Образцы карбида железа

Совершенно верно. Если образец белого чугуна поместить в разбавленную соляную кислоту, то он растворяется в ней без остатка. Это объясняется тем, что примеси, содержащиеся в белом чугуне, а именно карбид железа [c.397]

На сходных принципах основана оценка механизма реакции карбидирования железа в диффузионной области пои использовании радиоактивного изотопа углерода С [21]. Образцы железа карбидировали до заданного содержания карбида железа неактивной окисью углерода в циркуляционной установке при атмосферном давлении. По окончании карбидирования неактивную окись углерода удаляли из системы образец дополнительно карбидировали определенным количеством радиоактивной окиси углерода. Затем полученный карбид железа подвергали [c.151]

На рис. 43 представлены типичные кинетические кривые реакции гидрирования карбида железа (образец 1) для опытов, проведенных при различных линейных скоростях газового потока (со). Как видно из рисунка, линейная скорость потока газа весьма существенно сказывается на наблюдаемой кинетике реакции. [c.177]

В табл. 8.2 приведены параметры максимума скорости реакции гидрирования карбида железа (образец 1) в зависимости от линейной скорости газового потока при различных температурах и давлениях водорода. [c.177]

Рис. 43. Влияние линейной скорости ю газового потока на кинетику гидрирования карбида железа при давлении 1 10 Па а — образец 1, 300 °С б — образец 2, 260 °С (числа на кривых — ш в см/с).

Т аблица 8.2. Параметры максимума кинетических кривых гидрирования карбида железа при разных линейных скоростях потока газа (образец 1) [c.178]

Рис. 45. Зависимость скорости реакции гидрирования карбида железа (образец 1) при давлении 1-10 Па от степени превращения.

Рис. 46. Определение энергии активации реакции гидрирования карбида железа (образец 1) по значениям скорости реакции при одинаковых степенях превращения.

На рис. 45 представлены кинетические кривые реакции гидрирования карбида железа (образец 1) в координатах скорость реакции — степень превращения при различных температурах. Интересующие нас температурные зависимости получаются в результате вертикальных сечений кривых при заданных степенях превращения. Эти данные в координатах уравнения Аррениуса приведены на рис. 46. Графики показывают, что температурная зависимость скоростей реакции гидрирования карбида железа при одинаковых степенях превращения описывается уравнением Аррениуса (в пределах ошибок опыта линейные зависимости соблюдаются). [c.183]

Рис. 47. Типичные кинетические кривые гидрирования карбида железа (образец 1)

Таблица 8.4. Параметры максимума скорости реакции и коэффициенты кинетических уравнений (3.22) и (3.50) для реакции гидрирования карбида железа (образец 1)

Таблица 8.5. Удельные скорости реакции гидрирования карбида железа, определенные различными методами из экспериментальных данных (образец 1)

Рис. 53. Температурная зависимость удельных скоростей реакции гидрирования карбида железа (образец 1) при разных давлениях (числа на кривых — давление в Па 10 ).

Таблица 8.6. Применимость уравнения (8.2) для описания кинетики реакции гидрирования карбида железа (образец 1)

Таблица 8.8. Удельные скорости реакции гидрирования карбида железа (образец 2)

Рис. 57. Проверка применимости уравнения (8.33) для описания кинетики гидрирования карбида железа (образец 1).

Образец Состав карбидов, выделенных в железо-сульфатном электролите, % Количест- во углерода в металле % Количество Ре для связывания всего углерода % Состав карбидов, выделенных в электролите Поповой. % [c.104]

Ввиду большого практического применения титана и циркония разработаны разнообразные методы для определения газов в этих металлах. Наибольшее применение для онределения содержания в них водорода и кислорода получили методы ва-куум-плавления с железной ванной [8, 9], с графитовым порошком [10, 11], с платиновой ванной [5, 6, 12] и с использованием графитовых гильз [13]. Анализируя образец в железной ванне, необходимо каждый раз обновлять ванну новой порцией железа. Использование графитового порошка способствует энергичному образованию карбида (устойчивое и малолетучее [c.85]

С этой целью применялся электрод, форма которого изображена па рис. 151. Вес закладываемого образца —1 г. После зажигания дуги образец плавится и сталь растворяет угольные стенки электрода, толщина которых подобрана так, что они полностью растворяются в образце. Растворение углерода в стали приводит, с одной стороны, к выделению кислорода в виде СО, а также к понижению летучести железа вследствие образования карбидов и уменьшению его поступления в плазму разряда. [c.202]

Обуглероживание железных катализаторов синтеза углеводородов насыщенными углеводородами является оригинальным и простым методом получения карбидов. Эта реакция не является высоко экзотермической, и ее осуществление не сопровождается серьезными затруднениями при регулировании температуры в слое катализатора. В результате обуглероживания катализатора № 423 -бутаном при 300° исследуемый образец содержал 4,3 6,9 и 7,5% углерода после 1,3 9 и 18 час. соответственно. Обработка бутаном в течение более длительного периода или при более высоких температурах не приводила к заметному увеличению содержания углерода выше 7,5%. Обработка окисью углерода образца, обуглероженного бутаном до содержания углерода 7,5%, также не приводила к сколько-нибудь заметному изменению количества карбида. Авторы предположили, что это неполное обуглероживание могло быть обусловлено тем, что внешние слои были полностью покрыты карбидом, полученным при обработке бутаном, и, следовательно, на поверхности катализатора отсутствовало свободное железо. Обуглероживание окисью углерода при 200° до содержания 1 % углерода в образце заметно уменьшило скорость последующего обуглероживания бутаном. [c.418]

Другой возможный путь реакции [411, 412] заключается в том, что окись углерода и водород вначале образуют углеродно-водородно-кислородный комплекс на новерхности катализатора. Эти комплексы могли бы затем служить ядрами для образования высших углеводородов по реакции, напоминающей цепной процесс, нри последующем присоединении к первоначальным комплексам молекул окиси углерода. Используя радиоактивную, меченную С окись углерода, Эммет [412—418] пришел к выводу, что первый механизм не выполняется. Для доказательства этого он использовал следующий метод. Образец железного катализатора частично превращали, подвергая его действию радиоактивной окиси углерода, в РеаС и определяли долю поверхности катализатора, содержащую радиоактивный углерод. После этого железный катализатор, содержащий радиоактивный карбид железа, приводили в соприкосновение с нерадиоактивными окисью углерода и водородом и заставляли эту газовую смесь циркулировать над поверхностью катализатора. Определяя количество радиоактивных углеводородов среди продуктов реакции, Эммет нашел, что только около 10% радиоактивности оказывалось перенесенной с поверхности катализатора в газовую фазу. Следовательно, образование карбида не может быть главным путем, по которому происходит синтез углеродов (см. гл. 8). Более поздние исследования с 1 С [412, 419, 420], в которых использовался такой же подход, привели к выводу, что главными промежуточными продуктами нри образовании высших углеводородов из смесей водорода и окиси углерода, проходящих над катализаторами Фишера — Тропша, являются смеси первичных и вторичных спиртов, образующихся с равной вероятностью. В настоящее время применение С в исследованиях катализа продолжает расширяться [421]. [c.135]

Для этой цели было приготовлено два образца карбидиро-ванного железа путем обработки окисью углерода при 175°С (образец 4) и 190 °С (образец 5) и атмосферном давлении. Условия приготовления образцов 4 и 5, за исключением температуры карбидирования, были одинаковы. Вследствие разной температуры процесса образцы содержали разное количество карбида железа образец 4 — 23,4 и образец 5 — 32,5 мол. %. [c.149]

Рис. 54. Зависимость удельной скорости реакции гидрирования карбида железа (образец 1) от давления водорода при различных температурах. [Зачерненные точки — значения П уд, найденные по (3,58) незачер-ненные — по 3.25)].

Рис. 55. Влияние добавок окислов на кинетику гидрирования карбида железа при 280 °С и 1 10 Па (образец с добавкой А120з-Ь КгО при 2-10 Па). (Зачерненные точки — исходный образец)..

На основании этих экспериментальных данных заключают исследованные образцы представляют собой одно и то же твердое вещество, а именно такое-то соединение переменного состава. Нетрудно заметить, что подобное заключение имеет только мнимую связь с экспериментом. На самом же деле оно предопределено представлением о соединениях переменного состава. Действительно, ведь мы заранее предполагаем, что все образцы однотипного состава и строения, обладающие близкими свойствами, являются образцами одного и того же вещества, например карбида тантала, оксидов железа, титана и т. д. Так, если мы можем выразить состав ряда образцов оксида титана формулой ТЮ1,д 2,о и рентгеновское исследование обнаруживает одинаковость их структуры, то даже без исследования свойств данных образцов мы не допускаем сомнений в том, что име м дело с образцами двуокиси титана. Между тем эксперимент в действительности говорит о другом каждый образец исследуемого вещества имеет свой индивидуальный состав, несовпадающее строение и собственные свойства. В вышеуказанных опытах мы устанавливаем отнюдь не идентичность состава, строения и свойств, а сходство, подобие исследуемых образцов. Образцы какого-нибудь вещества представляют индивидуальное химическое соединение только при их полной идентичности. Следовательно, рассматриваемые образцы вовсе не являются образцами одного и того же твердого соединения. Нетрудно заметить, что каждое твердое вещество, которое до настоящего времени считают соединением переменного состава, в действительности является не чем иным, как рядом однотипных соединений постоянного состава, количество которых в каждом ряду чрезвычайно велико, но не бесконечно. [c.170]

Белчер [173] описал методику определения железа в карбиде вольфрама. Около 1 г образца растворяли в 4 мл ортофосфорной кислоты и 4 мл HNO3. Полученную смесь кипятили в течение 30 мин. После этого постепенно добавляли 4 л л HNO3, а кипячение продолжали до тех пор, пока образец полностью не растворялся. Раствор разбавляли до 50 мл и определение производили по эталонным растворам, содержащим вольфрамат натрия. В диапазоне концентраций железа 0,02—0,2% наблюдалось хорошее [c.189]

Количество металлического железа на каталитической поверхности восстановленных и карбидированных железных катализаторов оценивали посредством хемосорбции окиси углерода (см. стр. 54, 58, 408, 409). Зависимость хемосорбции окиси углерода при —195° на катализаторах № 910 и 423 от содержания карбидного углерода показана на рис, 125. В случае восстановленного чистого РдО отношение хемосорбированиая окись углерода монослой азота резко уменьшается с ростом содержания уг,перода и приближается к весьма низким значениям при содержании в образце около 4% углерода. Для промотированного катализатора № 423 первоначальное отношение было ниже чем для катализатора № 910, благодаря накоплению промоторов на поверхности, однако в данном случае это отношение падало медленнее с увеличением содержания карбида. Для катализаторов, карбидированных окисью углерода, количество хемосорбированной окиси углерода падало практически до нуля, когда содержание углерода в образце достигало 9,5%, в то-время как для образцов, карбидированных бутаном, это наблюдалось при содержании углерода 7,8%. Таким образом, наличие карбида понижает хемосорбцию окиси углерода. Однако в случае промотированных катализаторов хемосорбция СО не приближается к нулю до тех пор, пока образец [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология