Аноды для кадмирования

Гальванические покрытия наносят для защиты металлов от коррозии, а также в декоративных и специальных целях (увеличение отражательной способности волноводов и рефлекторов, уменьшение сопротивления электрических контактов и т. д.). Покрытие осуществляют электролизом растворов как с растворимым анодом (никелирование, кадмирование, цинкование, лужение, серебрение и др.), так и с нерастворимым (хромирование, золочение). Покрываемое изделие всегда является катодом, [c.214]

Кадмиевые аноды толщиной 10 мм эксплуатируют в ванне кадмирования при плотности тока 1,5 А/дм (аноды пол- [c.220]

Кадмирование. Покрытия кадмием обеспечивают эффективную защиту железа и стали от коррозии. Проводят гальваническим методом, состав электролита тетрациаио-кадмат П) натрня NaJ d( N),), декстрин, цианид и карПонат натрия аноды — кадмиевые, растворимые. [c.402]

Кадмиевые аноды толщиной 10 мм эксплуатируются в ванне кадмирования при плотности тока = = 1,5 А/дм (аноды полностью погружены в электролит). [c.213]

Важнейшая область прикладной электрохимии — гальванотехника. Этим названием объединяются два направления гальваностегия — получение гальванических покрытий иа металлах и гальванопластика — электрохимическое получение точных металлических копий с рельефных поверхностей (Якоби). Сейчас гальваиоиластика находит применение для нанесения металлических рисунков на полупроводники и непроводящие материалы (например, в производстве печатных радиосхем для миниатюрных радиоирпемииков). Гальванические покрытия наносят для защиты металлов от коррозии, а также в декоративных и специальных целях (увеличение отрам<а-тельной способности волноводов и рефлекторов, уменьшение сопротивления электрических контактов и т. д.). Покрытие осуществляют электролизом растворов как с растворимым анодом (никелирование, кадмирование, цинкование, лужение, серебрение и др.), так и с нерастворимым (хромирование, золочение). Покрываемое изделие всегда является катодо . [c.264]

Гальваническое производство в настоящее время — наиболее распространенный метод получения защитных покрытий, создаваемых на поверхности металла для снижения ее коррозии, повышения износоустойчивости и декоративных свойств. Покрываемые поверхности после их подготовки, например шлифовки и полировки, удаления с них различных загрязнений, на специальных подвесках погружают в ванны с электролитом, содержащим ионы защищающих металлов, и электролизом наносят необходимый слой. При этом изделия сл ат катодом, а пластины из осаждаемых металлов — анодом, В зависимости от вида покрытия различают защиту поверхности цинкованием, меднением, никелированием, хромированием, кадмированием и др. Защитный слой наносят как на поверхность готовых изделий, так и полуфабрикатов (листов, труб, проволоки и т,п,). Электролитами являются самые разнообразные растворы кислые, щелочные и пр,, [c.104]

Температура цианистых электролитов кадмирования колеблется в пределах 20—35 °С. Плотность тока на катоде — от 0,5 до 3,0 А/дм . Катодный выход по току при плотности тока до 3—4 А/дм2 составляет около 90%. Аноды выполняют из чистого электролитического кадмия, содержащего не менее 99,9% d. Анодная плотность тока не должна превышать 2 А/дм . [c.387]

Гальванопластика, т. е. покрытие поверхности изделий теми или другими металлами, является первым электрохимическим и, в частности, электрометаллургическим производством. Открытие гальванопластики (1836) — заслуга Б. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осу-ществ 1яются методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании мёди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.447]

Анализ результатов лабораторных опытов позволяет в некоторой степени предсказать поведение контактных пар в естественных условиях. В связи с этим интересно отметить некоторые общие закономерности сплав АМц (как в состоянии поставки, так и травленый с последующей обработкой в 10%-ном растворе хромпика) при контактировании его со всеми другими металлами, как правило, является анодом. Лишь в контакте с дюралюминием э. д. с. очень мала и полярность электродов меняется. Сплав АМц является катодом лишь в контакте с оксидированным магниевым сплавом МЛ1 и оцинкованной с последующим пассивированием сталью. Сплав Д16 в состоянии поставки в большинстве пар является анодом, за исключением контактов со сплавом АМц, кадмированной латунью, оцинкованной сталью и магниевым сплавом [c.116]

При контакте алюминиевых сплавов с кадмированной сталью последняя является в парах анодом скорость разрушения кадмия увеличивается в 3,1 (со сплавом Д16) и 1,7 раза (со сплавом АМц). Контакт с последним металлом является, таким образом, наименее опасным. При контакте посеребренной латуни с алюминиевыми сплавами Д16, несмотря на наличие анодной пленки, коррозия последнего резко увеличивается (в 7,3 раза). [c.122]

Если проанализировать данные, полученные в морских атмосферах (табл. 18), то при сохранении общей закономерности, наблюдаемой в промышленной атмосфере, выявляются некоторые особенности, характерные, очевидно, лишь для морских атмосфер. Магниевый сплав МЛ5 и в морских атмосферах является анодом, однако степень усиления коррозии, а также влияние катода становятся несколько иным. Во-первых, нет заметной разницы во влиянии покрытия стали в контакте с оцинкованной и с кадмированной сталью коррозия МЛ5 увеличивалась в 10—15 раз. Во-вторых, обнаружено, что контакт магниевого сплава с алюминиевым (В95), который в промышленной атмосфере не сильно увеличивал коррозию, приводил в морских атмосферах к заметному увеличению скорости коррозии магниевого сплава (в 6 раз — у Черного моря и в 13 раз — у Баренцева). [c.122]

Алюминий — кадмий. Кадмий, по данным работы [52], является слабым катодом по отношению к сплавам системы алюминий — марганец, алюминий — магний и слабым анодом по отношению к сплавам системы алюминий — кобальт. Он может безопасно применяться в контакте с алюминиевыми сплавами во всех условиях. При контакте с кадмированной сталью крайне важно обеспечить достаточную толщину покрытия, чтобы избежать преждевременного оголения стали. В сильно агрессивных атмосферах рекомендуется контакт окрашивать. [c.136]

Применение цинковых или кадмиевых прокладок, покрытие цинком или кадмием медных сплавов при контакте их со сталью, а также цинкование или кадмирование стальных деталей при контакте с алюминиевыми сплавами, по-существу, также основано на принципе электрохимической защиты. В обоих случаях в систему медь — железо и железо — алюминий включают третий анод (цинк или кадмий), смещающий потенциал к таким значениям, при которых коррозия контактирующих анодов уменьшается или оказывается равной нулю . Этим методом широко пользуются в технике, что было иллюстрировано выше на конкретных примерах защиты магниевых и алюминиевых сплавов, а также судостроительных конструкций. В частности сообщается, что металлизация судостроительных сталей цинком обеспечивает надежную их эксплуатацию в контакте с алюминиевыми сплавами в течение длительного времени (5—8 лет). [c.198]

Электрохимический эквивалент кадмия 2,1 — почти вдвое больший, чем цинка (1,22), поэтому при одинаковой плотности тока и выходе по току кадмиевое покрытие можно нарастить почти вдвое быстрее, чем цинковое покрытие такой же толщины. Для кадмирования применяются аноды, изготовляемые из кадмия марок Кд-0 и Кд-1 по ГОСТу 1467—67. [c.179]

Неполадки в работе цианистых электролитов и их устранение. В цианистых электролитах для кадмирования при нормальной работе получаются светлые плотные и гладкие покрытия аноды сохраняют свой вид и не чернеют. Газовыделение на анодах и катодах незначительно и едва заметное. [c.182]

Для процессов цинкования, лужения, кадмирования, свинцевания и хромирования специальные аноды и стержни отливают в цехе по заданным профилям и размерам. При хромировании глубоких сквозных отверстий вместо свинца пользуются стальной проволокой или стержнями круглого сечения. Если такое хромирование производится постоянно, то для сохранности электролита проволоку покрывают свинцом. Для процесса меднения внутренние аноды изготовляют из медной проволоки, а для отверстий с большими диаметрами используют тянутую прутковую медь 0 5— [c.29]

Кадмиевые цианистые электролиты отличаются следующими недостатками ядовитостью, высокой стойкостью п, главное, стойкостью вследствие разложения цианидов и карбонизации раствора. В результате большой склонности кадмиевых анодов к пассивированию, анодный выход по то.ку часто меньше катодного, и потому при кадмировании концентрация ионов кадмия в электролите уменьшается. [c.153]

Кадмирование циа- 3,5—5 Катод Оксидирование 12 Анод [c.78]

Кадмирование, так же как и цинкование, применяется главным образом для защиты черных металлов от коррозии. Кадмиевое покрытие в одних условиях может быть анодным, а в других — катодным. В растворах, содержащих хлориды, кадмий является анодом по отношению к железу. Поэтому кадмиевые покрытия могут применяться для защиты изделий, работающих в. морских условиях. [c.164]

Частым явлением при кадмировании является обогащение ванны металлом из-за растворения кадмиевых анодов в сильно концентрированной цианидной ванне не только при электролизе, но и во время простоя ванны. В таких случаях необходимо часть кадмиевых анодов изъять из ванны. Оборудование ванны избыточным количеством кадмиевых анодов всегда приводит к чрезмерному накоплению металла в ванне. Поверхность анодов должна быть меньше суммарной поверхности загрузки на 30 %. [c.104]

Таким образом, сближение катодного и анодного выходов по току может быть обеспечено не только изменением состава электролита, но и рациональным выбором соотношения площадей катода и анода. В связи с тем, что многие металлы склонны к пассивации при более низких плотностях тока, чем те, при которых возможно получение качественных катодных осадков, поверхность анодов обычно превыщает поверхность катодов. Однако, например, в электролитах сернокислого цинкования и кадмирования цинковые и кадмиевые аноды могут растворяться с заметной скоростью без пропускания тока в результате протекания обычного процесса коррозии. Этот процесс идет и при анодной поляризации металлов. Анодный выход по току превыщает 100 % и электролит обогащается по ионам металла. Казалось бы, если уменьшить поверхность анода, т. е. повысить на нем плотность тока, то можно перевести металл в пассивное состояние и таким образом понизить анодный выход по току. Но для цинка и кадмия характерна солевая пассивация на металлах образуются солевые пленки, плохо проводящие ток, что приводит к заметному росту напряжения на ванне. С другой стороны, растворение солевых пленок в электролите не приводит к снижению выхода по току, а лишь уменьшает скорость растворения анода. Поэтому радикальных изменений в проведении процесса добиться не удается при уменьшении или увеличении площади анода. Площадь анода можно уменьшить, что снизит количество металла, переходящее в раствор при саморастворении анода, но не настолько сильно, чтобы наступала солевая пассивация. Еще одним способом изменения выхода по току как на аноде, так и на катоде является введение в электролит органических добавок, а в материал анода — легирующих компонентов. Ряд органических добавок действуют как ингибиторы коррозии и снижают анодный выход по току. Их применение, конечно, возможно, если они не оказывают отрицательного воздействия на качество осадков. Некоторые легирующие компоненты, вводимые в анод, как правило, способствуют работе анода в активном состоянии и уменьшают шламообразование. [c.28]

Потенциал кадмия во многих средах близок потенциалу алюминия, поэтому кадмированные сталью винты, болты, детали и пр. можно применять в непосредственном контакте с алюминием. Считается, что можно с успехом использовать и оловянные покрытия. Цинк имеет несколько отличное значение потенциала, однако его также можно применять в большинстве случаев. В контакте с алюминием цинк является анодом и, следовательно, катодно защищает алюминий против инициации питтинга в нейтральных и слабокислых средах (см. разд. 12.1.6). Однако в щелочах происходит перемена полярности, и цинк ускоряет коррозию алюминия. Магний является анодом по отношению к алюминию, но при контакте этих металлов (например, в морской воде) возникает столь большая разность потенциалов и протекает столь большой ток, что алюминий может оказаться катодно переза-щищенным и вследствие этого будет разрушаться. Алюминий корродирует в меньшей степени, если он легирован магнием. Показано, что алюминий высокой чистоты может находиться в контакте с магнием без вреда для обоих металлов [24], поскольку в отсутствие примесей железа, меди и никеля, действующих как эффективные катоды, гальванический ток в этой паре невелик. [c.351]

В. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осуще ствлянггся методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании меди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.442]

Аноды для кадмирования в кислых э чектролнтах изготовляют из чистого электролитического С 1. Во всех a eкт-ропитах d аноды растворяются с высоким (--100 о) выходом по току. [c.183]

Увеличить содержание ( остаиляя аноды в злектр -лите после кадмирован повысить содержание NiOH понизить плотность то . Повысить содержание ци i -да и едкого натра в элект лите уменьшить анед п.чотность тока. [c.188]

Щелочные цианидные электролиты для получения кадмиевых, как и других покрытий, отличаются от кислых электролитов прежде всего более равномерным распределением металла по поверхности катода и мелкокристаллической структурой осадков. В результате взаимодействия оксида, гидроксида, карбоната или сульфата кадмия с цианидом натрия или калия образуется соединение Na2 d( N)4. Цианид берут с избытком, чтобы обеспечить растворение соли и стабильность кадмиевого комплекса, а также растворение кадмиевых анодов. Для нормального хода электродных процессов соотношение концентрации в электролите свободного цианида и кадмия должно быть 1 1,6 — 1 1,8, причем большее соотношение применяют при кадмировании деталей сложной конфигурации. [c.127]

Никелированная латунь ведет себя по-разному. В контакте со сплавами АМц, Д16, кадмированной и оцинкованной латунью, хромированной сталью с подслоем меди и никеля (25/10/3) и сталью 38ХМЮА она является катодом, во всех остальных случаях — анодом. [c.117]

Лужение латуни заметно увеличивает коррозионные токи по сравнению с никелированием и несколько расширяет круг металлов, по отношению к которым этот металл выступает в качестве анода. Катодом этот металл является в контакте со сплавами АМц, Д16, кадмированной латунью, оцинкованной сталью, магниевым сплавом МЛ1 и сталью 38ХМЮА как в состоянии поставки, так и азотированной. Кадмирование сдвигает потенциал латуни в отрицательную сторону и делает ее анодной по отношению к большинству металлов, за исключением сплава АМц и оцинкованной стали (токи при этом незначительны). [c.117]

Введение в раствор сернокислого а-нафтиламина не влияет на анодный процесс. При работе в указанном выше интервале плотностей тока (1,5—3,5 а/дм" ) аноды пассивации не подвергаются. На основании полученных результатов разработан электролит для блестящего кадмирования [396]. Состав электролита (в г/л) K N (общий) - 106 dO - 30 КОН - 10 К СОд - 14 а-нафтиламин сернокислый — 0,6 (насыщенный раствор) смачи- [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология