Важнейшие кислоты Угольная кислота

Таблица 51. Важнейшие производные угольной кислоты

Важнейшие соли угольной кислоты следующие. [c.219]

II. ВАЖНЕЙШИЕ КИСЛОТЫ. Угольная кислота — НгСО . [c.55]

Назовите важнейшие соли угольной кислоты. Как получить соду, имея, в качестве исходных веществ металлический натрий, соляную кислоту, мрамор и воду Составьте уравнения реакции. В каких производствах применяется сода [c.231]

Буферные растворы играют важную роль в аналитической химии и вообще в лабораторных работах, особенно в области биохимии, где равновесия и скорости реакций очень сильно зависят от pH. Кровь, молоко и другие жидкости животного происхождения содержат большое количество буфера (ионы бикарбоната и угольная кислота, а также белки). Нормальное значение pH крови человека равно примерно 7,4. Обычные колебания составляют менее 0,1 единицы pH, и повышение или понижение pH на 0,4 приводит к смертельному исходу. Скорости большинства ферментативных реакций существенно зависят от pH. [c.215]

Уретаны, с точки зрения восстановления алюмогидридом лития, являются, пожалуй, наиболее важными производными угольной кислоты. Они восстанавливаются до соответствующих Л -ме-тиламинов и спиртов [790, 1704, 2977] (табл. 30) [c.205]

Не менее важное научное и практическое значение имеют тиопроизводные угольной кислоты, ее нитрилов и изонитрилов, сложных эфиров. [c.630]

Какие вы знаете важнейшие соли угольной кислоты Какими характерными свойствами они обладают Где они применяются [c.271]

Большое число важных соединений является производными двуокиси углерода СО2, угольной кислоты ОС (ОН) 2 и ортоугольной кислоты С (ОН) 4, в которых кислород полностью или частично замещен галоид-, серу- или азотсодержащими остатками. Конечно, их можно также рассматривать как производные метана, н это оправдывает их описание в данном разделе книги. [c.283]

Практически важно также титрование угольной кислоты Н СО . [c.85]

ФОСГЕН (дихлорангидрид угольной кислоты) СО з — бесцветный газ с запахом, напоминающим запах прелого сена, малорастворимый в воде, хорошо растворяется в органических растворителях. Ф. получают взаимодействием оксида углерода с хлором над активированным углем при 125—150 С. Ф.— важный промышленный продукт, применяемый для получения красителей, мочевины и ее производных, трихлорида алюминия, полиуретановых пластмасс и каучуков и др. Ф.— типичный представитель отравляющих веществ удушающего действия, им широко пользовались немцы во время первой мировой войны. Концентрация Ф. 0,1—0,3 мг/л при экспозиции 15 мин — смертельна. [c.264]

Из бифункциональных производных Х С—X наиболее важное значение имеют С1—СО—С1— полный хлорангидрид угольной кислоты (фосген), ЫНо—СО—NH.,— полный амид угольной кислоты (мочевина), R0—СО—0R— полные эфиры угольной кислоты. [c.124]

Из солей угольной кислоты важное значение имеют следующие [c.221]

Сернистые аналоги производных угольной кислоты. Если в молекуле угольной кислоты и ее производных атомы кислорода заменить атомами серы, то получаются соответствующие сернистые аналоги. Среди них наиболее важными являются [c.418]

Прежде всего можно сделать следующее важное заключение о строении уксусной кислоты ее можно рассматривать как метан СН4, в котором один атом водорода замещен остатком угольной кислоты —С—ОН.Эгот остаток называют карбоксилом (от. [c.30]

Еще одной важной солью угольной кислоты является карбонат кальция СаСОз. [c.253]

Важнейшая соль угольной кислоты-карбонат натрия N33003, называемый также содой. Поскольку в природе нет больших залежей соды, а химическая [c.270]

Рассматривая простейшие соединения углерода с кислородом и водородом, мы до сих пор оставляли в стороне чрезвычайно важную проблему угольных кислот, образуемых при взаимодействии СОг с водой. Речь идет о неустойчивых даже при комнатной температуре кислотах метаугольной НгСОз и ортоугольной Н4СО4. [c.375]

Важно подчеркнуть, что в реакциях нейтрализации ОН", образующихся при растворении карбонатов и силикатов, участвуют не только угольная кислота, но и органические кислоты (особенно фульво- и гуминовые), являющиеся агентом интенсивного разложения пород. Сильная диссохщ-ация многих органических кислот приводит к увеличению в воде концентраций Н. Константы диссоциации таких распространенных в природе соединений, как фульво- и гуминовые кислоты, приближаются к пЛО и-10" . Это означает, что они могут снижать pH реальных подземных вод до 3 и менее. В связи с зтим такие органические кислоты интенсивно разлагают силикаты с разрущением их кристаллической рещетки. Степень такого разложения тем больще, чем ниже минерализация подземных вод и чем более кислыми они являются. [c.58]

Общие сведения. Хлористый аллил является важнейшим промежуточным продуктом нефтехимической промышленности. Он легко омыляется в аллиловый спирт, являющийся исходным материалом для получения синтетического глицерина и многих эфиров, из которых важнейшими являются эфиры фталевой, фосфорной и угольной кислот. Эфиры аллило-вого спирта и низших жирных кислот, таких как уксусная, масляная или капроновая, а также коричной и фенилуксусной кислот, имеют особое значение для промышленности душистых веществ. Представляют интерес также эфиры аплилового спирта и крахмала или сахаров. Их получают взаимодействием спиртовых гидроксильных групп с хлористым аллилом. На рис. 100 показаны важнейшие направления использования хлористого аллила в нефтехимическом синтезе. [c.172]

Си1тез азотистых производных угольной кислоты является важным применением реакций амидирования и этерификации для синтез соединений, генетически связанных с угольной кислотой — ее амгдов, амидоэфиров, а также производных изоциановой (НЫ=С = 0) и циановой (НО—С = Ы) кислот. [c.229]

С, Н. Виноградский сыграл большую роль в развитии микробиологии. Им были изучены серобактерии (1887), железобактерии (1888) и нитрифицирующие бактерии (1890), исследования которых дали результаты важного научного значения. Эти бактерии обладали способностью развиваться на сре.аах, не содержащих органических веществ, и синтезировать составные части своего тела за счет углерода угольной кислоты. Необходимую энергию эти бактерии получают за счет биохимических процессов, протекающих при окислении азота аммонийных солей в нитриты и нитраты, или за счет окисления двухвалентного железа в трехвалентное. Такой своеобразный процесс синтеза органического вещества из угольной кислоты 1 воды назьпзается хемосинтезом. Это явилось кр 1шспшим открытием в области физиологии микроорганизмов. [c.241]

Эти оксикислоты, содержащие гидроксил не в функциональной группе, как угольная кислота, а в углеводородной цепи, являются уже настоящими спирто-кислотами. Их названия производятся от названий карбоновых кислот с приставкой окси, которой предшествует цифра, обозначающая номер углеродного атома — носителя гидроксила (в женевских названиях) или греческая буква, имеющая то же назначение (а — первый от карбоксила углеродный атом, — второй и т. д.). Физические свойства и названия ряда монокарбоновых монооксикислот, монокарбоновых полиоксикислот и поликарбоновых моно- и нолиоксикислот приведены в табл. 41. Многие оксикислоты давно известны (Шееле, последняя четверть XVIII столетия) как природные продукты, тривиальные названия которых указывают на их происхождение молочная, яблочная, винная, лимонная и т. д. Среди оксикислот так распространено и важно явление стереоизомерии, что до систематического рассмотрения их синтеза и свойств необходимо рассмотреть вопросы стереохимии. [c.378]

Наиболее важными соединениями углерода являются окись углерода СО, двуокись углерода СО2, угольная кислота Н2СО3, ее соли и бесчисленное множество органических соединений, которые мы сейчас не рассматриваем. [c.310]

Органическая химия — это химия соединений углерода, за исключением оксидов углерода, угольный кислоты и ее солей. Она возникла в начале XIX века, хотя органические вещества были известны очень давно. Объекты изучения органической химии — углеводороды и их производные. Сейчас известно более 3 миллионов различных органических соединений, и их количество растет с каждым днем. Органические соединения имеют большое практическое значение. Они широко используются в топливной промышленности, в производстве красителей, искусственных волокон, синтетических каучуков, пластмасс, взрывчатых веществ, инсектицидов. Благодаря успехам химии синтезированы важнейшие лекарственные препараты сульфаниламиды,. некоторые алкаллоиды, антибиотики, витамины и др. Синтез высокомолекулярных органических соединений обеспечил бурное развитие хирургии протезирования. Пластмассы широко используются в ортопедии, травматологии и др. [c.86]

В противоположность большинству карбонатов все бикарбонаты в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является ЫаНСОз ( двууглекислая , или питьевая сода). Гидролиз ее при обычных условиях незначителен (реакция раствора на лакмус почти нейтральна). При нагревании он заметно увеличивается, а около 60 °С углекислый газ начинает частично выделяться из раствора. Сильными кислотами бикарбонаты разлагаются аналогично карбонатам. [c.494]

Угольная кислота образует два ряда солсй — средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Наиболее важные из них карбонат натрия N33003 — кальцинированная сода Ес полу шют прокаливанием гидрокарбоната на-грия (питьевой соды) [c.161]

Важнейшими производными СО2 являются слабая угольная кислота Н2СО3 и ее соли Мг СОз и М НСОз (карбонаты и гидрокарбонаты соответственно). [c.462]

Угольный ангидрид — очень слабый электрофил, не способный реагировать с ароматическими углеводородами. Однако реакционная способность ароматического кольца фенолятов настолько велика, что их можно ввести в реакцию с углекислым газом, в результате которой образуются очень важные гидроксиаренкар-боновые кислоты (реакция Коль-бе-Шмитта). [c.140]

В противоположность большинству карбонатов все б и к а р-б о и а т ы в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является КаНСОз ( двууглекислая , или питьевая , сода). Гидролиз ее при обычных условиях незначителен, но при нагревании заметно увеличивается. Сильными кислотами бикарбонаты разлагаются аналогично карбонатам, например, по реакции [c.294]

Угольная кислота является слабой, неустойчивой кислотой. Важнейшая соль угольной кислоты МазСОз. [c.274]

Углерода (IV) оксид СО2— бесцветный газ, тяжелее воздуха. В атмосфере содержится 0,03—0,04 % СО2. Под давлением 6- 10 Па сгущается в жидкость, при сильном охлаждении застывает в твердую массу, похожую на снег (сухой лед). Растворяется в воде. У. о.— устойчивое соединение. Соединяясь с водой, СО2 образует угольную кислоту Н2СО3. С сильными основаниями У. о. энергично реагирует, образуя карбонаты. У. о. является продуктом обмена веществ в организме и играет важную роль в процессе фотосинтеза. В технике СО2 получают при обжиге известняка, в лаборатории действием НС1 на СаСОз. У. о. применяют в пищевой промышленности (производство сахара, пива, газированной воды), в виде сухого льда как охлаждающее средство, в. химической промышленности для получения соды, мочевины, для проверки реакций в инертной среде и др. [c.140]

Окисление органического вещества. Окисление во становлен-ного органического вещества в почвах катализируется микроорганизмами. Опосредованное бактериями окисление мертвого органического вещества до СО2 важно с точки зречия образования кислотности. В биологически активных (биотичных) почвах концентрация СО2 может в 10-100 раз превышать ожидаемую при равновесии с атмосферным СО2 приводя к образованию угольной кислоты (Н2СО3) и при ее диссоциации чтобы упростить уравнения, органическое вещество представлено обобщенной формулой для углевода, НгО [c.87]

Как отмечалось, кислотный характер оксигемоглобина выражен значительно сильнее, чем гемоглобина (константа диссоциации ННЬО, примерно в 20 раз больше константы диссоциации ННЬ). Важно также запомнить, что поступающий в ткани с кровью оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем Н,СОз, и связан с катионом калия. Эту калийную соль оксигемоглобина можно обозначить как КНЬО, (рис. 17.7). В периферических капиллярах большого круга кровообращения гемоглобин эритроцитов отдает кислород тканям (КНЬО,—>0, + КНЬ), его способность связывать ионы водорода увеличивается. Одновременно в эритроцит поступает продукт обмена —углекислый газ. Под влиянием фермента карбоангидразы углекислый газ взаимодействует с водой, при этом образуется угольная кислота. Возникающий за счет угольной кислоты избыток водородных ионов связывается с гемоглобином, отдавшим кислород, а накапливающиеся анионы НСОз выходят из эритроцита в плазму [c.597]

Щелочные и щелочноземельные. соли цианистоводородной кислоты легко растворимы в воде, дают щелочную реакцию и разлагаются уже при действии угольной кислоты. Щелочные соли синильной кислоты устойчивы при прокаливании. Цианистый калий, соль, наиболее важная для органика, легко растворим в разбавленном и трудно рагуоорим в абсолютном спирте. [Приготовление чистого цианистого кальция описано Франком и Фрейтагом Кислая кальциевая соль синильной кислоты a( N)a-2H N устойчива до 60 и при действии воды отщепляет цианистый водород, вследствие чего эту соль называют твердой синильной кислотой Доп. ред.] [c.22]