Водород активный как восстановитель

Водород издавна применяется в химических процессах как один из активных восстановителей, например, в металлургии или в виде горючего. Поскольку у водорода в обычных условиях преобладают восстановительные свойства, мы будем рассматривать его в первой группе периодической системы. [c.47]

С водородом церий образует солеобразные гидриды СеНг и СеНз, которые являются очень активными восстановителями. Они вытесняют Нг из воды [c.251]

Строение атома водорода. Изотопы водорода. Активность атомарного и молекулярного водорода. Способы получения водорода и его свойства. Водород как восстановитель и окислитель. Гидриды металлов. Строение атома кислорода. Получение кислорода и озона, их свойства. Строение молекулы озона. Кислород и озон как окислители. [c.80]

Водородный электрод дает воспроизводимые значения потенциалов. Недостатком его является большая чувствительность к условиям работы необходимы высокая степень чистоты водорода, активное состояние поверхности платины, отсутствие окислителей и восстановителей в исследуемом растворе. [c.176]

Таким образом, проведенные опыты однозначно показали, что при 420° С окись углерода является более активным восстановителем РегОз, чем водород при степенях восстановления окисла до 50%. При степенях восстановления более 50% скорости восстановления РегОз водородом и окисью углерода остаются примерно одинаковыми, но скорость восстановления СО- имеет тенденцию к снижению. [c.66]

В реакциях с ионами-окислителями атомный водород выступает как активный восстановитель. Восстановление протекает или через перенос электрона, как в случае с Со [c.315]

Кинетическое исследование этих реакций привело к весьма сходным картинам. Скорость восстановления, измеряемая как скорость потребления водорода или используемого субстрата, обычно не зависит от концентрации субстрата и является функцией давления водорода, концентрации катализатора и иногда pH раствора. Эта скорость, по-видимому, определяется реакцией катализатора с водородом, не обязательно протекающей в одну стадию. По этой причине часто говорят [27] об активации водорода, хотя во многих случаях катализатор также входит в состав активного восстановителя. [c.93]

Лесли и Батлер [8] показали, что пиридин восстанавливается в пиперидин при потенциалах, равных или близких к потенциалу выделения водорода на свинцовом катоде, и, вероятно, не исключено, что активным восстановителем в этом случае является атомарный водород. С другой стороны, нитробензол ведет себя как настоящий деполяризатор и снижает катодный потенциал. Для первой стадии восстановления нитробензола в фенилгидроксиламин авторы предложили следующий механизм [c.316]

Таубе и его сотрудники использовали эти принципы при многих проведенных ими исследованиях реакций комплексных ионов с помощью 0 . Типичным примером является исследование восстановления перекиси водорода разными восстановителями [52]. При всех двухэлектронных восстановителях, например Fe(H), Sn(II) и u(I), изотопный эффект с 0 составляет 6%. В этих случаях расчет показывает, что разница в нулевых энергиях между НО —0 Н и НО —0 Н должна приводить к изотопному эффекту при разрыве связи 0—0 6,1%. Совпадение показывает, что в перечисленных примерах связь О—О в активном комплексе полностью разрушена. При одноэлектронном восстановителе Ti(ni) наблюдается изотопный эффект, составляющий всего 0,5%, и в этом случае связь 0—0 в активном комплексе должна быть только растянута. У Сг(П) изотопный эффект составляет 3%. [c.105]

Активность водорода в момент выделения. Активный водород — энергичный восстановитель. Его получают непосредственно в растворах взаимодействием кислоты с металлами. В этом случае гидроксоний (гидратированный ион водорода) восстанавливается до активного водорода. [c.175]

Водород расположен в I периоде системы Д. И. Менделеева. Имеются основания относить его как к главной подгруппе I группы, так и к главной подгруппе VII группы, так как в первом периоде весь пробег свойств от металлических к неметаллическим можно пронаблюдать у одного водорода. Подобно щелочным металлам, атом водорода имеет один валентный электрон и легко отдает его, проявляя электровалентность +1, т. е. ведет себя в реакциях как активный восстановителе. [c.99]

Кроме обыкновенного (молекулярного) водорода, существует атомарный водород, состоящий из отдельных атомов. Он получается в момент выделения (образования) водорода при химических реакциях Получившиеся атомы водорода не сразу превращаются в молекулы, поэтому удалось изучить свойства атомарного водорода. Оказалось, что атомарный водород более активный восстановитель, чем молекулярный. Даже при обычной температуре он легко восстанавливает многие металлы, соединяется с серой, азотом, фосфором, кислородом. [c.103]

Пиррол является настолько слабой кислотой, что часто рассматривается как нейтральное соединение (Кд= 5,4х10 ). Соли пиррола образуются лишь при взаимодействии с активными восстановителями, например, металлическим калием или реактивом Гриньяра. При сплавлении пиррола с сухим гидроксидом калия также осуществляется замещение водорода и образование пирролкалия [c.128]

Изучение степени восстановления контакта 4 водородом и смесями водорода и окиси углерода при 450° С показало, что смесь 50% Нг + 50% СО, близкая по составу водяному газу, является более активным восстановителем, чем водород. [c.69]

Иодистый водород Ш — бесцветный газ с резко выраженной кислой реакцией. Легко сгущается в жидкость при —35,4° и атмосферном давлении застывает в твердую массу при —50,7°. Дымит на воздухе. При нагревании до 700° разлагается с выделением иода и водорода. Иодистый водород горит в кислороде с образованием НгО и Лг (отличие от НР, который с кислородом не реагирует). Аналогичным образом ведет себя и Ш в водном растворе уже при комнатной температуре, особенно под действием света, молекулярный кислород постепенно окисляет иоди-стоводородную кислоту. Из всех галоидоводородов HJ является наиболее активным восстановителем. [c.28]

Натрий и калий занимают самое крайнее положение в левой части ряда напряжений -металлов, являясь таким образом самыми активными восстановителями. Они легко вытесняют из соединений все металлы и водород. При этом водород ими вытесняется не только из кислот, но и из воды с образованием щелочей например [c.165]

При составлении сорбционных растворов очень важно учитывать активность восстановителя. Концентрацию ионов водорода необходимо поддерживать на заданном уровне. Температура сорбционной ванны не влияет на скорость сорбции. Состав сорбционного раствора в процессе работы регулярно подвергают анализу и корректировке. Раствор периодически фильтруют. [c.78]

Водород — один из наиболее активных восстановителей, что обусловливает его широкое применение в производстве таких важнейших продуктов, как метанол и другие спирты. Кроме того, он применяется в крупных масштабах для гидрогенизации жиров, нефтепродуктов, угля и каменноугольных смол. [c.10]

В дан1юм случае образуется ЗпСЬ, а не ЗпСЦ, так как свободный от оксидов металл и водород в момент выделения являются активными восстановителями. Если металлы реагируют с кислотами с выделением водорода, то, как правило, образуются соединения [c.382]

Разность в электродных потеициалпл посстацувли-ваемого металла и металла-восстановителя. Чем больше эта разница, тем легче идет процесс восстановления. Если использовать такие активные восстановители, как щелочные и щелочноземельные металлы, то наряду с ионами металлов будут восстанавливаться ионы водорода и образуются щелочи. Поэтому наиболее часто в качестве восстановителя используют цинк, кадмий или алюминий. Для восстановления меди, ртути и других подобных металлов можно воспользоваться железом. [c.27]

В арсине и стибине окислительное число водорода равно —1, так как электроотрицательность водорода больше, чем мышьяка и сурьмы (ЭОн=2,1 ЭОаз = 2,0 ЭОзь =1,8). Арсин и стибин — очень активные восстановители и термически неустойчивы. [c.222]

Находит применение не только молекулярный, но и атомный водород (или моноводород). Он получается в момент выделения водорода при химических реакциях, а также при пропускании молекулярного водорода через зону электрического разряда или электрическую дугу. Образующиеся атомы водорода не сразу группируются в молекулы, поэтому удалось изучить свойства атомного водорода. Оказалось, что он более активный восстановитель, чем молекулярный водород, даже при обычных температурах легко восстанавливает металлы из оксидов, соединяется с неметаллами (серой, азотом, фосфором, кислородом). [c.277]

Знак электродных потенциалов. Для написания уравнений полур( ак-ций мы выбрали восстановительную форму. Это привело к появлению отрицательного знака Е° (относительно НВЭ) для тех металлов, которые являются более активными восстановителями, чем водород, и к положительному знаку ° для менее активных металлов [c.142]

Бор — порошок темно-бурого цвета. В атмосферных условиях достаточно устойчив. Образующаяся на его поверхности оксидная пленка В2О3 надежно защищает его от дальнейшего окисления. Бор не реагирует с водой и разбавленными соляной и серной кислотами. В условиях же, когда пленка В2О3 растворяется (например, в сильных щелочах), бор становится очень активным восстановителем. В щелочной среде (при pH = 14) стандартный электродный потенциал бора равен —2,5 в. Поэтому бор взаимодействзгет с растворами щелочей, вытесняя водород из воды [c.240]

Торий темно-серый, мягкий, ковкий металл пл. 11,7. Очень активный восстановитель, легко окисляющийся в двуокись ТЬОг-Соединяется с серой, фосфором, азотом, углеродом. С водородом образует гидрид ТЬН4, но может образовать и сплавы типа твердого раствора водорода в тории. [c.252]

Чтобы получить шкалу окислительно-восстановительных потенциалов, следует выбрать некий общий стандарт, потенциал которого произвольно полагается равным пулю и относительно которого можно отсчитывать другие потенциалы. Этим общим стандартом служит водородный э.лектрод гНг Н -4- е . Потенциал водородного электрода принимается равным нулю при условии, если газообразный водород под давлением 1 атм находится в равновесии с ионами водорода, активность которых равна единице. Окислптельио-восстановительный потенциал любого электрода можно измерять относительно водородного электрода при помощи прибора, схематически изображенного на фиг. 4. Металлические электроды из материала, инертного по отношению к окислителям и восстановителям, помещают в два сосудика, называемые полуэлектродами, и связывают между собой [c.30]

Влияние pH на флуоресценцию бактериохлорофилла также изучалось Вассинком и его сотрудниками. С тиосульфатом в качестве восстановителя флуоресценция при pH 7,6 была приблизительно на 30% интенсивнее флуоресценции при pH 6,0 (фиг. 160, А) — результат, который может объясняться понижением концентрации активного восстановителя (недиссоциированной НдЗаОз) при более высоком pH. Как и следовало ожидать, зависимость интенсивности флуоресценции от pH становится обратной, если восстановителем служит водород [c.375]

В то же время в работах Чуфарова [14] и Татиевской, Чуфарова [12] по изучению кинетики восстановления РвгОз и Рвз04 водородом и окисью углерода (вакуум, начальный период процесса) указывается, что водород при низких температурах являеля более активным восстановителем, чем окись углерода. [c.55]

При 500° С (Р = 0,02 мм рт. ст.) водород восстанавливает РегОз и Рез04 примерно, в 20 раз быстрее, чем окись углерода при 800° С это отношение падает до 10. В работе [25] Чуфаров указывал, что водород является более активным восстановителем, чем окись углерода, нри 400° С, а при температзфах до 300° С таковым является окись углерода. [c.55]

При указанных условиях окись углерода — более активный восстановитель, чем водород. За одну минуту ГегОз восстанавливается окисью углерода на 61%, а водородом на 52%. Окись железа восстанавливается интенсивно, и время восстановления согласуется со временем, полученным в одной из упомянутых выше работ Ростовцева. Время восстановления окиси железа водородом, приводимое в работах Чуфарова, значительно больше. [c.65]

Скорость реакц1ш зависит от активности восстановителя, но даже использование таких активных восстановителей, как водород и окись углерода не позволяет провести процесс восстановления контакта со скоростями, соизмеримыми со скоростью окисления контактов. Выше это можно было видеть по значениям кажуш,ей-ся энергии активации реакций окисления и восстановления контактов. Даже сравнение тепловых эффектов реакций восстановления закиси железа различными восстановителями при стандартных условиях позволяет сделать вывод, что для восстановления FeO углеродом и метаном требуется больше тепла, а следовательно, и более высокие температуры [c.112]

Восстановление азотной кислоты до того или другого продукта зависит от ее концентрации и от активности восстановителя. Азотная кислота окисляет и те металлы, которые расположены в ряду напряжений после водорода. Например, при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью продуктом восстановления HNOз будет окись азота N0 [c.235]