Сульфатное железо

Сульфатная сера состоит главным образом из сульфата кальция, небольшого количества сульфата железа и других металлов. В угле эти сульфаты встречаются преимущественно в виде тонкой пленки солей, отложенных между пластами. Многочисленные анализы показывают, что количество сульфатной серы в различных [c.108]

Было выяснено, что гидролизованные катионы металлов лучше всего извлекаются из нитратных сред, плохо из сульфатных. Из нитратных сред хорошо извлекаются висмут (П1), железо (Н1), медь, кобальт, цинк, никель, хуже цирконий и гафний. Состав экстрагируемых комплексов был установлен, как непосредственным химическим анализом, так и методом сдвига равновесия. [c.41]

В пределах полей отработанных шахт наблюдается изменение химического состава вод всех обследованных водоносных горизонтов. Общим для всех горизонтов является увеличение содержания в воде кальция (в 1,4-4 раза), хлора (в 1,9-25,4 раза), сульфатов (в 1,6-23,4 раза), изменение типа воды с гидрокарбонатно-кальци-евого на сульфатно-кальциевый, увеличение содержания железа (в 5-19,8 раз), фтора (в 2,6-4,7 раза), жесткости (в 1,2-3,8 раза). Концентрация в воде фенолов в 38 — 73 раза превышает ПДК, бериллия — в 1,5—3 раза. По отдельным водоносным горизонтам отмечено значительное увеличение нитратов, аммония, магния, натрия и калия, сухого остатка, окисляемости. [c.137]

Сульфатный способ получения окиси железа основан на реакции термического разложения сульфата железа [c.95]

Сульфатный способ позволяет получать-окись железа хорошего качества. Однако большие эксплуатационные расходы и выделение в процессе разложения сульфата железа вредных газов послужили причиной замены его на наших заводах более совершенным гид-ратным методом. [c.95]

Для подкисления лучше всего брать разбавленную азотную кислоту. Серную и, особенно, соляную кислоты применять не следует, так как они ослабляют окраску. Это объясняется образованием хлоридных (или сульфатных) комплексов железа, например [c.256]

Если силикат содержит значительное количество закисного железа или марганца, то при прокаливании происходит окисление этих элементов, и в некоторых J[y aяx вместо уменьшения веса может наблюдаться, наоборот, увеличение веса. Силикаты, содержащие много сульфатной серы, теряют при прокаливании SO3, за счет чего вес пробы уменьшается. [c.461]

Е. Андре предложил осуществлять разделение меди, железа и никеля электролизом штейна в сульфатных растворах, с выделением на катоде меди. Растворы после удаления из них остатка [c.289]

Назовите наиболее простой способ удаления примесей железа и никеля из сульфатного электролита цинкования. [c.293]

Серная кислота для подкисления нежелательна из-за образования сульфатных комплексов железа, препятствующих реакции (13.17). Наличие в растворе фосфат-, пирофосфат- и фторид-ионов вообще недопустимо, так как железо с этими анионами образует комплексные соединения, которые иодид уже не окисляют. Большого избытка НС также следует избегать, так как хлоридные комплексы железа затрудняют протекание реакции (13.17). [c.284]

Как уже отмечалось, катодное выделение кобальта сопровождается значительной поляризацией, причем последняя проявляется сильнее в сульфатных растворах, чем в хлоридных. Большая величина поляризации делает возможным совместное выделение на катоде кобальта и водорода и таких электроотрицательных примесей, как железо. Для снижения скорости выделения водорода электролиз следует вести из возможно менее кислых растворов. [c.96]

Химически чистая соляная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, содержит 42% (мае.) H I (при 18 °С). Концентрированную соляную кислоту, получаемую сульфатным способом, содержащую 37% (мае.) НС1 (пл. 1,19 г/см=) и выделяющую на воздухе хлороводород, называют дымящей. Синтетическая соляная кислота содержит НС1 31% (мае.). Желтый цвет технической хлороводородной кислоты вызывается примесями хлорида железа (III). [c.396]

Работа 42. Перенапряжение ионизации железа в сульфатных растворах [c.214]

Механизм анодного растворения значительно усложняется, когда в реакции участвуют не один, а два или более сортов ионов. Так, в анодном процессе растворения железного электрода в серной кислоте принимают участие не только анионы кислоты, но и ионы гидроксила. Считается, что ионизация железа в сульфатных растворах с pH от О до 5 при суммарной концентрации сульфатных ионов от 0,001 до 1 и. протекает по стадиям [c.214]

Железо можно осадить из сульфатных растворов карбонатом кальция после окисления перекисью водорода при pH 3—4 в этих условиях Ве(0Н)2 не выделяется. Электролиз сульфатных растворов позволяет удалить железо и ряд других примесей, не загрязняя раствор посторонними реагентами [70]. [c.198]

При гидрометаллургической переработке цинковых концентратов огарок после окислительного обжига подвергают сернокислотному выщелачиванию отработанным электролитом. Раствор после первой стадии выщелачивания обрабатывают свежим огарком ( нейтральное выщелачивание ) с целью удаления из раствора примесей, чьи гидроокиси осаждаются при pH менее 5 это значение pH устанавливается при взаимодействии раствора сульфата цинка с его окисью. Галлий, pH осаждения которого из сульфатных растворов лежит в пределах 3—4 (см. рис. 39), переходит в осадок вместе с железом и другими примесями и выводится из процесса в виде отвального кека [89]. [c.251]

При очистке сульфатных растворов титана от примеси железа восстанавливают Fe + до Ре-+ железным порошком по реакции [c.201]

В и 0,68 В. Здесь кроме изменения ионной силы раствора имеет значение также образование хлоридных или сульфатных комплексов железа ионы Fe + образуют более прочные комплексы, чем ионы Fe +, поэтому концентрация первых уменьшается в значительно большей степени, чем вторых, что приводит к уменьшению потенциала системы. [c.386]

Широко распространенные минералы пирит и марказит имеют одинаковый состав РеЗг. В зоне окисления месторождений, содержащих эти минералы, можно встретить минерал мелантерит PeS04-7H20. Это неустойчивый минерал, выщелачиваемый водой и окисляющийся на сухом воздухе с образованием основного сульфата железа (III). Все сульфатное железо, присутствующее в рыхлых сильно выветренных породах, содержащих мелантерит, и образующиеся из него минеральные концентраты можно легко экстрагировать водой, подкисленной несколькими каплями разбавленной серной кислоты, и определить содержание железа титрованием раствором бихромата калия (см. конец данной главы). Карбонатные минералы не сохраняются в кислой среде, характерной для мелантерита. [c.253]

В сточных водах (машиностроительной и других отраслей промышленности) содержится нередко значительная концентрация сульфатного железа в закисной форме, которое при поступлении в водоем также быстро поглощает кислород с образованием гидрата окиси железа Ре(0Н)з. Допустимый сброс этих сточных вод может быть также вычислен стехиометри-чески, исходя из необходимости не допустить уменьшения содержания кислорода менее 4,0 мг л без учета реаэрации. [c.181]

Кинетика анодного растворения металлов должна зависеть пе только от концентрации гидроксильных ионов, но и вообще от анионного состава раствора. Обычно принималось, что другие анноны в той или иной степени способны вытеснять ионы ОН с поверхности растворяющегося металла и тем самым снижать н каталитическое действие. С такой точкой зрения согласуется, например, замедление процесса растворения железа при переходе от сульфатных к хлоридным растворам с тем же pH. Ионы С1 обладают большей поверхностной активностью, чем иопы 504 или Н504", и замещают большее число ионов 0Н , т. е. заметнее снижают их каталитическое действие на процесс растворения. Однако в более общем случае, как это было показано Я. М. Колотыркиным с сотр., любые анионы способны, так же как и ионы ОН-, сами катализировать процесс анодного растворения металлов. Результативный эффект определяется поэтому конкретными условиями протекания процесса растворени.ч. В области низких pH, где концентрация ионов ОН мала и доля занятой ими поверхности растворяющегося металла незначительна, другие анионы (например, анионы серной кислоты) могут адсорбироваться на свободной поверхности, не уменьшая поверхностной концентрации гидроксильных ионов. В этих условиях скорость растворения должна расти при увеличении общей когщентрации анионов. При высоких pH, где концентрация ионов 0Н и доля занятой ими поверхности велики, на первый план выступает эффект вытеснения гидроксильных ионов другими анионами, и скорость растворения при повышении обшей концентрации анионон может уменьшаться. [c.478]

Персульфат калия—восстановители. При взаимодействии персульфата ка ЛИЯ с соединениями двухвалентного железа в кислой среде образуются пpoмe жуточные сульфатные ион-радикалы, способные инициировать реакцию полимеризации [c.136]

С сероводородом протекают также коррозионные процессы, вызываемые реакциями окисления—восстаиовления. Трехвалентное железо, содержащееся в алюмоферритных фазах AFm, AFi и гид-югранатов, восстанавливается сероводородом до двухвалентного. Три этом многие составные части структуры цементного камня разлагаются. Сероводород, в свою очередь, окисляется в ходе этих процессов с образованием сульфатов, которые вызывают сульфатную коррозию. Поэтому сероводородная агрессивная среда обладает многосторонним действием и защита от нес особенно трудна. [c.127]

При электролитическом осаждении железа из сульфатных растворов, содержащих глицерин (10 г/л) или свекловичный сахар (до 30 г/л), получаются плотные осадки, содержащие до 2% элементарного углерода в высокодис-пероной форме. [c.80]

Используя указанные растворы, электролиз можно вести при температуре 45—50° С. В этом случае к сульфатным растворам взамен сульфата магния добавляются 40—50 г/л Na l. Аноды изолируют от катодов кассетными диафрагмами из стеклоткани или микропористого полихлорвинила. Электролиз ведут при плотностях тока до 300 а/м . При этом требуются более частые добавки NaH Os. На катоде получаются крупнокристаллические Осадки железа. [c.408]

Р. И. Агладзе разработан также метод получения хромоаммонийных квасцов из феррохрома. В этом случае анодное растворение феррохрома ведут в оборотных сульфатных растворах ъ присутствии избытка аммиака с образованием бихромата аммония и гидрата окиси железа (в осадке). После фильтрации полученный раствор восстанавливают древесными опилками в присутствии Н2504 до полного перехода бихромата аммония в сульфат хрома направляют на кристаллизацию для получения хромоаммовийных квасцов, Последние используют для получения растворов, питающих ванны электролиза. [c.541]

Ввиду электроотрицательного потенциала, электроположительные металлы— медь, сурьма, висмут, мышьяк при анодном растворении таллия должны остаться на аноде, в сульфатных растворах свинец также перейдет в осадок. Цинк, железо, кадмий и частично олово перейдут в раствор. Наиболее опасными примесями являются олово и кадмий, поэтому их следует удалять при предварительной очистке раствора, что вполне возможно, если использовать плохую растворимость Т1С1 и хорошую растворимость ТЬСОз. [c.563]

В качестве основного компонента электролита могут служить либо железный купорос РеЗОд, либо хлорид железа РеСЦ. Катодное железо, полученное из сульфатных электролитов, обычно обладает повышенной хрупкостью, в то время как железо, осажденное из хлорида, имеет высокую прочность. Кроме того, РеСЬ лучше растворим в воде, чем Ре504. Поэтому обычно применяют хлоридный электролит. Помимо РеСЬ или Ре504, электролит содержит солевые добавки для повышения его электропроводности н немного кислоты или кислой соли для поддержания постоянной величины pH. [c.100]

Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-первых, в результате конденсации простых продуктов гидролиза возникают полиядерные гидроксидные соединения, которые обладают гораздо более сильной коагулирующей способностью, чем катионы А1 +, Ре +. Во-вторых, для катионов А13+ и Ре + характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом pH среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этом состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами (полиэлектролитами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при pH = 5—7,5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1(0Н)з, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0,2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно но возможен дальнейший рост частиц, которые при pH = 4—8 имеют в основном размер 2 мкм при pH = 8,5—9,3 преобладают частицы с размером 0,01—0,05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Ре(ОН)з первичные частицы имеют размер 10—30 мкм. [c.341]

Продукт сульфатизации выщелачивают водой с целью извлечения растворимых сульфатов и отделения от SIO2. Сульфатный раствор очищают прежде всего от алюминия и железа. Чтобы удалить большую часть алюминия в виде алюмоаммонийных квасцов (этот метод наиболее распространен), в горячий раствор вводят в избытке сульфат аммония. При охлаждении раствора 75% алюминия выделяется в виде квасцов. По данным чешских исследователей [69], алюминий может быть выделен из сульфатных растворов па катионите в условиях эксперимента (0,7 н. H2SO4) бериллий проходит через колонку, не сорбируясь. В дальнейшем десорбция алюминия осуществляется соляной кислотой. [c.198]

Оптимальные размеры pH для извлечения и разделения указанных металлов Д2ЭГФК 2,2 для Zn 3,5 для Си 5,5 для N1. Присутствующее в органических экстрактах железо не реэкстрагируется кислыми сульфатными растворами вместе с цветными металлами, поэтому не происходит загрязнения им реэкстрактов цинка, меди и никеля. Чтобы избежать накопления железа при обороте экстрагента, необходимо предусмотреть регенерацию органической фазы, например, крепкими растворами соляной кислоты. Результаты исследований использовали для разработки технологии регенерации цинка и меди. [c.108]

Составы сульфатных и борфтористоводородных электролитов железие-НИЯ н режимы их работы приведены в табл. 72 В этих электролнтад можно покрывать изделия прн более низких рабочих температурах и плотностях тока. Они применяются прн необходимости нанесения малых толщин покрытия и повышения износостойкости обрабатываемьа. деталей 123, 27, 46] [c.124]

Недостатки сульфатного элект 50лита — повышенная хрупкость покрытий и не очень хорошая ад езня. Поэтому его заменяют пирофос-фатными электролитами состава, гДт хлорид никеля 65—75, хлорнд железа 2—3, пнрофосфат калня 300—350, салицилат патрия 10—30 при 18—2Б°С, /к=0,5 5,0 А/дм , анодах из платинированною титана, графита fil. 12] [c.183]

Высокими механическими н магнитными характеристиками обладают никель- и кобальтжелезомарганцевые сплавы. Их осаждают в сульфатном электролите состава, г/л сульфат марганца 100, сульфат аммония 75, сульфат никеля 1—24, сульфат железа (III) 9—25. кислота лимонная 4—20 при iiSSO , /к=12—15 А/дм рН=2,Б- 7,0. Содержание марганца в сплаве пе превышает 10—12 %. Эффективные добавки в электролите — сахарин и селенат аммоиия, увеличивают выход ио току и снижают внутренние напряжения [c.183]

Поскольку в опытах испопьзовапи сульфатный электролит, можно полагать, что содержавшиеся в нем So ионы взаимодействовали с адсорбционным поверхностным комплексом железа Ре(1)адд по реакции [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология