Кальция форма кристаллов

Растворимость кристаллов обычно увеличивается при нагревании и подкислении растворов, что используют для замедления выделения кристаллов и улучшения их формы. При этом также уменьшается степень пересыщения раствора. Химический состав осадителя может влиять на форму кристаллов. Например, осаждая кальций в виде его оксалата раствором щавелевой кислоты, получают кристаллы, отличающиеся по форме от кристаллов, получаемых при осаждении оксалатом аммония. Получение характерных кристаллов имеет значение для об- [c.128]

Карбонаты, которые представлены в углях в форме кристаллов, зерен, изолированных включений или слоев [13]. Их состав бывает очень колеблющимся кальцит, доломит, сидерит в различных соотношениях. [c.41]

При получении кальциевой формы цеолита кристаллит с фильтра 3 направляют в реактор 10, где происходит катионный обмен в среде раствора хлористого кальция. Кальциевый кристаллит выделяют на фильтре И, после чего гранулируют по описанной выше схеме. [c.119]

Кальцит — растворяется в H I с выделением СО2 другие цеолиты — иные форма кристаллов и оптические свойства [c.287]

Основным продуктом гидратации силикатов кальция, составляющих основу цементного клинкера, являются гидросиликаты кальция, подобные тобермориту, которые с течением времени изменяют свой состав в сторону увеличения соотношения СаО к 8102- Твердая фаза имеет очень развитую поверхность (порядка 200 м /г). Удлиненная форма кристаллов и беспорядочное расположение их в пространстве приводит к образованию пор и зазоров между ними. Наличие непрореагировавших клинкерных составляющих еще больше усугубляет неоднородность структуры. [c.237]

А) и кальциевой (диаметр входных отверстий 5 А) формы. Сита 5А получают замещением около 75% ионов натрия в ситах типа 4А на ионы кальция. Полученный кристалл цеолита имеет пустоты, в которые входят моле- [c.46]

Влияние флокулянтов на процесс конденсации и искажения формы кристаллов установлено для карбоната кальция и других веществ. [c.117]

На рисунке 3.11 показана микроструктура церезина, полученного при обезмасливании петролатума 1 в присутствии алкилфенолята кальция (увеличение в 400 раз). Присутствие модификатора мало влияет на размер и форму кристаллов твердых углеводородов, выделяющихся из раствора петролатума 1 при его охлаждении. Это свидетельствует об адсорбции молекул полярного модификатора на частицах твердых углеводородов, способствующих агрегированию кристаллов (см. рис. 3.11, а) и увеличивающих скорость фильтрования суспензии (см. табл. 3.8, область I). С увеличением концентрации модификатора (область II) наблюдается (см. рис. 3.11,6) переход от крупных компактных агрегатов кристаллов твердых углеводородов к несколько беспорядочному скоплению частиц, захватывающих больше низкоплавких углеводородов, уменьшающих проницаемость осадков, а следовательно, [c.122]

Ознакомиться с внешним видом кристаллов алюмокалиевых квасцов, хлористого натрия и уксуснокислого кальция, пользуясь микроскопом. Для этой цели перенести каплю раствора с несколькими кристаллами на предметное стекло. Покрыть жидкость покровным стеклом и поместить препарат на столик микроскопа (преподаватель). Зарисовать форму кристаллов. [c.65]

Изоморфизм был открыт Митчерлихом в 1819 г., которьш установил, что аналогичные по химическому составу вещества сходных по свойствам химических элементов кристаллизуются в одинаковых или близких формах. Изоморфными, например, являются кристаллы углекислых солей цинка, магния, железа(II), марганца, кадмия и кальция. Ромбоэдрические кристаллы этих солей имеют угол а, соответственно равный 103°28, 103°21, 103°04, 102°50 102° 30, 101° 55. [c.42]

Кристаллы оксалата кальция нередко наблюдаются при клиническом исследовании осадков мочи. Обычно они выделяются из мочи в виде характерных кристаллов и при микроскопическом исследовании напоминают почтовые конверты (рис. 23), благодаря чему их легко узнает даже новичок. Искусственным образом воспроизвести эту характерную форму кристаллов можно, если прибавить к моче кристаллик щавелевой кислоты (42). Тогда при медленном выделении удается наблюдать эту форму. При быстром выделении, как это наблюдается в описанном выще опыте, такой характерной формы не получается. В ряде случаев и в моче оксалат кальция выделяется в атипичной форме, и тогда приходится прибегать к микрохимической реакции, наблюдая действие на осадок уксусной и соляной кислот (см. выше). [c.89]

Явление полиморфизма было также открыто Э. Митчерлихом (1822 г.). Сущность его заключается в том, что некоторые вещества в различных условиях способны образовывать разные по симметрии и по форме кристаллы. Общеизвестным примером являются две кристаллические формы углерода графит и алмаз. Каждая из этих форм на-вывается полиморфной модификацией. Отдельные полиморфные модификации иногда очень резко отличаются друг от друга по своему атомному строению и физическим свойствам. Так, например, графит принадлежит к гексагональной сингонии, алм аз — к кубической графит черного цвета, непрозрачен, хорошо проводит электрический ток алмаз прозрачен, электрического тока не проводит, графит является одним из самых мягких минералов, алмаз — самый твердый из всех известных веществ удельный вес графита 2,22, алм аза — 3,51. Митчерлиху был известен полиморфизм серы и углекислого кальция. Сера кристалли- [c.212]

Оксигидрат кальция можно сохранить в устойчивом состоянии, если сильно охладить (заморозить) реагирующую смесь. Форма кристаллов этого соединения и его структура неизвестны. [c.83]

Влияние концентрации растворенного вещества в жидкой фазе на скорость кристаллизации и, как следствие, на форму кристаллов можно видеть совершенно отчетливо в одном и том же микропрепарате. Вблизи поверхности растворяющегося кусочка безводного вещества, в данном случае алюмината кальция, концентрация раствора выше, соответственно этому [c.394]

На рис. 10, а и б, даны различные формы кристаллов одного и того же вещества (гидросульфоалюмината кальция), наблюдав-щиеся нами при различных условиях кристаллизации. [c.397]

Б присутствии ионов кальция выделяются мелкие и неразвитые по форме кристаллы ангидрита, хотя фазовый период протекает очень медленно. Для полного превращения полугидрата в ангидрит в этом случае требуется от 150 до 600 мин, что зависит от нормы серной кислоты, использованной д.чя осаждения сульфата кальция. [c.127]

Размеры и форма кристаллов гипса, выделяющихся в производственных условиях, зависят от степени пересыщения раствора ионами кальция, температуры и содержания сульфат-ионов. [c.165]

Оба процесса осуществляются с выделением твердых фаз — дигидрата и полугидрата сульфата кальция в метастабильном состоянии, но резко отличающихся по своей растворимости, устойчивости, размерам и форме кристаллов. [c.193]

Избирательное травление и растворение минералов. Путем обработки поверхности шлифа (или скола) растворами определенных солей удается селективно растворить кристаллы одного минерала, не затрагивая кристаллов других минералов. Так, при обработке поверхности скола клинкера метиловым эфиром салициловой кислоты растворяются кристаллы СзЗ и СгЗ и сохраняют первоначальную форму кристаллы алюминатов и алюмоферритов кальция. При частичном растворении кристаллов алнта и белита удается вскрыть их тонкую внутреннюю структуру — двойниковую текстуру, сростки и др. [c.143]

Кристаллы гидросиликатов кальция образуются на этой стадии преимущественно в виде длинных волокон, так как развитое поро-вое пространство позволяет им свободно расти. При этом наиболее отчетливая форма кристаллов наблюдается во внешнем слое оболочки, а наименее отчетливая — в нижнем слое, прилегающем к негндратированному ядру частиц цемента. Одновременно с кристаллами образуется значительное количество тоберморитового гелия. [c.325]

Дальнейшее уменьшение содержания серной кислоты в растворе до 2—1 % Н2504 связано с уменьшением нормы ее до 100 и 90% по отношению к стехиометрическому количеству (в расчете на кальций) и накоплением в растворе ионов кальция. В этом случае выделяются мелкие и неразвитые по форме кристаллы ангидрита, хотя фазовый переход протекает очень медленно. Для полного превращения полугидрата в ангидрит в этом случае требуется в зависимости от нормы кислоты от 150 до 600 мин. [c.114]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Современник М.В. Ломоносова академик Т.Е. Ловиц (1757—1804) установил взаимосвязь между формой кристаллов и их химическим составом, положив начало микрокристпаллоскопическому анализу. Он же открыл свойство древесного угля адсорбировать красители из растворов, предложил распознавать соли кальция по окрашиванию пламени в красный цвет, ввел ряд других аналитических приемов. [c.8]

Другое явление, свойственное кристаллам,— это изоморфизм. Изоморфизм заключается в строгом сходстве форм кристаллов двух или более различных веществ. Так, минерал родохрозит, или марганцевый пшат, представляющий собой карбонат марганца МпСОз, образует кристаллы, которые очень сильно напоминают кристаллы кальцита СаСОз во всем, кроме окраси (родохрозит красно-розовый, а кальцит бесцветный). Сходство кристаллов хорошо видно на рис. 64. Измерения показывают, что ромбоэдрический угол (угол между двумя ребрами нижней или верхней ромбической грани) кристалла родохрозита составляет 102°50, а кристалла кальцита 101°55. [c.122]

Размеры выделяющихся кристаллов сульфата кальция при различных условиях изучены в большей мере при образовании гипса и в меньшей — при образовании полугидрата и ангидрита. Установлено [57 ], что с повышением температуры от 30 до 80° при выделении гипса из фосфорнокислых растворов увеличивается длина кристаллов в 10—15 раз, а ширина их в 3—5 раз. С изменением концентрации кислоты от 25 до 34% PgOg продольные и поперечные размеры кристаллов значительно уменьшаются. Большое влияние на форму кристаллов оказывают содержащиеся в кислоте примеси [58-64]. [c.124]

Коянаги при встряхивании тонкомолотого глиноземистого цемента с водой. После пропускания его через сито в остатке были обнаружены сферолитовые агрегаты гидрата. Согласно Ассарссону, в очень богатых известью перенасыщенных растворах, помимо указанных гидратов, при определенных условиях концентрации, размере зерен, интенсивности встряхивания и т. д. может образоваться четырехкальциевый гидроалюминат с 12 или 13 молекулами воды . Траверс и Сегноутка также синтезировали длинные, игольчатой формы кристаллы водных трехкальциевых алюминатов, с числом молекул воды от 18 до 21 >3 путем осаждения из растворов гидроокиси кальция и алюмината калия. [c.835]

Халькопирит, пирротин—низкая твердость марказит — по форме кристаллов и агрегатов В жилах, колчеданных залежах, метаморфических сланцах, осадочных породах, контактово-метасома-тических месторождениях кварц, кальцит, халькопирит, галенит, сфалерит, блеклые руды, золото, магнетит (46) [c.111]

Легко pa TBO-i ряется в H i с образованием студенистого S1O2 Кальцит — растворяется в H i с выделением СОз. От других цеолитов отличается по форме кристаллов и оптическими свойствами Выполняет миндалины 3 базальтах и других эффузи-вах. жилах кальцит, филлипсит. десмин [c.153]

Щавелевая кислота, или этандиовая кислота (A idum oxali um), НООС—СООН, широко распространена в растительном мире. Кристаллы кальциевой соли щавелевой кислоты — оксалата кальция — плохо растворимы в воде и обладают характерной формой. Кристаллы оксалата кальция появляются в моче человека при некоторых патологических состояниях. [c.231]

Группы гидросиликатов кальция Название гид росилиКатов кальция Приблизительное содержание СаО, ЗЮз и НаО Вероятная химическая формула Форма кристалла [c.98]

Гексагональные пластинки относятся преимущественно к гидроалюминатам, гидроферритам и моносульфоалюминату кальция, а также к гидрату окиси кальция. Эти кристаллы часто встречаются как единичные, но они склонны и к образованию сростков, агрегатов, сферолитов. Особенно часты их сростки по базальным плоскостям. Кристаллы кубической формы имеют состав СзАНе, СзРНе, гидрогранаты и гиббсит АНз. [c.360]

На предметное стекло помещают каплю раствора соли кальция, выпаривают ее досуха и растворяют сухой остаток в капле воды. Затем добавляют маленькую каплю разбавленной H2SO4 и подогревают смесь до начала кристаллизации. В зависимости от концентрации ионов Са в растворе форма кристаллов сильно меняется. Открываемый минимум 0,04 у ионов Са в 1 мл. Предельное разбавление G=1 25000, pG=4,5. [c.187]

Открытие мышьяка. Очень чувствительной реакцией на мышьяк является реакция получения кальций-аммоний-арсената СаНН4Аз04. К раствору арсената натрия прибавляют 1—2 капли 10%-ного раствора НН40Н и зате.м вносят кристаллик ацетата кальция выделяются кристаллы ромбической формы в виде характерных прямоугольных палочек (рис. 53). [c.566]

Внешняя форма кристаллов сульфата кальция зависит от состава примесей. При небольшой концентрации 50з в растворе и наличии в нем ионов и образуются укороченные кристаллы. Особенно благоприятно для формы и размеров кристаллов Са304 присутствие в растворе ионов 5 Рб и соединений алюминия. [c.292]

Са2. Кристаллик щавелевой кислоты, введенный в каплю раствора соли Са", осаждает щавелевокислый кальций СаСа04 SHgO в риде октаэдров, квадратов, иногда крестов (рис. 60). Иную форму кристаллов имеет щавелевокислый кальций, осажденный щавелевокислым аммонием (рис. 61). [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология