Кислород выделение из перекиси водород

Разбавленные растворы перекиси водорода (порядка 3%) устойчивы в течение длительного времени, особенно при добавлении небольшого количества стабилизатора. Однако при обработке таким раствором открытой раны или пореза перекись водорода очень быстро разлагается с выделением кислорода и образованием воды [c.452]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Эти реакции сопровождаются выделением кислорода, который легко обнаружить с помощью тлеющей лучинки, которая вспыхивает. Так, с перманганатом калия в кислой среде перекись водорода реагирует по уравнению [c.630]

Так как чистая (99—100%-ная) перекись водорода даже при тряске начинает разлагаться с выделением кислорода, при ее перевозке железнодорожным транспортом нужно принимать особые меры предосторожности. [c.132]

Сообразно с своей валентностью окисляющиеся вещества соединяются с одним или несколькими гидроксилами, образующимися вследствие разложения соответствующего числа частиц воды, в то время как водород последних в момент выделения соединяется с частицей кислорода, давая перекись водорода. Перекись водорода затем разлагается новым количеством окисляющегося вещества, причем образуется окись. Окислепие цинка, нанример, идет таким образом [c.245]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

Для всех проанализированных гидроперекисей превращение в перекись водорода было количественным. Реакция (4) зависела от температуры и от способа обработки кислотой. Образующийся комплекс устойчив в течение неопределенно долгого времени, причем этим методом можно определить Ю % гидроперекисного кислорода, выделенного из углеводорода. [c.197]

Влияние увеличения поверхности катализатора на его каталитическую активность можно показать на примере. Перекись водорода способна разлагаться на воду и кислород. Катализатором этого процесса является платина. На гладко отшлифованной поверхности платины реакция разложения Н2О2 почти не ускоряется. На шероховатой поверхности наблюдается слабое выделение кислорода. Порошкообразная платина довольно быстро разлагает перекись водорода на платиновой черни процесс идет весьма энергично, а прибавление коллоидного раствора платины приводит к бурной реакции, сопровождающейся иногда взрывом. [c.143]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

В результате несовместимости между перекисью водорода, резорцином и щелочами перекись водорода бурно разлагается с выделением газообразного кислорода. При этом мазь вспенивается подобно тесту, [c.322]

Так как разложение перекиси водорода сопровождается выделением тепла, то, следовательно, при образовании ее из воды и кислорода такое же количество тепла должно поглощаться, т. е. перекись водорода — эндотермическое соединение. При 151° С она взрывается. [c.629]

Молочнокислые бактерии обитают на поверхности растений, в молоке, на пищевых продуктах, в кишечнике человека и животных. Они имеют много общих при -знаков, важнейшие из них следующие образуют молочную кислоту, положительно окрашиваются по Граму, обычно не образуют спор, неподвижны, кокки или палочки требовательны к источникам азота (многие не развиваются на простых синтетических средах), не образуют каталазу, которая расщепляет перекись водорода на воду и кислород. Если иа колонию молочнокислых бактерий на питательной среде нанести каплю 3%-ного раствора перекиси водорода, выделения кислорода не наблюдается. Колонии бактерий, образующих каталазу, в этих условиях покрываются пузырьками кислорода. [c.92]

Перекись водорода в присутствии платины разлагается с выделением кислорода. В опыте были получены следующие данные [c.87]

Многие из тех ч войств, какие мы видели в озоне, принадлежат особому веществу, содержащему кислород и водород и называемому перекисью водорода или окисленною водою (eau oxygenee). Вещество это открыто в 1818 г. Тенаром. При нагревании оно разлагается на воду и кислород, выделяя именно столько кислорода, сколько заключается его в воде, остающейся после разложения. Та часть кислорода, которою перекись водорода отличается от воды, содержится во множестве случаев точно так же, как кислород, действующий в озоне и отличающий его от обычного кислорода. Из двух паев кислорода, содержащихся в НЮ , лишь один пай кислорода действует сильно окислительно, как и в О . Как в озоне, здесь заключается кислород сжатый, так сказать, втиснутый (внутренними) силами элементов в другое вещество, легко выделяющийся из соединения и потому действующий, как кислород в момент выделения. Разлагаясь с выделением части кислорода, оба вещества выделяют теплоту, тогда как для разложений обыкновенно требуется поглощение теплоты. [c.141]

Коррозия железа в кислотах и в деаэрированной воде лимитируется скоростью выделения водорода на катодных участках металлической поверхности. В свою очередь эта скорость зависит от каталитических свойств катодных участков в отношении реакции выделения водорода, измеряемых перенапряжением водорода. В аэрированной воде скорость коррозии определяется скоростью восстановления кислорода, также зависящей от каталитических свойств катодных участков. Так как при восстановлении кислорода образуется перекись водорода, это соединение можно обнаружить в качестве продукта коррозии всех тех металлов ( d, Мк и А1), которые относительно слабо катализируют разложение Н2О2 ее нельзя обнаружить в случае металлов Ре, Си и бронзы, являющихся активными катализаторами разложения. [c.428]

По поводу окисления индиго кислородом воздуха в присутствии водородистого палладия Траубе заметил, что Гоппе-Зейлер упустил из вида очень вая ный факт, а именно, что водород в момент выделения соединяется с кислородом, образуя перекись водорода, которая и могла произвести окисления, приписываемые Гоппе-Зейлером свободным атомам кислорода. [c.251]

Продажный препарат перекиси водорода (пергидроль) содержит около 30 )о Н О . Качество препарата определяется процентным содгр-жанием Н О,. Со временем перекись водорода постепенно разлагается с выделением кислорода [c.385]

Перекись водорода — вещество непрочное даже при комнатной температуре она постепенно разлагается с выделением атомарного (активного) кислорода. Урайнение Н2О2 = HgO + О. Этот распад значительно ускоряется при действии света, при повышении температуры или в присутствии катализаторов (мелко раздробленная платина, двуокись марганца МпОг и др.). [c.497]

В довольно больших концентрациях (до нескольких процентов) Н2О2 может быть получена взаимодействием водорода в момент выделения с молекулярным кислородом. Перекись водорода частично образуется также при нагревании до 2000 °С влажного кислорода, при прохождении тихого электрического разряда сквозь влажную смесь водорода с кислородом и при действии на воду ультрафиолетовых лучей или озона. [c.150]

Превращение надеерной кислоты в перекись водорода при комнатной температуре протекает чрезвычайно медленно и со значительными потерями активного кислорода, при нагревании же скорость преврап1ения хотя и возрастает, но при этом одновременно возрастает и скорость разложения, что сопровождается ЯЕ тег сивным выделением кислорода. [c.221]

Так как чистая 99- 100%-,ная перекись водорода даже при просгой тряске начинает разлагаться с выделением кислорода, то ее можно перевозить по же пезной дс оге лишь к тиердом состоянии одиако, встсдриие низкой температуры замерзания, подобное транспортирование не экономично. [c.279]

Эта реакция была с успехом применена для отличия ных перкарбонатов от пергидратов карбонатов. Она на том. что пергидраты в водном растворе сразу обнаружь те же реакции, что н растворы основного вещества, содержа перекись водорода. Истинные же перекисные, соединения, исключением легко гидролизующихся перекисей щелочных таллов, дают реакцию на перекись водорода лишь спустя торое время. Только истинные псрекисныс соединения выдели уже на холоду иод из нейтральнсго 30%-ного раствора но стого калия, тогда как пергидраты не выделяют иода, а рг гаются с выделением кислорода. [c.380]

Перекись водорода очень мало устойчива в щелочном растворе уже на холоду происходит ее раз.тоженне, что узнается по выделению кислорода. При кипячении разложение протекает в несколько минут. Значительно долее сохраняется перекись водорода в кислом растворе даже после кипячения в течение многих часов можно еще обнаружить перекись водорода. Однако постепенно она вполне разлагается. Поэтому, если хотят разрушить перекись водорода, раствор детают щелочны.м и нагревают несколько минут до кипения. [c.317]

Взрывоопасность перекиси водорода обусловливается как непрерывным разложением с выделением газообразного кислорода, так и склонностью ее паров к детонации при воздействии различньгх внешних импульсов. Скорость разложения перекиси водорода увеличивается с повышением температуры. Сам же процесс разложения протекает с выделением тепла. Таким образом, скорость реакции разложения перекиси, начавшейся от попадания в нее каких-либо загрязнений, через некоторое время вследствие разогревания может достигнуть опасной величины. При достижении температуры 175°С жидкая перекись водорода разлагается мгновенно, т. е. процесс разложения приобретает взрывной характер. Поэтому при повышении температуры перекиси водорода выше окружающей средьи па 5—10° С необходимо в нее ввести добавочное количество стабилизатора для уменьшения интенсивности разложения. Если таким путем не удается приостановить дальнейшее саморазогреваиие перекиси, ее следует разбавить водой. При разбавлении перекиси водорода до 50% концентрации она становится совершенно взрывобезопасной. [c.54]

В тщательно вымытую коническую колбу емкостью 500 мл, покрытую часовым стеклом, помещают 49,4 г (0,35 моля) N, N-диметилциклогексилметиламина (примечание I), 39,5 г (0,35 моля) 30%-ной перекиси водорода и 45 мл метилового спирта. В течение 36 час. гомогенный раствор оставляют стоять при комнатной температуре, причем через 2 и 5 час. к нему прибавляют перекись водорода (каждый раз по 39,5 г) (примечания 2 и 3). Избыток перекиси водорода разрущают, для чего смесь перемешивают с небольшим количеством платиновой черни (примечание 4) до тех пор, пока не прекратится выделение кислорода. Раствор фильтруют в круглодонную колбу емкостью 500 мл, а затем выпаривают при температуре бани 50—60° (примечание 5) вначале в вакууме водоструйного насоса, а под конец в вакууме масляного насоса до тех пор, пока окись амина не затвердеет. В колбу опускают покрытую тефлоном магнитную мещалку и к колбе присоединяют дефлегматор высотой 20 см, который в свою очередь соединен с ловушкой, охлаждаемой сухим льдом и ацетоном (причем, для того чтобы ловушка не забивалась, ее присоединяют наоборот). Колбу нагревают на масляной бане до 90—100° и воздух из прибора откачивают до остаточного давления около 10 мм, причем ставшую жидкой окись амина в это время перемешивают. Когда содержимое колбы вновь затвердеет, температуру бани поднимают до 160°. При этой температуре окись амина полностью разлагается примерно за 2 часа. К содержимому ловушки прибавляют 100 мл воды. Слой олефи на удаляют пипеткой и промывают его двумя порциями воды по 5 мл, двумя порциями 0%-ной соляной кислоты, охлажденной до 0° (примечания б и 7), по 5 Л1Л и одной порцией в 5 лгл 5%-ного раствора бикарбо- [c.36]

Ход анализа. Пробу стали (0,1 г) поместить в маленькую пробирку и растворить в 3 д<л сериой кислоты (1 3). По растворении добавьте около 50 мг персульфата аммония и прокипятите раствор до разрушения персульфата (прекращение выделения пузырьков кислорода), К охлажденному раствору прибавьте 5 капель фосфорной кислоты (плотностью 1,7) и 10 капель 3%-ной перекиси водорода. В присутствии ванадия наблюдается появление четкого красновато-бурого кольца, что обусловлено образованием надванадиевой кислоты в месте соприкосновения слоев перекиси водорода н испытуемого раствора. При кипяченин и взбалтывании раствора кольцо разрушается. Если же в охлажденный раствор вновь прибавить перекись водорода, то кольцо опять появится. [c.160]

Водорода перекись. Пергидроль. Н2О2. М. м. 34,01. Бесцветная прозрачная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции, легко разлагающаяся с выделением кислорода. Содержание перекиси водорода в реактиве X. ч. — 30—35 %, ч. д. а. — 29—32 %, ч. — не менее 29 %. ГОСТ 10929-76. [c.107]

Прозрачная жидкость слабокислой реакции, легко разлагается щелочами и органическими веществами с выделением кислорода. В кремах ни перекись водорода, ни пергидроль непрочны. Стабилизируется небольшой добавкой неорганических кислот (НС1, H2SO4), антифебрином, пирофосфорнокислым натрием, салициловой кислотой или смесью этих стабилизаторов в различных соотношениях. Общее количество стабилизаторов должно быть не более 0,1%. Применяется в кремах против пигментации в виде препаратов с содержанием 1—5% пергидроля. [c.100]

Триметилсилилгидроперекись была получена Ганом и Мет цингером при действии перекиси водорода на триметилхлор силан. Эта гидроперекись легко диспропорционирует в бис триметилсилилперекись и перекись водорода, а при температу рах выше 35° С быстро разлагается с выделением кислорода Ее нестабильностью, вероятно, объясняется тот факт, что Бан-сел и Дэвис не смогли воспроизвести этот синтез. [c.30]

Ход определения. 20 жл испытуемой воды вливают в стакан вместимостью 100 мл и кипятят для удаления свободного аммиака и сероводорода затем раствор охлаждают, добавляют 3 мл перекиси водорода и оставляют на холоду, периодически взбалтывая содержимое стакана до прекращения выделения пузырьков. Затем раствор нагревают на водяной бане до полного прекращения выделения пузырьков кислорода. При полном окислении раствора бурый цвет его исчезает. Производят пробу на полноту окисления роданистых соединений 2 капли раствора на фарфоровой пластинке (крышке тигля или чашке) подкисляют каплей 0,1-н. раствора соляной кислоты и добавляют 1 каплю раствора РеС1з или ЫН4ре (804)2. В случае появления красного окрашивания продолжают окислять, добавляя перекись водорода и нагревая. [c.216]

Таким образом, перекись водорода расходуется при окислении циклогексанола в результате окисления циклогексанопа в кислоты и лактоп, а циклогексанола — в циклогексанон и распада с выделением кислорода (распад происходит гетерогенно). [c.203]

Эти методы используются для приготовления пористых эластомеров и термопластов, для которых получающиеся при разложении продукты не приносят вреда. Используется большое число порообразующих веществ, из которых наиболее распространены бикарбонаты натрия и аммония, нитрат аммония, карбонат кальция, диазопроизводные и диизоцианаты. Предложен в качестве порообразующего агента насыщенный газом активированный угольВ процессе Телейли для получения пористой резины источником газа служит перекись водорода, разлагающаяся с выделением кислорода под действием дрожжевого катализатора В любом случае порообразующий материал подмешивается в латекс до коагуляции или в эластомерную массу до вулканизации, причем материал должен быть равномерно распределен по всей пластической массе прежде, чем произойдет выделение газа. [c.92]

В процессе фотосорбции кислорода на образце накапливается некий газ, который при легком нагревании выделяется в объем и полностью вымерзает при температуре жидкого воздуха. Освещение ультрафиолетовым светом вызывает диссоциацию этого газа (перекись водорода) с выделением в объем невымерзающих продуктов. [c.293]

Метка 0 вводилась либо в перекись водорода или персульфат, либо в воду и окисляемое вещество. Изотопный анализ веществ проводился следующим образом перекись водорода, персульфат, перекиси кальция, стронция, бария и серебра, двуокись марганца разлагались с выделением кислорода, который непосредственно анализировался в масс-спектрометре или предварительно нагревался с обезгаженным углем и анализировался в виде СОа- Для масс-спектрометрического анализа воды она предварительно обменивалась с двуокисью углерода [1]. Кислород сульфата анализировался в виде СОд, выделяющегося при нагревании РЬ804 с углем. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология