Энергия разрыва

Соединение крайне неустойчиво, что определяется низкой энергией разрыва связи 0F (75 кДж/моль). [c.319]

Энергии разрыва связей в некоторых углеводородах и гетероорганических соединениях [c.13]

Из сопоставительного анализа данных, приведенных в табл.7.2, мож)ю сформулировать некоторые качественные выводы о влиянии структуры и массы молекул углеводородов на величину энергий разрыва связей между атомами углерода, углерода с водородом и углерода с серой. [c.13]

В молекулах алканов энергия разрыва связи между крайним атомом углерода и водородом наибольшая в метане (430 кДж/моль), и она снижается по мере увеличения числа углеродных атомов до 4 и затем становится постоянной (на уровне 394 кДж/моль). [c.13]

Энергия разрыва углерод —углеродной связи в молекулах всех классов углеводородов всегда ниже энергии С —Н —связи (примерно на 50 кДж/моль). [c.14]

В молекулах алканов длина, строение цепи и местоположение разрываемой связи оказывают влияние на энергию разрыва углерод — углеродной связи качественно аналогично влиянию их на прочность С —Н —связи. Так, связь между крайними углеродными атомами ослабляется по мере увеличения числа углеродных атомов (от 360 для этана до 335 кДж/моль для пентана и выше), а связь между внутренними углеродными атомами — по мере приближения к середине цепи (до 310 кДж/моль). Например, энергия разрыва связи С —С в молекуле н —октана в зависимости от ее местоположения изменяется следующим образом 335 322 314 310 314 322 335 кДж/ моль. [c.14]

Связи между первичными атомами углерода всегда прочнее, чем С —С —связи в комбинациях с первичным, вторичным (С и третичным (С ) атомами углерода. Энергия разрыва углерод — углеродной связи уменьшается в следующей последовательности О > О > О > О > В > О [c.14]

В алкенах углерод — углеродные двойные связи значительно прочнее (но менее чем в 2 раза), чем С —С —связи в алканах. Так, энергия разрыва С = С — связи в этилене составляет 500 кДж/моль. Однако, С — С — связи, сопряженные с двойной (то есть находящи — еся к ней в р —положении), значительно слабее С —С —связи в алканах. [c.14]

Энергия разрыва углерод— углеродной связи в кольце циклопентана (293 кДж/моль) и циклогексана (310 кДж/моль) несколько меньше С —С —связи в середине цепи нормального гексана (318 кДж/моль). [c.15]

Энергия разрыва атомов водорода в молекуле водорода (диссоциации) несколько выше С —Н —связи в наиболее термостойком метане и составляет 435 кДж/моль. [c.15]

ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА СВЯЗЕЙ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ (25 С, 1 атм ) [c.580]

Чем выше кратность связи, тем меньше длина связи и больше энергия разрыва связи. [c.57]

На основе метода ВС трудно объяснить и то, что отрыв электронов от некоторых молекул приводит к упрочнению химической связи. Так, энергия разрыва связи в молекуле Рг составляет 155 кДж/моль, а в молекулярном ионе Рг — 320 кДж/моль аналогичные величины для молекул О2 и молекулярного иона Ог составляют, соответственно, 494 и 642 кДж/моль. [c.142]

Кратные связи прочнее простых. Так, энергия разрыва связи С С составляет 535 кДж/моль, связи С=С — 423 кДж/моль, а связи С—С только 264 кДж/моль. [c.460]

Пв-н — энергия разрыва связи К—Н, кДж/моль. [c.9]

При окислении углеводорода накапливается гидропероксид, который реагирует, образуя свободные радикалы. В газовой фазе гидропероксид распадается мономолекулярно по О—0-связи, энергия разрыва которой составляет 155—170 кДж/моль [35]. В жидкой фазе константа скорости распада КООН на 1—2 порядка выше, чем в газовой фазе, а энергия активации распада—на 20—50 кДж/моль меньше [35, 79]. Это свидетельствует [c.39]

Такая реакция энергетически выгоднее, чем простой гомолиз КООН по О—0-связи, так как энергия разрыва этой связи в [c.39]

Из (1.77) и (2.20) следует, что с ростом температуры скорость простой реакции увеличивается. Как правило, это так, однако известны процессы, скорость которых с ростом температуры падает [6, 9]. С формальной точки зрения это означает, что в уравнении (2.20) величине (—Е) нужно приписать отрицательный знак — (—Е) = = Е. Однако (1.77) и (2.55) также остаются справедливыми, следовательно, для таких процессов энергия активации меньше энергии разрыва связи. Такие процессы на первый взгляд незаконны , поскольку исходные молекулы вообще не могут существовать и должны самопроизвольно распадаться, так как для их разложения необходима энергия, меньшая энергии связи. На самом деле это, конечно, не так, и отрицательные энергии активации можно физически объяснить [9], если учесть, что коэффициент скорости не есть физическая константа, характеризующая частицу. Макроскопический коэффициент скорости к есть среднее из всех микроскопических коэффициентов скорости частиц, находящихся на различных квантовых уровнях. Если к — вероятность спонтанного распада частицы, находящейся в /-м состоянии и имеющей энергию Еу, то равновесная часть таких частиц от их общего числа с учетом (2.20), (2.26), (2.42) может быть записана в виде [c.72]

Потенциальная энергия образования активированного комплекса, как обычно, равна энергии разрыва связи НО—Н в исходной молекуле воды минус энергия образования новой связи ОН плюс энергия отталкивания Уд, зависяш ая от конфигурации комплекса и дополнительного спинового отталкивания в связи с наличием у атакующего атома О двух неспаренных электронов (для триплета в основном состоянии 0 Р)). [c.260]

Если известна х, то из данных по потенциалу возникновения можно рассчитать /к. Часто, зная /р, можно вычислить >к-х- Чтобы применять уравнение (16.20), значение 1ц должно быть ниже значения х, иными словами, X диссоциирует или электронно возбуждается. Эксперименты такого типа представляют собой лучший метод расчета энергий разрыва связей, но в этом случае потенциалы ионизации получаются с меньшей точностью, чем при использовании других методов. [c.329]

Если, однако, сопоставить энергии разрыва различных связей -в молекулах алкенов, то получим [9, 10] для л-связи 230 кДж/моль, для С—С-связи 360 кДж/моль, для р-связи С—И 5 320 кДж/моль, для а-связи С—Н л 440 кДж/моль. Выше было показано, что при термическом активировании молекул алке- [c.57]

Теория элементарного акта, основакпая на представлении о решающей роли энергии разрыва связей в его кинетике и на отождествлении обобщенной координаты реакции с иаправлепием разрыва связи, позволяет дать качеетвеш о правильное истолкование основных закономерностей реакции выделения водорода и других реакций первого тииа, а такл<е предвидеть ряд новых эффектов. [c.373]

Энергией связи называется количес — тво энергии, необхо — димое для разрыва или образования опреде — ленного типа связи между атомами в мо — лекулах. При возникновении связи про — исходит переход хи — мической системы в более устойчивое со — стояние, сопровождающееся выделением тепла. Следовательно, энергия образования связи положительна. При распаде молекул тепло поглощается, и энергия разрыва связи отрицательна. [c.13]

В нормальных алканах энергия разрыва связи между ато — мами водорода и находящегося внутри цепи углерода постепенно умекьшается в направлении к середине цепи (до 360 кДж/моль). [c.13]

Начиная с бутана, при термолизе алканов преобладающим становится распад по связи С —С. Относительная скорость их термолиза возрастает с увеличением молекулярной массы, что обусловливается уменьшением энергии разрыва С —С—связей по мере приближения к середине цепи и увеличения степени развет — вленности молекул. [c.31]

Обычно наблюдаемая степень удаления арота не превышает 30%, даже при высоких показателях по удалению серы. Прямая деструкция азотсодержащих соединений невозможна из-за высокой термической стабильности. Энергия разрыва связи С-КНг составляет 335,2 Дж/моль, т. е. практически равна энергии разрьта связи С-С. Удаление азота обязательно должно включать стадию насыщения кольца [36,40]. В результате расход водорода высок — 6-7 моль водорода на моль аммиака [37]. Для ускорения реакции деазотирования в катализаторе необходимы обе функции - гидрирования и гидрообессеривания [47], но они сильно зависят от типа соединений. Азотсодержащие соединения оказывают ингибирующее влияние на активные центры катализаторов гидрообессеривания, природа которых пока полностью не выяснена. В целом гидродеазотирование гетероциклических соединений азота изучено хуже, чем гидрообессеривание. Ясно, однако, что тип связи азота, так же как и связи серы, играет большую роль и определяет скорость деструктивного гидрирования азотсодержащих соединений. Например, алифатические амины значительно более реакционноспособны, чем ароматические. [c.56]

Для обоснования ПДКр. з необходимы следующие сведения и экспериментальные данные 1) об условиях производства и применения вещества и о его агрегатном состоянии при поступлении в воздух 2) о химическом строении и физико-химических свойствах вещества (формула, молекулярная масса, плотность, точки плавления и кипения, давление паров при 20°С и насыщающей концентрации, химическая стойкость — гидролиз, окисление и др. растворимость в воде, жирах и других средах, растворимость газов Б воде, показатель преломления, поверхностное натяжение энергия разрыва связей) 3) о токсичности и характере действия химических соединений при однократном воздействии на организм. [c.12]

Энергия этой реакции должна равняться сумме энергии разрыва связи СНз-С,Нз и энергии ионизации радикала СаИб" Потенциал появления иона при диссоциации этана равен 15,2 в пли [c.77]

Так, согласно методу ВС, все ковалентные связи осуществляются общей парой электронов. Между тем, еще в конце прош-лого века было установлено существование довольно прочного молекулярного иона водорода Н2 энергия разрыва связи состав ляет здесь 256 кДж/моль. Однако никакой электронной пары [c.141]

При нагревании воды часть теплоты затрачивается на разрыв водородных связей (энергия разрыва водородной связи в воде составляет примерно 25 кДж/моль). Этим объясняется высо1 ая теплоем1сость воды. [c.208]

Чем вызывается различие энергий разрыва связей в молекуле 12 и в иинс 112. которые составляют соответственно 432 и 256 кДж/моль Какова в них кратность связн [c.60]

Представим эту реакцию как воображаемую последовательность разрыва и образования связей (рис. П1.12). На первой воображаемой стадии I все связи в молекуле разриваются и образуются свободные атомы. В этом процессе разрыва связей а нерг ия поглощается. Он называется эндотермическим. На второй стадии П - образования связей — получаются две молекулы воды. Образование связсй приводит к выделению энергии. Это — экзотермический процесс. В целом сумма стадий I и П - экзотермична, поскольку суммарная энергия разрыва меньше суммарной энергии образования данных связей. А если экзотермическая реакция началась, то в ходе ее непрерывно будет выделяться энергия. [c.199]

Таким образом, зная частоту колебания и коэффициент ангармоничности, можно рассчитать энергию химической связи. Уравнение (1,29) позволяет определить энергию разрьша одгюй химической связи. Если вычисленную энергию разрыва связи умножить на число Авогадро, то получим молярную энергию химической связи. [c.10]

Величины /is в реактивных топливах на 1—2 порядка выше, чем fes индивидуальных ROOH в растворах бенз( ла и хлорбензола (табл. 4.9) [35]. Энергия активации распада ROOH для индивидуальных гидропероксидов соответствует энергии разрыва молекулы по О—0-связи. В топливах энергия активации значительно меньше — 70—80 кДж/моль. По всей вероятности, в топливах преобладает распад гидропероксидов по реакциям с различными соединениями. Скорее всего распад происходит по реакциям взаимодействия ROOH со слабыми С—Н-связями RH, а также с продуктами окисления углеводородов. [c.92]

Энергии разрыва химических связей, потенциалы ионизации л сродство к элскхрону/Под ред, В. Н. Кондратьева. К1, Наука, 1974, [c.374]

Трансфера,бельность — переносимость из одной молекулы в другую, структурно родственную, ряда молекулярных свойств. К примеру, длины связей С—С и С—Н во всех насыщенных углеводородах с точностью до 0,5 % постоянны, а энергии атомизации алканов с точностью до 2 % равны сумме средних энергий разрыва всех связей С—С и С -Н, [c.206]

Что же касается цис-транс-нзомеризацш, то, как видно из приведенных выше данных, энергия активирования этих реакций на один осциллятор близка к энергии разрыва я-связи алкена, что подтверждает рассматриваемый механизм. Другим его -косвенным подтверждением является влияние природы заместителей у двойной связи на кинетические параметры реакции (см. табл. 14) наличие заместителей препятствует внутреннему вращению и снижает ко. Кроме того, в работе [12] отмечено влияние поверхности реакционного сосуда и акцепторов радикалов (толуола и пропилена) на скорость цис-транс-изомеризаи яи хлоралкенов, обусловленное образованием продуктов их присоединения к акцептору. [c.58]

Олефин в триплетном состоянии (один электрон на я-связы-вающей орбитали и один на л -разрыхляющей) представляет со-Вой бирадикал. Это ясно и из сопоставления энергий разрыва -связи и Е- (230 кДж/моль и >300 кДж/моль). [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология