Давление пара, температуры кипения и замерзания растворов

Свойства растворов. Осмотическое давление. Давление паров чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопия и эбулиоскопия. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. [c.106]

Экспериментально а определяют, наблюдая отклонении свойств растворов электролитов от теоретических зависимостей, установленных для идеальных растворов. Законы идеальных растворов (см. гл. УП, 3) связывают их свойства — упругость насыщенного пара, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление с концентрацией молекул растворенного вещества. При диссоциации вещества на ионы число его частиц в растворе возрастает и в уравнениях появляется изотонический коэффициент 1, учитывающий степень диссоциации. Сравнивая расчетные и наблюдаемые показатели свойств растворов, можно определить поправочный коэффициент, а по нему а. [c.156]

В соответствии с законом Рауля — Вант-Гоффа с молекулярной массой растворенного вещества связаны осмотическое давление, давление пара, температура кипения и температура замерзания раствора. Таким образом, если известны количества растворенного вещества и растворителя, т. е. концентрация раствора, и соответствующая физическая константа растворителя, то, измерив аналогичную величину для раствора, можно рассчитать молекулярную массу. [c.121]

Закон Рауля. Путем исследования физических свойств растворов неэлектролитов — давления пара, температуры кипения и замерзания было установлено, что относительное понижение давления пара раствора не зависит от химической природы растворенного вещества и равно мольной доле растворенного вещества. [c.107]

II. 4. ДАВЛЕНИЕ ПАРА, ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРОВ [c.28]

Песок, гравий или глина, взболтанные в воде, образуют суспензии. Суспензии состоят из крупных частиц, механически распределенных в дисперсионной среде, с которой эти частицы химически никак не связаны. Давление пара, температура кипения и температура замерзания суспензии остаются теми же, что у чистой дисперсионной среды. Свойства истинных растворов, коллоид-120 ных растворов и суспензий сравниваются в табл. 8. [c.120]

Активность и коэффициент активности электролитов можно определить также из величин разных свойств раствор ов (давление насыщенного пара, температуры кипения и замерзания и др.). Зная один из этих параметров и вычисляя затем активность, можно по этой величине установить значения других свойств растворов. [c.101]

Каковы оптические свойства коллоидных растворов Почему давление паров, температуры кипения и температуры замерзания коллоидных растворов такие же, как у дисперсионной среды Почему для коллоидных растворов не характерны осмотические явления [c.122]

Изменения давления пара, температуры замерзания или температуры кипения у коллоидных растворов практически ничтожно малы. Достаточно указать, что осмотическому давлению в 1 см вод. ст. соответствует понижение температуры замерзания водных растворов всего на одну десятитысячную долю градуса. [c.511]

Поскольку v>l, а а> 0, то >1 и уравнение (I. 6) позволяет дать разумное объяснение экспериментальным данным по осмотическому давлению, по изменению давления пара над растворами, а также по снижению температуры замерзания и по повышению температуры кипения в растворах электролитов. [c.10]

Величины ai можно установить на основании исследования любых термодинамических свойств растворителя. К таким свойствам относится прежде всего давление пара растворителя. Для идеального раствора давление пара растворителя зависит от его мольной доли, для реального раствора — от активности растворителя в растворе. Можно использовать криоскопический метод, т. е. понижение температуры замерзания растворителя, так как температура, при которой выпадает твердая фаза из раствора, есть свойство, зависящее от активности растворителя в растворе. Может быть применен эбулиоскопический метод, так как температура кипения раствора зависит от активности растворителя в растворе. Можно также использовать осмотическое давление, т. е. любое термодинамическое свойство. [c.37]

Если давление пара чистой воды и раствора при разных температурах изобразить в виде диаграммы, то кривая для раствора пройдет ниже, чем кривая для воды (рис. У-4). Из этого вытекают важные следствия, касающиеся температур кипения и замерзания растворов. [c.129]

Активность электролитов а можно определить, исходя из величин разных свойств растворов (давление насыщенного пара, температура кипения и замерзания и др.). Зная один из этих параметров и рассчитывая затем активность а, можно по этой величине определить значения других свойств растворов. [c.16]

Наряду с многочисленными подтверждениями справедливости закона Рауля и его следствий в дальнейшем были обнаружены и случаи отклонений от него, особенно у водных растворов электролитов. Эти отклонения обычно заключались в том, что величины относительного понижения давления пара, а также величины осмотического давления, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов оказывались значительно большими, чем этого можно было ожидать на основании расчетов по приведенным выше уравнениям. [c.24]

При вычислении осмотического давления более крепких растворов сильных электролитов необходимо учитывать величины ионных радиусов. То же, разумеется, относится и к упругости пара, температурам кипения и температурам замерзания этих растворов. Величина осмотического коэффициента /о подсчитывается в этом случае по следующему уравнению [c.116]

Активность ионов — величина, характеризующая термодинамические свойства веществ в растворах. Ряд свойств растворов (давление паров, температуры замерзания и кипения, электрические свойства и др.) связан с величинами активности веществ в растворах. [c.53]

Полученные Раулем результаты блестяще подтвердили выводы Вант-Гоффа о связи между осмотическим давлением растворов, понижением давления их пара, понижением температуры замерзания и повышением температуры кипения. Вант-Гофф получил математические выражения, связывающие величины осмотического давления и понижения давления пара для тех же растворов при одинаковых условиях. [c.419]

В 80-х годах прошлого столетия Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили важные закономерности, связывающие концентрацию раствора с такими его свойствами, как осмотическое давление, давление насыщенного пара, температуры кипения и замерзания. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, называются идеальными. Как правило, это сильно разбавленные растворы [c.181]

Растворение всегда сопровождается изменением таких свойств растворителя, как давление его пара, температура кипения, температура замерзания. Растворение нелетучего вещества приводит к понижению давления пара растворителя над раствором, к повышению температуры кипения и к понижению температуры замерзания раствора. Пользуясь несколько упрощенной схемой, можно [c.19]

Таким образом, в общем случае величина А<р термодинамически не определена и, как вытекает из уравнения (1.4), это с необходимостью приводит к выводу о подобной же термодинамической неопределенности разности химических потенциалов заряженного компонента Ацг. Действительно, проведенный Гуггенгеймом [1] анализ методов, обычно используемых для определения термодинамических свойств растворов электролитов (измерение давления пара, температур замерзания и кипения, электродвижущих сил, исследование процессов диффузии и т. д.), показал, что результаты соответствующих измерений не дают информации о химических потенциалах ионов одного вида и лишь позволяют определить либо суммы химических потенциалов для ионов разного знака, либо их разности для одноименно заряженных ионов, т. е. характеризуют только электронейтральные комбинации заряженных компонентов. Заметим, впрочем, что полученный Гуггенгеймом вывод не мог быть иным, поскольку во всех рассмотренных случаях результаты измерений определялись одновременным установлением равновесия относительно ионов двух различных видов (или их одновременным переносом). Для получения же информации относительно состояния ионов одного вида необходимо использовать процессы, в которых равновесие достигается только в отношении ионов этого вида подобные процессы будут рассмотрены в гл. 2. [c.8]

Существует ряд методов, позволяющих определять активность электролитов изучение осмотических свойств, ионные равновесия и пр. Задача заключается в том, чтобы на основании результатов измерений одним из этих методов получить данные об определенных свойствах растворов. Такие данные могли бы использоваться для составления таблиц, которые давали бы возможность предсказывать другие свойства растворов. Например, выбрав в качестве основы измерения температуру замерзания растворов и определив активность электролита, можно было бы найтн все остальные свойства раствора — давление пара, температуру кипения н пр. [c.163]

Давление пара, температуры кипения и замерзания смешанных растворов определяются по Хг с использованием зависимости каждого из этих свойств от концентрации соответствующей соли в бинарном растворе, как на рис. 3-1 для относительного понижения давления пара воды в растворах разных солей (и щелочи). Для бинарных растворов Na l, K l и K2SO4 величина ls.p p по данным многих авторов не зависит от температуры в интервале от О до 100 °С [82], для других солей температура указана в подписи к рис. 3-1. [c.40]

Путем исследования физических свойств растворов неэуге/стро-л тоё—давления пара,температуры кипения и замерзания было [c.96]

Чтобы законы, применимые для электролитов, можно было использовать и для растворов неэлектролитов, Вант-Гофф ввел поправку, коэффициент г. Коэффициент Вант-Гоффа показывает, во сколько раз истинная концентрация кинетически активных частиц и, следовательно, осмотическое давление, понижение температуры замерзания, понижение давления пара, повышение температуры кипения в растворе электролита больше, чем в эквимоляльном растворе неэлектролита [c.29]

Понижение давления пара над раствором влияет на температуры замерзания и кипения. На рис. 115 представлены температурные зависимости давления иара чистого растворителя п двух растворов различной концентрации. Кривая ас представляет собой гемпературную зависимость давления насыщенного пара твердого растворителя, а кривая оЬ — аналогичную зависимость для чистого жидкого растворителя. Кривые о Ь и о"Ь" отражают температурную зависимость давления пара растворителя над растворами двух различных концентраций, причем концентрация второго раствора выше концентрации первого. Точка о, в которой пересекаются кривые давления пара твердого и жидкого растворителей, и в которой, следовательно, эти давления равны, является точкой плавления (замерзания) чистого растворителя. Соответственно точки о, о" — точки замерзания растворителя в растворах I и II, если из растворов кристаллизуется чистый растворитель. Точки Ь, Ь, Ь" соответствуют температурам кипения растворителя, раствора I и раствора II, поскольку при этих температурах достигается давление пара растворителя, равное внешнему (атмосферному) давлению. Как следует из рис. 115, растворы замерзают при более низкой темпера- [c.248]

Чем же определяется число фаз, которые могут одновременно существовать при равновесии Для ответа на этот вопрос следует выяснить, какие причины или, как говорят физики, параметры влияют на равновесие между фазами. Очевидно, что это прежде всего температура и давление — при достижении определенной температуры твердое вещество переходит в жидкое состояние, при определенном давлении пара происходит кипение жидкостей. К числу таких параметров относятся также концентрации веществ в различных фазах. Мы уже видели, что увеличение концентрации растворенного вещества приводит к понижению температуры замерзания раствора и к изменению давления пара растворителя. Увеличивая концентрацию растворенного вещества, можно достичь насыщения, вследствие чего выпадет новая фаза. Однако в оп ределенном интервале концентраций и температур этр параметры можно произвольно менять так, что единст венной фазой остается ненасыщенный раствор. Каковс в общем случае число параметров в системе, которое можно произвольно менять без изменения в ней числе присутствующих фаз Рассмотрим в качестве примерг воду, находящуюся в сосуде под поршнем, на которьп оказывается определенное давление. [c.94]

Решение. Изотонический коэффициент г показывает, во сколько раз величина осмотического давления р осм, повышение температуры кипения ДГкип (или понижение температуры замерзания Д/ зам)> понижение давления пара растворителя Др для раствора электролита, найденные опытным путем, больше соответствующих величин (росм. Д кип, Д зам. Др) Для растворов неэлектролитов при той же молярной или моляльной концентрации. Отклонение растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и Рауля объясняется тем, что при растворении электролита в воде увеличивается общее число частиц, так как электролиты диссоциируют на ионы. [c.87]

Тиазилфторид — бесцветны газ с резким запахом. Температура его кипения (0,4 ) определена по кривой давления паров. Температура замерзания —89°. Химический сдвиг сигнала ядер-ного магнитного резонанса фтора (при использовании в качестве эталона насыщенного водного раствора фторида калия) составляет +358 ч. на млн. [2]. Инфракрасный спектр имеет полосы поглощения при основных частотах 1372, 640 и 360 см . [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология