йода моль

Реакция образования йодистого водорода протекает по уравнению H2+J2 2HJ. Исходная концентрация водорода равна 1 моль/л, а йода — 0,6 моль/л. Рассчитать концентрации всех трех веществ в момент равновесия, если при некоторой температуре в реакцию вступило 50% водорода. Чему равна константа равновесия [c.85]

Пример 8. В сосуде объемом 5 л находится 10 г водорода и 254 г йода. Какова будет концентрация этих веществ через 3 с,, если средняя скорость реакции равна 0,04 моль/л.с [c.8]

Соль Состав растворителя, мол./л Растворимость йода, мол./л [c.61]

Для определения сульфидной серы навеску 2 фильтрата I вводят в заранее приготовленный растворитель (35% объемн. бензола, 60% объемн. ледяной уксусной кислоты и 5% объеми. воды, содержащей 0,4 моля хлористого водорода и 0,0025 моля хлористого йода) и подвергают ее потенциометрическому титрованию раствором йодата калия в уксусной кислоте (Tz). Если фильтрат I содержит меркаптаны, то их удаляют, так как они мешают дальнейшему ходу анализа. Для этого фильтрат I взбалтывают в течение 30 мин. с равным объемом 1%-иого водного раствора азотнокислого серебра. После взбалтывания и отслаивания нижний водный слой, содержащ ий осадок меркаптида серебра, отделяют от верхнего углеводородного и не псследуют. Дистиллят после промывки дистиллированной водой фильтруют через складчатый фильтр. Полученный фильтрат II подвергают дальнейшему анализу. [c.436]

Фтор, хлор, бром, йод — элементы с ярко выраженным неметаллическим характером. Вследствие очень высокой химической активности галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Большая реакционная способность обусловлена стремлением атомов галогенов приобрести устойчивую оболочку инертного газа (ns np ). Вместе с тем все галогены (кроме фтора) можно перевести в состояние положительной степени окисления 1, 3, 5, 7. Отсутствие положительных степеней окисления у фтора связано с тем, что химической реакцией невозможно скомпенсировать затраты, необходимые для отрыва электрона от молекулы F2 на отрыв одного электрона от нее требуется энергия, равная 1735 кДж/моль. Она значительно превышает энергию, которая может быть получена в реакциях со фтором. [c.415]

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля газообразного йода выделилось 6000 кал/моль тепла. Вычислите энтальпию образования ДЯ HI из газообразного йода и водорода. [c.58]

Для того, чтобы рассчитать Vx, не хватает значения концентрации йода в момент времени, когда концентрация водорода стала равна 0,03 моль/л. Ее можно определить, зная изменение концентрации йода в. результате протекания химической реакции. На и L реагируют между собой в соотношении 1 1, поэтому изменение концентрации йода будет равно изменению концентрации водорода. [c.7]

В связи с этим можно было бы принять, что грамм-эквивалент йодата равен /5 молекулярного веса. Однако определение йодата калия основано на титровании выделившегося йода. Из написанной выше полной реакции видно, что 1 г-мол KJO, выделяет 6 г-атомов следовательно, на титрование будет затрачено 6 г-экв серноватистокислого натрия (или др. восстановителя). Поэтому для расчета результатов титрования необходимо принять, что г-экв йодноватокислого калия равен [c.284]

Таким о бразом, по количеству галогена (брома или, чаще, йода) мол<но судить о том, с какой кислотой приходится иметь дело. [c.146]

Механизм этой реакции состоит из двух стадий образование комплексного соединения и его реакция с двойной связью. Комплексное соединение, согласно Прево [55], образуется путем взаимодействия 2 молей бензоата серебра с одним молем йода. В растворе бензоат серебра оуш ествует в виде комплексной соли с координационным числом одного из атомов серебра равным двум. Существование аниона комплекса, в котором серебро обладает таким координационным числом было установлено Мак-Дуголлом и Алленом [39]. Кроме того, Прево [55f] удалось установить положительную природу йода в комплексе путем изучения его реакции с фенилацетиленом. Эти реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.376]

При образовании 1 моля газообразного HI из газообразного йода и водорода выделилось 3000 кал тепла. Чему равна энтальпия образования АЯш [c.58]

Номер опыта Взято гидроге-низата на адсорб-г ию силикагелем. г Выход углеводородов на гидрогенизат, % Мол, вес Йод- ное число 23 Пд Элементный состав, % [c.124]

Реакция идет в безводной среде, например в хорошо обезвоженном растворе метанола, в присутствии органического основания — пиридина. Как видно из уравнения реакции, 1 моль воды обесцвечивает 2 г-атома йода. На этом основании разработан ряд объемных и фотометрических методов определения воды в органических растворителях и в др. материалах. [c.109]

Н ] = 0 03 моль т йодОм определяется по уравнению [c.7]

При 1000° с константа диссоциации Кц сс. йода (/г < 2/) равна 0,1650. Если I г-моль йода поместить в сосуд емкостью 100 мл и нагреть до 1000° С, то сколько при этом останется йода недиссоциироаапным [c.212]

При образовании 20 г гидроксида натрия в результате электролиза раствора) хлорида натрия на аноде выделяется 0,25 моля хлора (5,6 л). При взаимодействии хлора с раствором йодида калия хлор вытесняет йод из йодида калия [c.133]

Отсюда Д [На] = А [I2] = У т = 0,04 3 = 0,12 молЬ/л. Определим исходные концентрации водорода и йода. Они равны [c.8]

Изучите состояние молекул йода в бензоле. Бензол замерзает (плавится) при +5,53° С, криоскопическая постоянная бензола /(=5,1. Аналогичные исследования можно провести с серой или красным фосфором. Концентрации растворов могут быть от 0,01 до 0,2 моль/1000 г бензола. 10 мл бензола заливайте в центральную пробирку. Приготовление охлаждающей смеси льда с солью не обязательно, достаточно приготовить смесь льда с водой. Плотность бензола р42° = 0,879. Бензол очень ядовит и канцерогенен [c.159]

Каково изменение энтальпии при диссоциации 1 моля газообразного HI на газообразные йод и водород [c.58]

Из уравнения видно, что если растворы всех компонентов одномолярные, то один грамм-ион молибдата за 1 мин. может вызвать выделение 10 г-мол йода, тогда как без него за это время выделится очень немного йода. Это свидетельствует о более высокой чувствительности данного метода в сравнении с обычными методами определения молибдена, где между количеством молибдена и количеством продукта реакции существуют лишь простые стехиометрические отношения. [c.374]

Зная из исходных данных массу выделившегося йода, можно рассчитать с помощью уравнения (3) количество хлора, оставшегося в избытке после реакции (2), оно составляет 0,25 моля. [c.142]

Я = 3240 А парообразный иодистый натрий распадается на натрий и йод (фотодиссоциация). Вычислить, сколько килокалорий надо затратить на фотодиссоциацию 1 моля парообразного NaJ. [c.90]

Получаем стандартное изменение свободной энергии А0°= = + 14,4 кДж, т. е. со стандартными растворами эта реакция не пошла бы. Сказалось отличие концентраций от стандартных. Рассчитаем концентрации ионов в растворе. Примем, что образовалось предельно малое обнаруживаемое количество Ре + — 10 моль/л очевидно, столько же образовалось 1 . В растворе первоначально было 10 моль/м Fe2 и можно считать, что столько же осталось (израсходовалось лишь 10 моль/л). Концентрация йода (Ь) в исходном растворе была 10 , стала 0,5-10 моль/л. Подставим полученные значения в уравнение (8.10) [c.183]

Видно, что на образование 0,03 моля НЛ расходуется 0,015 моля водорода п столько же йода, следовательно, нх равновесные концентрации равны и составляют 0,02—0,015 = 0,005 моль/л, константа равновесия [c.81]

Таким образом, из 0,01 моля водорода и 0,01 моля йода прореагировало 0,0076 моля, что составляет [c.82]

При некоторой температуре равновесие реакции получения йодистого водорода из йода и водорода установилось при следующих концентрациях веществ [На] = 0,25 моль л, IJ2] = 0,05 моль/л, [HJ] = 0,8 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации водорода и йода. [c.85]

В этой реакции сначала разрывается химическая связь в молекуле 2 — на это требуется энергия активации 150 кДж/моль, затем образуется переходное состояние еще более высокой энергии (на 18 кДж/моль). В этом переходном состоянии связь между атомами водорода ослаблена и зарождаются новые связи — между атомами водорода и йода. Поскольку реакционные центры от двух молекул входят в переходное состояние, то реакция является бимолекулярной. Другой механизм данной реакции, также объясняющий ее бимолекулярность, включает циклическое переходное состояние (см. схему 6.1). [c.191]

Монопиридиновый комплекс йода Концентрация однозарядного иода, М0ЛЬ,1Л Концентрация элементарного йода, моль/л Обмен, [c.90]

При определении йодных чисел предпологается, что весь прореагировавший йод расходуется на реакцию насыщения дво ных связей, т.еЛ моль 5 ода на одну двойную свяаь. [c.77]

При решении квадратного уравнения получаются два значения неизвестного х 1,84 и 4,65. Второе значение условию задачи не удовлетворяет, т. к. исходные количества 1а и На равны соответственно 1 и 2 мол. Это значит, что при условии полнейшего превращения вещества, меньшего по количеству йода, получится только 2 моля Н1. Это предельное максимальное количество йодистого водорода, которое никогда не достигается в равновесной системе, т. к. в такой системе не может бь1ть израсходованным до конца ни один из компонентов реакционной смеси. [c.16]

Довольно широка используются способы иодирования иодом и йодноватой кислотой или иодатами [420Ь] (см. также стр. 156). Как растворитель пригодна ледяная уксусная лислота, которая до 80° С ле реагирует с йодноватой кислотой. При 100 С она разлагается с выделением двуокиси углерода. Для повышения растворимости можно применять нитробензол, который иодируется только при 12Q4 С. Чтобы растворить иодноватую кислоту, необходимо добавлять около 10 объеми. % йоды. На 2 моль иода берут 1.1—1,15 моль йодноватой кислоты, т. е. 10—15%-иыЙ избыток. Иодируемое ароматическое соединение вводят с небольшим избытком [c.145]

Растворимость осадков вследствие образования комплекса с избытком осадителя. Ряд осадков характеризуется способностью реагировать с избытком осадителя, образуя растворимые комплексные соединения. Так, например, хорошо известны свойства йодистого висмута или йодной ртути. Эти веш,ества мало растворимы в воде для йодистого висмута растворимость составляет около г-молей в 1 л, для йодной ртути соответственно 2Л0 г-молей в 1 л. Таким образом, растворимость этих осадков близка к растворимости, например, сернокислого свинца. Несмотря на довольно малую растворимость, осадки типа В1Лз или HgJ2 нельзя применять в количественном анализе для отделения соответствующих катионов. Содержание определяемого иона, например Н + или В1 " + заранее (перед анализом), конечно, неизвестно. Поэтому нельзя прибавить точно необходимое количество осадителя, в данном случае ионов йода. При введении же избытка осадителя такие осадки растворяются с образованием комплексных ионов HgJз или В Л . [c.45]

Однако по ряду причин, изложенных подробнее при рассмотрении реакций окисления-восстановления, определение таким путем провести нельзя. Приведенную выше реакцию используют для определения содержания двухромовокислого калия не по количеству затраченной соляной кислоты, а по количеству серноватистокислого натрия (или другого вещества), затраченного на титрование выделившегося йода. Таким образом, единицей сравнения может быть йод из уравнения реакции видно, что 1 г-мол Kj rjjO, соответствует 6 г-атомам йода следовательно, в данной реакции [c.284]

Однако скорость реакции в обычных условиях настолько мала, что даже в очень слабом растворе йода окраска не ослабляется довольно долго. В присутствии сульфидов и некоторых других соединений серы скорость резко возрастает. К смеси азида и йода прибавляют анализируемый раствор сульфида и через 10 мин. определяют фотометрически уменьшение концентрации йода. За это время 1 г-ион сульфида катализирует взаимодействие приблизительно между 100 г-мол азида и 50 г-мол йода. По предварительно установленному калибровочному графику рассчитывают количество сульфида, а отсюда — количество серы в исходном металле. Этим методом в 1 г металла можно определить от 10до 10 °% серы. [c.375]

В трехгорлую литровую колбу, снабженную мешалкой, капельной воронкой и хорошо действующим обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, помещают 12 г магния и кристаллик йода, пускают в ход мешалку и нагревают колбу коптяишм пламенем до начала возгонки йода. После того как колба охладится, приливают 250 мл абсолютного эфира и 6 г хлористого аллила. Для начала реакции смесь слегка нагревают (на электрической лампочке или водяной баие). После начала энергичной реакции (эфир должен струен стекать из обратного холодильника) колбу погружают в воду со льдом и из капельной воронки при энергичном механическом перемешивании возможно быстрее (1 моль в течение часа) прибавляют 70 г хлористого аллила в 75 мл абсолютного эфира. Затем реакционную массу нагревают 4 часа, охлаждают колбу льдом и разлагают, прибавляя 5%-ную соляную кислоту (соляную кислоту прибавляют до тех пор, пока не образуются два прозрачных раствора). Эфирный раствор отделяют, водный — трижды экстрагируют эфиром (по 30—40 мл). От соединенных эфирных вытяжек отгоняют эфир (до 40") на колонке (илн из колбы с метровым узким дефлегматором Вигрэ). Остаток переносят в делительную воронку, промывают два раза водой (по 25 мл), раствором соды, высушивают хлористым кальцием и фракционируют иа колонке (нли из колбы с высоким дефлегматором) над металлическим натрием. [c.295]

Предварительно хорошо перемешанную смесь 8,4 г (0,05 моль) дифениламина, 3,2 г (0,1 моль) серы и 0,15 г йода нагревают в круглодонной колбе емкостью 100 мл при 190—200° С в течение [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология