Золото формальдегидом

Так, красный золь золота получают восстановлением соли золота формальдегидом до металлического золота с образованием золя золота по схеме [c.296]

Применяемые для процессов химической конденсации реакции весьма разнообразны по своему характеру. Так, например, красный золь золота приготовляется таким путем к 100 мл воды с небольшим количеством соды приливают до 5 мл 0,01%-ного раствора соли золота при этом получается раствор, содержащий всего около 0,5 мг соли золота в 100 мл. Затем при кипячении к нему медленно прибавляют восстановитель, например формальдегид или танин. Восстановление соли золота формальдегидом до металлического с образованием золя золота выражается схемой [c.316]

Аналогичным путем можно получить золь золота, прибавляя к раствору соли золота небольшое количество соды и восстанавливая золото формальдегидом [c.201]

Результат опыта. Примерно через 1—2 мин после добавления формальдегида раствор принимает вишнево-красную окраску,свойственную золю золота. [c.151]

При добавлении формальдегида аурат восстанавливается до металлического золота. Строение мицеллы золя золота может быть описано формулой [c.151]

Разработанный Зигмонди синтез гидролиза золота путем восстановления аурата калия формальдегидом может иллюстрировать получение коллоидной системы при реакции восстановления. [c.246]

Электропроводность графитовой пленки и скорость покрытия ее металлом зависят от степени чистоты графита, размера и формы частиц. Графит должен содержать не менее 92% углерода. От примесей силикатов и окислов железа в графите освобождаются путем последовательной обработки в серной и соляной кислотах и едком натре. Для получения качественного покрытия частицы графита не должны быть чрезмерно малыми, так как в противном случае трудно получить сплошную проводящую пленку. Проводящий слой можно получить путем химического восстановления металлов из водных растворов. В настоящее время разработаны способы получения пленок серебра, меди, золота, никеля, кобальта и некоторых других металлов. Наиболее широко применяют пленки серебра, реже меди. Обычно для серебрения берут аммиачный раствор окиси серебра, а в качестве восстановителя формальдегид, пирогаллол, глюкозу, сегнетову соль. [c.215]

Золотым числом называют количество защитного коллоида, выраженное в миллиграммах сухой массы, которой достаточно, чтобы защитить 10 мл 0,006-процентного золя золота (полученного восстановлением формальдегидом) от перемены окраски при добавлении к нему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия. Золь золота должен быть ярко-красного цвета, что отвечает размеру частиц золота в пределах 20—35 ммк. [c.232]

Это сравнительно небольшая группа реагентов, однако некоторые из них — гидрохинон, аскорбиновую кислоту, щавелевую кислоту, формальдегид — широко применяют в аналитической химии золота. [c.57]

Ванино [1480] предложил для определения 0,0781—0,5802 г Аи формальдегид в щелочной среде. Определению мешает серебро. Более селективно осаждение в кислой среде в присутствии НС1 или НКОд. По данным Аверкиева [5, 740], определению не мешают Ге(1П), Си, ЗЬ, Аз, Нд, 2п, РЬ, Мп, Mg, щелочные и щелочноземельные элементы. Мешает платина, восстанавливающаяся вместе с золотом до элементного состояния. [c.110]

Описан метод определения золота по интенсивности окраски пятна на бумаге, пропитанной бензидином в этаноле, пирогаллолом, гидрохиноном, формальдегидом в щелочном растворе. Метод позволяет определять 0,1—1 мг/мл Аи [878]. [c.142]

Золотое зеркало было получено на поверхности стекла впервые в 1855 г. при восстановлении золота раствором виннокислого натрия. С тех пор многие исследователи получали золотые пленки из водного раствора хлористого золота, применяя в качестве восстановителей глицерин, инвертированный сахар, глюкозу, лимонную кислоту, формальдегид и т. п. [c.58]

Восстанавливающая способность формальдегида проявляется и в других реакциях, например при действии на оксиды и гидроксиды многих металлов в щелочной среде. В этих условиях серебро, золото, медь, ртуть, висмут и никель восстанавливаются до металлов [1] [c.103]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

Зигмонди пользовался золем золота, приготовленным восстановлением золотохлористоводородной 1 ислоты формальдегидом в щелочном растворе. Золь должен иметь в проходящем свете чистую интенсивно красную окраску без примеси фиолетового или синего цвета.После добавления защитного коллоида должно пройти некоторое время до добавления электролита, ибо защитное действие проявляется не мгновенно. Обычно для этого достаточно трех минут. [c.188]

Кроме названных, имеется много других сходных случаев применения аппаратов с неподвижным слоем для очистки химических соединений. Ионообмен обычно используется для удаления солей при получении таких органических продуктов, как этанол, метанол, формальдегид, этиленгликоль Ионообмен обычно эффективен при очень малых концентрациях примесей, подлежащих удалению. Эта особенность резко отличает ионообмен от других основных процессов химической технологии, и часто поэтому ионообмен оказывается единственно возможным методом очистки. Например, ионообменные смолы применяют для улавливания следов золота из промывных вод в операциях покрытия золотом. Когда смола насыщается золотом, ее сжигают. Этот способ находит практическое применение, хотя концентрация золота в растворе столь мала, что оно не может быть, выделено никаким другим способом. [c.138]

Аналогичные результаты были получены на медной и золотой сетках. Однако они менее активны и вызывают большее разложение формальдегида, чем серебряная сетка. Следовательно, абсолютные выходы на них насколько меньше. При окислении на катализаторе, имеющем вид золотого цилиндра, присутствие в метаноле 1,7% ацетона или 10% воды незначительно влияет на нроцесс. [c.255]

Наиболее употребительными восстановителями являются перекись водорода [15], сернокислое железо [15], хлористое олово [18, 47], каломель [7], хлористый титан [48], формальдегид [49], муравьиная, аскорбиновая [49, 50], щавелевая [49] кислоты, пирогаллол, гидрохинон [51] и др. Почти все перечисленные реагенты могут быть применены для капельного открытия от 0,3 до 0,03 мкг/мл золота на фильтровальной бумаге, пропитанной их растворами. [c.85]

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного. золота до металла. Наиболее употребительными восстановителями являются сернистый газ [23], соль Мора [75], нитрит натрия [76, 77], щавелевая кислота [78], гидрохинон [79], соли гидразина [80],, формальдегид [81] и перекись водорода [82], Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах точное соблюдение pH необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [c.130]

Для золочения металлов и сплавов используют также щелочные растворы, содержащие цианидный комплекс золота и гипофосфит натрия. Для осаждения золота на неметалл изделие опускают в ванну, содержащую хлорид золота, щелочь и восстановитель (например, глюкозу или формальдегид-как в реакции серебряного зеркала), а затем высушивают. [c.14]

Необычный метод обратного титрования предложили Лес-паньоль и Мервилль [541]. Они осаждали золото формальдегидом, осадок центрифугировали, затем обрабатывали раствор золота в солянокислой среде 0,1 н. стандартным раствором иода [c.121]

Для приготовления гидрозоля красного золота к 100 см 0,001 %-ного раствора АиС1з при кипении медленно приливают 5 см 0,01 %-ного раствора формальдегида. [c.282]

Предварительная работа. Незадолго до демонстрации опыта приготавливают коллоидный раствор золота. Для этой цели в тщательно вымытую коническую колбу наливают 120 мл бидистиллята, добавляют туда 2,5 мл раствора золотохлористоводородной кислоты (6 г НАиСЦ в 1 л воды) и 3,5 мл раствора карбоната калия (0,18 н.). Полученную смесь агревают до кипения, затем, убрав горелку, при энергичном встряхивании добавляют в нее несколько миллилитров 0,3%-иого раствора формальдегида. В результате получается впщнево-красный золь золота, который и используется в опыте. [c.236]

Восстановительные реакции лежат в основе многочисленных методов получения золей золота и серебра при взаимодействии солей этих металлов с различными восстановителями фосфором (Фарадей), таннином (Освальд), формальдегидом (Жигмонди), ацетоном (Девис), например, [c.135]

Специфической особенностью этого метода является то что здесь можно использовать и такие растворы в которых восстановление меди не является автокаталитическим Дело в том что большая скорость необходимая для восстановления достигается лишь в условиях когда реакция идет во всем растворе поэтому при использовании этого метода наряду с формальдегидом можно применять и другие восстановители (например гипофосфит) Необходимую скорость вое становления меди обычно достигают повышением температуры раствора по эточ причине большинство предложенных растворов работает прн температуре 80—90 С Поскольку при столь высоких температу рах происходит размягчение многих пластмасс то ряд авторов стремился разработать состав раствора меднения при комнатной температуре В этом случае необходимая скорость восстановления обеспечивалась наличием в растворе ионов палладия платины или золота которые восстаиаалкваясь в щелочной среде формальдеги дом образуют на поверхности изделия множество каталитически активных центров Указанным методом можно металлизировать [c.78]

В производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий на изделия. Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для металлизации, содержит соединение наносимого металла и восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла и происходит именно на ней, а не в объеме раствора. В автокатали-тических процессах катализатором является металл, наносимый на поверхность. В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и некоторыми сплавами на основе этих металлов. В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, что химическим никелированием можно наносить защитное покрытие не на любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из меди. [c.144]

Нейтральный или слабокислый раствор помещают в углубление капельной пластинки на зерна анионита, через 2—3 час смолу промывают водой, при6авляютпо1капле насыщенного раствора СНдСООМа и 37%-ный формальдегид. В присутствии золота появляется пурпурно-красная окраска обнаруживаемый минимум 0,01 мкг Аи предельное разбавление 1 3-10. Мешают металлы платиновой группы. [c.76]

Микроколичества Аи(Оа, 1п, Т1, 8п) концентрируют соосаждением с органическими реагентами — продуктом взаимодействия формальдегида и пирокатехина с красителем Стенгауза [318]. Золото и олово лучше соосаждаются в присутствии (NH4)2804 (при pH [c.80]

Косма и Лупша [877] применили для определения золота уротропин в щелочной среде. Образующийся при его гидролизе формальдегид восстанавливает золото до элементного. Метод пригоден для определения золота в сплавах. В присутствии серебра его отделяют с переосаждением в форме Ag l в присутствии Си, Bi, Hg осадок элементного золота промывают HNO3. [c.111]

Определение заканчивают ацидиметрически. Ошибка 0,5%. Метод применен для определения золей золота в растворах тан-нина и формальдегида [1297]. [c.135]

В хлоридах, нитратах и карбонатах лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния и щелочноземельных элементов золото определяют химико-спектральным методом с чувствительностью 2.10 % Аи [408, 409]. В хлорбензоле, ацетоне, трихлорзтилене методом амальгамной полярографии с накоплением можно определить 10 % Аи [78]. Золото определяют в мочевине химикоспектральным методом с чувствительностью 1-10 % [413], в растворах таннина и формальдегида золото определяют титриметрически [1297]. [c.211]

Даванков и Лауфер [150—152] путем поликонденсации тиомочевины с формальдегидом и другими соединениями синтезировали комплексообразующие сорбенты с высокой селективностью к благородным металлам. Они были использованы для извлечения золота, платины и серебра из производственных растворов предприятий часовой промышленности, Монетного двора, киноконировальных фабрик. [c.78]

Гидрозоль золота можно получить восстановлением аурата калия КАпОа формальдегидом НСНО в присутствии углекислого калия [c.328]

Например, чтобы приготовить краснг п золь металлическогэ золота, к 100 мл воды приливают 10 мл 0,01%-ного раствора хлорного золота при этом получается раствор, содержащий всего около 1 мг хлорного золота в 100 мл. Затем при кипячений к нему медленно прибавляют восстановитель, например формальдегид, таннин или гидразингидрат. Аналогичным образом из очень разбавленных растворов азотнокислого серебра получают желто-коричневый золь серебра. Эти процессы основаны на реакциях восстановления. [c.356]

В США производство формальдегида и других альдегидов, так же как и спиртов, было поставлено уже довольно давно Empire Gas and Fuel ompany. Естественный газ ил-и газы, получаемые при перегонке угля, нефти или сланцев, смешиваются с во-здухом, кислородом или углекислотой и подвергают действию-катализаторО В при 425—485°. Получаются альдегиды и спирты, а также газ с более однородной теплотворной способностью з . В качестве катализаторов могут быть применены платина, палладий, золото, серебро, м-едь, хром, марганец, железо и никель или их окислы. Реагирующие вешества подвергают давлению от 7 до 21 ат. При изменении усл-овий и катализаторов можно проводить -окисление [c.934]

Образование коллоидных растворов металлического-золота под действием восстановителей. В качестве восстановителей употребляют хлористое олово [182, 291], бромистое олово [242], различные фенолы [292], галловую кислоту [293], аскорбиновую кислоту [294], перекись водорода [295], формальдегид [296] и т. п. Для стабилизации коллоидов часто добавляют жачатину или крахмал. Окраска коллоидных растворов золота зависит от степени дисперсности металла и определяется природой восстановителя, коицантрацией электролитов и кислотностью растворов. Так, в кислой среде цвет золя может быть желтым, зеленым, фиолетовым, красным, розовым, а в щелочной среде — фиолетовым, синим или красным. [c.185]