Анализ иодида таллия

Анализ иодида таллия [c.93]

Имеющиеся в литературе данные о направленной кристаллизации галогенидов таллия (I) [171] показывают возможность кристаллизационного концентрирования примесей в этих солях. В работе [158] для этого использована вертикальная направленная кристаллизация иодида таллия (I) при движении фронта кристаллизации сверху вниз. Дополнительно очищенный в ходе анализа иодид таллия почти полностью возвращается в производство. [c.94]

Ионы Вг , J-, J0 и SiO l" образуют идентичные кристаллы. Кристаллы бромида таллия(1) имеют такую же форму, как и кристаллы хлорида, но они меньшего размера, а кристаллы иодида таллия еще более мелкие и окрашены в желтый цвет. Реакция применима, если в анализируемом растворе имеются ионы только одной из галоидоводородных кислот. При анализе смеси всех трех кислот необходимо пользоваться другой реакцией. [c.211]

Метод открытия таллия по образованию кристаллофосфоров применен к анализу иодида натрия [29]. [c.291]

Результаты сравнительного анализа образцов иодида таллия с помощью кристаллизационно-спектральной, экстракционно-спектральной и прямой спектральной методик анализа подтверждают правильность методики с предварительным кристаллизационным концентрированием. Относительные стандартные отклонения для содержаний примесей, равных ЮСн при использовании комбинированной методики и 10С при использовании методики без предварительного концентрирования, различаются незначимо и для разных элементов лежат в интервале от 0,15 до 0,20. [c.94]

Анализ смеси ионов таллия и индия. Ионы индия не мешают обнаружению ионов таллия. Через колонку пропускают концентрированную соляную кислоту, затем раствор ализарина и исследуемый раствор, при этом образуется фиолетово-красная зона (ионы индия). Зону, содержащую ионы таллия, проявляют раствором иодида калия. [c.80]

Анализ смеси ионов таллия и церия. Ионы церия обнаруживают действием фосфорномолибденовой кислоты в щелочной среде или бензидином в аммиачной среде по образованию синей зоны, а также действием перекиси водорода в аммиачной среде. Ионы таллия обнаруживают раствором иодида калия по образованию желтой зоны. [c.80]

Анализ смеси ионов таллия, кобальта, никеля, церия. Ионы церия обнаруживают действием перекиси водорода в аммиачной среде, Со - и Ы1 -ионы—реакцией с рубеановодородной кислотой на отдельной колонке. Для обнаружения ионов таллия реакцией с иодидом калия необходимо предварительно удалить из раствора щелочью ионы церия, кобальта, никеля. [c.80]

Анализ смеси ионов таллия, уранила и цирконила. После пропускания исследуемого раствора через колонку и проявления раствором иодида калия обнаруживается ярко-желтая зона (ионы таллия). Ионы иоГ не мешают этой реакции. [c.80]

Иодид калия более пригоден для анализа промышленных отходов, концентратов и руд [47, 50, 58, 64]. При введении в раствор иодида калия иона таллия (I) и последующем высушивании образующиеся кристаллы иодида калия люминесцируют зеленым светом под действием ультрафиолетовых лучей с длиной волны 254—313 ммк. Такую же люминесценцию обнаруживают хлорид и бромид калия, но интенсивность свечения их слабее. Цвет люминесценции бромида калия — желтый, а хлорида — желто-зеленый. [c.105]

Реакция окисления иодида калия ноном таллия (III) нашла достаточно широкое применение в химическом анализе различных материалов при определении содержания в них таллия. [c.151]

С учетом эмпирической зависимости средней плотности слитка от, его диаметра были рассчитаны размеры (в мм) стеклянного контейнера переменного сечения (см. рис. 44 а), обеспечивающие лолучение степени обогащения х s 100 = 3, h = 10, dj = 13, = 10, й = 200. Для проведения концентрирования контейнер с кристаллизуемым веществом помещают в холодную вертикальную трубчатую печь сопротивления, вакуумируют, а затем заполняют очищенным инертным газом Я" подают на нагреватель напряжение, необходимое для получения в рабочей зоне печи температуры 500 °С. После плавления соли начинают ее направленную кристаллизацию, вытягивая контейнер из печи со скоростью 8ммч . По окончадии кристаллизации контейнер охлаждают до комнатной температуры, затем отделяют и взвешивают концентрат, находящийся в узкой части контейнера (х0,3 г). Концентрат измельчают в ступке из оргстекла, затем перемешивают с равным по массе количеством угольного порошка и анализируют, как при прямом спектральном определении примесей в иодиде таллия [169]. Одновременно фотографируют спектры для анализируемых проб и серии градуировочных образцов, приготовленных на основе иодида таллия и угольного порошка. Характеристические коэффициенты распределения примесей в иодиде таллия были рассчитаны по результатам кристаллизационноспектрального анализа искусственных смесей. Соответствующие этим коэффициентам оценки Сн и Hi приведены в табл. И. [c.94]

Разделение излучения, испускаемого смесью альфа-активных нуклидов, проводят с помощью сеточных ионизационных камер или полупроводниковых детекторов. Для других видов излучения обычно используют некоторые типы сциНтилляционных спектрометров. В устройстве сцинтиллятора излучение попадает на органический фосфор или неорганическое вещество — специальную жидкость, либо особый кристалл (обычно иодид натрия, содержащий следы таллия). Это приводит к излучению в виде вспышки света, соответствующей падающему излучению. Импульсы света переводятся в электрические сигналы при помощи фотоумножителя, затем сигналы различной интенсивности сортируют с помощью анализатора высоты импульсов, получая энергетический спектр. Фотопики этого спектра можно затем использовать для качественного и количественного анализа. Поскольку многие ядра распадаются с испусканием -уизлучения, большое число определений базируется на сцинтилляционной спектрометрии у Лучей. В настоящее время выпускаются детекторы, чувствительные только к -у-излучению определенных элементов. [c.113]

Анализ смеси ионов таллия и ртути (I и И). Через колонку пропускают исследуемый раствор и хроматограмму п )оявляют раствором иодида калия. Вверху образуется черно-зеленая зона (ионы [Hg2l ), затем—ярко-желтая зона (ионы таллия) и ниже—красно-оранжевая зона (Н ). Ионы [Нёг] можно открывать также реакцией с тиомочевиной, после чего зону, содержащую ионы таллия, проявляют иодидом калия. Вверху появляется черная зона [Hg2] , внизу—желтая (ионы галлия). [c.80]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Р. Мюллер обнаружил, что падающие на образец -лу-чи отражаются от него и что угол отражения зависит от атомного веса элемента. Большое преимущество данного метода состоит в том, что в процессе анализа образец не разрушается [670]. Впоследствии выяснилось, что некоторые соединения являются чувствительными счетчиками Y-лучей. Один из таких счетчиков — кристаллический иодид натрия, активированный таллием,— оказался чрезвычайно перспективным. Впервые его применил Р. Гоф-штадтер [671]. С помощью подобных соединений стало возможно качественное определение многих соединений, испускающих улучи различной интенсивности. [c.240]

Описанный метод позволяет определять примесь железа в иодиде натрия при содержании его 2- 10 5%. Одним из преимуществ метода является также возможность его применения при анализе образцов иодида натрия, регенерированного после производства монокристаллов и содержащего таллии. Было установлено, что присутствие до 0,25% таллия в иодиде щатрия -не мешает определению железа эт м методом. Та ким образом, метод может быть использован для контроля чистоты монокристаллов иодида иаприя, активированных таллием. [c.188]