Аммония открытие кальция

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Открытие иона Са++. Производится в солянокислом растворе препарата пробой с оксалатом аммония (см. Арсенит кальция , качественные реакции, стр. 25). [c.202]

В начале прокаливания осадок щавелевокислого кальция следует нагревать осторожно, так как щавелевокислый аммоний (из промывной жидкости) разлагается при низкой температуре с выделением газов, которые могут выносить из тигля мелкие частички осадка. После того как разложение щавелевокислого аммония закончится, усиливают нагревание и прокаливают осадок в открытом тигле до полного озоления фильтра. Затем закрывают тигель крышкой и сильно прокаливают 20—25 мин. [c.164]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

Открытие Са+ -ионов. Поместите в пробирку 1—2 капли раствора исследуемой соли и обнаружьте Са -ионы при помощи оксалата аммония, как указано в 20 (см. стр. 141). Появление белого кристаллического осадка указывает на присутствие ионов кальция. [c.155]

Открытие иона Са+ +. а) К азотнокислому раствору препарата прилить 1—2 мл 4—5%-ного раствора оксалата аммония. Выпадает белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция [c.25]

Перед каждым олределением изо-бутилена как прибор I, так и прибор II откачивают масляным (вакуум-насосом до 10—15 мм остаточного давления. Уровень ртути в открытых колена,X манометров доводят до метки, и в расширенную часть колонии 5 помещают 50 г хлористого аммония, а в цилиндрическую ее часть — 25-миллиметровый слой хлористого бария и хлористого кальция. [c.173]

Почти все остальные катионы не мешают открытию натрия. Так, можно открыть натрий в присутствии ионов аммония, калия, бария, стронция, кальция, магния, алюминия, хрома, железа, кобальта, никеля, марганца, ртути, свинца, висмута, кадмия и меди, если эти катионы присутствуют в растворе в 20-кратном количестве по сравнению с ионом натрия. Этой реакцией можно открывать следы натрия в присутствии больших количеств калия. [c.45]

Манометры и гребенки изготовляют из капиллярных трубок. Прибор монтируется на деревянном штативе с градуированной шкалой для манометров (длина шкалы 1 м). При всех отсчетах давления уровень ртути в открытом колене манометров доводится до постоянной метки на нижней части шкалы. За такую метку принимается деление 900 мм. Объем пробирок и гребенки определяют путем откачивания из них воздуха до остаточного давления 2—3 мм, и последующего заполнения их измеренным количеством воздуха до нормального давления. Перед каждым определением прибор откачивают масляным насосом до 10—15 мм остаточного давления. Уровень ртути в открытых коленах манометров доводят до метки. В расширенную часть колонки 5 помещают 50 г хлористого аммония, в цилиндрическую — слой хлористого бария (25 мм) и хлористый кальций (высота колонки 35—40 см). Колонку откачивают и приливают из капельной воронки 25 мл концентрированной соляной кислоты. Затем медленно, по каплям, приливают концентрированную серную кислоту (при каждом отборе хлористого водорода достаточно добавлять в колонку 3—4 капли серной кислоты). [c.159]

Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с ферроцианидом калия, ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию Зг +-ионов сульфатом аммония ионы Са не мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (ЫН4)2Са(304)2. [c.70]

Ионы элементов Li+, К+, Na+, Rb+ и s ne мешают реакции. Металлическая ртуть, ионы кальция и магния, ноны SO , и амины органических соединений мешают открытию аммония. [c.201]

Раствор, подлежащий исследованию, выпаривают в фарфоровой чашке досуха и слабо прокаливают до удаления летучих кислот. К прокаленному остатку прибавляют кристаллическую щавелевую кислоту, заливают небольшим количеством воды, кипятят и выпаривают досуха. Получившийся сухой остаток нагревают на открытом пламени сначала осторожно, затем сильнее—до полного разложения оксалатов. По охлаждении прокаленный остаток смачивают насыщенным раствором карбоната аммония (для перевода могущей образоваться окиси кальция в карбонат кальция) и выпаривают досуха. Затем сухой остаток кипятят с водой и фильтруют. [c.48]

Слеживаемость полученных продуктов в условиях переменной влажности и температуры не очень высока и не препятствует их хранению в кучах на открытом воздухе. Однако этому мешает их способность поглощать влагу, размываться и расплываться. Но в отсутствие влаги, т. е. при хранении продуктов в герметичной таре, они практически вовсе не будут слеживаться, вследствие того, что они не подвержены кристаллизационным превращениям. Это, однако, в меньшей степени относится к продуктам, в которых нитрат кальция частично или полностью подвергнут конверсии в нитрат аммония. [c.161]

Открытие катионов кальция Са . Если катионы стронция присутствуют в растворе, то катионы кальция открывают реакцией с гексациа-ноферратом(П) калия К4[Ре(СК)б] в присутствии хлорида аммония ЫН4С1 — образуется белый осадок гексацианоферрата(П) аммония и кальция (КН4)2Са[Ре(СН)б]. Катионы стронция не мешают открытию катионов кальция с помощью этой реакции. Если же катионы стронция отсутствуют в растворе, то катионы кальция открывают также и реакцией с оксалатом аммония (N114)20204 — образуется белый осадок оксалата кальция СаСг04, нерастворимый в уксусной кислоте. [c.328]

Для открытия иона марганца в виде сульфида используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроокисей магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфаты марганца, магния, железа (III), никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным раствором аммиака отделяют ионы марганца, магния, железа и серебра от ионов никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое [c.65]

Примеси часто оказывают большое влияние на форму кристаллов. Классический пример этого явления, открытого еще в 18 веке, — изменение формы кристаллов хлорида натрия в присутствии карбамида с кубической в октаэдрическую. Подобное изменение формы кристаллов КаС происходит в присутствии хлоридов калия и кальция и борной кислоты [41, с. 107]. Чистый хлорид аммония кристаллизуется обычно в виде дендритов. В присутствии примесей ионного типа дендриты распадаются на отдельные стреловидные и крестовидные сростки и в дальнейшем (при увеличении концентрации примесей) образуются кристаллы квадратно-пластинчатой и кубической формы [51]. При этом изменяются физические свойства хлорида аммония — резко увеличивается его гигроскопичность и слеживаемость (см. главу 4), Игольчатые кристаллы нитрата аммония в присутствии ионов Со +, N1 +, 2п +, Мп + и ВОз - становятся более округлыми, изометричными. Подобное изменение формы кристаллов аммиачной селитры улучшает ее физические свойства. [c.52]

Если катионы кальция обнаружены, то их удаляют из оставшегося центрифугата, так как они мешают дальнейшему открытию катионов лития и магния (при отсутствии кат1Юнов кальция эту операцию не проводят). Для удаления катионов кальция к остатку центрифугата прибавляют несколько капель раствора оксалата аммония, смесь нафевают и отделяют выпавший осадок оксалата кальцм. [c.308]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

В фильтрате после осаждения бария кроконовой кислотон Фошер открывает стронций обычным способом добавлением насыщенного раствора сульфата аммония. В растворе комплексона можно также открыть кальций щавелевокислым аммонием. Если присутствуют барий и стронций, то их предварительно отделяют в виде сульфатов. Остальные элементы не мешают открытию кальция, так как они связываются комплексоном в прочные комплексы (см. например, стр. 131). [c.266]

Заметим, что в отечесгвенной Государственной Фармакопее чувствительность фармакопейных аналитических реакций обычно характеризуют, указывая предельную чувствительность реакции (в мг или мкг) в 1 мл раствора, т. е. приводя, в сущности, значение сп в мг/мл или в мкг/мл. Так, например, чувствительность открытия катионов кальция Са реакцией с оксалатом аммония [c.22]

Открытие и отделение катионов кальция Са ". Катионы к шьция открывают в отдельной пробе центрифугата реакцией с оксалатом аммония (NH4)2 204. Для этого к 1—2 каплям центрифугата прибавляют 2—3 кагши 1 моль/л раствора оксалата аммония. Раствор нагревают. В присутствии катионов кальция образуется белый осадок оксалата кальция СаС204. [c.308]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

В первых работах по изучению явлений ионного обмена в почвах термин <<цеолит использовали неправильно, обозначая им все неорганические ионообменники. В 1845 г. Томпсон [19] провел ряд экспериментов, показавших, что определенные виды почв обладают способностью разлагать и поглощать аммонийные соли. Он обнаружил, что при пропускании раствора сульфата аммония через колонку, набитую почвой, в фильтрате появлялся сульфат кальция, а аммонийные соли поглощались почвой. Впоследствии Уэй [20] показал, что этот эффект связан с присутствием в почвах водных силикатов и что способностью обменивать в почвах кальций обладают только ионы аммония и калия. Уэй приготовил искусственный катионообменник на основе алюмосиликата натрия. Несколько лет спустя Эйхорн [21] опубликовал работу, в которой оп рассмотрел действие разбавленных растворов солей на силикаты и показал обратимость катионного обмена, открытого Уэйем. Эйхорп получил количественные данные о поведении природных цеолитов — шабазита и натролита — при обработке разбавленными растворами солей и обнаружил, что натрий и кальций могут обратимо замещать друг друга. [c.19]

Проблема взаимодействия инъекционных ЛС с упаковкой тесно связана с проблемой оценки качества воды для инъекций. Как показали последние исследования [16], фармакопейные методы анализа воды для инъекций (ГФ X, СТ.74, USP XXIII, с. 1635) не могут объективно контролировать наличие органических загрязнеттий (в частности, перман-ганатная окисляемость не контролирует наличие спиртов). Открытым остается и вопрос о контроле загрязнений металлами, могущих достигать значительной величины [12] (в то время как, например, согласно USP ХХПТ, С.1635, контролируются только аммоний, кальций и тяжелые металлы). С этой точки зрения представляется целесообразным включение в НТД на воду для инъекций такого общего теста на ион- [c.429]

Присутствие большого количества борной кислоты либо очень замедляет, либо совсем задерживает осаждение ислого тартрата калия. В этом случае открытие винной кислоты производят следующим образом. К возможно концентрированному раствору прибавляют хлористый аммоний, затем избыток раствора хлористого кальция и для ускорения образоваиия осадка трут внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой. При боль-пю.м количестве винной кислоты тотчас образуется кристаллический осадок при малом же — лишь после продолжите.чьного стояния (24 часа). Для идентификации винной кислоты отфильтро-вывают осадок, промывают 2—3 раза разбавленным спиртом, растворяют его на холоду в ввежеприго-товленном растворе едкого кали (1 5) и фильтруют. При кипячении фильтрата выделяется аморфный тартрат ка.аьция. Другой надежный метод идентификации винной кислоты н кальциевом осадке состоит в следующем. Про.мытый осадок переносят в пробирку, прибавляют кристалл азотнокислого серебра, несколько капель а.ммиака и нагревают, поставив пробирку в горячую воду. В присутствии винной кислоты на стенках пробирки образуется отчетливое серебряное зеркало. [c.422]

Для открытия активной извести в магнезите пробу на часовом или предметном стекле см ачивают несколькими каплями раствора лимоннокислого аммония и каплей раствора тимолфталеин а. Через несколько секунд зерна окиси кальция (в отличие от углекислого кальция, известкового шпата и доломита) окрашиваются в синий цвет и могут быть подсчитаны. При помощи микроскопа могут быть обнаружены зерна диаметром [c.307]

Открытие мышьяка. Очень чувствительной реакцией на мышьяк является реакция получения кальций-аммоний-арсената СаНН4Аз04. К раствору арсената натрия прибавляют 1—2 капли 10%-ного раствора НН40Н и зате.м вносят кристаллик ацетата кальция выделяются кристаллы ромбической формы в виде характерных прямоугольных палочек (рис. 53). [c.566]

Однако распространение синтеза аммиака с последующим производством синтетического сульфата аммон1 я постепенно вытеснило получение регенерированного сульфата аммония из цианал ида кальция. Место устаревших процессов заняло открытое учеными производство различных продуктов органического с птеза — производных [c.35]

Дальше мы исиользокали бе.лильную известь для выделения и открытия калия и натрия из смеси обычных катионов всех 5 аналитических групп калия, натрпя, аммония, магния, бария, стронщ1Я, кальция, железа (II), железа (III), никеля, кобальта, хрома, марганца, цинка, алюминия, меди, висмута, кадмия, ртути (II), ртути (1), серебра, свшща, мышьяка, сурьмы, олова. [c.345]

Так как белильная известь содержит Са(ОН)п, то иод ее действием тяжелые металлы выпадают в виде 1 идроокисей или основных солей. Магний, барий, строхщий и кальций не мешают открытию калия в виде гексанитрокоба.льтата (III) и натрия в виде уранилацетата. Заметим кстати, что открытию натрия в виде NaH2Sb04 мешает аммоний, поэтому применение белильной извести и здесь является рентабельным. [c.345]

Английский агроном X. С. Томпсон [18] первый наблюдал и описал ионный обмен. Томпсон на шел, что сульфат аммония, поглощенный почвой, не может отмываться водой и что больщая часть сульфата аммония при этом превращается в сульфат кальция, Однако Вей [191 — хим-ик-консультант Королевского сельскохозяйственного общества, которому Томпсон сообщил о своем открытии, тщательно лсследовал это явление и показал, что оно может быть объяснено процессом ионного обмена с комп-лексны.М И силикатами, присутствующими в почве. По мнению Вея, процесс, описанный Томпсоном, может быть представлен в следующем виде [c.10]

Открытие ионного обмена в основном принадлежит Томпсону [18] и Вею [20], которые в 1850 г. нашли, что когда почва обрабатывается сульфатом аммония или карбонатом аммония, то большая часть аммония поглощается и освобождаются ионы кальция. Позднее Эйхорном [5] было доказано, что поглощение ионов из грунтовых вод глинами является обратимой реакцией. [c.14]

Отделение ионов бария и кальция от магния. В центрифужную пробирку помещают 2 мл испытуемого раствора и добавляют 5—6 капель 6 н. раствора хлорида аммония ЫН4С1. Смесь нагревают на кипящей водяной бане, добавляют 2—3 капли концентрированного раствора аммиака (до появления запаха), затем по каплям при перемешивании добавляют раствор карбоната аммония до тех пор, пока совершенно не прекратится выделение осадка. Нагревают раствор с осадком на водяной бане 8—10 мин. При этом аморфный осадок карбонатов переходит в кристаллический, осаждается на дно пробирки, а раствор над осадком становится прозрачным. Необходимо провести проверку на полноту осаждения бария и кальция. Для этого в пробирку с осадком осторожно, по стенке, прибавляют несколько капель того раствора, которым проводилось осаждение, в данном случае раствора карбоната аммония. Если раствор над осадком остается прозрачным, то кальций и барий осаждены полностью. Если появляется муть, то к раствору с осадком добавляют еще 6—8 капель раствора карбоната аммония, перемешивают, подогревают несколько минут на водяной бане и снова проверяют на полноту осаждения. Раствор с осадком центрифугируют в течение 1—2 мин. Раствор отделяют и оставляют для открытия в нем ионов Мд2+. [c.79]

Нет необходимости в прокаливании осадка перед вторым осаждением, если только аналитик не имеет основания полагать, что при осаждении присутствовали железо или редкоземельные металлы. Эти элементы не должны присутствовать, если перед осаждением оксалатом было проведено осаждение их аммиаком. Но они могут присутствовать, если осаждение было проведено ацетатным методом или если осаждение аммиаком было проведено в неблагоприятных условиях, например в присутствии растворимых органических веществ. Если осадок оксалата был прокален, ставят открытый тигель прямо на дно стакана, содержащего небольшое количество воды, накрывают стакан часовым стеклом и дают постоять некоторое время, пока известь не будет частично погашена. Затем смачивают осадок водой, растворяют в 50 мл разбавленной (1 4) соляной кислоты, прибавляют несколько капель метилового красного, нагревают до кипения и приливают разбавленный раствор аммиака, пока раствор не окрасится в желтый цвет (стр. 519). Кипятят 1—2 мин. и немедленно фильтруют. Фильтр с осадком промывают горячим 2%-ным раствором хлорида аммония и сохраняют фильтрат-и промывные воды для второго осаждения кальция. Если определение кальция является частью полного анализа, сжигают фильтр с осадком от аммиака, прокаливают, взвешивают и вводят соответствующие поправки в полученные раньше результаты определения РегОз, А12О3 и т. п. [c.646]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология