Взаимодействие между молекулами воды

Механизм мицеллообразования в принципе родствен механизму адсорбции ПАВ силы взаимодействия между молекулами воды больше, чем между молекулами воды н ПАВ молекулы ПАВ выталкиваются из воды вначале в поверхностный слой, где они адсорбируются и ориентируются (в соответствии to своей дифильной 13 187 [c.187]

При растворении в воде органических веществ, молекулы которых имеют неполярную часть—углеводородный радикал и полярную часть—группу ОН (спирты), СООН (кислоты), NHj (амн-ны) и т. п. (т. е. веществ, дающих водные растворы с положительными отклонениями от закона Рауля), взаимодействие между молекулами воды в объеме раствора больше взаимодействий между молекулами воды и молекулами (в целом) этих веществ, поэтому эти вещества будут преимущественно выталкиваться из объема раствора на поверхность, т. е. их адсорбция Г2>0. Вследствие накопления на поверхности этих веществ, молекулярное взаимодействие в поверхностном слое уменьшается и поверхностное натяжение о с ростом концентрации падает. [c.471]

На рис. 7.1 для рассмотренных в табл. 7.1 моделей показано распределение вероятности встретить заданное число К ближайших соседей для выделенной молекулы воды. Как видно, эти модели правильно отражают анизотропный характер взаимодействия между молекулами воды максимум распределений находится при 7С=4, в соответствии с числом направлений, по которым может образоваться водородная связь. [c.121]

Нами было предпринято моделирование кластеров (НгО) (п = 2- 20) с помощью одного из наиболее распространенных методов численного эксперимента — метода Монте-Карло. При этом использовалась стандартная процедура Метрополиса и др. [393]. Конкретный вариант этой процедуры описан в других наших публикациях [386, 394—396]. Расчеты проводили с помощью потенциалов, характеризующих взаимодействие между молекулами воды потенциалов (1), ([394], см. также [386]) и потенциалов (2), описанных в работе [397]. В первом случае молекулы воды представлены системой четырех точечных зарядов 0,195 е (е — заряд электрона), расположенных в верши- [c.137]

При этом предполагается, что процесс проникновения влаги в полимер не осложнен сильным взаимодействием между молекулами воды и функциональными группами в полимере, а сорбционное равновесие устанавливается достаточно быстро. [c.26]

Механизм мицеллообразования в принципе родственен механизму адсорбции ПАВ силы взаимодействия между молекулами воды больше, чем между молекулами воды и ПАВ. Молекулы пав выталкиваются из воды вначале в поверхностный слой, где они адсорбируются и ориентируются ( в соответствии со своей дифильной природой) углеводородными цепями в неполярную среду. Затем при [c.74]

В табл. 3 приведены системы, для которых соотношение (20.14) выполняется с достаточно высокой точностью. Однако если энергии связи молекул растворителя с поверхностями двух металлов существенно различаются, то нарушается приближенное соотношение Д1л Д2 и экспериментальные данные уже не согласуются с уравнением (20.14). Так, например, галлий является значительно более гидрофильным металлом, нежели ртуть, а потому для этих двух металлов расхождение между Д о и составляет 0,2—0,3 В. Еще более существенным оказывается взаимодействие между молекулами воды и поверхностью железного электрода. В результате этого для пары металлов Hg—Ре разность достигает около 0,7 В. [c.100]

Самойлов считает, что, хотя полная энергия взаимодействия иона с молекулами воды очень велика и заметно больше энергии взаимодействия между молекулами воды, процесс обмена с ближайшими молекулами воды никак не связан с энергией удаления молекул воды из сольватной оболочки. [c.149]

Кроме того, имеет место еще один эффект С/д п — изменение энергии ири взаимодействии между молекулами воды слоя сольватного комплекса и окружающей водой. Это — сложный эффект, состоящий из трех слагаемых электростатического взаимодействия диполей, взаимной поляризации диполей и дисперсионного взаимодействия между ними. Приближенно он определяется выражением [c.177]

Соли, молекулы кислот и оснований в водном растворе диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. Положительные ионы называются катионами, а отрицательные — анионами. Распад молекул на ионы объясняется электростатическим взаимодействием между молекулами воды и молекулами кислот и оснований и солями. [c.129]

Своеобразная картина наблюдается при смешивании неполярной жидкости с полярной (например, бензола с водой). В этом случае взаимодействие между молекулами воды выражено значительно сильнее, чем силы между молекулами воды и бензола. Поэтому последний не гидратируется и в воде практически не растворяется. [c.162]

Вода относится к амфотерным [амфипротным) растворителям, молекулы которых могут как присоединять, так и отдавать протоны. В результате протолитического взаимодействия между молекулами воды появляются ионы ОН- и Н3О+ [c.593]

Было показано, что сильные взаимодействия между молекулами воды обусловлены структурой молекул этого соединения (рис. 27). Расстояние между ядром кислорода и ядрами каждого из двух атомов водорода равно примерно 0,099 нм, а угол между связями Н—О—Н равен примерно 105°. Атом кислорода обладает сильной электроотрицательностью и стремится оттянуть электроны от атомов водорода. Благодаря этому на атоме кислорода возникает частичный отрицательный заряд, в то время как два атома водо- рода приобретают частич- [c.46]

Денатурация может происходить а) при повышении температуры б) при изменении pH среды в) в присутствии окислителей или восстановителей, которые разрушают дисульфидные связи г) при внесении детергентов, нарушающих гидрофобные взаимодействия между молекулами воды и белка д) при добавлении сильных акцепторов водородных связей, например, мочевины, и е) при физических воздействиях (например, под действием ультразвука). [c.412]

В табл. 8.7 суммируются результаты наших численных экспериментов по моделированию кластеров Na(H20) и К (НгО) . Энергия выражена в кДж/моль. Для /-структур координационное число равно среднему числу молекул в сфере радиусом 310 пм для Ыа(НгО)л и 350 пм для К(НгО) . Критерий водородных связей геометрический i oo = 330 пм, / он = 260 пм полн, вв, ви — полная потенциальная энергия кластера и вклады в нее взаимодействий между молекулами воды и ионами со всеми молекулами воды. Все /-структуры получены для температуры 300 К. [c.145]

Одним из основных, но наименее изученных вопросов теории растворов является вопрос о природе сил, обусловливающих взаимодействие между молекулами воды и ионами. Несмотря на многочисленные работы в этом направлении [27, 161, 258—260], проблема является [c.88]

Ни метан, ни четыреххлористый углерод нерастворимы в воде. Сильнополярные молекулы воды связаны друг с другом очень сильными диполь-дипольными взаимодействиями между молекулами воды, с одной стороны, и молекулами метана или четыреххлористого углерода, с другой, возможны только очень слабые силы притяжения. [c.32]

Напротив, сильнополярное органическое соединение—метиловый спирт СНзОН — хорошо растворимо в воде. Диполь-дипольные взаимодействия между молекулами воды и между молекулами метилового спирта могут быть легко заменены очень похожими взаимодействиями между различными молекулами метилового спирта и воды. [c.32]

Взаимодействие между молекулами воды оказывается достаточно сильным, таким, что даже в парах воды присутствуют димеры и тримеры состава (Н20)2, (Ч )з и т.д. В растворах же могут возникать длинные цепи ассоциа-тов такого вида [c.62]

В результате сильного взаимодействия между молекулами воды при температуре ниже 363 К даже при малых парциальных давлениях наблюдается появление перегиба на переднем фронте хроматографического пика. Поэтому проводилось интегрирование по сложному контуру во всей области значений Р Р [20. [c.71]

Для разбавленных растворов ряда ПАВ и ПЭ (например, ВРП-1, СФ-Li, AA, КМЦ-5 и др.) обнаружен эффект Томса — повышение скорости течения раствора с ростом концентрации полимера при постоянном градиенте давления, что обусловлено снижением гидродинамического сопротивления, изменением структуры потока жидкости и гидрофобным взаимодействием между молекулами воды и частицами растворенного вещества — изменением плотности упаковки воды в гидратном слое [71. [c.197]

ПОМИМО общей концентрации воды, имеет характер ее распределения в полимере. Эта характеристика связана с соотношением энергий взаимодействия между молекулами воды, молекулами полимера и воды, т. е. определяется природой полимера. [c.57]

Третий член в уравнении Бернала и Фаулера определяется энергией дезориентации молекул воды в связи с появлением в растворе ионов, т. е. энергией перестройки структуры воды из решетки типа кварца в тетраэдрическую решетку. Эта величина обозначается С/ш. Таким образом, величина энергии гидратации в первом приближении определяется тремя величинами энергией взаимодействия между молекулами воды и ионом, энергией переноса иона (эта величина всегда имеет положительный знак, так как /0 меньше единицы) и энергией дезориентации молекул воды С/ш. В результате выражение Бернала и Фаулера существенно отличается от выражения Борна наличием членов, учитывающих взаимодействие между диполем и ионом. Все дальнейшие исследователи считали эти величины главными в выражении для сольватации. [c.335]

Первый член показывает взаимодействие между ионом и диполем воды, второй показывает изменение энергии иона в связи с переходом его из вакуума в среду с определенной диэлектрической проницаемостью. Третий член в уравнении Бернала и Фаулера определяется энергией дезориентации молекул воды в связи с появлением в растворе ионов, т. е. энергией перестройки структуры воды из решетки типа кварца в тетраэдрическую решетку. Эта величина обозначается 7 . Таким образом, величина энергии гидратации в первом приближении определяется тремя величинами энергией взаимодействия между молекулами воды и ионом, энергией переноса иона (эта величина всегда имеет положительный знак, так как 1/е меньше единицы) и энергией дезориентации молекул воды 7 . В результате выражение Бернала и Фаулера существенно отличается от выражения Борна наличием членов, учитывающих взаимодействие между диполем и ионом. Все дальнейшие исследователи считали эти величины главными в выражении для сольватации. [c.202]

Энергия взаимодействия между молекулами воды в гидратном комплексе [c.87]

Как видно, взаимодействие между молекулами воды значительно сильнее, чем между молекулами воды и этанола, что и способствует образованию в небольших областях преимущественных группировок молекул воды и групп молекул этанола при относительно небольших концентрациях последнего. Взаимодействие между молекулами бутанола и воды, как видно из таблицы, также слабее, чем взаимодействие между молекулами бутанола [c.115]

Сопоставление энергии межмолекулярного взаимодействия данного вида для различных веществ обнаруживает большие различия. Например, энергия дисперсионного взаимодействия между молекулами воды приблизительно в 4 раза, а между молекулами хлора — в 41 раз больше, чем тот же вид взаимодействия между молекулами водврода. Здесь сильно сказывается индивидуальность вещества, характер межатомных связей, особенности в строении молекул. [c.98]

В результате взаимодействия между молекулами воды и соли один из ионов воды связывается ионом солн в сла-бодиссоциирующую частицу или труднорастворимое вещество, а другой ион воды накапливается в растворе, сообщая ему кислую или щелочную реакцию. [c.96]

За счет каких электронов н орблталей может осуществляться допорно-акцепторное взаимодействие между молекулами воды, приводящее к образованию водородных связей [c.57]

Современное состояние науки о растворах позволяет на основе новых положений о силах, действующих между молекулами в раство-рах -подтвердить правильность взглядов Д. И. Менделеева и А. Г. Дорошевского о наличии тесного контакта и взаимодействия между молекулами воды и спирта. [c.38]

Взаимодействие между молекулами воды. Структура кои-деисироваииых фаз. Молекулы В., обладая значит, дипольным моментом, сильно взаимод. друг с другом и полярными молекулами др. в-в. При этом атомы водорода могут образовывать водородные связи с атомами О, N, F, I, S и др. В водяном паре при невысоких т-рах и умеренных давлениях присутствует небольшое кол-во (ок. 1% при т-ре кипения и атм. давлении) димеров В, (для них ДЯ бр 15 кДж/моль), расстояние между атомами кислорода 0,3 нм. В конденсиров. фазах каждая молекула В. образует четыре водородные связи две-как донор протонов и две-как акцептор протонов. Средняя длина этих связей в кристаллич. модификациях льда и кристаллогидратах ок. 0,28 нм. Угол О—Н...О стремится к 180°. Четыре водородные связи молекулы В. направлены приблизительно к вершинам правильного тетраэдра (рис. 2). [c.395]

В спектрах водных растворов полосы поглощения С1О4-ГРУПП перхлоратов различных металлов симметричны и заметно не отличаются от соответствующей полосы в безводном ЫаС104. Это свидетельствует о высокой локальной симметрии ионов в водных растворах и отсутствии сильных связей между молекулами воды и перхлорат-ионом. Исчезновение низкочастотной компоненты рассматриваемой полосы поглощения при переходе от кристаллогидратов к водным растворам указывает на ослабление взаимодействия между молекулами воды и анионом. Это, по-видимому, можно объяснить различием в расположении молекул воды вблизи аниона в кристаллогидратах и водных растворах. Действительно, исследования кристаллогидратов рентгеноструктурными и нейтронографическими методами [193, 194] показывают, что [c.58]

ВОЛОКОН или в порах. Свободную воду можно удалить центрифугированием или аналогичным механическим способом. Полуширина линий водь, в спектре ЯМР целлюлозы для химического производства (ЦХП) из необработанной древесины мягких пород уменьшается с ростом содержания в ней воды. Ширина линии снижается от 414,1 Гц до 244,2 и 19,2 Гц при увеличении влагосодержания от 12,5% до 34,7 и 84,4%, соответственно [129]. Такое поведение исследованной системы совпадает с данными Одаямы [123] о свойствах тутовой бумаги. На рис. 8-17 представлен график зависимости полуширины линий, зарегистрированных при 26 °С, от содержания воды в ЦХП из обработанной и необработанной древесины. Эта зависимость имеет два линейных участка с различными угловыми коэффициентами. Из полученных данных можно оценить энергию взаимодействия между молекулами воды и целлюлозой [129]. [c.494]

Полуэмпирические расчеты. Маргенау и Миерс [51] дали полуэмпирическое выражение для энергии взаимодействия между молекулами воды. Недавно были выполнены расчеты энергшт взаимодействия между молекулами бензола, аммиака [52], хлористого метила [53], ацетона и метилового спирта [54]. Общим для всех этих расчетов является следующее. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология