Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Температура кипения, температура замерзания и давление пара над растворами

Температура замерзания и кипения растворов. При растворении В растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания (по сравнению с чистым растворителем). [c.131]

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.11]

Экспериментально а определяют, наблюдая отклонении свойств растворов электролитов от теоретических зависимостей, установленных для идеальных растворов. Законы идеальных растворов (см. гл. УП, 3) связывают их свойства — упругость насыщенного пара, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление с концентрацией молекул растворенного вещества. При диссоциации вещества на ионы число его частиц в растворе возрастает и в уравнениях появляется изотонический коэффициент 1, учитывающий степень диссоциации. Сравнивая расчетные и наблюдаемые показатели свойств растворов, можно определить поправочный коэффициент, а по нему а. [c.156]

Опыт показывает, что температура замерзания и кипения растворов зависит от давления пара над ними. Еще М. В. Ломоносов обнаружил, что растворы замерзают при более низкой и кипят при более высокой температуре, чем чистые растворители. Понижение температуры замерзания раствора связано с понижением давления (упругости) пара растворителя над раствором. [c.102]

В III томе содержатся данные о химическом равновесии и кинетике, гетерогенных равновесиях в растворах (растворимость, температуры кипения и замерзания, давление паров и пр.), данные о физических свойствах растворов (плотность, вязкость, энергетические свойства, электропроводность и пр.), а также сведения об электродных процессах и химических источниках тока. Кроме того, приведены общие сведения из аналитической и технической химии, включая, характеристики сырья и продукции химической промышленности, и краткие сведения по лабораторной технике. [c.916]

Свойства растворов полимеров (например, температура кипения, температура замерзания, упругость пара, осмотическое давление, светорассеяние, зависимость интенсивности рассеянного света от угла рассеяния, вязкость, седиментация и диффузия) зависят от величины и формы макромолекул, а также от взаимодействия [c.11]

Понижение температуры замерзания разбавленных растворов пропорционально концентрации растворенного вещества. Это заключение можно получить, повторив все рассуждения и математические операции, выполненные при выводе зависимости повышения температуры кипения раствора от концентрации. Действительно, понижение температуры замерзания пропорционально понижению давления пара [c.117]

Свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а определяются числом частиц в растворе, называются коллигативными свойствами. К коллигативным свойствам относят повышение осмотического давления, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, а также повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов. [c.78]

Сильные электролиты. Многие свойства растворов, такие, как электрическая проводимость, температура кипения и замерзания, давление насыщенного пара, зависят как от концентрации раствора, т. е. от числа растворенных в нем частиц, так и от взаимного влияния этих частиц друг на друга. Степень взаимодействия частиц в растворе тем выше, чем больше плотность их зарядов или полярность и чем меньше среднее расстояние между ними. [c.160]

Температура замерзания и кипения растворов. На рис. 25 представлено изменение давления пара чистого растворителя кривая WW) и раствора (кривая 55) в зависимости от температуры. В согласии с законом Рауля вторая кривая расположена ниже первой (давление пара раствора при всех температура.х лежит ниже давления пара чистого растворителя). На том же рисунке приведена кривая давления пара льда ЕА. [c.71]

Температура кипения, температура замерзания и давление пара над растворами [c.315]

Растворение всегда сопровождается изменением таких свойств растворителя, как давление его пара, температура кипения, температура замерзания. Растворение нелетучего вещества приводит к понижению давления пара растворителя над раствором, к повышению температуры кипения и к понижению температуры замерзания раствора. Пользуясь несколько упрощенной схемой, можно [c.19]

Как пройдут кривые зависимости давления пара раствора нелетучего вещества различных концентраций, если их наносить на диаграмму состояния нистого растворителя Можно ли на этих диаграммах показать, как изменяется температура кипения раствора и температура замерзания его в зависимости от концентрации раствора, а при постоянных концентрациях, в зависимости от значения коэффициента Вант-Гоффа, различных растворов электролитов [c.226]

Температуры замерзания плавиковой кислоты приведены на рис. 316 (в присутствии примеси Н2804 и Нг51Рб см. ). Температуры кипения в системе НР—НзО и равновесные составы пара при атмосферном давлении приведены на рис. 317. Эти данные относятся к растворам плавиковой кислоты, содержащим 0,1—1,8% [c.307]

Выводы о содержании частиц в растворе, основанные на расчетах свойств растворенных веществ из данных по давлению насыщенного пара над раствором, повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора, предполагают, что раствор идеален. Приложение теории идеальных растворов к реальным приводит к различного рода отклонениям, которые в конечном счете сказываются на значении расчетных констант равновесия, не являющихся действительными величинами. Однако отклонения от идеального поведения не могут объяснить столь сильного кажущегося уменьшения содержания электролита в растворе. [c.286]

При построении диаграмм состояния растворов обычно пользуются изоконцентратами, для которых суммарная концентрация исходных растворенных компонентов является величиной постоянной. В этом случае изменение активности растворителя указывает на взаимодействие между компонентами, приводящее к изменению общего числа молекул. Изменение активности растворителя может быть определено по любому термодинамическому свойству раствора по давлению пара раствора, по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения и по осмотическому давлению. [c.225]

Рис. 72. Зависимость давления насыщенного пара над разбавленными растворами различных концентраций от температуры понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов

Коэффициент активности может быть определен различными методами при измерении электродвижущих сил, температур кипения и замерзания растворов, понижения давления пара и др. Его значение зависит от концентрации и общего состава раствора, температуры, давления и т. д. [c.40]

Величина давления пара раствора ближайшим образом влияет на температуру замерзания и кипения раствора. При этом под точкой замерзания раствора подразумевается та температура, при которой в жидкости начинается выделение твердой фазы. Так как мы здесь [c.179]

Эффекты повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем можно пояснить, используя принцип Ле Шателье. В самом деле, жидкость начинает кипеть, когда давление пара станет равным внешнему давлению. Введение в равновесную систему жидкость— пар растворимого нелетучего вешества понижает давление пара растворителя, что вызывает необходимость повышения температуры раствора для достижения прежнего равновесного состояния. [c.249]

Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов нелетучих веш,еств. Из закона Рауля вытекают важные следствия, касающиеся температур кипения и замерзания растворов. Первым из таких следствий является понижение давления пара растворителя, которое приводит к повышению температуры кипения растворов. Кипение жидкости наступает при температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему атмосферному ран. Над разбавленными растворами нелетучих веществ давление насыщенного пара равно давлению пара растворителя р . Так как последнее всегда меньше, чем Рр то кипение будет достигаться при более высокой температуре, чем в случае чистого растворителя. Это схематично показано на рис. У.З, где и 7о — соответственно температуры кипения раствора и растворителя и Т —То=АТк — повышение температуры кипения. При температуре кипения рх рх Х =рвп- Логарифмируя это уравнение и дифференцируя по температуре, получим [c.113]

Некоторые свойства разбавленных растворов неэлектролитов зависят не от природы растворенного вещества, а только от числа его частиц в растворе. К таким свойствам относятся явление осмоса, понижение давления пара растворов и соответственно понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с теми же величинами для чистого растворителя. [c.191]

Еще до появления теории электролитической диссоциации было известно, что растворы электролитов обнарулсивают определенные аномалии осмотического давления и упругости пара над раствором, в изменении температур кипения и замерзания с составом и т. д. Во всех этих случаях наблюдаемые эффекты отличаются от тех, какие следовало бы ол<идать при данной молекулярной концент- [c.36]

Чем определяются температуры кипения и замерзания каждой жидкости Как связаны эти величины для растворов нелетучих веществ с понижением давления их насыщенного пара по сравнению с чистым растворителем [c.198]

Метод, связанный с понижением давления пара раствора, удобен тем, что определение мольной массы растворенного вещества может производиться в щироком интервале температур — между температурами замерзания и кипения раствора. Однако само определение оказывается менее точным. [c.209]

Криоскоппчсский и эбуллиоскопический методы определения молекулярной массы основываются на том, что давление пара раствора вещества всегда меньше, чем давление пара чистого растворителя (закон Рауля). Вследствие этого температура замерзания раствора всегда ниже, а температура его кипения всегда выше соответ-ствуюн1их констант чистого растворителя. Зная величину понижения температуры замерзания или повынюния температуры кипения раствора какого-либо вещества, можно рассчитать его молекулярную массу но уравнению [c.35]

Нам уже известно, что существует прямая зависимость между понижением давления паров над раствором и мольной долей растворенного вещества. Влияние растворенного вещества на температуру кипения и замерзания раствора также связано с его концентрацией. Исследование температурной зависимости давления паров раствора в более широких пределах, чем это показано на рис. 12.9, обнаруживает, что температуры кипения и замерзания раствора оказываются смещенными по сравнению с чистым растворителем (рис. 12.11). На этом рисунке показана температурная зависимость паров 1 Мл раствора молекулярного вещества, например сахара в воде. Можно видеть, что наличие 1 моля молекулярного вещества в 1000 г воды понижает нормальную температуру замерзания на 1,86° и повышает нормальную температуру кипения на 0,51°. Как [c.215]

Как пройдут кривые зависимости давления пара раствора нелетучего ве-ществя различных концентраций от температуры, если их наносить на диаграмму состояния чистого растворителя Можно ли на этих диаграммах показать, как изменяется температура кипения раствора и температура замерзания его в зависимости от концентрации раствора [c.194]

Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов нелетучих веш/естз. Прямым следствием понижения давления пара [c.92]

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов находят отражение на диаграмме состояния, которая выражает зависимость давления насыщенного пара раствора и чистого растворителя от температуры. На рис. 8.5 приведена схема диаграммы состояния для воды и ее растворов. Точка А диаграммы отвечает давлению пара воды и льда при О °С (0,613 кПа), кривая АВ — изменению давления паров воды в интервале температур от О до 100 °С, отрезок AAi — изменению давления насыщенного пара льда при понижении температуры, кривая AiBi — изменению давления пара раствора при повышении температуры. [c.204]

В основе физических методов определения среднечисловой молекулярной массы полимера лежит пропорциональность количественных свойств растворов (повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, оомотичеокое давление и др.) числу молекул растворенного вещества. По мере того как концентрация растворенного вещества в разбавленных растворах приближается к нулю, активность растворенного вещества становится пропорциональной его мольной доле. Поэтому в очень разбавленных растворах понижение активности растворителя равно мольной доле растворенного вещества. Измерив понижение активности растворителя при известной массовой концентрации растворенного вещёства, вычисляют его молекулярную массу. Принципиально можно измерить активность растворителя по отношению pIpo, где р — равновесное давление паров растворителя над раствором полимера, а ро — равновесное давление паров над чистым растворителем при той же температуре. Экспериментальное определение р/ро затруднено, поэтому используют кос- [c.164]

Понижение давления пара над раствором влияет на температуры замерзания и кипения. На рис. 115 представлены температурные зависимости давления иара чистого растворителя п двух растворов различной концентрации. Кривая ас представляет собой гемпературную зависимость давления насыщенного пара твердого растворителя, а кривая оЬ — аналогичную зависимость для чистого жидкого растворителя. Кривые о Ь и о"Ь" отражают температурную зависимость давления пара растворителя над растворами двух различных концентраций, причем концентрация второго раствора выше концентрации первого. Точка о, в которой пересекаются кривые давления пара твердого и жидкого растворителей, и в которой, следовательно, эти давления равны, является точкой плавления (замерзания) чистого растворителя. Соответственно точки о, о" — точки замерзания растворителя в растворах I и II, если из растворов кристаллизуется чистый растворитель. Точки Ь, Ь, Ь" соответствуют температурам кипения растворителя, раствора I и раствора II, поскольку при этих температурах достигается давление пара растворителя, равное внешнему (атмосферному) давлению. Как следует из рис. 115, растворы замерзают при более низкой темпера- [c.248]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура кипения, температура замерзания и давление пара над растворами: [c.119] [c.82] [c.170] [c.289] [c.154] [c.207] [c.177]

Смотреть главы в:

Техно-химические расчёты Издание 2 -> Температура кипения, температура замерзания и давление пара над растворами

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав Л равновесных фаз, давление диссоциации)

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) Равновесие жидкость — твердое

Давление над растворами

Давление пара над раствором

Давление пара раствора, Давление пара

Давление пара, температуры кипения и замерзания растворов

Давление паров. Температуры замерзания и кипения. Плотности растворов

Раствор кипение

Растворов замерзание

Растворы пары

Растворы температура замерзания и кипени

Температура замерзания

Температура замерзания раствора

Температура кипения раствора

Температуры кипения и замерзания

© 2024 chem21.info Реклама на сайте