Рубидий сплавы

Сплав состоит из рубидия и еще одного щелочного металла. При взаимодействии 4,6 г сплава с водой получено 2,241 л водорода (условия нормальные). [c.8]

Приведенное в табл. 3 значение поперечного сечения захвата тепловых нейтронов Оу (в барнах) характеризует степень ослабления их пучка вследствие поглощения и рассеяния атомами рубидия и цезия. Среди щелочных металлов рубидии обладает наименьшей величиной Оу. равной 0,73 барн. Для сравнения следует указать, что резонансное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов природной смеси изотопов кадмия равно 8000 барн, у гадолиния— 45 000 барн. Низкое значение вели чины Оу для рубидия позволяет рекомендовать этот металл для использования его в сплавах с калием и натрием в качестве теплоносителя на атомных электростанциях с реактором на быстрых нейтронах. В этих реакторах нельзя применять обычную или тяжелую воду, так как введение в активную зону вещества с сильным замедляющим действием уменьшило бы энергию нейтронов и ухудшило бы воспроизводство горючего. [c.78]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Одной из известных качественных реакций для открытия рения является проба на перл буры. При нагревании в восстановительном пламени перл буры окрашивается рением в черный цвет, который исчезает в окислительном пламени вследствие окисления рения до Re(VII). Используют также перл соды, который в окислительном пламени в присутствии рения окрашивается в желтый цвет. Этим методом можно определять до 0,015 мг Re [1266]. Метод пригоден для обнаружения рения в сплавах при его содержании >5% вольфрам и молибден не мешают, а хром, рубидий и осмий мешают обнаружению рения- [c.69]

Приведенное количество металла получалось в % часа, если не был взят избыток алюминия, который вероятно дает с рубидием сплав, почему последние части щелочного металла перегоняются с трудом . [c.108]

Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из-некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания [c.391]

Кальций используется в качестве восстановителя при извлечении из соединений почти всех редкоземельных элементов и таких металлов как уран, торий, хром, ванадий, цирконий, цезий, рубидий, титан, бериллий, при очистке свинца от олова и висмута, для очистки от серы нефтепродуктов, для производства антифрикционных и других сплавов, в виде металла и сплавов в химических источниках тока. [c.240]

Применение в энергетике. Литий применяется в химических источниках тока натрий и сплав его с калием являются экономичным теплоносителем в атомных реакторах, так как они не замедляют цепную реакцию деления ядер урана, обладают высокой теплоемкостью и теплопроводностью. Цезий и рубидий легко теряют электроны под действием света (фотоэффект), поэтому широко применяются для изготовления фотокатодов, используемых в разнообразных измерительных схемах, устройствах фототелеграфии, звуковоспроизведения оптических фонограмм, в передающих телевизионных трубках и др. [c.227]

Кальций и барий имеют сравнительно небольшое применение. Их используют для антифрикционных сплавов, как геттеры (газопоглотители) в технике высокого вакуума. Сплавы бария со свинцом отличаются твердостью — типографские сплавы. Сплав Са (70%) с Zn (30%) при взаимодействии с водой в присутствии цемента используют для получения пенобетона. Чистый кальций применяется как восстановитель при получении некоторых металлов (ванадия, урана, рубидия, тория и хрома). [c.54]

Гидроокиси рубидия и цезия и их концентрированные растворы при обычной температуре разрушают стекло. Расплавы МеОН подвергают коррозии многие окислы, разрушают Fe, Со, Ni, Pt и постепенно — Ag, Au наиболее устойчив против действия МеОН родий и его сплавы с платиной [10]. [c.87]

Другие щелочные металлы применяются значительно меньше. Калий, рубидий и цезий используют для создания фотоэлементов, которые преобразуют энергию света в электрическую. Калий входит в состав сплава, применяемого в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. [c.244]

Многие спектральные методы, разработанные для определения натрия в элементах, применимы для определения натрия в сплавах и соединениях этих элементов. Поэтому такие методы также рассмотрены в данном разделе. Спектральные методы применяют для определения натрия в рубидии [42, 421], магнии [1112], кальции [485], алюминии [537, 690, 820, 844, 956, 974, 1006, 1112, 1114, 1208, 1215], графите [936], кремнии [138], олове [388], свинце [495, 522, 773], ванадии [78], мышьяке [1007], сурьме [115, 149, 1007], ниобии [35], тантале [129], селене [123, 969, ИЗО], теллуре [123, 140, 1198], хроме [406, 679], молибдене [179, 469, 862], вольфраме [35, 469, 798, 898, 1013], уране [156, 589, 1054], осмии [124, плутонии [1245]. [c.163]

СПЛАВЫ И ИНТЕРМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.80]

Гидроокиси рубидия и цезия — весьма активные в химическом отношении вещества. На воздухе они быстро расплываются и, поглощая двуокись углерода, постепенно переходят в карбонаты при 400—500° С взаимодействуют с кислородом, образуя перекиси [99], и с окисью углерода, образуя формиаты и оксалаты [6, 93]. Расплавленные гидроокиси рубидия и цезия разрушающе действуют на железо, кобальт, никель, платину, изделия из корунда и двуокиси циркония и постепенно растворяют даже серебро и золото. Наиболее устойчивыми в такой среде являются изделия из родия и сплавов родия с платиной. [c.89]

Из подобного рода сплавов рубидий и цезий легко удалить дистилляцией в вакууме. [c.385]

Как литий и натрий, металлический калий применяют в качестве катализатора для получения некоторых видов синтетического каучука, а его сплав с натрием служит теплоносителем в атомных реакторах методом калнйтермин производят чистый титан. В настояшее время основным потребителем-, калня схало производство его пероксида (см. гл. XIII, 2), используемого для регенерации О2 из СО2 в подводных лодках и космических аппаратах. Калий, рубидий и особенно цезий прн освещении испускают электроны, что исцользуют при изготовлении фотоэлементов. [c.299]

Таким образом, сплав содержит 76% рубидия и 24% лития, [c.44]

Определение рубидия и цезия в сплавах натрия и калия [555]. [c.360]

Применение. Цезий используется в фотоэлементах (в виде сплавов Ае/АдгО/Сз или СзгО/ЗЬ-Сз) и источниках инфракрасного излучения. Нуклид цезий-137 заменяет кобальт-60 в медицинских источниках излучения. Рубидий применяется только при проведении научно-исследовательских работ, [c.285]

Начнем со случая, когда компоненты А1 и дают твердые сплавы любого состава к ним относятся, например, твердые сплавы меди и никеля, серебра и палладия, хлористого рубидия и хлористого калия, золота и меди и т. д. Обозначим через Ф и Ф" соответственно жидкий и твердый сплавы. Считая давление постоянным и откладывая по оси абсцисс составы (весовые или мольные доли) [c.433]

Функции (20,5,1) оказываются монотонными для пары компонентов Си, N1 и для всех других пар, перечисленных немного выше в паре Си, N1 тугоплавок никель (температура плавления чистого никеля N1 = ВО 1450° С, а температура плавления чистой меди си = ОС = 970° С), и рис. 138 вполне напоминает рис. 121. В случае сплавов серебро — палладий и хлористый рубидий — хло- [c.434]

Калий — металл, сплавы, амид, гидрид, комплексы калия с углеродом, металло органические соединения Рубидий — металл [c.7]

Термическое разложение паров жирных кислот избегают местного перегрева получается уксусный ангидрид выделение воды комбинируется с термическим разложением например, уксусную кислоту нагревают с 1—2 частями (по объему) метана в присутствии метафосфата натрия до 600—650° и пропускают над мелкораздробленным никелем при 700- 750° Рубидий, теллур и другие металлы и сплавы, содержащие катализаторы разложения — никель или кобальт 818 [c.100]

Несомненно, что силы, действующие между ионами калия, рубидия и вырожденным электронным газом в сплавах калия с рубидием, резко отличаются от сил, действующих между молекулами пальмитиновой кислоты и олеиновой кислоты. То же можно сказать о растворах кадмий—олово и бензол—сероуглерод и многих других. [c.295]

Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, для удаления из стали и из некоторых других сплавов кислорода, серы, для обезвоживания органических жггдко-стей, для поглощения остатков газов в вакуумных приборах. Кроме того, кальций служит легирующим компонентом некоторых свинцовых сплавов. [c.614]

РУБИДИЙ (Rubidium, название от характерных линий спектра, лат. rubidus — темно-красный) Rb — химический элемент I группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 37, ат. м. 85,4678. Природный Р. состоит из двух изотопов, один из которых радиоактивен. Известны 16 искусственных радиоактивных изотонон. Р. открыт в 1861 г. Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом спектральным анализом минеральных вод. Получают Р. вместе с цезием из карналлита и лепидолита. Самостоятельных минералов не имеет. Р.— мягкий серебристо-белый металл, химически активен, самовоспламеняется на воздухе, с водой и кислотами взаимодействует со взрывом. В соединениях Р. одновалентен. Среди солей Р. важнейшие галогениды, сульфат, карбонат и некоторые др. Р. применяют для изготовления фотоэлементов, газосветных трубок, сплавов, в которых Р. является газопоглотителем, для удаления следов воздуха из вакуумных ламп соединения Р. применяют в медицине, в аналитической химии и др. [c.216]

Калий, рубидий и в особенности цезий применяют в фотоэлементах. Это приборы, в которых электрический ток возникает за счет энергии света. Если на поверхность металла падает свет, то с нее вылетают электроны при условии, что энергия кванта падающего света равна (или больше) работе выхода электрона. Конечно, работа выхода электрона с поверхности различна для разных металлов, а потому и неодинакова энергия квантов, вызывающих отрыв электрона. Наименьшей работой выхода электрона обладают щелочные металлы, например у цезия она составляет всего лишь 1,18 эв. Принципиальная схема сурьмяно-цезиевого фотоэлемента представлена на рис. 9. Посеребренное дно вакуумного резервуара А) покрыто тонким слоем сплава цезия с сурьмой состава СззЗЬ ( ), соединенным с внешней цепью. Над [c.42]

Сплавы бария со свинцом используют в т1шофафском деле. Металлический кальций используют для восстановления из руд хрома, рубидия и некоторых других металлов. [c.11]

Боресков с сотрудниками [24, 26] исследовал каталитическую активность различных платиновых катализаторов (платину в виде проволоки и сетки, губчатую платину, платинированный силикагель) в реакции окисления двуокиси серы. Было найдено, что удельная активность (новерхность платины определялась адсорбцией) приблизительно одинакова для всех исследованных образцов и в очень малой степени зависит от размеров кристаллов платины и предварительной температурной обработки образцов. Энергия активации реакции окисления SOg на массивной платине и па платинированном силикагеле составляет 23,3 0,6 ккал1молъ. Каталитическая активность платинированного силикагеля на единицу веса платины остается приблизительно постоянной при изменении концентрации платины от 0,001 до 0,5% Следовательно, размеры кристаллов платины в платинированном силикагеле не зависят от концентрации платины и определяются только структурой пор силикагеля и предварительной тепловой обработкой. Каталитическая активпость в реакции окисления SOg была определена для платины, вольфрама, золота, сплавов платина — золото, хрома, рубидия и серебра. Оказалось, что серебро каталитически неактивно. Все другие металлы, за исключением платины, имеют приблизительно одинаковую активность, однако меньшую, чем у платины. Херт [61] применил особый метод расчета для нахождения соотпоше-. ния между данными по окислению SOg на платиновых катализаторах. Эти соотношения охватывают результаты, полученные в лабораториях и на заводах, т. е. результаты, соответствуюш ие объемам катализаторов от 100 мл до 3 м . [c.354]

Электролиз ввиду высокой активности рубидия и цезия требует особой предосторожности и всегда связан со значительной потерей металлов. Он может оказаться весьма полезным для получения сплавов рубидия и цезия с РЬ, Sn Bi, In, Tl, d, если эти расплавленные металлы применять в ваннах в виде жидкого катода. В частности, описано [187] получение свинцово-цезиевого сплава в процессе электролиза расплава s l с жидким свинцовым катодом при катодной плотности тока 0,3 А/см . Поскольку выход ио току повышается с понижением температуры расплава, то оказалось, что вместо s l эффективнее применять более легкоплавкий sl. Разумеется, аналогичным путем можно получить и свинцово-рубидиевый сплав. Подобные сплавы могут представить интерес и как промежуточные материалы для получения из них Rb и s в процессе дистилляции в вакууме. [c.156]

Рубидий гексафторалюминат. Смесь 50 г фтористого рубидия н 13,2 г фтористого алюминия помещают в платиновую чашку и высушивают в печи при 400—БОО"" в течение 1,5—2 43-сов, а затем нагревают до 980—1000° и выдерживают при этой температур 10—15 минут. Полученный сплав охлаждают и растирают. [c.76]

Из сплава соль выщелачивается водой. Получен ряд поливольфра-матов калия, рубидия и цезия [14]. [c.231]

Первой отечественной работой по химии и технологии лития был очерк В. Г. Хлопина ( Литий, его соединения, их техническое применение и нахождение в русских минералах , 1916 г.). Затем, только в 1952 г., появилась монография Ф. И. Шамрая ( Литий и его сплавы ) и, наконец, книга коллектива авторов, вышедшая в 1960 г. (Ю. И. Остроушко, П. И. Бучихин и др. Литий, его химия и технология ). Что же касается рубидия и цезия, то единственной монографией по химии и технологии этих элементов явилась книга Ф. М. Перельман Рубидий и цезий , выдержавшая два издания (1941 и 1960 гг.). [c.8]

Рубидий и цезий образуют между собой и с другими металлами, в том числе н щелочными, сплавы и интерметаллические соединения. Наиболее изученными сплавами являются бинарные сплавы рубидия и цезия с литием, натрием и калием. Было уста-цдвлено [56, 57], что сплавы могут состоять из твердых растворов (К—НЬ, К—Сз, КЬ—Сз), расслаивающихся компонентов (Ь1—НЬ, —Сз) и содержать эвтектические смеси (Ка —КЬ). [c.80]

Помимо величины AG], и давления пара эффективность вакуумтермического восстановления лития, рубидия и цезия определяется и другими физико-химическими факторами, а именно способностью к образованию между восстановителем и восстанавливаемым металлом интерметаллических соединений, сплавов и твердых растворов гигроскопичностью исходного соединения восстанавливаемого щелочного металла и т. д. [c.386]

Палученное значение соответствует атомной массе натрия, но поскольку и реакцию ввели сплав, в состав которого входит рубидий (.4,=85,5), то вторым его компонентом дапжен б ть металл с атомной массой меньшей, чем найденная величина М. Таким металлом может быть только литий (Лг = 6,9). [c.44]

Пусть в навеске сплава содержится х моль рубидия и у моль лития. Тогда можно записать систему двух уравнений, характери-яующич общее количество (число молей) металлов в образце и массу образца сплава [c.44]

Небольшое число имеющихся в литературе количественных данных согласуется с представлениями о том, что активность щелочного металла в реакциях полимеризации зависит от степени его электроположительности. Так, Циглер [11] отмечает, что при полимеризации диолефинов натрий активнее лития. По данным [342], эффективность щелочных металлов полимеризации изопрена такова цезий и иатрий-калиевые сплавы активнее калия и рубидия, а последние более активны, чем натрий. Активность различных металлоорганических соединений данного щелочного металла, как показали Вудинг и Хиггинсон [362], увеличивается с ростом основности органического радикала. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология