Способы выражения

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ. РАСТВОРИМОСТЬ [c.106]

В зависимости от того, в каких единицах выражена концентрация веществ, участвующих в данной реакции, различают три способа выражения константы равновесия [c.175]

Способ выражения содержания растворенного вещества в растворе [c.107]

В растворах, образованных жидкими и газообразными или твердыми веществами, жидкий компонент называется растворителем, а другой компонент-растворенным вешеством. Если раствор образован двумя жидкими веществами, это различие становится довольно условным, но вещество, присутствующее в большем количестве, обычно рассматривают как растворитель. Наиболее распространенным способом выражения концентрации раствора служит указание его молярной концентрации, или молярности, т. е. [c.76]

Ошибки количественных определений, как и при любых других измерениях, можно выражать различно. По способу выражения они разделяются на абсолютные и относительные. [c.51]

Способы выражения концентраций [c.103]

Интенсивность массопереноса чаще всего характеризуют коэффициентами массоотдачи. Единицы измерения и, следовательно, численные значения коэффициентов массоотдачи зависят от единиц измерения потока распределяемого компонента и движущей, силы. На практике встречаются различные способы выражения коэффициентов массоотдачи (табл. III.2). Соотношения, приведенные в табл. II 1.2 тем точнее, чем меньше концентрация распределяемого компонента. [c.50]

Р 1ссм0трим ход вычисления результатов определений в титриметрическом анализе при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.223]

При смешивании нескольких жидкостей объем смеси V обычно не равен сумме объемов компонентов (У =5 Е 1) поэтому приведенный выше способ выражения концентраций имеет ограниченное применение. [c.104]

Для реакций в газовой фазе, проводимых в реакторах без наполнения (насадки), указанные выше способы выражения скорости реакции равноценны, т. е. г = г, так как V =Уг. [c.205]

Уравнения (П1.34) написаны для случая, когда концентрации выражены в кг/м или кмоль/м . При других способах выражения составов фаз в числитель правой части уравнений (П1.34) нужно подставлять величины, указанные в табл. П1.3. [c.53]

Необходимо, одиако, учитывать, что существует три различных и наиболее часто используемых способа выражения количественного состава смешанных фаз, включая растворы, через концентрации частнц (см. табл. 3,1). [c.74]

Ниже приведено несколько способов выражения концентраций. Концентрация, выраженная в весовых процентах (gj /o). — это отношение веса компонента (gj) к весу смеси iTiSt), помноженное на 100 ) [c.103]

Способ выражения состава [c.74]

Часто применяется также способ выражения концентрации как количества растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя. [c.104]

Растворы и способы выражения нх состава [c.11]

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА ФАЗ [c.170]

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ [c.23]

Существуют три параллельных механизма воздействия химической реакции на скорость массопередачи. Во-первых, наличие в системе химической реакции, как правило, оказывает влияние на установление равновесного распределения переходящего компонента между фазами и тем самым иа движущую силу процесса массопередачи независимо от способа ее выражения. Во-вторых, химическая реакция оказывает влияние на величину коэффициента массопередачи независимо от способа его выражения, т. е. независимо от способа выражения движущей силы процесса. Взаимное влияние химической реакции и процессов переноса рассматривается термодинамикой необратимых процессов. Общий подход к вопросу разработан Де Гроотом и Мазуром [1], которые рассмотрели процесс теплопередачи в системе с химической реакцией. Вопросы взаимного влияния массопередачи и химической реакции с позиций термодинамики необратимых процессов рассматривались Оландером [2], а также Фридлендером и Келлером [3]. Хотя количественные результаты были получены 13] лишь для области очень малых отклонений от химического равновесия, однако качественно было показано, что наличие объемной реакции приводит к увеличению потока массы. [c.226]

Размерность и численное значение коэффициента массопередачи зависят от размерности движущей силы, т. е. от способа выражения концентраций. [c.53]

Уравнения (У1П-41) и (У1П-44) показывают, что для обсуждаемых здесь реакций в зависимости от способа выражения состава реагирующей смеси (парциальные давления или мольные концентрации) получаются несколько отличающиеся значения энергии активации на основании уравнения Аррениуса. Разница (несколько сот калорий) по сравнению со значением энергии активации (от нескольких десятков до нескольких сотен тысяч калорий) невелика, однако в некоторых случаях ее необходимо принимать во внимание. Для реакций в жидкой фазе можно принять, что изменение объема системы в результате проведения реакции настолько мало (в связи с небольшими мольными объемами жидкости), что его можно не учитывать, т. е. pAv = 0. Таким образом [c.217]

Рассмотрим на примере влияние способа выражения состава реагирующей смеси в кинетическом уравнении на значение энергии активации, рассчитанное на основе зависимости Аррениуса. [c.217]

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве растворителя или раствора. Вы уже имели дело с одним из способов выражения концентрации. На обсуждаемых выше графиках концентрация выражалась как количество вещества, растворенного в определенном количестве воды. Другой способ выражения концентрации — в процентах от массы раствора. [c.56]

Для упрощения способа выражения концентрации водородных ионов Серенсен в 1909 г. ввел величину, представляющую собой логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается pH [c.485]

Таким образом, независимо от способа выражения общей движущей силы процесса и, следовательно, коэффициента массопередачи наложение химической реакции приводит к изменению как обшей движущей силы процесса, так и коэффициента массопередачи, определенного как коэффициент пропорциональности между движущей силой и потоком массы. [c.226]

Теплоемкость — количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, польную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ — Джоуль на килог — рамм — Кельвин (Дж/кг К), допускаются также кратные единицы — кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении — С ) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме — С ). [c.84]

В уравнении (111.14) концентрации выражены в относительных мольных или массовых единицах. Строго говоря, только при таком способе выражения составов расходы фаз, характеризуемые расходами инертных компонентов, можно считать постоянными. Мольные, массовые, объемные расходы обычно меняются в процессе массопередачи. Однако при малых концентрациях распределяемого компонента эти изменения невелики, В этом случае, если линия равновесия линейна при выражении концентраций в мольных или массовых долях, либо в кг/м , уравнением (111.14) можно пользоваться для расчета числа теоретических ступеней, подставляя в него соответственно мольные,. массовые или объемные расходы фаз. Для жидкостной экстракции при условии, что [c.46]

Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-10- эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022 -10 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы 1 г = = 6,022 10 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в аюмных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [c.28]

Способ выражения концентраций [c.47]

Другим способом выражения концентрации растворов служит указание их моляльной концентрации, или моляльности, которое основано на учете количества использованного растворителя, а не количества образующегося раствора. Моляльность раствора означает число молей растворенного вешества в 1 кг растворителя (а не раствора ). Единица моляльности обозначается символом Мл. Плотность воды 1,00 г млпоэтому 1 кг воды занимает объем 1 л. Следовательно, рассмотренный в примере 13 раствор сульфата аммония является 2,00 моляльным раствором, поскольку он приготовлен растворением 2,00 моля соли в 1 кг (1 л) воды. Если в качестве растворителя используется не вода, следует воспользоваться данными о плотности жидкости, чтобы перейти от килограммов к литрам. [c.78]

В уравнениях (П1.37) и (П1.38) концентрации выражены в кг/м или кмоль/м , но эти уравнения применимы и при других способах выражения составов. [c.53]

Предложен еще способ выражения закономерностей промывки осадков при наличии в порах двухфазного потока жидкость — воздух [16, 178, 250]. Однако полученные при этом закономерности промывки осадков настолько тесно связаны с закономерностями продувки осадка воздухом, что их целесообразно рассмотреть в следующей главе. [c.226]

Существует несколько способов выражения результатов структурно-группового анализа. Можно определить число колец (аро- [c.268]

Следует также отметить, что именно теплоемкость является причиной того, что тело, на которое воздействует источник тепла, не сразу приобретает температуру источника, а приближается к ней постепенно, в течение известного промежутка времени. Те явления, которые происходят в течение промежутка времени, необходимого для того, чтобы лрактич ки установилась заданная температура, называются переходными, нестационарными явлениями пли процессами. Математическое выражение указанных явлений, конечно, более сложно. Способы выражения их приведены в соответствующей отраслевой литературе . [c.24]

Далее предпринимается попытка установления общего закона, которому подчиняется ход исследуемого явления. По форме кривой очень трудно делать вывод о таком законе, если зависимость нелинейна. Известен способ выражения зависимости в виде прямой линии (метод выравнивания, или выпрямление нелинейной функции), основанный на соответствующем подборе системы координат таким образом, чтобы функция y=f x), изображаемая кривой в системе координат х — у, приобрела вид У = А- -ВХ в новой системе координат. Значения Л и В можно легко найти на графике. [c.41]

Существует много способов выражения концентраций (содержаний) компонентов в смеси. Выбор правильного способа очень важен для проведения стехиометрических расчетов, так как это позволяет упррстить вычисления, которые при ином способе выражения концентраций могут быть трудными и запутанными. [c.103]

Таким образом, изотермы адсорбции из бинарных растворов могут быть выражены тремя эквмвалсптиыми уравнениями [(XIX, 26), (XIX, 35а) и (Х1Х,39а)1 в зависимости от способа выражения адсорбции. Во все три уравнепия изотерм адсорбции нз растворов [(XIX, 26), (XIX, 35а) и (XIX, 39a) входит важней- [c.534]

В своей повседневной жизни вы постоянно имеете дело с концентрациями различных веществ. Нельзя понять выписанный врачом рецепт, правильно смешать компоненты при стирке белья, не имея понятия о способах выражения концентраций. Вопросы, рассматриваемые далее, помогут вам в этом деле. Они также покажут, как химики используют эти поня тия. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология