Цезий золото

Применяя наиболее тонкие из современных аналитических J методов (радиоактивационный, радиохимический, масс-спектро-метрический и др.), чувствительность которых достигает 10- — 10 /о. можно выявить картину заселения кристаллической решетки соли по меньшей мере 40 чужеродными элементами. Тут уже встретятся такие редкие примеси, как рубидий, цезий, золото, серебро, стронций, радий и др. Какова же картина будущего, когда техника аналитического эксперимента переступит неизведанные рубежи По-видимому, появится возможность отсчитывать одиночные атомы примеси среди сотен триллионов атомов основного вещества и тогда препарат, украшенный ярлыком химически чистый (х. ч.), окажется загрязненным буквально всеми известными элементами и их нуклидами. [c.17]

Обратимся теперь к вертикальным группам элементов, образованных первая группа — из первых, вторая — из вторых и т. д. членов малых периодов. В первой группе, составленной из первых членов малых периодов, окажутся литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро, цезий, золото и радиоактивный элемент франций, встречающийся в природе в ничтожных количествах. Легко видеть, что 3 элемента из перечисленных медь, серебро и золото—должны существенно отличаться от щелочных металлов, так [c.57]

Цезий-137 (внешний источник) Фосфор-32 (внешний источник) Стронций-90 (внешний источник) Иридий-192 Иттрий-90 Золото-198 Облучение мелких опухолей Облучение раковых опухолей кожи Лечение заболеваний глаз Лечение глубоко расположенных опухолей Внутренняя обработка рака слизистой с помощью керамического шарика Лечение рака в полостях организма вводится в полость в виде коллоидного раствора [c.350]

Непрозрачность металлов также обусловлена присутствием в кристаллической решетке (а также и в расплаве) свободных электронов. Подвижные электроны в металле гасят световые колебания, превращая их энергию в теплоту или, в определенных условиях, используя ее для высвобождения электронов с поверхности металла (фотоэлектрический эффект). Как известно, металлический блеск объясняется тем, что металлы отражают большую долю падающего на них света. Интенсивность блеска определяется долей поглощаемого света. Наиболее ярко блестят палладий и серебро. Большинство металлов почти полностью отражает свет всех длин волк спектра, в связи с чем они имеют белый или серый цвет. И только некоторые металлы (медь, золото, цезий) поглощают зеленый или голубой свет сильнее, чем свет других длин волн, в связи с чем они окрашены в желтый или даже красный цвет. Этим объясняется способность всех металлов полностью отражать радиоволны, которая используется для обнаружения различных металлических объектов с помощью радиоволн (радиолокация). [c.221]

Аналогично изменяется химическая активность рубидия и серебра, цезия и золота. [c.207]

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

Какой из каждой пары указанных металлов образует более типичное основание а) литий или рубидий б) калий пли медь в) кальций или барий г) цезий или золото [c.39]

Металлам присущи характерные признаки, проявляющиеся, как правило, одновременно. Почти все металлы тяжелее воды, твердые вещества в компактном состоянии. Им присущ так называемый металлический блеск. Большинство из них — серые или белые, но медь, цезий и золото — красного или желтого цвета В высокодисперсном состоянии металлы обычно имеют черный цвет и не блестят. [c.318]

Атомы цезия и золота на внешнем энергетическом уровне содержат по одному электрону. Первая энергия ионизации цезия (№ 55) 3,89 эВ, а золота (№ 79) намного больше—9,22 эВ. Объясните причину этого факта. [c.33]

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

Если сопоставить свойства калия и меди, рубидия и серебра, цезия и золота, отличающихся тем, что у атомов первых элементов на предпоследнем уровне 8 электронов, а у вторых 18, нетрудно убедиться в резком различии свойств. Например, сравним некоторые свойства калия и меди (табл. 38). [c.150]

В пределах одной группы не все элементы явно сходны по своим свойствам (например, золото и франций медь и рубидий). Поэтому каждая группа делится на две подгруппы — главную и побочную. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ними по свойствам элементы больших периодов (в I группе - литий и натрий, а также калий, рубидий, цезий и франций). [c.39]

Напишите эмпирические формулы оксидов следующих элементов а) лития б) бериллия в) бора г) кремния д) азота е) мышьяка ж) селена з) рубидия и) стронция к) серебра л) кадмия м) индия н) олова о) сурьмы п) теллура р) цезия с) бария т) золота у) ртути ф) таллия х) свинца. [c.8]

Малорастворимая соль калия осаждается при добавлении 1%-ного раствора 3,4-диоксиазобензол-4 -сульфокислоты осадок содержит 11,9% калия. Определению мешают соли аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия Соли серебра и золота восстанавливаются реагентом до металла [766] [c.55]

Одиако второй наружный слой у элементов первой группы неодинаков. Этим обусловлено различие в их свойствах и необходимость деления первой группы элементов на две подгруппы главную и побочную. Главная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все они содержат на предпоследнем слое 8 электронов. Побочную группу составляют медь, серебро и золото. Предпоследний электронный слой этих элементов состоит из 18 электронов. Некоторые электроны этого слоя могут переходить в наружный слой и принимать участие в химических реакциях. Это обусловливает переменную степень окисления элементов этой группы. [c.135]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Соли цезия дают такую же реакцию, но в этом случае от добавления едкой щелочи осадок постепенно исчезает. Оса-Док, образованный солью таллия, чернеет вследствие восстановления золота и палладия [c.17]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов будут выходить самостоятельно, по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвяш,енные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, плутонию, бериллию, прометию, технецию, астатину и францию, радию, ниобию и танталу, протактинию, кремнию, магнию, галлию, фтору, алюминию, селену и теллуру, никелю, РЗЭ и иттрию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, золоту, германию, рению, фосфору, кадмию. Готовятся к печати монографии по аналитической химии кальция, лития, ртути, рубидия и цезия, серебра, серы, углерода, олова, цинка. [c.4]

Гидроокиси рубидия и цезия — весьма активные в химическом отношении вещества. На воздухе они быстро расплываются и, поглощая двуокись углерода, постепенно переходят в карбонаты при 400—500° С взаимодействуют с кислородом, образуя перекиси [99], и с окисью углерода, образуя формиаты и оксалаты [6, 93]. Расплавленные гидроокиси рубидия и цезия разрушающе действуют на железо, кобальт, никель, платину, изделия из корунда и двуокиси циркония и постепенно растворяют даже серебро и золото. Наиболее устойчивыми в такой среде являются изделия из родия и сплавов родия с платиной. [c.89]

Очень мягкие металлы свежий срез серебристо-серый (у s — светло-золотой).. Очень реакционноспособные вещества с воздухом мгновенно взаимодействуют, рубидий и цезий — с воспламенением (тушить надо песком) бурные реакции происходят с водой. Безопасно разрушать остатки щелочных металлов грег-бутиловым спиртом. [c.1017]

Золото и ртуть можно разделить (при их соотношении Ли Hg = 50 1) на колонке с катионитом дауэкс-50. Отделяют 400 г Аи от 8 г Hg Аи проходит в фильтрат, Hg сорбируется катионитом [1194]. Этот же катионит позволяет разделить смесь С з—Аи(1 II). Из растворов 8,3 М ЫС1 — 0,01 М НС1 цезий элюируется, а Аи(1П) сорбируется Аи(П1) элюируют 0,1 М ЫС1 в 0,01 М НС1 [1125]. [c.94]

Для индикации ряда элементов экспериментатор может располагать как стабильными, так и радиоактивными изотопами (иногда несколькими), выбирая между ними в зависимости от задач, условий опыта и возможностей лаборатории. К таким элементам из наиболее важных принадлежат водород, углерод, сера, хлор и другие. Такой выбор, однако, далеко не всегда возможен. Некоторые элементы вовсе не имеют стабильных ИЗОТОПОВ К ним принэдлежат такие важные, как бериллий, фтор, натрий, алюминий, фосфор, марганец, кобальт, мышьяк, иод, цезий, золото и другие. Наоборот, гелий, азот, кислород и некоторые другие, часто встречающиеся в химических исследованиях элементы, не имеют достаточно долгоживущих радиоактивных изотопов и для их индикации, за редкими исключениями, пользуются лишь стабильными изотопами. [c.196]

Нефтяные кислоты являются экстрагентами металлов цезия, бериллия, ниобия, рубидия, молибдена, марганца, лантана, празеодима, неодима, гадолиния, диспрозия монотионефтяные кислоты — экстрагентами золота, теллура, селена, палладия, серебра, висмута, кобальта, никеля [143]. [c.346]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

Все металлы, за исключением ртути, при обыкновенной температуре являются твердыми веществами с характерным металлическим блеском. Большинство металлов имеет цвет от темно-серого до серебристо-белого. Золото, цезий имеют желтый цвет, совершенно чистая медь — светло-розовый, некоторые металлы обладают красноватым оттенком (висмут). Обычно в техниЕ се железо и его сплавы называют черными металлами, а остальные — цветными. [c.216]

Металлы с объемно-центрированной кубической решеткой. К этой группе металлов принадлежат литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Их структура в жидком состоянии исследовалась как рентгенографически, так и нейтронографически. Получаемые для них кривые интенсивности и вычисленные по ним кривые атомного распределения заметно не отличаются от соответствующих кривых для золота, меди, серебра или свинца, если не считать несовпадение максимумов, связанное с различием радиусов атомов и плотности металлов. [c.179]

Для меди наиболее характерно окислительное число +2 (чаще) и +1, для серебра +1, для золота +3(чаще) и +1. Пока достраивается (л—1) -подуровень в предшестаующих элементах больших периодов, их атомные радиусы сравнительно мало изменяются, поэтому у меди, серебра и золота атомные радиусы значительно меньше, чем у калия, рубидия и цезия. Заряд ядра меди и серебра на 10 единиц больше, чем у калия и рубидия, а золота на 24 единицы больше, чем цезия. В связи с этим прочность связи внешних электронов у элементов подгруппы меди значительно больше, чем у калия, рубидия, цезия и потенциалы ионизации намною выше (см. табл. 3), особенно у золота (9, 22 в). В результате у элементов подгруппы меди небольшая химическая ак- [c.354]

Наиболее обычным соединением трехвалентного золота является золотохлористоводородная кислота, выделяющаяся в виде кристаллогидрата Н [Au U]-4Н20 при упаривании раствора золота в насыщенной хлором НС1. Как сама она, так и многие ее соли (х л о р а у р а т ы) широко растворимы не только в воде, но и в некоторых органических растворителях (спирт, эфир). Очень малой растворимостью хлораурата цезия пользуются иногда для открытия этого элемента. [c.417]

Для меди наиболее характерна степень окисления + 2 (чаще) и +1, для серебра +1, для золота -ьЗ (чаще) и -Ы. Пока достраивается (п—1)й -подуровень в предшествующих элементах больших периодов, их атомные радиусы сравнительно мало изменяются, поэтому у меди, серебра п золота атомные радиусы значительно меньше, чем у калия, рубидия и цезия. Заряд ядра меди и се])ебра на 10 единиц больше, чем у калия и рубидия, а золота на 24 единицы больше, чем цезия. В связи с этим прочность связи внешних электронов у элементов подгруппы меди значительно больше, чем у калия, рубидия, цезия, и потенциалы ионизации намного выше (см. табл, 3), особенно у золота (9, 22 В). В результате у элементов подгруппы меди небольшая химическая активность (особенно у золота, на котором сказывается еще и влияние лантаноидного сжатия). Стандартные электродные потенциалы у них положительные (см. табл. 16). [c.442]

Основную трудность извлечения лития, рубидия и цезия из морской воды составляет первичное концентрирование солей, требующее значительных энергетических затрат и связанное с определенными потерями лития, рубидия и цезия с солями натрия, магния и кальция, выпадающими при выпаривании воды. Осуществление обширной программы по опреснению морских вод на основе использования ядерной энергии, несомненно, облегчит решение проблемы извлечения из морской воды лития, рубидия и цезия. В распоряжении химической промышленности окажутся сотни тысяч тонн солевых рассолов, содержащих помимо указанных элементов весьма ценные компоненты (бор, иод, бром, серебро, золото и др.), В этом случае выделение лития, рубидия и цезия из обогащенных рециркуляционных солейых рассолов станет экономически целесообразным. [c.315]

В хлоридах, нитратах и карбонатах лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния и щелочноземельных элементов золото определяют химико-спектральным методом с чувствительностью 2.10 % Аи [408, 409]. В хлорбензоле, ацетоне, трихлорзтилене методом амальгамной полярографии с накоплением можно определить 10 % Аи [78]. Золото определяют в мочевине химикоспектральным методом с чувствительностью 1-10 % [413], в растворах таннина и формальдегида золото определяют титриметрически [1297]. [c.211]

Еслп сравнивать элементы главной и побочной подгрупп ка>) дой группы в периодической системе, то в I группе сходство между неполными аналогами очень мало (сравните, например, отношение к воде золота и цезия), затем постепенно растет к IV группе (отмечается большое сходство между многими соединениями кремния и титана), а затем снова уменьшается от V к VIII группе. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология