Реакции с водными растворами кислот

Твердое кристаллическое соединение, состоящее из одновалентного металла и одновалентного неметалла, энергично реагирует с водой и водными растворами кислот с выделением водорода. При взаимодействий с водой 2,4 г этого вещества выделилось 2630 мл водорода, измеренного при 37 и 734 мм рт. ст., а раствор приобрел щелочную реакцию. Определите состав вещества и напишите уравнения его реакций с водой, соляной кислотой и хлором. [c.466]

На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей (10 м) оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Это прежде всего проявляется в индифферентности алюминия к воде и водяному пару. Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты на холоду пассивируют алюминий. Склонность к пассивированию позволяет повышать коррозионную стойкость алюминия путем обработки его поверхности сильными окислителями (например, КгСгаО ) или с помощью анодного окисления. При этом толщина оксидной пленки возрастает до 3-10 м. При высоких температурах прочность защитной пленки резко снижается. Если механическим воздействием снять оксидную пленку, алюминий становится крайне реакционноспособным. Он энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот и щелочей, вытесняя водород и образуя катионы или анионы. Взаимодействие алюминия с растворами кислот протекает по уравнению реакции [c.267]

Как по положению металла в электрохимическом ряду напряжений определить направление окислительно-восстановительной реакции металла с водой, с водными растворами кислот, с растворами солей других металлов [c.100]

Понятие о химическом строении белков. Как мы неоднократно имели случай убедиться, наиболее устойчивыми к воздействию химических реактивов в органических молекулах являются углерод-углеродные связи. Нагревание вещества с водными растворами кислот или щелочей обычно не нарушает этих связей гидролиз, как правило, приводит к расщеплению связей у кислорода или азота. Таковы реакции гидролитического расщепления сложных эфиров (например, жиров) и амидов. Белковые вещества при гидролизе распадаются в конечном итоге до а-аминокислот. Если в состав белка входят только различные а-аминокислоты, то мы имеем дело с так называемыми собственно белками, или протеинами Но существуют и сложные белки, или протеиды, в состав которых входят остатки соединений, принадлежащих к иным классам органических и неорганических соединений. [c.393]

Катонное и кислотное расщепление ацетоуксусного эфира. Реакция кетонного раси1,еиления заключается в гидролизе и последующем декарбоксилировании образовавшейся ацетоуксусной кислоты при нагревании. Реакцию проводят в присутствии разбавленных водных растворов кислот или щелочей [c.250]

Решающим фактором, который определяет тип реакции водного раствора кислой соли, является сила соответствующей кислоты. [c.262]

Наиболее важными примерами гетерогенных реакций, имеющими практическое значение, являются реакции кислотного растворения рудных концентратов для извлечения полезных ископаемых, реакции твердофазного взаимодействия двух или нескольких оксидов для получения материалов современной техники (ферритов, сегнето и пьезокерамики и т. д.), многие реакции органических реагентов с водными растворами кислот и оснований. [c.54]

Франклин руководствовался аналогией между химическими реакциями водных растворов кислот и растворов аммонийных солей в жидком аммиаке (гл. 13, стр. 110). [c.74]

Исходя нз значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей NH4 N, NH4F, (NH4)2S. [c.155]

Естественно, что после разложения продуктов реакции водным раствором кислоты образовавшаяся енольная форма опять превращается в исходный кетон. [c.400]

В разд. 1.1 межфазный катализ был определен как двухфазная реакция между солями (в твердой форме или в виде водных растворов), кислотами или основаниями и субстратами, находящимися в органических растворителях, протекающая в присутствии так называемых межфазных катализаторов. Типичными представителями таких катализаторов являются ониевые соли или вещества, образующие комплексы с катионами щелочных металлов, такие, как краун-эфиры, криптанды или их аналоги с открытой цепью. Как уже указывалось в разд. 1.1, определение МФК основано скорее на наблюдаемых эффектах, а не на каком-либо едином механизме. Впрочем, широкие исследования этих эффектов привели к выяснению механизма многих реакций МФК. [c.44]

В этих случаях можно использовать и водные растворы кислот. Практически реакцию проводят, действуя на соли карбоновых кислот соответствующими галогенопроизводными, например [c.257]

Опыт показывает, что реакция водного раствора зависит не только от наличия в нем кислот или оснований, но также и от присутствия некоторых солей. Многие соли, растворяясь в воде, способны смещать реакцию среды в ту или иную сторону. При этом происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами Н+ и ОН- воды, сопровождающееся образованием слабых кислот или слабых оснований. Эта реакция получила название гидролиза соли. [c.208]

Конечно, теория сольво-систем может быть распространена на область кислотно-основных реакций в ранее неизвестных системах. Но она исключает большой раздел типичных кислотно-основных реакций, которые могут быть рассмотрены только в свете протонной теории, и поэтому, она никак не может заменить последнюю. По существу теория сольво-систем мало отличается от ряда моделей Аррениуса в применении к отдельным растворителям. Следовательно, все недостатки теории Аррениуса, кроме ограничения кислотно-основных реакций водными растворами, можно отнести и к теории сольво-систем. Тем не менее нельзя не видеть необходимости создания такой теории кислот и оснований, которая была бы достаточно общей, чтобы включать в себя все возможные системы. [c.332]

Из 5 мы знаем, что реакция чистой воды является нейтральной (рН = 7). Водные растворы кислот или оснований имеют соответственно кислую (pH < 7) или щелочную (pH > 7) реакцию. Практика, однако, показывает, что водные растворы многих солей, а не только кислот и оснований, проявляют щелочную или кислую реакцию — причиной этого является гидролиз солей. [c.177]

Являясь органическими производными аммиака, амины сохраняют главные его химические особенности. В частности, амины проявляют основные свойства. Это обнаруживается ио щелочной реакции водных растворов аминов. По мере роста углеводородного остатка растворимость аминов в воде уменьшается. Поэтому высшие амины уже не дают щелочной реакции. Однако и они сохраняют свойства оснований, это обнаруживается в способности любых аминов образовывать соли с кислотами. Сила аминов как ооюва-ний зависит от их строения, от природы органического радикала, но причина основных свойств во всех случаях — свободная электронная пара атома азота. [c.228]

К первому типу превращений кислот относятся реакции кислот с металлами и процессы, протекающие на катоде при электролизе водных растворов кислот, при которых выделяется водород [c.241]

В зависимости от характера анализируемого материала различают анализ неорганических и органических веществ. Выделение анализа органических веществ в отдельный раздел аналитической химии связано с некоторыми особенностями органических соединений по сравнению с неорганическими. Часто первый этап анализа состоит в переведении пробы в раствор. При анализе неорганических материалов растворителем чаще всего служит вода или водные растворы кислот или щелочей. Полученный раствор содержит катионы и анионы подлежащих определению элементов. Для их обнаружения применяют реагенты, которые взаимодействуют с определяемыми ионами, как правило, очень быстро, причем в большинстве случаев реакции доходят до конца. При анализе органических соединений нередко необходимо провести предварительную минерализацию пробы, т. е. разрушить ее органическую часть прокаливанием или обработкой концентрированными кислотами. Нерастворимые в воде органические соединения иногда растворяют в органических растворителях реакции между органическими соединениями обычно протекают медленно и почти никогда не доходят до конца, причем они могут протекать по нескольким направлениям с образованием разнообразных продуктов реакции. Б анализе применяют и некоторые другие [c.13]

По окончании реакции водный раствор отделяют в делительной воронке от ртути, нейтрализуют соляной кислотой (по лак-мусу), фильтруют и добавляют еще 8 мл концентрированной соляной кислоты при этом выделяется гидрокоричная кислота. В случае выпадения ее в виде масла смесь охлаждают в воде со льдом и, потирая стеклянной палочкой, вызывают кристаллизацию. Кристаллы отсасывают и перекристаллизовывают из воды. [c.101]

Определяют реакцию водных растворов контрольных веществ па лакмус. Кислую реакцию имеют растворы только карбоновых кислот (при условии, что качественные реакции на азот и серу отрицательны, так как растворы нитрофенолов и сульфокислот могут также иметь кислую реакцию), а щелочную — только растворы аминов. [c.225]

В гл. XVni уже отмечалась склонность металлорганических соединений к реакциям с синхронным механизмом. Типичными примерами являются две реакции, идущие параллельно присоединению алкилмагнийгалогенидов к кетонам восстановление и енолизация. Восстановление кетона до третичного спирта (образуется после разложения продукта реакции водным раствором кислоты) идет по схеме [c.399]

Во многих случаях желательно проводить реакции свободно-радикальной полимеризации при комнатной или даже при еще более низких температурах. Ярким примером такого типа является производство синтетического каучука, где наиболее желательными физическими свойствами обладают полимеры, получаемые нри температурах ниже 0°. Обычным методом ипициирования полимеризации при подобных условиях является применение в качестве инициатора такой комбинации реагентов, которая реагирует с образованием свободных радикалов в результате какой-либо окислительно-восстановительной реакции. Исследовано большое количество таких восстановительно-окислительных систем особенно для эмульсионной полимеризации [8, 76]. Одна из таких систем, по-видимому, типичная и довольно подробно изученная, является комбинацией иона двухвалентного железа и перекиси водорода [18]. В разбавленном водном растворе кислоты они реагируют нормально, давая гидроксилы и ионы трехвалентного железа в двухстадипном процессе [c.135]

Карбоний ионный механизм. Под влиянием серной кислоты олефины подвергаются различным реакциям гидратации, образованию сложных эфиров, нолиморизации и конденсации с ароматическими углеводородами. Наиболее просто механизм различных реакций можно понять с точки зрения нродстаплений об образовании в качестве промежуточного продукта карбопнй-иопа [1381. Так, нанример, в разбавленных растворах кислот третичные олофины подвергаются гидратации в третичные спирты [78, 196, 204, 205 . С бо. гое концентрированными кислотами образуется сложный эфир сорной кислоты [170]. В разбавленных водных растворах кислот вода является главным нуклеофильным агентом, в то время как в 67%-ной серной кислоте концентрация свободной воды ничтожно мала и бисульфат-ион присутствует в очень большой концентрации (ЬХХУП) [c.435]

Экстрактивное алкилирование (метод Брендстрёма) было использовано химиками-аналитиками для количественного газохроматографического определения фенолсодержащих анальгетиков— пентазоцина ( ) и соединения О. При pH 10,5 приготовляют бензольный экстракт человеческой плазмы, затем его упаривают, остаток вновь экстрагируют разбавленным водным раствором кислоты и, наконец, добавляют водный раствор гидроксида натрия. После этой обработки проводят реакцию образования производных, перемешивая полученный продукт с пентафторбензилбромидом и тетрабутиламмонийбисульфатом в дихлорметане при комнатной температуре [250]. [c.157]

Рассмотрим совокупность равновесных реакций, приводящих к образованию комплексных соединений в оксред-системе, которая состоит из катионов металла в разных степенях окисления, и находится в водном растворе кислоты НьА. Учтем реакции замещения ацидолигандом Нь-sA - молекул воды, координированных в аквакомплексах и в комплексах катионов в окисленном и восстановленшм состояниях, гидролиз комплексов, протолитическую диссоциацию координированных протонированных лигандов, полимеризацию (ассоциацию) комплексов примем также, что комплексообразование протекает в растворах с / = onst. В соответствии с этими представлениями комплексообразование окисленной формы (катион М" +) с s-продуктом протолитической кислоты НйА и гидролиз выразим реакцией [c.621]

Определения теплот растворения в воде, в водных растворах кислот или в других средах, кроме прямого назначения, используются для косвенного определения тепловых эффектов химических реакций многих видов. Так, зная теплоты растворения в воде N320, 50з и N32804 и тепловой эффект реакции взаимодействия первых двух растворов между собой, можно рассчитать тепловой эффект реакции образования N32804 из свободных окислов [c.30]

При взаимодействии металлов с водными растворами кислот ход реакций осложняется гидратацией как водородных, так и образующихся иоиов металла. В связи с этим нроцссс взаимодействия металла с водным раствором кислоты и его энергетический эффект выразятся следующим суммарным уравнением [c.223]

Гидрат NaiPjO,. lOHjO — бесцветные блестящие кристаллы, пл. 1,836 г/см . Растворим в воде (5,8% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте. Реакция водного раствора щелочная при кипячении раствора в присутствии кислот соль переходит в N ajHPOj. [c.269]

В водном растворе кислота устойчива при температуре 100 , но при 200° она разлагается, выделяя двуокись углерода. Для чистой кислоты характерна реакция диспропорциопирования, протекающая при температуре 120° [c.167]

Флавоновые красители растворимы в спирте, водных растворах кислот и щелочей. Для них характерная реакция — окрашивание (темно-зеленое, красно-коричневое и т. п.) при действии хлорного железа. [c.429]

Теплота атомизации и энергия разрыва когезионных связей самая низкая у никеля и палладия (табл. 10). Под воздействием теплоты адсорбции водорода или теплоты реакции эти катализаторы формируются быстрее других и диспергируются также легко. В водных растворах кислот максимальная адсорбция непредельных соединений наблюдается в области потенциала 0,15—0,25 В (от обратимого водородного в данной среде). Из металлов п.патиновой группы самая слабая адсорбция (почти на порядок меньше) наблюдается на Рс1 (табл. 10). Хемосорбцпя при отрицательных по- енциалах очень часто сопровождается распадом (гидрогенолизом) органических соединений и их изомеризацией. Можно подобрать условия, когда эти реакции даже при комнатной температуре становятся решающими. В связи с этим необходимо проводить анализ не только содержимого в растворе, но и в газовой фазе. [c.207]

Важно определить реакцию водного раствора соли. Если реакция раствора кислая, то соль образована слабым основанием и сильной кислотой (например, NH4 I), если щелочная, то соль образована сильным основанием и слабой кислотой (могут находиться анионы СОз , 50з , N0 ), если реакция нейтральная — соль образована сильной кислотой и сильным основанием. Это дает ориентир в поисках не только аниона, но и катиона. [c.311]

Однако реакция водного раствора карбоната аммония (МН4)2СОз — тоже соли слабой кислоты и слабого основания — слабощелочная [c.134]

На какие свойства С03О4 указывает выделение газа (какого ) при его контакте с водными растворами кислот Чем определяются эти свойства Какой комплексный ион окрашивает полученный раствор в розовый цвет Объясните также, почему взаимодействие с соляной кислотой приводит к выделению другого газа (какого ). Уравнения реакций напишите в ионно-молекулярной форме. [c.330]

Из раствора смеси нескольких веществ в органическом растворителе можно выделить отдельные компоненты, используя различие их химических свойств. Это достигается встряхиванием такого раствора в делительной воронке с водным раствором кислоты, если, например, желают отделить амины, или водным раствором соды или щелочи, если нужно отделить вещество кислого характера. Концентрированные кислоты, например серную, применяют для отделения насыщенных углеводородов от ненасыщенных, тиофена от бензола, спиртов и эфиров OY хлоралканов и т. д. Эту операцию обычно выполняют так же, как и обычную экстрак-дию. Разница заключается в том, что данная операция основана на проведении химической реакции, а не на различной растворимости вещества в разных растворителях (как при простой экстракции). [c.109]

При непосредственном сульфировании анилина серной кислотой сульфогруппа вступает в пара-положение. Орто-производное получается при сульфировании хлорсульфоновой кислотой в органических растворителях. Реакция идет в две стадии вначале образуется не устойчивая в кислых водных растворах сульфаминокислота (которая в водных растворах кислот распадается на анилин и серную кислоту). При нагревании в органических растворителях при температуре свыше 140° сульф-аминокислота изомериауется в о-аминобензолсульфокислоту, причем об- разуется небольшое количество и других изомеров. Степень изомеризации зависит от температуры. [c.258]

Сильные кислоты Льюиса, такие, как А1С1з или ВРд, имеют тенденцию к образованию полимеров, но водные растворы кислот, таких, как серная иль фосфорная, дают продукты меньшего молекулярного веса. Поскольку реакция протекает по карбоний-ионному механизму, возможны все потенциальные реакции ионов карбония, а именно гидридные сдвиги, миграция алкильных групп, циклизация, не говоря уже о более глубоко полимеризации. Например, при действии на тетраметилэтилен водной серной кислоты образуется фракция олефинов С12, содержащая не менее 20 изомеров (11. И тем не менее этот процесс — весьма простой и экономически выгодный и его используют как метод получения при условии, что имеется хорошее оборудование для фракционирования (пример а). [c.133]