Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Система без растворителя взаимная

    Создание градиента скорости (напряжения сдвига) перемешиванием и перекачиванием растворов, особенно при повышенной температуре, может приводить к увеличению взаимной растворимости полимеров [168]. Этот эффект аналогичен эффекту удаления от критической температуры растворения в сторону однофазной системы или разбавления системы растворителем. При достаточно большом напряжении сдвига раствор становится однофазным вследствие того, что размер капель в результате дробления становится соизмеримым с размерами межфазного слоя. Чем меньше кон центрация раствора, тем меньше напряжение сдвига. Однако при С > Сг однофазное состояние системы при увеличении напряжения сдвига не достигается, хотя смещение системы в этом направлении имеет место. Таким образом, увеличение взаимной растворимости полимеров, достигаемое изменением температуры, может быть усилено действием сдвига (перемешивание, взбалтывание, перекачивание). При этом отмечается [168], что повышение температуры оказывает большое воздействие на растворы смесей полимеров в плохих растворителях, а увеличение напряжения сдвига - на растворы смесей полимеров в хороших растворителях. Малые добавки веществ, вводимые в количествах, не меняющих качества растворителя в целом, могут привести к изменению предела расслаивания, его предотвращению, замедлению или ускорению. Механизм их действия мо- [c.78]


    Таким образом, если между реагентами и другими компонентами системы имеет место термодинамическое взаимодействие (индивидуальные части этого взаимодействия, как правило, остаются неизвестными), то присутствие этих не участвующих в стехиометрическом уравнении веществ может более или менее сильно повлиять на значения равновесных концентраций. Разумеется, такое положение будет справедливым, если термодинамическое взаимодействие между участниками реакции и другими компонентами системы (сольватация, взаимная поляризация и т. д.) будет наблюдаться стационарно, а не только в момент образования активированного комплекса реакции. Другими словами, влияние постороннего вещества на константу равновесия Кс будет существовать тогда, когда оно образует с реагентами неидеальный раствор (твердый, жидкий, газообразный), или весьма тонкую смесь типа эвтектики. В этом случае силы взаимодействия между молекулами или атомами разных веществ дают иное термодинамическое состояние системы по сравнению с состоянием в отсутствие таких сил. Таким образом, постороннее вещество (катализатор, растворитель) вызывает добавочное поле, которое вносит соответствующее изменение в состояние системы. [c.169]

    Нефть представляет собой сложную природную смесь углеводородов различных классов, а также многочисленных гетероатомных органических соединений (сернистых, азотистых, кислородных и некоторых других). Точнее будет сказать, что нефть — это не смесь веществ, а сложный взаимный сопряженный раствор углеводородов и гетероатомных органических соединений. Это означает, что при изучении нефти к ней следует подходить как к раствору. Нефть не просто растворенное вещество в растворителе, а взаимный раствор ближайших гомологов и иных соединений друг в друге. Сопряженным этот раствор можно назвать потому, что, растворяясь друг в друге, близкие по строению структуры составляют систему, представляющую нефть в целом. Если нарушается сопряженное взаимное растворение близких компонентов, то может частично разрушиться и вся система нефти. Например, если при помощи разгонки удалить из нефти средние фракции, то при соединении головных фракций легкого бензина с остаточными тяжелыми фракциями может и не произойти растворения, а часть смолистых веществ выпадет в осадок — система сопряженного взаимного растворения будет нарушена. [c.7]


    Для лучшего разделения соединений с близкими значениями R , а также для увеличения часто проводят хроматографирование в нескольких (обычно двух) системах растворителей, пропуская второй растворитель в том же направлении, что и первый. Это приводит к уплощению пятен разделяемых соединений в направлении, перпендикулярном пропускаемому растворителю, и способствует их лучшему разделению. Более полное разделение аминокислот и пептидов достигается при двухмерной хроматографии (второй растворитель пропускают в направлении, перпендикулярном первому) или при сочетании хроматографии (одно направление) и электрофореза (второе взаимно перпендикулярное направление). Последний метод носит название метода пептидных карт или отпечатка пальцев . [c.126]

    В КЖХ подобное состояние равновесия не возникает. Приняв упрощенное объяснение, можно предположить следующее. В ТСХ, которую можно рассматривать как жидкостную хроматографию в присутствии газовой фазы, находящейся в равновесии с элюентом, продольная диффузия — размывание зон — затруднена, поскольку перед отдельными веществами перемещается фронт пониженного давления паров элюента, но отношению к которому поддерживается равновесие путем взаимного фазового обмена. Это равновесие преимущественно устанавливается с тем компонентом системы растворителей, в котором растворяется соответствующее вещество. [c.81]

    Так ках коэффициенты раопределения не зависят от концентрации комионентов в растворителях, по крайней мере в пределах концентраций от 2 до 10% (см. табл. 2), то эта система растворителей обладает свойствами, близкими к свойствам идеальных растворителей растворители взаимно нерастворимы, быстро расслаиваются, отличаются большой селективностью, коэффициенты распределения постоянны. [c.101]

    Системы с взаимно несмешивающимися растворителями. Часто из-за недостатка данных о тройном равновесии или для упрощения расчетов делают допущение, что взаимная растворимость ограниченно смешивающихся растворителей не влияет на активность распределяемого вещества. Так, если требуется рассчитать распределение этанола между бензолом и водой, можно пренебречь взаимной растворимостью воды и бензола и ее влиянием на активность этанола. В таких случаях коэффициенты активности распределяемого вещества С в бинарных растворах АС и ВС можно определить при помощи сравнительно малого числа опытных данных, используя уравнения для коэффициентов активности в бинарных системах. После расчета активностей равновесные величины Хса и Хсв определяют, исходя из условия равенства 23 активностей компонента С. Применимость такого способа расчета тщательно анализировалась и было показано, что в тех случаях, когда взаимная растворимость компонентов А п В очень мала, можно ожидать сравнительно хороших результатов при низких концентрациях распределяемого вещества С. В случае же заметной взаимной растворимости растворителей можно получить только качественные данные о направлении распределения. [c.118]

    Повышение четкости избирательного растворения может быть достигнуто не только подбором состава смешанных растворителей, но и применением в дополнение к этому так называемых парных растворителей. Парные растворители взаимно нерастворимы, и действие их на сырье взаимно противоположно. Парные растворители вводятся в поток обрабатываемого сырья самостоятельно в различных точках системы. В процессе избирательного растворения один из двух парных растворителей растворяет преимущественно рафинат. Основная масса этого растворителя уходит из системы с рафинатным потоком, тогда как другой парный растворитель растворяет преимушественно экстракт и большая его часть уходит из системы с экстрактным потоком. Такими процессами, в которых осуществляется обработка сырья парными растворителями, являются очистка масляного сырья фенол-крезоловой смесью и пропаном и экстрагирование бензола, толуола и ксилола из ароматизированных бен-зино-лигроиновых фракций жидким сернистым ангидридом и деароматизированным керосином .  [c.6]

    Как уже было показано выше и вытекает из теории распределения, относительные коэффициенты распределения не зависят от объемов сосуществующих фаз, используемых для распределения, и, следовательно, эти величины, определенные для ненасыщенных (взаимно неуравновешенных) растворителей, должны совпадать с величинами для системы насыщенных (взаимно уравновешенных) растворителей, что и подтверждается экспериментальными данными (табл. 10). [c.48]

    Компоненты выбранной системы растворителей ) смешивают в указанном соотношении в делительной воронке. При образовании двух раздельных несмешивающихся фаз добиваются при помощи встряхивания их взаимного насыщения в качестве подвижной фазы используют органический слой. [c.78]

    Существуют зависимости селективности от добавок к экстрагенту других веществ. На рис. 2.2 приведена зависимость логарифма коэффициента разделения (селективности) р от содержания воды в растворителе. В этом случае наблюдается увеличение селективности для всех систем, особенно для смеси бензол—н-гексан (Р возрастает от 17 до 312, т. е. в 18 раз). Такую высокую селективность может обеспечить применение растворителя с сильной полярностью и малым молекулярным объемом. Однако, чтобы получить надежную оценку свойств растворителя, необходимо выяснить влияние добавок на величину коэффициента распределения К- В рассматриваемом примере коэффициент резко уменьшается, т. е. добавка воды снижает взаимную растворимость в системе растворитель—углеводород. Окончательно можно сделать [c.45]


    Исследования различных систем полимер — растворитель показали, что разным типам равновесия и разным степеням взаимодействия компонентов соответствуют разные типы диаграмм фазового равновесия. Папковым [18] была предложена классификация систем полимер — растворитель, в которой в качестве одного из основных признаков системы используется взаимное расположение области аморфного расслоения и кривых состав — свойство. Определяющим свойством в данном случае являются температуры плавления и текучести. Рассмотрим, прежде всего, к какому типу можно отнести систему ПВХ — растворитель в соответствии с этой классификацией. [c.8]

    Растворение в системе растворитель — полимер проходит через стадию набухания, которое может быть ограниченным и неограниченным. При ограниченном набухании образуется два раствора, две жидкие фазы насыщенный раствор полимера в растворителе и насыщенный раствор растворителя в полимере. Если при повышении температуры взаимная растворимость увеличивается, то набухание может стать неограниченным, и система из гетерогенного двухфазного состояния перейдет в однофазное. [c.261]

    В первой части монографии сначала изложены важнейшие результаты приложения метода физико-химического анализа к двойной равновесной системе, в процессе чего выяснена сущность этого метода и его возможности в изучении химической природы вещества. Далее рассматривается химия тройной системы, тройной взаимной системы, четверной и четверной взаимной системы с растворителем. В специальной главе даны примеры успешного применения равновесной химической диаграммы для определения условий синтеза соединений. [c.4]

    Система простой олигоэфир—растворитель—электролит относится к ограниченно совместимым системам, причем взаимная совместимость (растворимость) падает с повышением температуры и с ростом концентрации электролита. [c.221]

    Сведения о взаимном отношении двух иятен может дать двумерная хроматография в той н<е системе растворителей, как схематически показано на рпс. 61. Рассмотрим некоторые, наиболее часто встречающиеся случаи образования многократных иятен. [c.152]

    На эффективность деасфальтизации влияет соотношение между количествами пропана и гудрона. При добавлении небольших порций пропана к гудрону происходит их полное смешивание. Дальнейшее добавление пропана приводит к образованию двухфазной системы раствора углеводородов в пропане и раствора пропана в смолисто-асфальтеновых веществах. С увеличением доли пропана в системе разбавляется пропано-вый раствор, в результате концентрация растворенных в нем компонентов уменьшается, силы взаимного притяжения угле водородов ослабевают и из раствора выделяются наиболее высокомолекулярные углеводороды. Действие этого фактора проявляется до тех пор, пока оно не перекрывается другим — обычным увеличением количества растворенного вещества при увеличении количества растворителя. Таким образом, существует оптимальное соотношение между пропаном и гудроном при котором получается и оптимальное качество деасфальтизата. Выход асфальта при этом наибольший, а температура размягчения наименьшая. С Повышением температуры деасфальтизации упомянутый оптимум наблюдается при меньших содержаниях пропана. [c.40]

    На нее можно влиять соответствующим выбором растворителей. Значение коэффициента избирательности тем больше приближается к единице, чем больше химическое подобие разделяемых веществ. В связи с этим, как правило, гомологи имеют очень малые коэффициенты, хотя имеются известные исключения. Как правило, можно принять также, что избирательность увеличивается с уменьшением взаимной растворимости обоих растворителей. Это обязательно как для органических систем, так и для веществ неорганических ( 47). В системах неорганических иногда можно [c.39]

    Ассоциация молекул в водной фазе вызывает уменьшение коэффициента распределения при увеличении концентрации металла, ассоциация же в органической фазе—увеличение этого коэффициента. Комплексы металла, имеющего хорошо ассоциирующие частицы, отличаются очень слабой растворимостью в воде, большой—в неполярных растворителях (бензол, четыреххлористый углерод, хлороформ и метилизобутилкетон) и слабой в полярных (спирты, эфиры). Металлы со слабо ассоциированными молекулами особенно хорошо экстрагируются кетонами, простыми и сложными эфирами и другими растворителями типа доноров при добавлении кислот. В таких системах коэффициент распределения увеличивается с повышением количества свободной кислоты, а в некоторых системах имеет максимум при известных ее концентрациях, так как при низких концентрациях из частиц кислоты и экстрагируемого вещества образуется мало комплексов, а при высоких концентрациях количество комплексов сильно увеличивается. Нов некоторых системах при определенной кислотности одновременно начинает расти взаимная растворимость фаз, что может ухудшить коэффициент распределения. [c.425]

    Набухание соответствует неравновесному переходному состоянию системы от чистых сополимера и растворителя к их полному взаимному смешению. Согласно законам термодинамики самопроизвольное течение изобарно-изотермических процессов сопровождается уменьшением термодинамических потенциалов, поэтому можно считать, что причиной сорбции является стремление системы к выравниванию химических потенциалов компонентов. Набухание — это замедленный процесс смешения двух фаз. Из-за разницы в подвижности молекул компонентов набухание осуществляется диффузией растворителя в сополимер, тогда как макроцепи весьма медленно проникают в объем, занятый чистым растворителем. Диффузии сопутствуют процессы взаимодействия молекул растворителя со звеньями макроцепей, перемещения структурных элементов сополимера, изменение конформаций макроцепей. Полимеры (сополимеры) по своим механическим (реологическим) свойствам обладают ярко выраженной анизотропией (продольные свойства близки к свойствам твердых тел, в то время как поперечные приближаются к свойствам жидкостей), вследствие чего занимают промежуточное положение между твердыми телами и жидкостями. Силовое поле, наводимое диффузией растворителя в полимер, частично запасается в последнем, что приводит к возникновению комплекса релаксационных явлений или явлений вязкоупругости. [c.296]

    Когда оба компонента (и растворитель, и растворенное вещество) близки между собой по составу и строению молекул, то сила взаимного притяжения молекул обоих компонентов примерно одинакова. В таких простейших системах давление насыщенного пара р данного компонента А над раствором прямо пропорционально относительному содержанию его молекул в растворе, т. е. [c.298]

    Как и в обычных растворах, способность растворяться определяется в первую очередь тепловым движением частиц ( 125). Возрастание энтропии, происходящее при растворении, является в термодинамическом отношении наиболее общим фактором, благоприятствующим процессу растворения. При этом основную роль играет не передвижение всей макромолекулы полимера, а движение отдельных звеньев цепи. В системах, в которых молекулы жидкости (растворителя) достаточно интенсивно взаимодействуют со звеньями макромолекул полимера, энергетический эффект этого взаимодействия также благоприятствует процессу растворения. Противодействует же ему главным образом необходимость затраты работы на раздвижение смежных звеньев макромолекул и на преодоление взаимного притяжения между молекулами растворителя. [c.599]

    Обе фазы системы растворителей взаимно насьШ1,ают встряхиванием в делительной воронке. Затем органическую фазу наливают в лодочку (при нисходяи1,ей хроматографии) или чашку (при восходящей хроматографии). Водную фазу помещают в хроматографический сосуд, для того чтобы обеспечить насыщение атмосферы парами обеих фаз. Эта операция отпадает в случае гомогенных систем растворителей. [c.467]

    Приготовление подвижной фазы. Компоненты выбранной системы растворителей смешивают в указанном соотношении в делительной воронке. Две несмешнвающиеся фазы доводят при помощи встряхивания до взаимного насыщения в качестве подвижной фазы выступает органическая. [c.94]

    Водиодисперснонные краски 1/788-790 2/1133 Водно-жировые фармацевтические составы 3/127 Водно-солевые системы 3/188 и обмен веществ 3/611,623,624,626 Водно-спиртовые смеси 2/620 Водность системы 3/188 Водио-топливние эмульсии 1/203 Водно-углемазутные смесн 1/205 Водно-угольные суспензии 1/769, 205, 770 2/112 Водные растворителя, взаимная диффузия 2/199 Водный аммиак, см. Аммиачная вода Водоактивируемые гальванические элементы 1/973 Водокольцевые устройства компрессоры 2/884 насосы 3/344 Водонаполненные взрывчатые вещества 1/281 Водопоглощенне 1/787 Водоподготовка 1/770, 768, 771-773 2/504, 514, 515, 702, 731, 817, 1246 3/39, 33, 663, 836 5/204, 211, 248, [c.568]

    Несовместимость полимера с гелем можно трактовать как взаимное отталкивание их сегментов. Противоположное явление — притяячение этих сегментов — может привести к адсорбции полимера на матрице геля. Из выражения (П1.50) для изменения свободной энергии системы растворитель — полимер — гель видно, что обе эти тенденции в поведении макромолекул определяются соотношением между величинами констант Флори — Хаггинса Х1,з> Хо.з> которые характеризуют взаимодействие [c.127]

    Еще более наглядное представление о свойствах различных систем и поведении компонентов различных гомологических рядов в распределительных системах можно получить при выражении результатов хромато-распределительных опытов в терминах относительных коэффициентов распределения. На рис. 10 представлены зависимости [11] логарифма отн от числа атомов углерода в органическом соединении одного гомологического ряда для четырех систем растворителей при 20° С изооктан—N-мeтил-пирролидон (а) изооктан—ДМФА (б) изооктан—водный (20% воды) ацетон (в) изооктан—вода (г). Как видно из рисунка, эти зависимости имеют вид прямых линий. Угол наклона прямых характеризует селективность той или иной системы растворителей по отношению к членам одного гомологического ряда, а взаимное расположение прямых характеризует селективность используемых систем к классам органических соединений. Наиболее селективными, как следует из приведенных результатов, являются системы, содержащие воду в полярной фазе (системы е и г). Линейные зависимости имеют место и в координатах логарифм относительного коэффициента распределения — температура кипения вещества, причем точки, соответствующие одному гомологическому ряду, лежат на одной прямой (рис. И). Вообще, закономерности в распределении веществ в системе летучих растворителей должны подчиняться закономерностям, наблюдаемым в газо-жидкостной [4, 5, 12] и в жидкостной хроматографии (см., например, [13]). Для описания наблюдаемых и установления новых закономерностей целесообразно использовать методы сравнительного расчета [14]. Указанные зависимости могут быть ис  [c.81]

    Из данных таблицы видно, что передача растворенного вещества из органической в водную фазу (3-я графа таблицы) в большинстве случаев усиливает коалесценцию капель, и предельные скорости по сравнению с системами из взаимно насыщенных растворителей (2-я графа) повышаются в 1,5—2 раза (за исключением системы с СС14, когда скорости остаются примерно постоянными). Наличие уксусной кислоты в системе при равновесном ее распределении между водной и органической фазами (4-я графа) значительно уменьшает коалесценцию, и предельные расходы соответственно уменьшаются в 2—3 раза. Массопередача из водной фазы в органическую (5-я графа) по сравнению с той же системой, но с кислотой, равновесно распределенной между фазами, может как увеличивать, так и уменьшать предельные нагрузки, но в основном незначительно. В 6-й графе таблицы приведены коэффициенты М для взаимно ненасыщенных растворителей. [c.145]

    Смесь, образующуюся при гидроксилировании дегидроэпи-андростерона из ткани картофельного клубня (освобожденную от липофильных компонентов экстракцией легким петролейным эфиром) и содержащую, кроме целевого продукта, часть непрореагировавшего исходного материала, побочные продукты реакции и некоторые неидентифицированные примеси из картофельной массы, подвергали противоточному распределению в аппарате Крейга, снабженном 20 пробирками (рис. Н.8). Лучшей системой растворителей оказалась смесь бензол — эфир/этанол— вода (35 15/25 25) эта система была выбрана в результате предварительного разделения в делительной микроворонке, контролируемого с помощью ТСХ. Все пробирки аппарата, кроме нулевой, были заполнены нижней, неподвижной фазой (по 10 мл в каждой), насыщенной верхней, подвижной фазой. В пробирку 1, которая служила для завершения насыщения нижних фаз в ходе эксперимента, было введено 10 мл чистой верхней фазы, насыщенной нижней. Образец, подлежащий обогащению (3,2 г), растворяли в примерно 8мл верхней фазы и 9мл нижней фазы (обе фазы предварительно взаимно насыщали), смесь вносили в первую пробирку аппарата (0) и начинали первый цикл разделения, включающий 50 качаний, разделение фаз и декантацию верхних фаз в следующие пробирки. После добавления свежей порции верхней фазы в пробирку О процесс продолжали до заверщения основного процесса. Если объем нижней фазы в какой-либо пробирке слегка уменьшался, то его доводили до ГО мл свежей порцией нижней фазы. После окончания основного процесса проводилось однократное извлечение, и разделение продолжали до тех пор, пока не было собрано 20 фракций верхней фазы (фракции Г—20 ). Фракции в аппарате были пронумерованы от О до 19 соответственно номерам про- бирок. Аликвотные части (по 10 мкл) каждой органической фазы анализировались методом ТСХ на силикагеле (20X20 см). [c.274]

    Рассмотрим взаимное влияние функциональности и полидисперсности на примере линейных олигомерных нолидиэтиленгликоль-адипинатов (ПДЭГА), МВР которых исследовали методами адсорбционной, осадительной и гель-проникающей хроматографии и экстракцией из тонкой пленки. В работе для функционирования ПДЭГА использовался метод осадительной хроматографии. При разделении исходных образцов различного молекулярного веса только при помощи системы растворитель—осадитель наблюдался возврат фракций , т. е. нарушалась последовательность выхода фракций по молекулярному весу. [c.223]

    Экстракция представляет собой обработку жидкой смеси, состоящей из диух или большего числа компонентов, другой жидкостью, называемой растворителем и но полностью смешивающейся с первой жидкостью, с целью разделения этой смеси па две фракции с различными относительными концентрациями входящих в них компонентов. Экстракция растворителем чащи применяется к смесям углеводородов причем для получения системы с неполной смешиваемостью в качестве растворителя, как правило, применяется пеуглеводородное соединение. Чтобы определить пригодность растворителей для экстракции, необходимо изучить характеристики растворимости углеводородов в этих растворителях. Обычно- характеристики растворимости представляются в виде тройных диаграмм состояния. Эта глава содержит теоретическое обсуждение ряда закономерностей взаимной растворимости жидкостей (автор Фрэнсис), а также краткое изложение основных процессов экстракции растворителем (автор Кинг). [c.167]

    Растворение с точки зрения термодинамики связано с уменьшением термодинамического потенциала системы и в связи с этим происходит самопроизвольно и необратимо. Растворение продолжается только до тех пор, пока растворитель не достигнет состояния насыщения. Этот процесс является результатом действия ван-дер-ваальсовых сил взаимного притяжения между молекулами и находится в зависимости от химического строения растворяемого вещества и растворителя. [c.11]

    Дальнейшие упрош,ения и возможность применения аналитического метода расчета [77] появляются в случае постоянного коэффициента экстракции е. Подробное описание свойств, которыми должна обладать система при e= oпst, дано на стр. 117. Они остаются в силе без изменений и для противотока. Эти свойства следующие полная взаимная нерастворимость рафината и растворителя или же низкая концентрация экстрагируемого вещества В, постоянство коэффициента распределения т одновременно с наличием одного из первых двух свойств. [c.140]

    Если количество растворителя невелико, то при комнатной температуре происходит его растворение в углеводородах масляной фракции. С увеличением подачи растворителя образуется двухфазная система одна фаза представляет собой раствор части компонентов в основной массе растворителя, а другая — раствор оставшегося растворителя в углеводородных компонентах. При слишком большом количестве растворителя цроисходит полное взаимное растворение, т. е. образуется однофазная система. [c.48]

    С повышением температуры растворимость компонентов масляных фракций в полярных растворителях увеличивается и при критической температуре растворения (КТР) наступает полное растворение их в данном количестве растворителя. При растворении компонентов масляных фракций в избирательных растворителях при температурах как выше, так и ниже КТР, система находится в жидком состоянии, т. е. и в том, и в другом случае энергия межмолекулярного притяжения больше энергии теплового движения молекул. Образование однофазной системы при темле-ратурах выше КТР объясняется тем, что в этих условиях кинетическая энергия молекул достаточна для преодоления различия в энергиях межмолекулярного притяжения однотипных молекул компонентов, входящих в состав масляной фракции, и взаимного притяжения молекул самого растворителя [4]. При температурах ниже КТР т-0пловое движение молекул превышает силы притяжения молекул не всех компонентов масляной фракции, в результате чего система разделяется на две жидкие фазы. Критическая температура растворения зависит от структуры углеводородов и природы растворителя. [c.48]

    Экстракция органическими растворителями (сольвентная экстракция) — один из важнейших способов лабораторного и промышленного выделения ГАС из углеводородных систем. В качестве растворителей, позволяющих отделять ГАС от углеводородов, испытано большое число полярных органических соединений (фенолы, нитробензол, нитрофенол, анилин, фурфурол, низшие кетоны и спирты, ацетофенон, ацетил-фуран, ацетилтиофен, диметилформамид, ацетонитрил, диметил-сульфоксид и др. [58—63]), но ни одно из них не дает четкого разделения, и полученные экстракты, как правило, содержат значительную долю полициклоароматических углеводородов. Для повышения эффективности разделения экстракция часто проводится в системе, содержащей два сольвента, не смешивающиеся между собой или обладающие ограниченной взаимной растворимостью пропан и фенол [64], циклогексан и диметилформамид [65] и т. д. Экстракционная способность полярных растворителей по отношению к отдельным группам нефтяных ГАС может существенно различаться. Так, диметилформамид экстрагирует из масляных дистиллятов карбоновые кислоты в 7—8 раз эффективнее, чем сернистые соединения [66 ]. Однако практически использовать эти различия для четкого фракционирования ГАС на отдельные типы чрезвычайно трудно, в связи с чем методы сольвентной экстракции обычно служат средством отделения суммы ГАС или грубого разделения высокомолекулярных ГАС в соответствии со средней полярностью их молекул (не по функциональному признаку) [67-69]. [c.10]

    Если в результате смешивания различных веществ получается новая однородная система — раствор, то его свойства отличаются от свойств каждого из компонентов в отдельности. Это изменение свойств связано, с одной стороны, с характером взаимодействия между молекулами компонентов и вновь образованными продуктами и, с другой стороны, с уменьшением концентрации свободных молекул каждого из веществ при распределении в нем другого вещества. Влияние всех этих факторов усиливается с ростом концентрации, а их количественный учет представляет очень трудную задачу. Поэтому заслуживают внимания крайне разбавленные растворы, для которых АНхО и ЛКлгО. В таком растворе частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние можно исключить, а растворитель практически не меняет своих свойств растворы приближаются к идеальным и изучение их упрощается становятся и более простыми уравнения, описывающие свойства таких растворов. [c.150]

    Растворимость воды в кетш-толуоловых растворителях и растворяющая способность последних по отношению к маслам определяется условиями взаимной растворимости и фазовыми переходами системы масло-кетон-толуол-вода. Исследование таких систем было выполнено при температурах 20 и минус 20°С с растворителями ацетон - толуол и ЫЭК-толуол. В качестве масляного кшпонента взят образец депарафинированного масла фр.350-420°С с температурой застывания минус 16°С, полученный ва Кременчугском НШ. Выполненные исследования позволили сравнить растворяхщую способность сухих и влажных растворителей ацетон - толуол и МЭК - толуол по отношению к маслу при изменении концентрации кетона от 30 до 80 об. Изменение растворяющей способности насыщенных водой растворителей определяли по разности КТР масла во влажных и сухих растворителях при равных концентрациях кетонового компонента. [c.133]


Смотреть страницы где упоминается термин Система без растворителя взаимная: [c.165]    [c.184]    [c.443]    [c.155]    [c.53]    [c.153]    [c.159]    [c.183]    [c.728]    [c.216]    [c.155]    [c.633]    [c.135]   
Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе (1975) -- [ c.138 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Четверные взаимные системы (без растворителя)

Четверные взаимные системы, в которых один компонент — растворитель



© 2024 chem21.info Реклама на сайте