточное между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.296]

Вольфрамовая синь. Этим термином принято называть, как и у молибдена, вещество, получающееся в результате умеренного восстановления растворов, содержащих вольфраматы или коллоидную вольфрамовую кислоту. Состав их неоднороден. Средняя валентность вольфрама (п) в них 6>га>5. В зависимости от рода восстановителя получаются соединения с несколько отличными свойствами. Восстановление цинком в солянокислом растворе дает синий осадок, устойчивый на воздухе. При восстановлении дихлоридом олова образуется синий продукт, легко переходящий в желтый осадок На У04. Некоторые авторы считают, что вольфрамовые сини — водородные аналоги вольфрамовых бронз Н А /Оз (где х=0,1—0,5). Выделено кристаллическое соединение Н ШОз, полученное восстановлением УОз атомарным водородом или литийалюминийгидридом. Другие авторы в [c.227]

Лесли и Батлер [8] показали, что пиридин восстанавливается в пиперидин при потенциалах, равных или близких к потенциалу выделения водорода на свинцовом катоде, и, вероятно, не исключено, что активным восстановителем в этом случае является атомарный водород. С другой стороны, нитробензол ведет себя как настоящий деполяризатор и снижает катодный потенциал. Для первой стадии восстановления нитробензола в фенилгидроксиламин авторы предложили следующий механизм [c.316]

Вероятно, еще большие концентрации атомарного водорода на поверхности металлов могут возникнуть при химическом восстановлении в кислом или щелочном растворе. Таким образом можно объяснить высокую эффективность амальгамы натрия в качестве восстановителя. [c.246]

Водород в атомарном состоянии значительно более активен, чем молекулярный. Это его свойство имеет большое практическое значение. Так, атомарный водород является сильным восстановителем. Он взаимодействует с многими металлоидами и металлами, образуя соответствующие гидриды. Есть основания предполагать, что и в некоторых других процессах реагирует не молекулярный, а атомарный водород. К таким процессам можно отнести, например, каталитическое гидрирование ненасыщенных углеводородов и ряд других каталитических процессов с применением водорода ). [c.20]

Атомарный водород восстанавливает на свету присутствующий в клетках энзим I, который далее в темновой реакции служит восстановителем. [c.323]

Дело в том, что платина, как указывалось в гл. II, способна адсорбировать водород, причем в процессе адсорбции происходит распад молекулы водорода на свободные атомы, а атомарный водород является восстановителем по отношению ко многим ионам металлов и анионам различных кислот, часто применяемых при амперометрических определениях. Выше (см. гл. II), в качестве примера влияния предполяризации электрода было указано, что высота волны железа (III), перманганата и некоторых других веществ понижается, если на платиновом электроде адсорбирован водород. На недопустимость продувания растворов водородом при пользовании платиновым электродом указывают также И. П. Алимарин и С. И. Терин 3. [c.155]

Химические свойства плутония обычно совершенно не зависят от радиоактивности элемента, тем не менее в отдельных случаях следует учитывать относительно короткий период полураспада Ри . Удельная активность Ри з9 периодом полураспада 24 360 лет составляет 140 ООО ООО а-частиц в минуту на миллиграмм. Альфа-излучение в растворе оказывает химическое воздействие, проявляющееся в постепенном уменьшении среднего валентного состояния растворенного плутония. Этот эффект был впервые обнаружен Каша и Шелайном [103] в солянокислом растворе. Характер восстановителей, образующихся под действием -частиц не известен. По-видимому, а-частицы, взаимодействуя с водой, образуют свободные радикалы и перекись водорода. Атомарный водород и перекись водорода могут взаимодействовать как восстановители, а свободные радикалы НО и НО и та же перекись водорода—как окислители. Скорость самовосстановления незначительна, однако в экспериментах, продолжающихся длительное время, она все же существенна. В растворе хлорной кислоты изменение среднего валентного состояния плутония в среднем составляет—0,0118 2Рп в день, что соответствует восстановлению 0,59% плутония (VI) до плутония (IV) в день. Рабидо [1021 установил, что 10 М раствор плутония (IV) самопроизвольно восстанавливается со средней скоростью 0,0150 эквивалентов Б день. Так как скорость восстановления под действием а-излучения является медленной, то между ионами плутония устанавливается равновесие. Если исходным был раствор плутония (VI), то основным продуктом восстановления будет плутоний (V), однако это произойдет только в том случае, если последний устойчив (т. е. при кислотности меньше 0,2 М). При большей кислотности основным продуктом восстановления будет плутоний (IV), при очень длительном процессе почти весь плутоний восстановится до трехвалентного состояния. [c.359]

Водород особенно активен как восстановитель в момент выделения из своих соединений, коща он находится в виде атомарного водорода. Атомарный водород уже при температуре 18—25 °С восстанавливает до металлов многие оксиды Ag20, В120з, СиО, HgO, РЬО и др. [c.191]

Эффект накопления вещества в объеме электродов был использован для построения аналога отрезка нелинейного / С-кабеля, отличительной особенностью которого являются екгромные удельные распределенные емкости и сопротивления, обладающие резко выраженной нелинейностью. Элемент выполнен иа основе электрохимической палладиево-водородной ячейки, состоящей из двух палла-дие(Бых электродов, хорошо растворяющих в себе атомарный водород, являющийся восстановителем, и электролита, содержащего ионы водорода. При наложении иа ячейку внешнего напряжения происходит электрохимическое выделение атомарного водорода на палладиевом кат01Де (2Н++2е—5-Нг) и последующее растворение водорода в палладии. [c.42]

Система водорода. В подземных водах могут присутствовать атомарный и молекулярный водород. Существует последовательное образование атомарного (1Т + е" = Н) и молекулярного (Н + Н — Н2) водорода. Атомарный водород является более сильным восстановителем, но он в воде неустойчив, так как образуется только в начальные моменты генерации водорода в результате химических, биохимических и микробиологических процессов. Молекулярный водород более устойчив. При Рн2> равном 0,1 МПа, нижняя граница возможного для подземных вод значения ЕЬ ограничена реакцией Н2 = 2Н + 2е", ЕЬ = Е° — 0,059рН. Нормальный стандартный потенциал водорода равен нулю и, следовательно, ЕЬ = = —0,059 pH. Таким образом, в нейтральной среде при pH 7 ЕЬ водородсодержащих вод при РН2 МПа равен —413 мВ. [c.46]

В молекулах воды атомы связаны между собой весьма прочно. Энергия образования молекул из атомов для газообразного состояния воды и температуры 25°Ссоставляет 221,6 ккал/моль (926,3 кДж/моль). Вместе с тем молекулы не имеют слабо связанных электронов (потенциал ионизации молекул НгО равен 12,56 в) и не присоединяют электроны. Вследствие этого вода не обладает в обычных условиях ни свойствами окислителя, ни свойствами восстановителя. Только при взаимодействии с сильными восстановителями, в особенности при высоких температурах, вода играет роль окислителя и реакция протекает с восстановлением водорода до свободного состояния. Еще более затруднены реакции окисления воды. Только действием очень сильных окислителей, таких, например, как свободный фтор Рг или атомарный кислород О, из воды получается непосредственно перекись водорода. [c.38]

Образуюи1неся при электролитической диссоциации ионы в отличие от нейтральных атомов и молекул имеют электрический заряд и поэтому обладают совершенно иными свойствами. Так, например, атомарный водород является энергичным восстановителем, в то время как нон водорода обладает окислительными свойствами. Поваренная соль, содержащая ион хлора, употребляется в пищу, тогда как свободный-хлор (0,01% и выше) отравляет организм человека. [c.14]

Обладая способностью акцептировать два протона, N2H4 дает два ряда солей типа [NaHsJ l и [NaHeJ b. Являясь восстановителем, гидразин горит на воздухе (окисляясь до N2) с выделением большого количества теплоты (600 кДж/моль).,С помощью энергичных восстановителей (например, атомарного водорода) его можно восстановить до аммиака. Гидразин и его производные ядовиты. Их применяют в органическом синтезе, в производстве инсектицидов, пластмасс, взрывчатых веществ. Они также входят в состав реактивного топлива. [c.256]

Газовая поляризация может быть сильно уменьшена введением деполяризаторов — веществ, реагирующих с атомарными газами и переводящими их в молекулы воды. В качестве деполяризаторов на катоде используются сильные окислители- (К2СГ2О7, КМГ1О4, МпОз), окисляющие водород в момент его разрядки, а на аноде — соответствующие восстановители (ЫзаЗОд, 1Ч1азРОз и т. д.). [c.248]

Переход электрона в возбужденное состояние на вякянтную орбиталь с более высокой энергией облегчает переход его на другие частицы. В связи с этим электронно-возбужденные частицы в ряде случаев являются более сильными восстановителями, чем те же частицы в основном состоянии. Например, ион з основном состоянии не может восстанавливать ион Н О . При освещении светом длиной волны 254 нм происходит восстановление иона гидроксония до воды и атомарного водорода [c.159]

Наиболее распространенным восстановителем является водород i в момент выделения (атомарный водород), а также молекулярный I водород в присутствии катализаторов (никель Ренея, платиновая 5 чернь, палладий на угле и др.). Для восстановления карбонильных соединении используют гидриды металлов (LiAlH4, NaB 4 и др.). Процесс протекает мягко с высокими выходами продуктов восстановления. Кроме гидридов металлов для этой цели применяют так- же амальгамы (Al/Hg, Zn/Hg, Na/Hg). [c.199]

Высокая удельная а-активность препаратов ( 136 ООО а-расп/ман мкг) вызывает радиолитическое разложение воды с образованием окислителей — свободных радикалов НО и НО2, а также Н2О2 и восстановителей (атомарный водород и Н2О2). [c.81]

По данным авторов способа, при подаче металлического железа в пульпу элементарная сера восстанавливается до сульфид-иона, осаждающего ионы цветных металлов (Си, N1, Со). Предполагают, что восстановителем серы является атомарный водород, десорбирующийся с поверхности металла. [c.144]

Восстановительное действие дитионита натрия и ронгалита вязано не с выделением атомарного водорода, как считали ра-1ее, а с тем, что они разлагаются в водном растворе с образова-шем аниона Н502 , который непосредственно взаимодейству-т с красителем в слабощелочной среде (уравнения 18—21). 3 сильнощелочной среде разложение восстановителей может [ротекать с выделением иона 802 . Восстановление красителя [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология