Вычисление Д испарения по упругости пара

Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона к процессам испарения и сублимации приводит к частной форме его (УП1, 8), аналогичной уравнению изобары реакции (см. VII, 12), которая используется для вычисления кривых упругости пара. Для процесса испарения можно пренебречь малым объемом жидкости но сравнению с объемом пара [c.106]

Температура кипения карбонилнитрозила при 760 мм рт. ст. вычисленная по упругости пара, равна 108°. При температуре 18,5—85° скрытая теплота испарения составляет 9,22 ккал моль. Теплота сублимации равна 11,35 ккал моль [17]. Соединение диамагнитно. [c.130]

В этом случае, когда зависимость упругости пара вещества дана в виде эмпирического уравнения, вроде уравнения (13), вычисление величины скрытой теплоты испарения может быть осуществлено более простым путем. [c.10]

Строим кривую упругость шаров нефти — температура начала однократного испарения сырья . Для этого при трех произвольно выбранных температурах 204°, 288" и 371° определяем упругости паров каждой фракции. Результаты вычислений сводим в табл. 24. Кривую упругость паров нефти — температура начала однократного испарения сырья наносим на график (см. рис. 62). [c.148]

Метод Улиха также хорошо применим к вычислению зависимости упругости насыш,енного пара жидкостей от температуры. Для этого надо в (255) лишь заменить Л — — ДФ т- на RT nP, где Р—упругое 1ь насыщенного пара при Т, так как полезная работа испарения 1 моля жидкого или твердого вещества до [c.399]

Испарение. Испарение жидкостей также сопровождается поглощением теплоты, идущей на раздвигание частиц, связанных в жидкостях взаимными силами притяжения. Величина теплоты испарения сильно зависит от температуры, в полном согласии с термодинамикой, которая из кривых упругости пара позволяет правильно вычислять теплоты испарения ( 115) и обратно. Такое вычисление обычно не менее точно, чем непосредственные калориметрические определения, как это видно из некоторых примеров табл. 20. [c.70]

Вычисление АН испарения по упругости пара. Пример 4. Теплота испарения НКОд(ж.) при 18° С, вычисленная косвенным путем из данных Бертло для теплоты растворения, равна 7260 кал моль (Б. Р.). [c.76]

Скрытая теплота испарения мышьяка, вычисленная по кривой упругости пара, составляет 448 кал/г. [c.389]

Скорость роста и испарения капель в неподвижной среде описывается уравнением (6.1). Граничное условие к этому уравнению должно учитывать, что у самой поверхности капли имеется насыщенный пар, соответствующий температуре капли. Для вычисления температуры капли уравнение диффузии необходимо дополнить уравнением теплопроводности. Для веществ с малой упругостью пара, однако, температура капли почти не отличается от температуры окружающей среды. Поток диффузии/к капле определяется уравнением (6.11), где — концентрация насыщенных паров Со— концентрация паров вдали от капли. [c.34]

Упругость пара в этой формуле выражена в атмосферах. Потери тепла на испарение невелики [2] и становятся заметными лишь вблизи точки кипения. Поэтому при вычислении потерь тепла испарением упругость насыщенных паров можно принять равной 1 ат. Концентрация насыщения пара в этом случае [c.12]

В заключение обсуждается способ вычисления теплоты испарения из данных по упругости пара и методы вычисления важных, но обычно не учитывающихся поправок на давление, объем и температуру. [c.349]

До сих пор при вычислении потоков диффузии мы полагали, что радиус поглощающего центра постоянен во времени. Однако стационарным уравнением для потока диффузии можно пользоваться и тогда, когда радиус поглощающего центра достаточно медленно изменяется со временем, а именно когда за время порядка изменение Н мало. Последнее условие соблюдается обычно при росте и испарении капель в воздухе. Поэтому выведенными здесь уравнениями для стационарных потоков диффузии пользуются в теории испарения капель [5]. При этом принимают, что над поверхностью капли имеется насыщенный пар, упругость которого соответствует температуре капли. Температуру капли определяют из условия, что поток тепла к капле равен количеству тепла, затрачиваемому на испарение жидкости в единицу времени. Тепловой поток к капле находят решением уравнения теплопроводности. [c.70]

Портер [46] на основании измерения упругостей и плотностей паров этана подсчитал с помощью уравнения Клаузиуса-Клапейрона теплоты испарения этана. Вычисленные им данные приводим в табл 143. [c.292]

Напротив, потери на испарение, игравшие решающую роль в умеренных и жарких поясах, отходят на второй план в полярных морях, где упругость насыщенного пара весьма мала, состояние воздуха близко к насыщению, а потому влажный дефицит не может достичь сколько-нибудь значительной величины. Ввиду малого значения этой составляющей мы не внесем заметных погрешностей в вычисление теплового баланса, если допустим, что скорость испарения с поверхности льда при прочих равных условиях приблизительно такова, как с поверхности воды. [c.487]

Гильдебранд предложил правило, теоретически более обоснованное, чем правило Трутона. Согласно этому правилу, для всех жидкостей неполярного типа отношение теплоты испарения к абсолютной температуре практически одно и то же при температурах, при которых концентрация их паров одинакова. Приводимые в табл. 1 данные иллюстрируют степень постоянства указанного отношения, вычисленного для температур, при которых концентрация паров равна 0,005 моль л. Отношение сохраняется постоянным для самых различных жидкостей, за исключением аммиака и этилового спирта. Обе эти жидкости сильно полярны и, кроме того, этиловый спирт ассоциирован за счет связей, даваемых гидроксильным водородом. Хотя это правило имеет существенное аначение для оценки энтропии испа-р018Я а установления наличия упорядоченности или неупорядоченности в расположении молекул жидкости, оно неудобно при нахождении теплот испарения для обычных термохимических целей. Если имеютс данные, по упругостям паров, достаточные для установления температуры, при которой концентрация пара имеет некоторую определенную величину, то проще и надежнее подсчитывать из этих данных теплоту испарения с помощью уравнения Клапейрона-Клаузиуса, как это описано в гл. V. [c.25]

Теплота испарения, вычисленная на основании зависимостей упругости пара от температуры по уравнению Клаузиуса—Клаиие-1ро "а для Б11Ц, ратиз 8,73 ккал/моль рассчитанная по правилу Трутоиа — 8,28), а для ДМЦ — 9,78 ккал/моль (по Трутону — 9,27). [c.89]

Всего имеем 5/г+4 уравнений с 5тг+4 пеизвестпыми, где п есть число компонентов топлива таким образом, если известны необходимые физические параметры и состав топлива, то можно определить состав паровой и жидкой фазы такой смеси. В углеводородных топливах содержится очень большое количество компонентов, данные о которых, одпако, не всегда имеются в распорян<ении. Еслп даже такие данные и имеются, то решепие большого числа уравнений является очень трудоемким процессом. Поэтому представляют интерес упрощенные методы определения равновесного количества испаренного топлива. Обычно бывают известны или легко могут быть иолучепы данные о фракционной разгонке топлив, которые можно использовать в качестве основы для определения равновесного количества испаренного топлива, если считать топливо смесью нескольких жидкостей, каждая из которых характеризуется достаточно узкими границами выкипания. Эти жидкости можно тогда рассматривать как чистые соединения, если воспользоваться усредненными физическими параметрами и вычислять постоянные равновесия по правилу Рауля, согласно которому постоянная в уравнении (3.3) равна упругости пара данной фракции при температуре смеси. Усредненные физические параметры для такого вычисления моншо пайти в работе [23]. Этот способ оказывается также достаточно трудоемким вследствие большого числа уравнений, [c.358]

Из графика фш. 114 мы видим, что скрытая теплота г имеет максимум вблизи 3°К и снова падает при более низких температурах. Это совпадает с вычислениями Вершаффельта [17], который показал, что при 0°К теплота испарения гелия должна составлять 3,5 кал/г и что вблизи абсолютного нуля теплота испарения должна меняться с температурой по формуле г= =3,5 -]-1,25 Т. Пунктирная кривая на фиг. 114 проведена согласно формуле г =3,51,25 Т—0,03 Т % которая дает т- = 4Д, 4,7 и 5,3 соответственно для температур 0,5, 1,0 и 1,5°К (точки, отмеченные знаком Д). Последнее выражение получено из формулы для упругости паров гелия в предположении, что они подчиняются законам идеального газа. Для вычисления точек в интервале температур от 2,5 до 5°К, обозначенных Д, авторы пользовались плотностями пара и жидкости, измеренными Матиасом, Кроммелином, Камерлинг Оннесом и Свэллоу или вычисленными с помощью вириальных коэфипдентов. [c.264]

Открыл (1904) правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при т-ре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского), и вывел ф-лу, связывающую упругость пара в капиллярах с поверхностным натяжением и мол. м. жидкости. Установил соотношения а) между молярной теплотой испарения и объемом пара при т-ре кипения (1916) б) между коэффициентом сжимаемости жидкостей и внутренним давлением (1918) в) между теплотой испарения неассоциированной жидкости и т-рой ее кипения (1922) г) между теплотой плавления и числом атомов в молекуле (1922). Предложил ур-ние для вычисления скрытой теплоты испарения. Разработал оригинальные методы и приборы для изучения электрохимических процессов. Составил и теоретически обос1ювал (1910) таблицу электродных потенциалов и провел исследования в обл. электрохимии различных металлов. Создал (1925) новое направление — коллоидо-электрохимию. Развил представления о процессах коррозии металлов и электрокристаллизации металлов с образованием на их поверхности тонкой защитной пленки, появляющейся в результате электрохимических процессов и непроницаемой для атмосферного кислорода. Исследовал (1929—1939) явления коррозии при полифаз ном контакте (на границе нескольких фаз). Результаты всех этих исследований нашли применение в практике защиты металлов от коррозии, в гальваностегии и при рафинировании металлов. [c.205]

Выход из этой неопределенности можно искать в двух направлениях. Во-первых, можно находить значение неопределенной постоянной эмпирическим путем из опытной величины той или иной термодинамической функции при какой-нибудь произлольной температуре. Например можно измерить упругость насыщенного пара Р при некоторой температуре, отличной от абсолютного нуля. Если, кроме того, известно изменение теплоемкостей с температурой и значение теплоты испарения >. при некоторой Т, то все коэфициенты в (202) могут быть найдены и обратным расчетом можно найти константу интегрирования /. Аналогичным путем находят onst, в (195), подставляя опытное значение К для какой-нибудь Г > 0. Этот принципиально всегда возможный путь устранения неопределенности при интегрировании уравнений второго начала был единственным до открытия теоремы Нернста. Понятно, что он не представляет собой удовлетворительного решения задачи о вычислении термодинамических равновесий, так как его применимость и точность ограничены опытным материалом по равновесиям. В частности, вычисление константы равновесия такой реакции, которая опытно еще не была исследована и не представляет собой комбинацию других опытно исследованных реакций, этим путем невозможно. [c.359]