Температура кипения серной кислоты и состав паров

Рис. 1-2. Температура кипения серной кислоты при 0,98-10 Па. Рис. 1-3. Состав пара над серной кислотой при температуре кипения.

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

Азеотропы с максимумом температуры кипения встречаются реже. К их числу относятся водные растворы кислот (соляной, серной, муравьиной) смесь хлороформ — ацетон и др. К системам с азеотропами применим также первый закон Коновалова (рис. 6.11). Раствор состава при кипении (температура t) дает пар состава у, более богатый компонентом В, при добавлении которого к исходной жидкости ее состав меняется до х>, а температура кипения понижается до t. Раствор состава хз нри кипении (при температуре t") дает пар, более богатый компонентом А. Его добавление к исходной жидкости изменяет ее состав до Х4 и снижает температуру кипения до г. [c.99]

Мольная теплота испарения X серной кислоты составляет 46054 кДж/моль, что представляет несколько большую величину, чем X воды (41868 кДж/моль). Поэтому при перегонке в вакууме, согласно правилам Вревского, азеотропная смесь будет изменять свой состав в направлении еще большего обогащения кислотой. Таким образом, все приведенные данные свидетельствуют о принципиальной возможности полного концентрирования кислоты в отгонной вакуумной колонне при умеренных температурах, исключающих разложение кислоты. Кипятильник в такой колонне может быть выполнен из обычной углеродистой стали, так как находящаяся в кубе и кипятильнике высококонцентрированная кислота не будет вызывать коррозии. Отгонная колонна и особенно ее верхняя часть должны быть надежно защищены от коррозии разбавленной кислотой. Можно рекомендовать примерно следующие параметры работы такой противоточной вакуумной колонны температура конденсации отгоняемых водяных паров 40—45 °С (чтобы обеспечить охлаждение конденсаторов дешевой производственной водой). Эта температура соответствует давлению 9,2-9,9 кПа при таком давлении температура кипения 98 %-ной серной кислоты будет равна 210—215 °С и обогрев кипятильников может быть осуществлен водяным паром (Р= 3,99-4,6 кПа, /= 235-240°С). [c.413]

При нагревании растворов серной кислоты состав паров определяется температурой кипения раствора, которая зависит от содержания в нем серной кислоты. При кипении )астворов, содержащих до 70% [c.161]

Рис. 1-3. Состав пара над серной кислотой при температуре кипения.

На рис. 29 показаны зависимость температуры кипения серной кислоты от ее состава и состав паров над раствором при температуре кипения (при атмосферном давлении). [c.84]

Температура кипения серной кислоты и состав паров [c.16]

Концентрирование азотной кислота. На рис. 85 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под - атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9 °С достигается при содержании НЫОз —68,4%. В этой точке состав паров становится одинаковым с составом жидкой фазы, и дальнейшее повышение концентрации азотной кислоты путем простой перегонки нагреванием становится невозможным. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 68% НЫОз) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии крепкой серной кислоты, как водоотнимающего средства. Крепкая серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте,, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре, более высокой, чем 100%-ная НЫОз, поэтому при нагревании-такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. [c.268]

Температура кипения серной кислоты и олеума и состав паров показаны на рис. III. 4.5 и III. 4.6. [c.305]

Рис. 1-3. Состав пара над серной зовавшиеся над растворами кислотой при температуре кипения. серной кислоты различной концентрации при температуре кипения. Из рисунка видно, что с понижением концентрации серной кислоты содержание Н250 в парах очень сильно уменьшается. Так, состав паров над 80%-ной серной кислотой соответствует составу кислоты, содержащей менее 1 % НзбО , т. е. пары содержат только следы серной кислоты.

На рис. 121 приведены кривые, позволяющие установить состав паров над водными растворами серной кислоты при температуре их кипения. Нижняя кривая выражает зависимость температуры кипения водных растворов серной кислоты от их состава, а верхняя соответствует содержанию серной кислоты в парах в зависимости от концентрации серной кислоты в жидкой фазе, а следовательно, и от температуры кипения растворов серной кислоты. [c.286]

Рассмотрите график, приведенный на рис. 6, и прочтите его. Каковы температуры кипения при атмосферном давлении водных растворов серной кислоты, состав кипящего раствора и пара, находящегося в равновесии с этим раствором [c.43]

Равновесие в системе Ж—Г характеризуется правилом фаз, указывающим необходимые условия существования данного количества фаз, т. е. число параметров, характеризующих равновесие, законом распределения компонента между фазами и константой равновесия химических реакций. Для перечисленных процессов характерны главным образом двухфазные системы, содержащие один, два и более компонентов. Фазовое равновесие для этих систем изображается в виде диаграмм состав — свойство, чаще всего состав — температура кипения. Так, например, диаграмма состав — температура кипения трехкомпонентной системы Н2О—НМОз—Н2504 (рис. 75) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. Графическое изображение распределения компонентов между фазами при равновесии дается, например, в координатах С —где — равновесное содержание компонента в газовой фазе С ж—содержание компонента в жидкой фазе. Для процессов абсорбции и [c.156]

Наиболее важными для практических целей физическими свойствами серной кислоты различной концентрации н олеума являются температура кристаллизации (замерзания), температура кипения, состав пара над кислотой и плотность. [c.13]

Рис. 1. Температура кипения и состав паров серной кислоты при кипении.

Рис. п. Состав пар над серной кислотой прн температуре кипения [c.12]

Температура кипения серной кислоты также зависит от ее концентрации. При это.м состав пара жидкой и паровой фаз неодинаковый (рис. XI. 2). Из рисунка видно, что смесь, соответствующая 98,3%-ной N2804, является азеотропной, состав ее жидкой и паровой фаз одинаковый. При небольших отклонениях концентрации [c.237]

Н2504 от азеотропной точки состав ее жидкой и газовой фаз сильно отличается. Так, температура кипения серной кислоты концентрацией менее 78% ниже 200°С, при этом в паровую фазу переходит почти исключительно вода. Лишь при увеличении концентрации кислоты содержание ее в парах возрастает. Например, над кислотой 94% Н2504 состав пара соответствует кислоте, концентрация которой около 30% Н2504. [c.237]

На рис. 4 приведена кривая, позволяющая определить содержание H2SO4 в парах (т. е. концентрацию кислоты, которая получится, если все пары сконденсировать) для серной кислоты разной концентрации при температуре кипения. Из данных рис. 4 видно, что с понижением концентрации серной кислоты содержание H2SO4 в парах очень сильно уменьшается. Так, для 80%-ной серной кислоты состав паров соответствует кислоте, содержащей менее 1 % H2SO4, т. е. в парах имеются только следы серной кислоты. [c.19]

В 3 было также рассмотрено поведение серной кислоты при ее нагревании. Температура кипения серной кислоты с увеличением ее концентрации повышается. Вначале при кипении слабой серной кислоты до содержания в ней 80% Н2504 в пары переходит только вода. Затем при дальнейшем кипении в парах начинает появляться Н2504. При достижении серной кислотой крепости 98,3% состав паров становится одинаковым с составом кипящей кислоты (азеотропная смесь), и она начинает перегоняться без изменения своего состава и температуры кипения (постоянная точка кипения 336°С). [c.180]

Вначале при кипении разбавленной серной кислоты в пары переходит только вода, затем, когда крепость кислоты достигает 70%, при кипении в парах начинает появляться Нг504, количество которой постепенно с повышением крепости серной кислоты до 98,3% возрастает. При этой крепости образуется азеотропная смесь, т. е. состав паров становится одинаковым с составом кипящей кислоты, и она начинает перегоняться без изменения своего состава и температуры кипения (постоянная точка кипения 339°). Из этого следует, что путем упаривания разбавленной серной кислоты получить 100%-ную серную кислоту невозможно. [c.60]

Магнезит измельчают в шаровой мельнице до размера частиц. 0,2—0,1 мм и растворяют в 28%-ной серной кислоте при нагревании до температуры кипения острым паром. Полученный раствор сульфата магния очищают от железа окислением Ре в Ре + хлорной известью и осаждением в виде Ре(ОН)з. Очий] енный раствор MgS04 обрабатывают 10—12% раствором соды. Суспензию выделившегося осадка основного карбоната магния нагревают острым паром до кипения — пропаривают, после чего состав осадка приблизительно соответствует формуле соединения, образующегося по реакции [c.297]

Рис. П-32. Температура кипения водных растворов серной кислоты прн 1 атм (состав жидкостп и пара).

Следуя по кривой с надписью Жидкость , устанавливаем зависимость температуры кипения раствора Н2504 от его концентрации по мере увеличения концентрации кислоты температура ее кипения повышается. При нагревании водных растворов серной кислоты, содержащих менее 70% кислоты, испаряется только вода, как это видно из рисунка (см. кривую с надписью Пар ). При кипении более концентрированных растворов испаряется также и серная кислота, но содержание ее в ларе значительно ниже, чем в жидкости, — процесс концентрирования продолжается. Однако при достижении концентрации 98,3% состав пара и жидкости становится одинаковым, т. е. такая смесь кипит без измене- [c.43]

На рис. 4 представлена зависимость состава паров над кипяпщм раствором серной кислоты от ее крепости. Данные получены компанией Дюпон. Крепкие растворы серной кислоты наряду с водой начинают выделять в пары и SO3 при температурах значительно более низких, чем их температуры кипения. В табл. 15—19 дан состав паров [c.21]

Давление и состав паров над растворами серной кислоты и зависимость температуры кипения растворов серной кислоты от содержания HaS04 см. в разделе И (стр. 105 сл.). [c.660]

Реакции полимеризации и конденсации. 1. Соединения, содержащие карбонильную группу, особенно альдегиды, крайне легко вступают в реакции, при которых из нескольких молекул получается вещество, имеющее тот же состав, но более высокий молекулярный вес. Например, если к ацетальдегиду, кипящей при 20° жидкости, прибавить несколько капель концентрированной серной кислоты, то жидкость разогревается, а иногда начинает даже энергично кипеть. Получившаяся по окончании реакции так же бесцветная, как и исходная, жидкость имеет температуру кипения 124°. Эмпирическая формула этого нового соединения такая же, как и у ацетальдегида С2Н4О, но плотность пара втрое больше,—следовательно, молекулярная формула этого соединения будет С6Н12О3. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология