Реакции с паром

ИЛИ ионного гидрида, или ковалентного гидрида металла, то реакция с парами воды должна давать молекулярный водород по хорошо известной реакции [c.76]

При реакции с парами щелочей динасовые изделия разрушаются при температуре выше 1000 °С вследствие образования стекловидной фазы и постепенного их оплавления. При нагреве динасовых изделий в среде водорода до 1200 °С форсируется превращение кварца в кристобалит, что ведет к уменьшению прочности. [c.94]

Обожженный доломит из регенератора направляется соответственно в камеру удаления летучих и реактор-газификатор, в каждом нз них он взаимодействует с двуокисью углерода, содержащейся в газе истощенный акцептор , т. е. разложенный доломит, удаляется с днищ обоих псевдоожиженных слоев и транспортируется посредством инертного газа в регенератор. Коксовый остаток собирается внутри, поверх слоя, в котором идет удаление летучих, и направляется в реактор-газификатор, где он вступает в реакцию с паром, сопровождаемую вспомогательной реакцией рекомбинации. Непрореагированный коксовый остаток удаляется из реактора-газификатора аналогичным путем и идет в регенератор, где он сжигается описанным ранее способом. [c.165]

В воздухе 50 вступает в реакцию с парами воды с образованием сернистой кислоты , которая пагубно влияет на окружающую среду. Следовательно, природные богатства при этом методе очистки используются не до конца, а проблема охраны окружающей среды от вредных выбросов остается нерешенной. [c.24]

При решении вопросов, связанных с проектированием и эксплуатацией газоочистных установок, необходимо учитывать температуру конденсации водяных паров и других жидкостей, которые могут присутствовать в подлежащих очистке газах. Например, в дымовых газах, образующихся при сжигании сернистых топлив, наряду с ЗОг присутствует некоторое количество 50з, образующего в результате реакции с парами воды раствор 62804, конденсирующейся при более высокой температуре, чем водяные пары. [c.32]

Охлажденные до 340"С продукты реакции, отдав свое тепло в бойлере, направляются на конверсию окиси углерода в реактор Р-4. Здесь на катализаторе на основе окиси железа и окиси хрома происходит максимальное превращение окиси углерода в водород через экзотермическую каталитическую реакцию с паром. Образующаяся при этом двуокись углерода является побочным продуктом реакции и в дальнейшем используется для выработки сухого льда. [c.126]

УФ/В-детек-тирование (до и после колоночной дериватизации) Поглощение в УФ/В-обла-стях Анионы и катионы, тяжелые металлы после реакции с ПАР и тиро-ном, поливалентные анионы после реакции с Ре , силикаты и фосфаты после реакции с молибдатом, щелочноземельные металлы после реакции с Арсеназо I [c.330]

При применении указанных катализаторов теплотворную способность газа можно регулировать изменением температуры, отношения пар/масло и объемной скорости. С повышением температуры теплотворная способность газа снижается, что обусловлено протеканием реакций с паром. Если пиролиз углеводородов проходит слишком энергично, теплотворная способность газа и термический к. п. д. процесса снижаются, так как при этом либо увеличивается выход смолы, либо усиливается отложение углерода на катализаторе (с одновременным образованием водорода). При понижении температуры наблюдается обратное. Теплотворная способность газа уменьшается с увеличением отношения пар/масло получаемый газ отличается более высоким содержанием двуокиси углерода, что обусловлено конверсией окиси углерода водяным паром. [c.320]

Рис. 140. Влияние водорода на газификацию кокса в реакции с парами воды [3].

Углерод может быть удален также путем реакции с паром [c.95]

В бинарных сплавах Ti — Nb, Zr— Nb ниобий определяли по реакции с ПАР [91], а в сплавах на основе урана, молибдена, вольфрама — по реакции с ксиленоловым оранжевым [91, 101]. [c.27]

Рис. 15. Установка для исследования реакций с парами на порошкообразном катализаторе.

При обычных условиях серный ангидрид — бесцветный газ, на воздухе мгновенно вступающий в реакцию с парами воды при этом образуется туманообразная серная кислота. При [c.121]

РнгО—давление паров воды, которое могло быть в газовой смеси в том случае, если вода испарилась с поверхности серной кислоты, и эти пары не вступили в реакцию с парами 50д. [c.217]

Для реакции метана с водяным паром требуется значительно больше тепла, тогда как температура лишь незначительно ниже. Непрерывный процесс требует нагревания реактора, в которсм конвертируется смесь метана и пара. Метав можно конвертировать частью с кислородом и частью с водяным паром, покрывая потребность в энергии для реакции с паром теплотой, выделяемой при реакции с кислородом и делая таким образом возможным непрерывный процесс. Процесс может быть прерывным, если применяют периодическое нагревание. Метан можно превратить в ацетилен путем неполного разложения на элементы или частичного сжигания с кислородом. Окисление метана в метанол и формальдегид не практикуется, потому что есть более дешевый способ получения формальдегида из метанола, синтезируемого из окиси )тлерода и водорода. [c.584]

Действительно, было показано [31], что наблюдается приближенная линейная зависимость между потенциалами полуволн галоидозамещенных и энергиями активации реакции с парами натрия. [c.136]

Опыты по взаимодействию водяных паров, присутствующих в воздухе, с оксидом неодима, предварительно прокаленным при температуре 1200°С, показали, что заметная реакция между ними имеет место только по прошествии 400...500 ч. Если же тонко раздробить массу оксида неодима, то за счет резкого увеличения поверхности реакционная способность Мс120з увеличивается. В аналогичных условиях реакция с парами воды отмечается уже через 40...50 ч, т. е. за время, в 10 раз меньшее. При действии на КагОз ударной волны возникают многочисленные дефекты в кристаллической решетке оксида и реакция его с водяным паром протекает быстро и начинается немедленно после контакта с N(1203 с Н2О. [c.214]

Важную информацию о поверхностных и внутрискелетных гидроксильных группах кремнеземов дают изменения в его ИК спектре, происходящие при реакции с паром D2O. В соответствии с большей массой D ио сравнению с Н полосы валентных колебаний vod в группах Si—0D проявляются в области более низких частот, чем voh, что позволяет наблюдать дейтерообмен гидроксильных групп кремнезема по ИК спектру. После дейтерообмена интенсивности полос voh уменьша- [c.60]

Если же реакцию про1юдить в аппарате Киппа, то алюминий по-етепеиио расходуется, так как а мал ьга м и ров а н н ый а л ю м ]И1 и Г вступает в реакцию с парами воды. [c.103]

Да.лее в адсорберах Р-2 и Р-3, заполненных окисью цинка, из продуктов реакции уда.ляется сероводород. Очиш енный технологический газ пос.ле стадии обессеривания направляется в печь для проведения парового риформинга. Паровой риформинг метана и более тяже.лых уг.леводородов, присутствуюш их в техно.логичес-ком газе (то есть их конверсия в смесь водорода, окиси углерода и уг.лекислого газа посредством реакции с паром), осуществ.ляется прохождением смеси сырьевого газа и пара через никелевый катализатор. [c.124]

Трехокись серы (серный ангидрид) SO3 при обычном давлении — бесцветная жидкость(температурасжижения44,5° С). На воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман— взвешенные капельки серной кислоты. С водой SO3 реагирует очень энергично с образованием серной кислоты и выделением большого количества тепла. Энергично взаимодействует с основными окислами и основаниями. При взаимодействии с НС1 образуется хлор-сульфоновая кислота HSO3 I (с HF — соответственно HSO3F). [c.27]

Реакция с пара-фенилендиамином дает 2,6-бис(перфторалкил)-1,5-диаза-антрацен 89, тогда как с оршо-фенилендиамином вначале получается соль бен-зодиазепина 90, которая стабильна при -35 °С. С повышением температуры она трансформируется в соль перхлората бензимидазола 91. [c.239]

В 1954 г. был опубликован более совершенный метод определения тиореакционной способности, разработанный Аграновским и Фельдманом [38]. Он основан на непрерывном взвешивании (в процессе реакции с парами серы) шарика заданного диаметра, выточенного из углеродистого материала и имеющего, следовательно, точно известную величину внешней поверхности. [c.44]

Методы анализа, основанные на изотопном обмене с тритием, описаны для определения растворимости воды в углеводородах и других неполярных органических веществах. Обычно при этом применяют тяжелую воду НТО и измеряют интенсивность наведенной -радиоактивности с помощью газовых или жидкостных счетчиков. Тайлор и сотр. [7, 30] осуществляли такой протонный обмен, барботируя воздух, насыщенный парами НТО, через жидкий бензол и другие углеводороды. Радиоактивную воду извлекали, абсорбируя ее оксидом кальция, а углеводород удаляли дистилляцией в вакууме. Затем тритий извлекали из сорбента обменной реакцией с парами этилового спирта и определяли радиоактивность с помощью газового счетчика Гейгера— Мюллера. Давление в счетчике регулировали, добавляя необходимое количество аргона. Каддок и Дэвис [10, И] также барботировали воздух через жидкие углеводороды при определении растворимости воды, но радиоактивнрсть измеряли более простым методом с помощью жидкого сцинтиллятора. Схема прибора, применявшегося в этих исследованиях, приведена на рис. 10-1. В дальнейшем обсуждаемая методика была усовершенствована — для насыщения пробы ее встряхивали с водой, содержащей тритий [29, 57, 58]. Так, Джонс и Монк [29] встряхивали несколько миллилитров содержащей тритий воды (активность около 2 мКюри/мл) с 10—25 мл сухой пробы не менее 4 ч в закупоренном стеклянном термостатированном сосуде. Большую часть насыщенной органической фазы сливают в подогретую пробирку и пробу объемом 5 мл переносят с помощью подогретой пипетки в колбу емкостью 10 мл, содержащую 5 мл НгО. Закупоренную колбу встряхивают около 4 ч. Затем отбирают порцию водной фазы объемом 1 мл и оценивают радиоактивность с помощью вы-сокостабильных счетных устройств на основе жидких сцинтилляторов, например 50 г нафталина, 7 г 2,5-дифенилоксазола и 0,05 г [c.520]

Атомы кислорода без примеси молекулярного кислорода получаются в высоковольтном разряде в парах воды, а также фотохимическим методом. Для получения атомов галоидох применяют фотохимическое разложение молекул, метод тлеющего разряда и метод реакции с парами натрия (см. 27). Однако время жизни атомов галоидов значительно меньше,, чем водорода и кислорода, составляя для атомов хлора время порядка 10 сек. Значительно шире набор методов получения свободных радикалов. Основные методы следующие. [c.148]

Рассмотрение вопроса о значениях энергии активации реакции углерода с парами воды при описании реакции уравнением (10) аналогично предыдущему обсуждению реакции углерода с двуокисью углерода, соответствующей уравнению (5). Не ясно, из каких источников Россберг [32] получил предложенное им значение энергии активации для реакции углерода с парами воды около 80 ккал/моль. Хедден [90] по недавно полученным данным для реакции углерода с парами воды при использовании такой же экспериментальной установки и тех же углеродов, какие использовал Викке [31] для изучения реакции углерода с двуокисью углерода, дает значение энергии активации 71 ккал/моль для константы 1 в уравнении (10). Недавно Джеймс [70], используя поточную систему и графитовые стержни для реакции с парами воды при давлении, близком к атмосферному, определил для кинетической области полную энергию активации в 69 ккал/моль. Так как было установлено также, что реакция имеет нулевой порядок, то это, очевидно, и есть энергия активации для константы скорости /з уравнения (10). Бинфорд и Эйринг [73], используя поточную систему и графитовые стержни при давлениях ниже 0,1 мм рт. ст., дают значение энергии активации 60 ккал/моль при нулевом порядке реакции. Здесь также эта энергия активации должна относиться к константе скорости /з уравнения (10). [c.43]

При температуре выше 600—700 °С цирконий активно взаимодействует с кислородом и азотом, образуя 7гОг и 7гЫ, характеризующиеся тугоплавкостью и высокой твердостью. При 300—1000 °С цирконий быстро адсорбирует водород, при этом он становится хрупким, более твердым магнитная восприимчивость при насыщении водородом снижается. При 1200—1300 °С в условиях высокого вакуума водород может быть удален. При реакции с углекислым газом образуются оксиды и карбиды циркония, при реакции с парами воды при температуре около 300 °С — оксиды и гидриды. [c.258]

Предложен способ и аппаратура для получения продуктов конденсации окисей алкиленов [417]. Согласно этому способу, органические или неорганические вещества, содержащие хотя бы один подвижный атом водорода, вводили в реакцию с парами окиси алкилена, поступающими из испарителя, в присутствии катализатора, в циркуляционном реакторе. Перед началом реакции воздух из системы вытесняли азотом. Этот способ конденсации позволяет хорошо регулировать температуру процесса и безопасен в работе. [c.72]

При обычных условиях серный ангидрид—бесцветный газ. на воздухе мгновенно вступающий в реакцию с парами воды при этом образуется туманообразная серная кислота. При 44,8 °С ЗОз сжижается в бесцветную жидкость плотностью 1,9224 г/слгз. [c.121]

Поэтому гидролиз алкилметаллов дает углеводород и гидроокись металла. Реакция протекает быстро и очень энергично, если органические производные щелочных и щелочноземельных металлов прибавляются к воде почти столь же энергично протекает реакция, когда вода добавляется к йодистому метилмаг-нию или диметилцинку. Точно так же, но менее интенсивно протекает реакция с парами воды. Однако если связь углерод — металл значительно менее полярна, как, например, в тетраметил-силане или диметилртути, то реакция протекает крайне медленно реакция может быть ускорена повышением температуры или давления, а также применением катализаторов. Ионы водорода и гидроксила катализируют гидролиз, атакуя атомы углерода и металла соответственно. Могут образовываться промежуточные соединения, особенно в том случае, если металл способен к увеличению своей ковалентности , но независимо от того, применялся катализатор или нет, продуктами реакции являются углеводород и гидроокись. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология