Диэлектрическая постоянная и дипольный момент

Книга содержит подробную классификацию растворителей эмпирические и теоретические уравнения, выражающие температурную зависимость плотности, показателя преломления поверхностного натяжения, вязкости и теплоты испарения, й также данные по критическим температурам и критическим давлениям, температурам замерзания, электрическим и оптическим свойствам таблицы физических констант и отдельные таблицы температур кипения и замерзания, диэлектрических постоянных и дипольных моментов для 254 растворителей. Кроме того, в книге приведены критерии чистоты, методы сушки и способы определения влажности растворителей и собраны наиболее надежные из описанных в литературе методов очистки растворителей книга снабжена обширной библиографией, состоящей из ссылок более чем на 2000 книг и журнальных статей. [c.4]

ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПОСТОЯННАЯ И ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ КОМПЛЕКСОВ [c.348]

Соответствующие физические свойства растворителей собраны в приложении 1 (в конце обзора), куда включены данные по температуре кипения, температуре замерзания, давлению паров, плотности, показателю преломления, вязкости, диэлектрической постоянной и дипольному моменту растворителей. [c.4]

Вильямс и Огг [2075] определяли диэлектрическую постоянную и дипольный момент фенола, очищенного кристаллизацией и фракционированной перегонкой температура кипения составляла 179,5—180,0°. [c.331]

Диэлектрические постоянные и дипольный момент. Из результатов измерения диэлектрических постоянных разбавленных растворов этиленимина в бензоле при 25° С был вычислен [c.52]

УРАВНЕНИЯ, СВЯЗЫВАЮЩИЕ ДИЭЛЕКТРИЧЕСКУЮ ПОСТОЯННУЮ и дипольный МОМЕНТ [c.20]

Диэлектрическая постоянная и дипольный момент не возрастают одновременно (см. табл. 3). [c.21]

Диэлектрические свойства. О влиянии внутримолекулярной Н-связи на диэлектрические свойства вещества нельзя высказать простых заключений общего характера. Измеряемые на опыте величины е и [I определяются ориентацией функциональных групп, обладающих дипольными моментами, и расположением этих групп в молекуле. Образование Н-связи всегда сказывается на ориентации диполей, но результирующее изменение е и 1-1 в разных случаях различно не только по величине, но и по знаку. Например, в кристаллах некоторых веществ с внутри- и межмолекулярными Н-связями расположение молекул таково, что дипольные моменты ориентированы в одном направлении, и это приводит к высокому значению диэлектрической постоянной. В других кристаллах, наоборот, при образовании Н-связей осуществляется ориентация диполей, которая дает низкую величину диэлектрической постоянной. (См. табл. 12, в которой приведены значения диэлектрической постоянной и дипольного момента нескольких веществ, и начало разд. 2.1.2, где сделаны некоторые обобщения.) [c.154]

Диэлектрическая постоянная и дипольный момент пиррола в ацетоне, пиридине, диэтиламине, хлороформе и т. д. [c.417]

Диэлектрические постоянные и дипольные моменты изученных [c.220]

Диэлектрическая постоянная и дипольный момент [c.270]

ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПОСТОЯННАЯ И ДИПОЛЬНЫЙ МОМЕНТ 261 [c.261]

Диэлектрическая постоянная и дипольный момент. Трифторид бора электрически нейтрален и не обладает собственным дипольным моментом. Диэлектрическая постоянная при 0° и 760 мм равна 1,119 эл. ст. ед., а поляризация равна 8,36 [69]. [c.178]

Нам представлялось интересным проследить изменение свойств системы кБА — вода по мере увеличения содержания в ней амина. Эта система должна существенно отличаться от изученной нами ранее системы, так как вода является ионизирующим растворителем амфотерного типа [2, 3], имеет высокую диэлектрическую постоянную и дипольный момент, склонна к образованию водородных связей и представляет собой весьма ассоциированную жидкость [3]. Поскольку амины также образуют водородные связи и являются акцепторами протонов, в системе амин — вода возможно образование соединений. Кроме того, вода как растворитель достаточно хорошо изучена, и, постепенно переходя от изучения свойств растворов с малым содержанием амина к растворам с большим содержанием амина, можно получить дополнительные сведения о сольвентной природе аминов. [c.181]

При подборе растворителей иногда руководствуются правилом подобное растворяется в подобном , т. е. для полярных ве-ществ требуются полярные растворители, для неполярных — неполярные растворители. Опираясь на это правило, некоторые исследователи пытались сопоставить растворяющую способность растворителей по отношению к полимерам с их диэлектрическими постоянными и дипольными моментами, т. е. с величинами, характеризующими полярность этих жидкостей. [c.181]

Соотнощения между ассоциацией, дипольным моментом простой моле- кулы и дипольным моментом ассоциата можно определить, если положить в основу соотношение Дебая, относящееся к зависимости между диэлектрической постоянной и дипольным моментом, выведенное на основе поля Лоренца. Однако оказывается, что картина существенно изменится, если использовать для расчета дипольного момента формулы Онзагера или Кирквуда (стр. 55, 56). В этом случае зависимость поляризации от концентрации [c.229]

Мариотт, Хоббс и Гросс [1242] очищали препарат цис-изо-мера, поставляемый фирмой Истмен , с целью определения диэлектрической постоянной и дипольного момента. Для этого они встряхивали исходный реактив со ртУтью, сушили его над безводным поташом и подвергали фракционированной перегонке над драйеритом на установке Дафтона. Температура кипения препарата составляла 60,33—60,38°. [c.403]

На электроосмос сильно влияет полярность жидкости. Результаты, представленные в табл. 5, получены ферброзером и Бал-киным, работавшими с очень тщательно очищенными растворами и диафрагмами из спекшегося стекла. Из этих данных виден параллелизм между эйектроосмотическим течением и полярностью, характеризуемой диэлектрической постоянной и дипольным моментом (стр. 25—27). [c.210]

Соотношения между ассоциацией, дипольным моментом простой молекулы и дипольным моментом ассоциата можно определить, если положить в основу соотношение Дебая, относящееся к зависимости между диэлектрической постоянной и дипольным моментом, выведенной на основе поля Лорентца. Однако оказывается, что картина существенно изменится, если использовать для расчета дипольного момента формулы Онзагера или Кирквуда. В этом случае зависимость поляризации от концентрации не позволяет сделать простых заключений о связи между величиной дипольного момента отдельной молекулы и ассоцпата, за исключением случаев очень разбавленных растворов. А именно, возможно, что существует концентрационная зависимость поляризации, не связанная с появлением ассоциатов, с дипольным моментом, отличающимся от момента единичных молекул (курсив мой. — М. Д/.)., Таким образом, некоторые выводы, которые были ранее сделаны описанным выше путем из концентрационной зависимости поляризации (т. е. с помо1Цью теории Дебая. — М. Ш.), не только ненадежны, но и оказываются просто неправильными . [c.129]

Определенное влияние на скорость реакции оказывает диэлектрическая постоянная и дипольный момент растворителя. Так, ди-метилформамид и диметилсульфоксид, имеющие большие диэлектрические постоянные и дипольные моменты, в большей степени ускоряют реакцию натриймалонового эфира с галоидным алкилом, чем диоксан, ацетон, ацетонитрил и нитрометан. Иногда, впрочем, растворители с приблизительно равными диэлектрическими постоянными в различной степени ускоряют одни и те же реакции. Например, реакция бромистого этила с натриевыми производными еиолов протекает быстрее в моноглиме, чем в тетрагидрофуране или эфире, так как моноглим в отличие от тетрагидрофурана имеет два атома кислорода и сильнее связывает катион, по-види-мому, образуя комплекс, имеющий строение [c.51]

Мельвин-Хьюз считает, что медленные реакции в нейтральных растворителях и есть нормальные в смысле отсутствия влияния растворителя. Те же растворители, в которых медленная реакция идет относительно быстро (например, в нитробензоле), действуют каталитически. Каталитическая активность растворителя растет симбатно с увеличением его диэлектрической постоянной и дипольного момента молекул. [c.301]

Ряд исследователей предлагает увязывать растворимость полимера в той или иной жидкости с индивидуальиыми физическими константами жидкостей. Так, в качестве таких характеристик предложено [27] использовать диэлектрическую постоянную и дипольный момент. С. П. Папков указал на связь между растворяющей способностью жидкостей и их поверхностным натяжением [28]. По мнению В. Моля [29], для этих целей можно использовать комбинированную характеристику, включающую дипольный момент и поверхностное натяжение. Г. Джи в качестве критерия предложил использовать плотность энергии когезии (точнее, квадратный корень этой величины), представляющую собой теплоту испарения I см жидкости [30]. Следует заметить, что предлагаемые в качестве оценки растворяющей способности физические константы жидкостей характеризуют в основном энергию взаимодействия молекул без учета энтропийных эффектов. Возможно, этим и объясняется тот факт, что во всех случаях имеется много исключений, и до настоящего времени единственным надежным способом подбора растворителей остается экспериментальный. [c.27]

Ниже приводятся литературные ссылки на оригинальные работы по рефрактометрии и плотностям [1—9], по спектрам поглощения в ультрафиолетовой области [10—25], ИК-спектрам [19а, 23, 25—42], по раман-спектроскопии [29—491, микроволновой спектроскопии [41,50—52], электронному [53—55] и ядерному магнитному резонансам [25, 42, 56—62], масс-спектрам [63—68], рентгеноструктурному анализу [69—876], магнето-химическим исследованиям [88—92], по измерению диэлектрической постоянной и дипольному моменту [5, 32, 89—108], по электропроводности [109—114], полярографии (см.. гл. XVII), по определению парахора [115, 116], измерению упругости пара низших алкильных соединений [3, 101, 117—121], электронографическому исследованию молекулярной структуры [122, 123], измерению теплот сгорания и образования, теплоемкости и свободной энергии [3, 22, 116, 121, 124—136], а также скрытой теплоты возгонки [117, 137]. [c.11]