Способы выражения концентрации газов

Растворимость вещества определяется его концентрацией в насыщенном растворе. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы растворяемого газа и растворителя, давления газа, температуры и от присутствия в растворе различных веществ, особенно электролитов. Числовое значение растворимости газа в жидкости зависит от способа ее выражения. Растворимость газов выражают числом граммов газа в 100 г чистого растворителя или в 100 г раствора, числом молей газа в 1000 г растворителя или в 1 л раствора, молярной долей. Кроме того, растворимость газов в жидкостях характеризуют коэффициентом растворимости а или коэффициентом погло- [c.381]

В атмосферной химии приняты два основных способа выражения концентраций - массово-объемный (мг/м , мкг/м и т. д.) и объемный (млн , млрд , трлн ). Преимущество выражения концентраций в виде объемных соотношений газов заключается в том, что они не зависят от давления и температуры. Пересчет одних единиц в другие осуществляется по формуле (м при нормальных условиях) [c.297]

Объем требований. Растворы. Общие представления о растворимости в воде газов, жидкостей и твердых веществ. Примеры веществ, практически нерастворимых, малорастворимых и хорошо растворимых. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости газов и твердых веществ от температуры. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, нормальная). [c.104]

Хотя влияние температуры на растворимость газов в жидкостях неоднократно обсуждалось в литературе [12, 39, 41, 48], выводы достаточно противоречивы. Поэтому следует еще раз остановиться на данном вопросе. При рассмотрении температурной зависимости растворимости газов необходимо особо тщательно подходить к вопросу выбора способа выражения концентрации газа в растворе. Дело в том, что, как уже отмечалось выше, большинство наиболее часто употребляемых выражений концентрации веществ в растворах содержат зависящие от температуры члены, которые фактически не имеют никакого отношения к температурным изменениям процесса растворения. Часто они отражают только объемные изменения растворяемого газа или растворителя с температурой [10]. Нужно заметить, что в случае органических, особенно неполярных жидкостей растворимость благородных газов мало изменяется с температурой. Поэтому требования к точности экспериментального определения растворимости газов в таких растворителях должны соблюдаться особенно строго. [c.111]

Способы выражения концентрации газов 2а. Определение различных концентраций [c.432]

Способы выражения концентрации газов [c.433]

Так как в разбавленном растворе все выражения для концентрации пропорциональны друг другу, то закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации. Закон Генри может быть выведен и из простых кинетических рассуждений. Скорость перехода газа в раствор со], пропорциональна его парциальному давлению (о1 = хРа. а скорость его испарения со пропорциональна концентрации со = При равновесии со = а)[ и, следовательно, Са/ра = [c.89]

В разбавленном растворе все выражения для концентрации пропорциональны друг другу. Поэтому в уравнение (ХП.7) вместо мольной доли растворенного газа N2 можно подставить процентную, молярную и другие концентрации. От способа выражения концентрации зависит лишь 1/к2. Величина Мк2, кроме того, зависит от рода жидкости и газа, а также от температуры. [c.194]

Для растворов и газов применяют и другие способы выражения концентрации например, [ OJ = 200 ммоль/л. Это значит, что в сосуде емкостью 1 л содержится 200 ммоль, или 8,8 г СО (в чистом виде или в смеси с другими газами). [c.69]

Растворы газов в металлах. В разбавленных растворах все выражения концентрации пропорциональны друг другу, поэтому закон Генри справедлив при любом способе выражения концентрации. Существенно, однако, что он выполняется только в том случае, если при растворении газа не происходит диссоциации или ассоциации его молекул. Например, растворение азота в воде, где он существует в виде двухатомных молекул, выражается следующим уравнением N2 (таз) =N2 (вода) и С N2 = ры,. [c.62]

Рассматриваемый коэффициент насыщения ф несколько отличается от относительного коэффициента извлечения фа, который используют для характеристики эффективности работы массообменных (абсорбционных) аппаратов [13, 14]. Различие состоит в способах выражения концентрации рассматриваемой фазы, которое влечет за собой и некоторое различие результатов. Как известно, фа определяется как отношение количества поглощенного компонента к максимально возможному количеству, извлекаемому из газа при условии достижения равновесия на стороне выхода газа, т. с. [c.168]

Эти экспериментальные точки соответствуют концентрациям мономеров в газовой фазе, а не в растворе. Такой способ выражения концентрации можно считать более целесообразным, поскольку получаемые величины меньше зависят от температуры, давления и типа растворителя. Если, например, на этой каталитической системе требуется получить сополимер, содержащий 30 мол.% пропилена и 70 мол.% этилена, необходимо, чтобы состав газовой фазы, находящейся в равновесии с жидкостью, отвечал 68% пропилена и 32% этилена. В лабораториях авторов это достигалось непрерывным анализом (по теплопроводности и газохроматографическим) газа, выходящего из реактора, и поддержанием его состава на желаемом уровне (68% пропилена) регулированием соотношения этилена и пропилена в поступающей смеси. Первоначально был использован метод последовательных приближений, в котором режим каждого цикла устанавливался на основании данных, полученных в предыдущем цикле, так, чтобы состав выходящего газа оставался постоянным. В табл. IV. приведены результаты анализа состава мономерной смеси и сополимера в ходе сополимеризации. [c.106]

Таким образом, ( г л — химический потенциал, соответствующий активности г-го компонента, равной единице. Активность — величина не абсолютная, а отнесенная к некоторому стандартному произвольно выбранному состоянию с единичной активностью. Можно выбрать любое подходящее состояние, независимое от экспериментальных трудностей. Практически используют два стандартных состояния. Для твердых веществ, жидкостей или газов, а также для смесей, в которых растворенное вещество полностью смешивается с растворителем, в качестве стандартного выбирают обычно само чистое вещество. В случае разбавленных растворов стандартное состояние выражают тремя различными способами, зависящими от способа выражения концентрации растворенного вещества. Последняя может быть задана числом молей г-го компонента на 1000 г растворителя (т,-, моляльность), [c.33]

Существует несколько возможностей для характеристики степени чистоты веществ или количества содержащихся в них примесей. Например, можно использовать весовые, объемные или мольные доли. При исследовании газов приводить соответствующие сведения в весовых долях нецелесообразно, так как от газа к газу вес 1 л газа меняется приблизительно на два порядка и имеет малое абсолютное значение. Поэтому выгоднее использовать объемные доли, отнесенные к одинаковым температуре и давлению, или парциальные давления. Для практических целей точность такого способа выражения концентрации вполне достаточна. Поведение газов, однако, часто отклоняется от идеальных законов, причем степень отклонения возрастает с понижением температуры и ростом давления, поэтому выражение концентрации в объемных долях только тогда дает однозначную картину, когда их относят к стандартным условиям (давление и тем- [c.11]

Уравнение (11.149) есть выражение химического потенциала через молярную долю. Необходимо обратить внимание на то, что rio" является (в отличие от jio и цо ) функцией не только температуры, но и общего давления. Если молярная доля i-ro газа мала, то можно приближенно считать Хг пропорциональной концентрации этого газа. Следует заметить, что значение химического потенциала не должно зависеть от способа выражения концентрации. [c.92]

В таблицах приняты следующие способы выражения растворимости газов а — отношение концентрации газа в жидкости к концентрации в газовой фазе по закону Генри — Дальтона эта величина для данной температуры не зависит от парциального давления газа [c.316]

Влажность газов. Водяной пар, почти всегда присутствующий в подлежащей очистке смеси газов, относится вместе с тем к числу наименее стабильных из ее компонентов. Концентрация водяных паров может существенно изменяться в результате специального увлажнения газов для повышения эффективности их очистки в сухих электрофильтрах, в результате обработки газов в мокрых газоочистных аппаратах и т. п. Учитывая специфические особенности водяного пара, как одного из компонентов подлежащей очистке смеси газов, для выражения влагосодержания газов наряду с рассмотренными в 1.11 часто применяются и некоторые другие способы. Концентрацию водяных паров, например, часта относят не к общему объему или массе смеси газов, включая и водяной пар, а к той части смеси, которая состоит из относительно стабильных компонентов, т. е> к объему или массе сухих газов. [c.31]

Расчет укрепляющей секции колонны по уравнениям массопередачи был выполнен дважды (для обоих способов выражения движущей силы процесса). В первом случае, когда движущая сила процесса выражалась разностью концентраций в жидкости, расчет производился по уравнению (IV, 2). Для расчета ректификации по движущим силам, выраженным разностью концентраций в паре, исходное уравнение массопередачи было преобразовано с целью учета присутствия инертного газа — водорода (/= 1). [c.110]

Концентрацию растворов, газов и состав системы можно выражать различными способами. Следует подчеркнуть, что от принятого способа выражения состава системы во многом зависят принципы и методы графических построений, особенности диаграмм растворимости, практические удобства этих построений и их точность, а также способы графических расчетов по диаграммам. [c.5]

Выражение для константы равновесия, относящееся к определенным условиям проведения реакции, дает сведения об отношении концентраций продуктов к концентрациям реагентов в состоянии, когда прямая и обратная реакции взаимо скомпенсированы. На константу равновесия не влияют изменения концентраций реагентов и продуктов. Однако если имеется возможность непрерывно выводить продукты из реакционной смеси, то тем самым реагирующая система может постоянно удерживаться в неравновесном, несбалансированном состоянии. В этих условиях возникает необходимость во все новых количествах реагентов и происходит непрерывное образование все новых количеств продуктов. Такой способ проведения реакции осуществим, если один из продуктов реакции может выделяться из реакционной системы в виде газа, конденсироваться или вымораживаться из газовой фазы в виде жидкости или твердого вещества, вымываться из газовой смеси потоком жидкости, в которой он обладает повышенной растворимостью, либо осаждаться из газа или раствора. [c.189]

Наилучшим способом выражения химического потенциала растворителя в разбавленных растворах является выражение химического потенциала через степенной ряд по концентрации. Этот способ аналогичен применяемому в теории неидеальных газов, где уравнение для РУ (рассчитанное на моль газа) выражается в виде вириального уравнения-. [c.221]

Единицы измерений должны быть выбраны с осторожностью. Поскольку данное производство включает много реакций, в качестве единиц измерения для расходов вместо кг/ч выбрали кмоль/ч. Кроме того, выбор этих единиц измерения позволил использовать эквивалентность объемных и мольных процентов и парциального давления (в %) для упрощения расчетов газовых потоков. Выбор в качестве единиц измерения температуры градусов Цельсия обусловлен тем, что большая часть соответствующих данных была получена именно в этих единицах. Таким образом, в качестве тепловых единиц использовались ккал/кг °С. Давление выражалось в абсолютных атмосферах (ата). Дополнительная проблема возникла в связи с выбором удобного способа обработки данных о концентрациях газов и жидкостей, который требовал бы запоминающего устройства минимальной емкости. Концентрацию кислоты можно выразить через содержание воды и серного ангидрида, поэтому в качестве компонентов при описании системы были выбраны сера, вода, кислород, азот, сернистый ангидрид и серный ангидрид. Таким образом, концентрация жидкой серной кислоты в расчетах не фигурировала. Концентрацию можно выражать в весовых и мольных процентах и через общие мольные расходы. В рассматриваемой задаче был выбран последний способ. При описании паровых линий возникает одна сложность, связанная с тем, что одновременно могут присутствовать и жидкая и паровая фазы. Поэтому качество потока, выраженное через процентное содержание жидкости, является последней переменной (табл. 4.4). [c.96]

Концентрации распределяемого компонента между газом и жидкостью могут быть выражены в различных размерностях. Пересчет от одних единиц размерности к другим легко может быть выполнен с помощью табл. 1. (Соотношения между различными способами выражения состава бинарной смеси.) [c.14]

Концентрации газа и жидкости будем относить к количествам поступающих в абсорбер газа и жидкости (Gi и Ln) и обозначим их через Y и X. Нижними индексами j и к будем обозначать компонент (/ = Л, В,. ..,/) и порядковый номер точки или ступени по ходу газа (к= 1,2,. .., п). Связь между мольными долями и выраженными указанным способом концентрациями запишется в виде [c.242]

Таким образом, для разбавленных растворов закон действующих масс применим в таком же виде, как и для идеальных газов. Для разбавленных растворов концентрации выраженные различными способами, пропорциональны друг другу, поэтому при любом способе их выражения величина К остается постоянной. Разумеется, что как численные значения К, так и величины изменения энергии Гиббса при реакции (например, стандартные величины АО ) зависят от выбранных единиц концентрации. В качестве стандартных могут быть выбраны растворы различных концентраций, например моляльный, 1 %- или 0,1 /о-ный. Если концентрация выражается в массовом содержании, %, то часто АО относят к реакции в раствори, где все участники реакции имеют концентрации, равные [c.120]

В дальнейшем мы, как правило, будем выражать состав газовой фазы через мольные доли у) или парциальные давления р). Эти способы выражения состава по сравнению со способом его выражения через объемные концентрации имеют то преимущество, что г/ и р не зависят от температуры газа. Состав жидкой фазы будем выражать в мольных долях (х) или объемных концентра-адях (С) ввиду широкого применения на практике массовой доли (х) для выражения состава жидкости, в отдельных случаях будем применять также и этот способ. Наконец, относительными концентрациями (X и У) будем пользоваться при составлении материального баланса и при низких концентрациях компонента, когда относительные концентрации и мольные доли практически равны. [c.21]

Активность, как и летучесть, нельзя рассчитать на основании общих термодинамических данных. Она используется для приведения идеальных уравнений в соответствие со свойствами реальных систем, т. е. учитывает те межмолекулярные силы, которые не находят своего выражения в уравнении состояния идеального газа и являются индивидуальными для каждого данного раствора. Поэтому требуется экспериментальное определение активности для каждой концентрации раствора при данных температуре и давлении. Существует много способов определения активности. Некоторые из них будут рассмотрены в дальнейшем. [c.152]

Таким образом, при вводе пробы без деления потока происходит огромное (но временное) уменьшение величины р, характеризующей колонку, если считать сконденсировавшийся растворитель неподвижной жидкой фазой. Если сродство разделяемых веществ к выбранному растворителю не слишком сильно отличается от их сродства к неподвижной жидкой фазе, то соответствующие им величины Ко остаются примерно постоянными. Поскольку величина Ко для каждого из компонентов разделяемой пробы примерно одна и та же для выбранного растворителя и для неподвижной жидкой фазы, а величина р очень мала, то значения к очень велики. Следовательно, каждый компонент пробы сильно связан с жидкой фазой, а число молекул в потоке газа-носителя относительно невелико [выражения (1.1), (1.7), (1.9) и (1.10)]. Перемещающийся в колонке передний фронт хроматографической зоны разделяемой пробы встречает на своем пути жидкую фазу все увеличивающейся концентрации и поэтому удерживается сильнее, чем задний фронт этой зоны в результате при правильной реализации этого способа происходит сужение зоны разделяемой пробы. После удаления из колонки растворителя, чего обычно можно добиться повышением температуры колонки, восстанавливается обычное для данной колонки значение р, обычные значения к для компонентов разделяемой пробы и начинается процесс хроматографического разделения. [c.62]

Описанный выше способ учета выпадения частиц аэрозоля из облака под действием силы тяжести применим и в данном случае, необходимо только учесть два отличия от наземных источников. Во-первых, как уже отмечалось ранее, на расстоянии в несколько сот метров от трубы дымовой факел постепенно поднимается вверх благодаря начальной скорости, с которой газы выходят из трубы, а также вследствие их меньшей плотности по отношению к воздуху. Поэтому эффективная высота точки эмиссии пыли больше высоты трубы и тем больше, чем горячее дым. Во-вторых, приземная концентрация с(х, у, 0) в выражении (11.44) теперь описывается уравнением (11.42). Тогда текущая производительность источника вдоль проекции оси дымового факела будет изменяться в соответствии с уравнением [c.300]

Дав и Нип [24] получили константу скорости к при температурах 1500—2150 К, изучая расходование МНз при наличии избытка атомов Н. Концентрация КНз измерялась за отраженными ударными волнами время-пролетным масс-спектрометром в ударно-нагретых, богатых водородом смесях Н2—О2—инертный газ при малых добавках КНз. Концентрация атомов водорода вычислялась в предположении частичного равновесия, которое было проверено непрямым способом по измерениям периода индукции. Окончательное выражение для к (табл. 6.9), полученное усреднением результатов для различных смесей, характеризуется относительно малым разбросом (стандартное от- [c.344]

В работе [8] дан критический анализ способов выражения концентрации газа в растворе и теоретически обоснована как унитарная пт ала сольво-моляльной концентрации Сд ,, не зависящая от температуры. В дашюй работе используется только эта шкала. [c.34]

Если S HS выражены либо в молярных долях (без учета содержания в воде электролитов), либо в см газа на 1 г чистой воды, либо через моляльность, то отношение sVs в разбавленных растворах газов не зависит от способа выражения растворимости s и s. Если растворимость газов в молярных долях рассчитана с учетом содержания в воде электролитов, либо рассчитана на объем раствора, то отношениеsVs зависит от способа выражения растворимости. Коэффициент Сеченова также зависит от способа выражения концентрации электролита. Поэтому в настоящем пособии при приведении значений коэффициентов Сеченова указано по каким данным они вычислены. [c.100]

Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов — лучше B ei о подходит для а) определения степени завершенности химических реакций, протекающих в растворе б) наблюдения за влиянием растворенного вещества на коллигативные свойства растворителя, в) исследования реакций с участием газов [c.221]

Одним из наиболее употребляемых коэффициентов растворимости газов является константа в известном уравнении Генри рА = киХА, где лга —мольная доля газа в растворе. Численное значение зависит от способа выражения концентрации. [c.65]

Сольвомоляльность д является рациональным способом выражения концентрации (в данном случае - растворимости А), позволяющим сохранять постоянство отношения количества вещества (числа молекул) растворенного газа к количеству вещества (числу молекул) растворителя при переходе от одного изотопомера (Ь ) к другому (Ь ). [c.101]

Ниже рассматриваются методы расчета (для противотока), не связанные с представлением о теоретической тарелке и основанные на численном решении уравнений мa oпepeдaчи Концентрации газа и жидкости будем относить к количествам посту-паюш,их в абсорбер газа и жидкости (0 и д,) и обозначим их через V и X. Нижними индексами / и будем обозначать компонент =А, В, J) и порядковый номер точки или ступени по ходу газа ( =1, 2,. .., п). Связь между мольными долями и выраженными указанным способом концентрациями запишется в виде [c.292]

Сделав предположение о том, что во всех точках зоны реакции сумма тепловой и химической эиергии на единицу массы смеси постоянна, Льюис и Эльбе [24] тем самым избежали проблемы совместного решения дифференциальных уравнений теплопроводности и диффузии. При этом температура определялась химическим составом и теплопроводность не входила явно в систему уравнений. В более поздних работах Зельдович, Франк-Каменецкий и Семенов [14—17] приняли то же самое предположение, хотя оно было выражено в иной математической форме они ириравпивали диффузионный поток химической энтальпии от го])Ючего газа к продуктам сгорания кондук-тивиому потоку тепла в противоположном направлении. Такой способ выражения постоянства суммы тепловой и химической энергии в единице массы также хорошо служит цели упрощения задачи. Обе группы авторов избегали проблемы учета взаимной диффузии веществ, особенно диффузии активных центров, нри помощи соответствующих предположений, устанавливающих связь локальных концентраций активных центров и реагирующих веществ. В работе Хиршфельдера, Кёртиса и др. [3, стр. 124—140 27—29] таких предположений не делалось, а чтобы преодолеть математические трудности задачи, пришлось прибегнуть к счетным машинам. [c.202]

Растворимость газа в воде зависит от его коэффициента абсорбции (а, или коэффициент Бунзена, который равен объему газа, поглощенного одним объемом воды при давлении 1 атм). Как было замечено Стрэигом (Strang, 1981), единственным корректным способом определения сродства того или иного фермента к газообразному субстрату является выражение этой величины через истинную концентрацию (в молях) данного газа, находящегося в контакте с ферментом, а не через общую концентрацию газа в газовой фазе. Растворимость газов убывает по мере увеличения температуры (снижается коэффициент Бунзена). Например, при 15°С и концентрации СО2, равной 325 м.д., концентрация свободной СОз в воде составляет 14,8 мкМ, а при 35 °С она снижается до 8,59 мкМ. [c.450]

Высота колонны. Понятие коэффициента абсорбции, которое лежит в основе наиболее удобного способа расчета насадочных колонн, можно объяснить, исходя из двухпленочной теории [9]. Предполагается, что на поверхности раздела фаз газ и жидкость находятся в состоянии равновесия, а по обе стороны поверхности контакта имеются тонкие пленки, отделяющие ее от основного ядра соответствующей фазы. Тогда два коэффициента абсорбции можно обозначить через и —количества вещества, передаваемого через единицу поверхности соответственно жидкостной и газовой пленки за единицу времени при двин<ущей силе в пленке, равной единице, и выраженного в единицах концентрации жидкости и давления. Так как количество вещества, поступающее из основного ядра газа к поверхности контакта фаз, должно быть равно количеству вещества, переходящему от этой поверхности в основное ядро жидкости, то снраведливо следующее соотношение = (1.1) [c.9]