Способы выражения давления

В атмосферной химии приняты два основных способа выражения концентраций - массово-объемный (мг/м , мкг/м и т. д.) и объемный (млн , млрд , трлн ). Преимущество выражения концентраций в виде объемных соотношений газов заключается в том, что они не зависят от давления и температуры. Пересчет одних единиц в другие осуществляется по формуле (м при нормальных условиях) [c.297]

Предельно допустимая концентрация сероводорода в атмосфере промышленных зданий составляет 10 мг Н28 на 1 воздуха при 20°. Какой способ выражения состава газового раствора задан этим значением Рассчитайте предельно допустимую массовую долю (%) сероводорода в воздухе (Л/ = 29,08) при нормальном атмосферном давлении. [c.228]

Чтобы оценить влияние давления на положение равновесия, рассмотрим еще один способ выражения константы равновесия. Для реакций с участием газовой фазы константа равновесия гложет быть выражена через молярные концентрации или через парциальные давления. При этом из соотношения (УП,19) следует, что Кр и Кс зависят только от температуры и не зависят от общего давления в системе при постоянном объеме. Кроме того, величина Кр не зависит от парциальных давлений компонентов, поскольку это экви- [c.229]

Для процессов массообмена, протекающих в газовой фазе (например, абсорбция), движущую силу можно выразить также через разность парциальных давлений компонента в газе р и при равновесии р, т. е. А = /з — р. В зависимости от способа выражения движущей силы процесса будут изменяться размерность Ki, и уравнение для его расчета. Иногда используют объемный коэффициент массопередачи, относя количество переданной массы к единице объема аппарата или контактной зоны. В этом случае уравнение массопередачи записывают в виде [c.223]

Сопоставляя между собою различные способы выражения давления газов и паров, мы можем написать [c.23]

Таким образом, избыточное давление может быть выражено величиной Н заглубления данной точки под поверхностью с атмосферным давлением. При таком способе выражения давление, рав- [c.15]

Способы выражения давления [c.50]

Между различными способами выражения давлений существуют следующие зависимости [c.15]

Наиболее простым способом выражения скорости реакции является способ, принятый при изучении гомогенных каталитических процессов. В этом случае часто получают уравнения скорости дробного порядка. Такой способ был применен Кваном и Веллером, которые отмечали его простоту. Следует, однако, ожидать, что уравнения этого типа будут справедливы только в небольших интервалах температуры и давления. Теоретически можно вывести степенное уравнение скорости типа г = кр Хрв, предположив, например, что адсорбция веществ, участвующих в реакции, соответствует изотерме Фрейндлиха. [c.215]

Уравнения (У1П-41) и (У1П-44) показывают, что для обсуждаемых здесь реакций в зависимости от способа выражения состава реагирующей смеси (парциальные давления или мольные концентрации) получаются несколько отличающиеся значения энергии активации на основании уравнения Аррениуса. Разница (несколько сот калорий) по сравнению со значением энергии активации (от нескольких десятков до нескольких сотен тысяч калорий) невелика, однако в некоторых случаях ее необходимо принимать во внимание. Для реакций в жидкой фазе можно принять, что изменение объема системы в результате проведения реакции настолько мало (в связи с небольшими мольными объемами жидкости), что его можно не учитывать, т. е. pAv = 0. Таким образом [c.217]

Все указанные способы выражения констант равновесия применимы как для систем, находящихся при постоянных давлении и температуре, так и для систем, находящихся при постоянных объеме и температуре. [c.261]

На рис. 39 показаны обычные кривые давления паров совершенно ясно, что для получения надежных кривых требуется сравнительно много данных. Поэтому стали искать способы выражения этих зависимостей в виде прямых линий. В прямоугольной системе координат зависимость логарифма давления паров от обратной абсолютной температуры кипения 1/Т носит линейный характер в соответствии с уравнением Клаузиуса—Клапейрона [c.64]

Кривые четвертого типа отвечают ярко выраженному давлению распирания в начале коксования. Давление распирания во второй фазе уменьшается. Эта форма кривой встречается довольно часто при трамбованной шихте. Такая кривая получается и при других способах загрузки, но всегда при слабо вспучивающихся шихтах. [c.375]

При классификации измерений обычно исходят из характера зависимости измеряемой величины от времени, вида уравнения измерений и способов выражения их результатов. По характеру зависимости измеряемой величины от времени измерения подразделяются на статические - измеряемая величина остается постоянной во времени, динамические -измеряемая величина не остается постоянной во времени. Статическими измерениями являются, например, измерения размеров тела, постоянного давления, динамическими - измерения пульсирующих давлений, параметров вибраций. По способу получения результатов измерений их подразделяют на прямые, косвенные, совокупные и совместные. [c.75]

Если насос с постоянной производительностью 5 по всасыванию опоражнивает бак объемом V, то в бесконечно малый промежуток времени йх давление в баке понизится на йр. Масса газа, удаленная из бака, может быть представлена произведением V ps.бdp (аналогично способу выражения интенсивности газового [c.85]

Учитывая, что энтропия идеального газа зависит от давления (в противоположность энтальпии) и неопределима при нулевом давлении, применяется несколько иной способ выражения ее значения для реального газа в состоянии р, Т относительно состояния Ра, Та. [c.216]

Состав системы выражают массовой, объемной или молярной долей компонентов, при этом предпочтение отдают такому способу выражения концентрации, при к-ром данное св-во является линейной (аддитивной) ф-цией состава Так, для идеальных газовых смесей и жидких р-ров плотность является линейной ф-цией состава при выражении последнего в объемных долях компонентов При неаддитивности св-ва на кривой, изображающей его зависимость от состава, могут появиться экстремумы и точки перегиба Признаком хим взаимод между компонентами системы с образованием устойчивого (не диссоциирующего) хим соед является появление на кривой св-во-состав сингулярной точки, в к-рой первая производная св-ва по составу терпит разрыв непрерывности Системы с образованием частично диссоциирующих соед не имеют сингулярных точек на кривых состав-св-во Экстремумы на кривых состав-св-во могут появиться и в отсутствие хим взаимод между компонентами, в особенности если св-ва компонентов близки друг к другу Пример азеотропные точки на кривых т-ра кипения-состав при постоянном давлении (см Азеотропные смеси) [c.32]

Для упрощенного, по сравнению с графиками фирмы Келлог, графического изображения функций необходимо было найти зависимости коэффициентов А и В от давления. Для этого снятые с графиков фирмы Келлог при различных значениях температур и коэффициенты для жидкой фазы А были нанесены на диаграмму lg Л — При этом были получены плавные кривые, как это показано на примере пропана на рис. 4. Был найден способ выражения зависимости А от трех переменных Р, I и путем применения двух координатных сеток — I ш Р — А. [c.121]

В аналитической химии число молей растворенного вещества относят к 1 литру раствора, т.е. указывают молярность раствора (моль/л, или М). Концентрацию, выраженную в грамм-эквивалентах на литр раствора, называют нормальностью (г-экв./л, или и.). Концентрация в молях на литр и грамм-эквивалентах на литр, так же как и объем, зависит от температуры и давления, и в этом отношении такой способ выражения концентраций менее удачен, чем если концентрация указана в мольных долях или как отношение количества вещества к массе растворителя (более подробно и последовательно о способах выражения концентрации см. в гл. 21). [c.207]

До сих пор обсуждалась зависимость физико-химических функций состояния от объема и температуры или от давления и температуры. Еще одной переменной, необходимой для изучения физико-химических свойств смешанных фаз, является концентрация. Рассмотрим способы выражения концентрации (единицы измерения коицентрации) (см. также гл. 17). Целесообразно разделить единицы концентрации в смешанных фазах на две группы, из которых в одной рассматриваются соотношения масс, а в другой — соотношения объемов. [c.231]

При последующем изложении материала (кроме разд. 2 в гл. 5) стандартное состояние по Генри будет обозначаться верхним индексом Поэтому для шкалы мольных долей могут встречаться три разных записи химического потенциала вещества в стандартном состоянии — (Т), р) и ц (Т ) первая — индивидуальное вещество при р= атм и устойчивом для данной температуры фазовом состоянии, вторая — индивидуальное вещество при рассматриваемом давлении р и температуре Т (для /3=1 атм II Т, р)=ц°(7 )), третья — гипотетическое состояние вещества при давлении р и температуре Т, парциальные свойства которого такие же, как в бесконечно разбавленном растворе. Это означает, что величина дг зависит от природы второго компонента. При других способах выражения концентрации раствора, например при использовании шкал мо-лярностей или моляльностей, зависимость химического потенциала от концентрации выражается формулой (3.266), аналогичной (3.26а) [c.130]

Разделительный эффект при кристаллизации из раствора обусловлен различием составов образующейся твердой фазы и остающегося раствора, который называют маточным. Рассматривая в общем случае систему основное вещество — примесь — растворитель как трехкомпонентную, это различие графически можно представить диаграммой фазового состояния в виде равностороннего треугольника, строящегося при условии постоянного давления (треугольник Розебома). Чаще, однако, для характеристики указанного различия пользуются аналитическим выражением, вид которого определяется способом выражения состава фаз и условиями соосаждения (равновесное или неравновесное соосаждение, сокристаллизация или адсорбция и т.д.). [c.152]

Так как в разбавленном растворе все выражения для концентрации пропорциональны друг другу, то закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации. Закон Генри может быть выведен и из простых кинетических рассуждений. Скорость перехода газа в раствор со], пропорциональна его парциальному давлению (о1 = хРа. а скорость его испарения со пропорциональна концентрации со = При равновесии со = а)[ и, следовательно, Са/ра = [c.89]

В отличие от закона Генри, где коэффициент пропорциональности г не имеет простого смысла, в уравнении (У.16) этот коэффициент равен обратной величине давления пара растворителя = 1/рь Кроме того, закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации, а закон Рауля требует, чтобы она выражалась в мольных долях. Оба закона справедливы для разбавленных растворов. Так как давление пара чистого растворителя больше, чем его давление над раствором, то раствор и чистый растворитель не могут быть в равновесии. Поместив в замкнутое пространство (например, под колпак) два открытых сосуда — один с чистым растворителем, а другой с раствором, можно наблюдать самопроизвольный процесс перегонки растворителя в раствор. Это означает, что химический потенциал растворителя в любом растворе меньше его мольной свободной энергии в чистом состоянии, и процесс образования раствора происходит с уменьшением свободной энергии. Из этого также следует, что наличие растворенного вещества уменьшает тенденцию растворителя к испарению. [c.92]

Растворы. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Способы выражения состава растворов. [c.37]

На рис. 30 и 39 показаны обычные кривые давления паров совершенно ясно, что требуется сравнительно большое число данных, чтобы можно было получить воспроизводимые кривые. Поэтому стали искать способы выражения этих зависимостей в виде прямых. Если нанести на графике логарифм давления паров вещества в зависимости от обратной величины соответствующей абсолютной температуры, то по уравнению Клаузиуса — Клапейрона [c.67]

Раствор — это гомогенная (т. е. однородная) смесь двух веществ. При растворении одной жидкости в другой давление насыщенного пара раствора зависит от давлений насыщенных паров компонентов и от состава смеси. Один из способов выражения состава смеси I , ( и , I жидкостей задание молярной доли каждой из них. [c.174]

В дальнейшем мы, как правило, будем выражать состав газовой фазы через мольные доли у) или парциальные давления р). Эти способы выражения состава по сравнению со способом его выражения через объемные концентрации имеют то преимущество, что г/ и р не зависят от температуры газа. Состав жидкой фазы будем выражать в мольных долях (х) или объемных концентра-адях (С) ввиду широкого применения на практике массовой доли (х) для выражения состава жидкости, в отдельных случаях будем применять также и этот способ. Наконец, относительными концентрациями (X и У) будем пользоваться при составлении материального баланса и при низких концентрациях компонента, когда относительные концентрации и мольные доли практически равны. [c.21]

Различные способы выражения приведен.юго осмотического давления (п/с) и второго вириального коэффициента [c.92]

Гомогенную газовую смесь представляют в виде смеси идеальных газов, считая возможным применять к ней и к каждому ее компоненту законы идеальных газов. Существует несколько общепринятых способов выражения состава такой смеси. Для расчетов процессов, связанных с изменением давления в системе, состав смеси обычно задают в единицах давления. [c.22]

Теплоемкость - количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную (С .,) и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, мольную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ - Джоуль на килограмм-Кельвин (Дж/ кг К), допускаются также кратные единицы - кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении - Ср) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме - С ). [c.99]

Различные способы выражения приведенного осмотического давления (л/с) [c.92]

Следовательно, в двухкомпонентой системе число фаз, одновременно находящихся в равновесии, не может быть больше четырех (С = О, если Ф = 4), а максимальное число независимых параметров состояния системы равно трем — давление, температура и концентрация Xj одного из компонентов (С =3, если Ф =1). При выбранных параметрах системы (Р, Т, Xi), если концентрации (массовое или молярное содержание) выражены в процентах или долях, состояние двухкомпонентной системы и равновесие в ней фаз можно изобразить с помощью трехмерной диаграммы, так как при таком способе выражения состава на одной оси можно отложить концентрации обоих [c.337]

На рис. 13 приведены значения а для системы н-бутаи — 1-бутен [32]. Способ выражения, примененный на этом рисунке, особенно полезен в тех случаях, когда давления паров двух компонентов сравнительно близки. При высоких температурах отклонения от закона Рауля становятся более заметными. В этом случае давление ие является подходящей переменной, поскольку интервал давлений внутри гетерогенной области для данной смеси при постоянной температуре мал. Методы расчета состава фаз пз термодинамических данных, относящихся к отдельным фазам, описаны Бенедиктом [4, 51 в связи с использованием уравнения состояния. На рис. 14 представлен химический потенциал метана в жидкой и газообразной фазах для [c.62]

Зависимость растворимости различных веществ о природы растворителя, температуры и давления 4. Способы выражения, концентрации раС1В.оров [c.470]

В отличпе от закона Генри, где коэффициент пропорциональности г не имеет простого смысла, в уравнении ( .18) этот коэффициент равен величине давления пара растворителя р°. Кроме того, закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации, а закон Рауля требует, чтобы она выражалась в молярных долях. Оба закона справедливы для разбавленных растворов. Так как давление пара чистого растворителя больше, чем его давление над раствором, то раствор и чистый растворитель не могут быть в равновесии. [c.112]

Величины сорбционной способости, выраженные количеством сорбированного бензола при относительном давлении его паров, равном 0,25, хорошо коррелируют для одного и того же кокса разной степени дисперсности с поверхностной энергией коксовых частиц, оцененной по теплоте смачивания гексаном. Это указывает на тесную связь сорбционных и по-ьерхностных свойств нефтяного кокса. [c.76]

Для удобства технических расчетов В. И. Атрощенко дает три системы констант скорости реакции в зависимости от способа выражения начальных концентраций К — К01нстанта скорости реакции при выражении исходных концентрации, % Кр — константа скорости при выражении исходных концентраций через парциальные давления, кгс/ом /Сс-константа скорости при исходных концентрациях, моль/л. [c.54]