Рений, окисление на воздухе

В компактном состоянии нри обычной температуре металлический рений не взаимодействует с кислородом воздуха. Тонко измельченный металлический рений окисляется при обычной температуре во влажном кислороде с образованием рениевой кислоты. При нагревании порошка металлического рения выше 150° (или компактного металла до 350°) на воздухе или в токе кислорода образуется летучая окись ВваОт. При неполном окислении рения на воздухе или в кислороде образуется ВеОа- Металлический рений значительно более устойчив по отношению к кислороду, чем вольфрам или молибден. Рениевая проволока подвергается действию смеси воздух + азот, содержащей 10% кислорода, только при температурах выше 1600°. При легировании устойчивость рения но отношению к кислороду значительно понижается. [c.445]

Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется при нагревании, в особенности в порошкообразном состоянии, кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив. Так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему окислению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают в химическое взаимодействие с неметаллами при достаточно 620 [c.620]

В работе [1262] приведена следующая схема анализа сплава. Анализируемую пробу помещают в кварцевую трубку, соединенную с колбой емкостью 500 мл. Из колбы откачивают воздух, затем наполняют ее кислородом до 1,3 ат. Трубку с пробой нагревают при 1000° С до полного окисления рения. Окись рения, которая сублимируется на стенках трубки и колбы, растворяют в воде. Полученную рениевую кислоту титруют раствором щелочи в присутствии метилового красного в качестве индикатора. В случае малых содерн аний рения проводят фотометрическое определение по светопоглощению перренат-иона при 210 нм. [c.254]

В большом числе реакций, катализируемых ионами переходных металлов, катализ осуществляется за счет непрерывных переходов катализатора из одной степени окисления в другую и обратно. Такой механизм каталитического действия очень характерен для реакций окисления органических субстратов, катализируемых медью, железом, ванадием, осмием, рением, серебром, золотом и другими переходными элементами [28]. Обычно реакции этого типа протекают следующим образом субстрат окисляется катализатором, находящимся в исходной окисленной форме, который при этом восстанавливается. Регенерирование катализатора, т. е. возвращение его в исходную окисленную форму, происходит под действием окислителя, введенного в систему, или под действием кислорода воздуха. [c.19]

Марганец сохраняет устойчивость при нагревании на воздухе благодаря образованию защитной пленки МпгОз. При нагревании же технеция и рения в присутстаии кислорода образуются летучие оксиды ТС2О7 и КегО , которые не защищают металл от дальнейшего окисления. С водой в интервале 0-100 С эти металлы практически не реагируют. [c.522]

В литературе описаны попытки фотохимического исследования механизма некоторых окислительных процессов, в частности, окисления кислородом воздуха алифатических спиртов [163] и ароматических углеводородов [164], ограничившиеся, однако, лишь изме рением скорости образования промежуточных перекисей, которые не были выделены и исследованы. [c.89]

Рений (VII) восстанавливается при взаимодействии с дифенилкарбазидом, и образующийся рений (V) реагирует с продуктом окисления дифенилкарбазида — дифенилкарбазоном. Таким образом, в этом случае, как и в некоторых других, окислительно-восстановительным агентом является используемый реактив. Взаимодействие элементов с дифенилкарбазидом вообще включает как необходимую стадию окисление этого реактива, ибо активным в отношении комплексообразования является только дифенилкарбазон. Дифенилкарбазид с катионами металлов не взаимодействует. Окислителем служит не только кислород воздуха, но в ряде случаев и катионы металлов [483]. [c.164]

Компактный рений — серебристый металл. При невысокой температуре он годами совершенно не тускнеет на воздухе. Лишь нри 300° С можно наблюдать заметное окисление этого металла интенсивно оно идет лишь нри температуре выше 600° С. Это значит, что рений лучше противостоит окислению, чем молибден и вольфрам к тому же, он совершенно не реагирует с азотом и водородом. [c.159]

Рениевый ангидрид может быть получен из металлического рения или его низших окислов прямым окислением в токе воздуха или кислорода [I, 2]. При этом, [c.176]

На воздухе алюминий при обыкновенной температуре почти не изменяется, покрываясь тонкой пленкой окиси, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Пов а-ренная соль и морская вода сильно разъедают алюминий. [c.297]

Для элементов подгруппы УИБ, как и других побочных подгрупп, при переходе от Мп к Ке увеличивается устойчивость высших степеней окисления и тенденция элементов к образованию кислотных оксидов и кислот. Так, МП2О7 взрывается от малейшего прикосновения, а КегО образуется при нагревании рения на воздухе НМПО4 является очень сильным окислителем, а НКе04 — слабый окислитель. [c.545]

Измерение массы битума, изменившейся вследствие испа рения летучих компонентов или окисления воздухом [c.58]

Существует ряд методов определения рения, основанных на его электрохимическом осанадении при постоянном токе на Pt-катоде [94, 1178, 1210, 1243]. Недостатком этих методов является осаждение наряду с металлом окислов рения и довольно легкое окисление влажного осадка металлического рения кислородом воздуха, что затрудняет последующее прямое гравиметрическое определение рения в виде металла и ухудшает точность метода. [c.80]

Типичной чертой рения является прочность его высших кислородных соединений. Уже при нагревании рения до 300°С на воздухе он образует оксиды, в которых его степень окисления - -6 и + 7, КеОз и КгО . Эти свойства рения полезно сопоставить со свойствами марганца (неустойчивость взрывчатого оксида МП2О7). [c.213]

Компактные металлы подгруппы VI1B при окислении пассивируются. Рении до 1000° С устойчив к действию кислорода воздуха. Порошкообразные металлы сгорают в кислороде, в МпО г и Re O . Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород образующий- [c.340]

По химической устойчивости марганец и его более тяжелые аналоги заметно различаются. Если марганец в электрохимическом ряду напряжений располагается между магнием и цинком и является, таким образом, довольно активным металлом, то технеций и рений относятся к благородным металлам. В ыгелкодис-персном состоянии марганец при нагревании разлагает воду с выделением водорода. Все три металла устойчивы на воздухе в обычных условиях. При нагревании марганец сгорает на воздухе, образуя оксид МП3О4. Технеций и рений при нагревании до 300° С образуют высшие оксиды Э2О7 они летучи и не предохраняют металл от дальнейшего окисления. [c.475]

Трехокись КеОз, или ренистый ангидрид,— красное вещество с металлическим блеском. КеОз может быть получена при восстановлении рениевого ангидрида порошкообразным металлом в отсутствие воздуха при 200—250°. Таким путем трудно получить чистый продукт, поэтому предпочитают восстанавливать Ке207 диоксаном — образуется комплексное соединение, которое при 125—145° разлагается на НеОз и летучие продукты [13]. Предложено также получать КеОз окислением порошка рения в присутствии иода [14]. [c.280]

Соединения трех-, двух- и одновалентного рения образуются при действии восстановителей в средах неводных растворителей и в атмосфере инертных газов. На воздухе и в водных растворах рений в указанных валентных состояниях подвержен гидролизу и окислению. Наиболее устойчивыми соединениями рения в этих валентных состояниях являются л-комплексы с карбонилом, за-меш,енными фосфинами, диарсинами и др., поскольку эти лиганды способны стабилизировать низшие валентные состояния. Степени окисления О и +1 зафиксированы в цианидных комплексах, а О и —1 — в соединениях с карбонилом. Показано, что при полярографическом восстановлении Ке(УП) в растворах КС1 восстановление идет до соединения с формальной валентностью рения —1. Полагают, что соединение содержит ренид -ион Re . [c.10]

Осаждение сульфида авторы рекомендуют проводить при нагревании до полного осветления жидкости. Более длительное О 20—30 мии.) нагревание мо кет привести к потерям рения. Кипячение вызывает улетучивание SOj и создает возможность для окисления RejS до ВезО кислородом воздуха. [c.177]

Дихлорэтан является продуктом, находящимся на грани горючих и негорючих органических веществ. Он с трудом воспламеняется и горит коптящим пламенем пламя дихлорэтана можно легко погасить водой в начальный период го рения вследствие его плотности, превышающей плотность воды. Имеются указания, что при интенсивном горении дихлорэтана тушение его В10ДОЙ может вызвать взрыв образующейся смеси окиси углерода и водорода с воздухом. Дихлорэтан обладает стойкостью к окислению он термически нестабилен и разлагается при нагреве до 140° с выделением свободного хлористого водорода. При весьма высокой температуре дихлорэтан распадается на хлористый водород и хлористый винил. [c.249]

Самовоспламенение осуществляется при таких условиях, когда в отдельных местах камеры сгорания в горючей смеси начинают развиваться прогрессивно самоускоряющиеся реакции окисления углеводородов, завершающиеся возникновением пламени. Необходимая энергия для начала таких реакций в дизельных двигателях подводится за счет сильного сжатия воздуха, в который впрыскивается топливо. Причинами самоуско-рения реакций перед самовоспламенением могут быть нарушение равновесия между скоростями разветвления и обрыва цепей в пользу разветвления (так называемый, цепной взрыв) и прогрессивный саморазогрев за счет экзотермического эффекта [c.41]

Термическая стабильность характеризует устойчивость топлив к образованию осадков и растворимых, а также нер -створ ых продуктов окисления под воздействием кислорода воздуха и высокой температуры. В современных дозвуковых самолг гах топливо может нагреваться до температур выше 100—120°С [б, а сверхзвуковых - до 150-200°С и выше 7. Осадки и смолистые соединения, отлагаясь на фильтрах, вн ренней поверхности трубок топливо-масляных радиаторов и других деталях топливной аппаратуры, снижают надежность эксплуатации самолетов и могут приводить к созданию ав рийных ситуаций. [c.4]

ВЫСОКОЙ промежуточной валентности, как ванадий и молибден, либо до состояния высшей валентности как титан, с образованием эквивалентного, количества железа (II). Для окисления в большинстве случаев достаточно йятикратного количества железа Если окраска железа (III) вызывает затруднения при последующем титровании, то прибавляют к раствору 2—5 мл фосфорной кислоты, за исключением тех случаев, когда в растворе присутствует титан, который при этом образует малорастворимый фосфат. Некоторые восстановленные соединения, как, например, рения, настолько неустойчивы, что из всех пропускаемых через редуктор растворов необходимо предварительно полностью удалить воздух продолжительным кипячением. Охлаждать эти растворы следует в атмосфере, свободной от кислорода, как, например, в атмосфере очищенного азота или двуокиси углерода. [c.138]

При переработке медистых сланцев рений может концентрироваться в печных наростах и налетах, в которых находятся также, наряду с преобладающим количеством железа, почти все металлы — медь, кобальт, никель, цинк, свинец, марганец, ванадий, хром, олово и др., а также сера, фосфор, углерод и ще-Л0 чные и щелочноземельные металлы. Эти наросты дробят и обрабатывают разбавленной серной кислотой, причем рений вместе с медью, молибденом и некоторыми другими металлами остается в нерастворимом остатке в виде сульфида. Этот остаток отмывают водой от солей, перешедших в раствор, и затем складывают в кучи для медленного окисления на воздухе. При этом необходимо наблюдать за тем, чтобы не происходило сильного разогревания и самовозгорания, в результате которых рений улетучивается в виде окислов. Обычно окисление на воздухе длится несколько месяцев и приводит к образованию нерастворимых окислов, фосфатов, молибдатов, основных сульфатов и т. д. Ре- [c.39]

Смотреть страницы где упоминается термин Рений, окисление на воздухе: [c.469] [c.580] [c.48] [c.500] [c.249] [c.535] [c.375] [c.424] [c.102] [c.12] [c.19] [c.37] [c.38] [c.326] [c.255] [c.415] [c.559] [c.392] [c.403] [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология