Определение крепости серной кислоты

Качественные пробы на формалин. Реакция Толленса. К 3 см испытуемого раствора прибавляют несколько капель реактива Толленса. Образуется золь серебра различной окраски в зависимости от крепости раствора формалина — от черного до желтокоричневого. При очень значительном разведении формалина требуется легкое подогревание раствора. Реакция удается и в присутствии белковых веществ. Реактив Толленса готовится следующим образом 3 г азотнокислого серебра растворяют в 30 см Н О, в этот раствор прибавляют раствор едкого натра (разведение 1 10). Образуется осадок гидрата окиси серебра. Перед употреблением к нему по каплям приливают аммиак до растворения осадка. Хранить реактив после прибавления аммиака нельзя ввиду возможности взрыва. Чувствительность реакции позволяет определять формальдегид при содержании его в растворе в 0,0С01%. К таким же чувствителным реакциям на формалин относятся реакции с морфием и серной кислотой и резорцин-серной кислотой. Однако при пользовании последвими необходимо иметь формальдегид свободным от примеси белковых веществ (альбумоз и пептонов). Этими реакциями можно пользоваться для количественных определений с помощью колориметра. [c.179]

Рунге с сотрудниками [78, 79] провели в 1952—1953 гг. обширные исследования по определению наиболее подходящих катализаторов для гидратации пропилена. С этой целью были изучены кислые катализаторы, такие, как серная кислота, нафталинсульфокислота, фосфорная кислота, кислые фосфаты, окись вольфрама без промотора и носителя, а также на различных носителях, например на активированном кислотой монтмориллоните. Показано, что серная кислота не подходит из-за нестойкости, а фосфатные катализаторы отличаются незначительной активностью. Фосфорные кислоты на носителях проявляют при средней крепости кислоты максимальную каталитическую активность, причем наилучшим носителем является крупнопористый силикагель. Выход в единицу времени на единицу объема составил 0,52 кг изопропилового спирта на 100 мл [c.62]

При определении массовой доли спирта мыло разлагают серной кислотой до таллового масла серную кислоту добавляют в избытке. Талловое масло отделяют в делительной воронке, а оставшуюся часть, содержащую спирт, подвергают разгонке. Крепость дистиллята по спирту определяют ареометром. [c.191]

Для определения индивидуальных углеводородов из смеси, состоящей только из газообразных алкенов, серная кислота различной крепости использовалась многими исследователями. [c.174]

Уже из рассмотрения вышеизложенных уравнений образования сульфокислот видно, что при этом образуется вода. Выделяющаяся вода, разбавляя серную кислоту, уменьшает энергию ее действия на извлекаемые углеводороды. Если к этому присоединить разбавление кислоты образовавшимися в результате реакции сульфокислотами и эфирами, хорошо растворимыми в кислоте, а также нафтеновыми кислотами, то станет ясным, что эффект действие кислоты в отношении определенных групп углеводородов значительно снижается но это конечно не значит, что ослабленная кислота нё способна действовать в достаточной мере энергично на другие углеводороды. В отношении некоторых олефинов действие серной кислоты в достаточной степени эффективно, когда крепость ее составляет всего 56%. То же самое относится и к смолистым веществам, присутствующим в дестиллатах. Слабая кислота может действовать энергично на часть этих смолистых веществ. На прак- [c.51]

Вследствие сложности явления, сами авторы признают за своими определениями не абсолютное, а лишь относительное значение, и в том смысле примечательно, что НВг дает, при прочих равных условиях (при эквивалентной крепости), большую (в 1—5 раз) скорость действия, чем H I, а серная кислота гораздо (почти в 15 раз) меньшую скорость. Примечательно также, что при реакции металл оказался более нагревающимся, чем кислота. [c.406]

Для обеспечения содержания в готовом продукте свободной кислоты не более 0,3% нужно, чтобы аммиак и кислота поступали в камеру в строго определенных соотношениях. Эти соотношения устанавливают практически в каждом отдельном случае, учитывая нагрузку камеры, крепость и температуру кислоты, поступающей в производство, и др. При увеличении содержания свободной кислоты в готовой соли нужно увеличить подачу аммиака в камеру или уменьшить подачу кислоты. Давление аммиака в камере должно быть в пределах 40—50 мм вод. ст., а температура серной кислоты на входе в камеру 130—140°. [c.153]

Схема приготовления раствора серной кислоты показана на рис. 118. Концентрированная кислота, поступающая в железнодорожных цистернах, хранится в цистерне J, откуда по мере надобности сливается в вытеснитель 2. Из вытеснителя под давлением сжатого воздуха кислота подается в мерный бак 3, а оттуда отмеренной порцией сливается в бак 4 для приготовления раствора определенной крепости разбавлением ее водой и перемешиванием сжатым воздухом. [c.296]

Для определения отдельных непредельных углеводородов применяются растворы серной кислоты различной крепости, а также некоторые другие реагенты (см. главу II). [c.53]

Добрянский установил [129], что скорость взаимодействия с серной кислотой является величиной, характерной для каждого олефина. Для изобутилена Добрянский рекомендует в качестве поглотителя серную кислоту крепостью 63—64%. Результатами исследований Добрянского воспользовались многие химики Херд и Спенс, которые, изучая дегидрирование изобутана, поглощали образующийся изобутилен серной кислотой крепостью 62,4% [8] Маркович и Пигулевский, которые селективно поглощали изобутилеп из газов термического крекинга с помощью 63%-пой серной кислоты [130] Маркович и Моор, изучавшие скорости взаимодействия олефинов с серной кислотой и разработавшие метод количественного определения изобутилена [131]. [c.57]

Определяют крепость гловерной кислоты (60 — 62°) и ее температуру перед перекачкой на башню Гей-Люссака далее определяют содержание соединений азота, если они содержатся в заметном количестве (см. анализ готовой серной кислоты, в т. I, в. 2). Анализ производят так же, как и анализ нитрозы из башни Гей-Люссака. Вследствие наличия загрязнений (пыль и т. п.) результаты определения крепости кислоты титрованием и по удельному весу часто совершенно не совпадают (см. ниже). [c.152]

Показатели формалинового производства в значительной мере зависят от качества метанола. Метанол анализируют на содержание примесей согласно ГОСТ. Очень важно минимальное содержание в метаноле кетонов и альдегидов и отсутствие интенсивной окраски при пробе с серной кислотой, т. е. незначительное содержание непредельных соединений. Метанол из спиртоиспарителей (смесь свежего и возвратного метанола) анализируют по мере надобности для контроля его крепости и особенно содержания формальдегида, методика определения которого та же, что и при анализе формалина (см. ниже). [c.139]

Серная кислота смешивается с водой во всех отноше ниях, т. е. обра. , ует растворы различной крепости. Кроме того серная кислоч э, как вам уже известно, может содержаться в виде примеси в. других веществах (в соляной кислоте и др.). По работам 20 и 21 вы знаете, как сделать качественное определение Н-..50.,. Не менее важным является к о л и ч е с т в е н н о е определение Н ЗО . [c.114]

Б 1788 г. Кавендиш выступил с интересной работой, которая особенно характеризует его роль в развитии методов количественного химического анализа. Эта работа посвящена определению крепости серной кислоты. Кавендиш так описывает свой метод Мой метод состоял в том, что я находил количество plumbum vitriolatu H (сернокислого свинца),осажденное свинцовым сахаром, и отсюда вычислял крепость серной кислоты, исходя из предположения, что то количество серной кислоты, которое образует 100 частей сернокислого свинца, способно растворить 33 части мрамора ибо я нашел опытным путем, что это количество серной кислоты насыщает столько же фиксируемой щелочи, сколько такое же количество азотной кислоты, которое растворяет 33 части мрамора [c.299]

Волластон употребляет слово эквивалент , очевидно, в том же самом смысле, в каком Дальтон говорил об относительных весах атомов. Понятие эквивалент , как известно, означает количество вещества, связывающегося при реакции с определенным количеством другого вещества. Это понятие было введено в научный обиход, по-видимому, еще Г. Кавендишем. В статье О крепости серной кислоты (1788) Кавендищ дал описание собственных экспериментов по нейтрализации серной кислоты известью и ед1шм кали При этом было установлено, что одно и то же количество кислоты требует для насыщения различных (эквивалентных) количеств обеих щелочей. То же самое он установил и по отношению к количествам различных кислот, насыщающих определенное количество данной щелочи. [c.100]

Перегретые пары бензола пропускают через нагретую до определенной температуры серную кислоту. Часть бензола превращается в сульфокислоту, которая растворяется в серной кислоте. Пары непрореагировавшего бензола увлекают с собой пары образующейся воды. Благодаря этому крепость кислоты при сульфировании не понижается. Пары бензола осйобождают от воды и вновь пропускают через ту же сульфомассу. [c.208]

Выделение изобутена из Б-Б-фракции [49]. Прежде чем подробно рассматривать разделение парафинов и олефинов, которые могут содержаться во фракции С4, следует коротко остановиться на выделении изобутена экстракцией 65%-ной серной кислотой. Экстракция фракции С4 65%-ной серной кислотой проводится под давлением, гарантирующим протекание процесса в жидкой фазе. При этом образуются два слоя нижний, состоящий из трет-бутилсерной кислоты и верхний — свободный от изобутена. При поддержании определенной температуры, концентрации кислоты и времени контакта можно практически количественно извлечь изобутен из верхнего слоя. Из трет-бутилсерпой кислоты большую часть изобутена удается регенерировать разбавлением трете-бутилсерной кислоты, примерно до 45%-ной крепости, водой и последующей отдувкой водяным паром. Освобождающийся при этом газ после промывки водой компримируется, конденсируется и подвергается ректификации нод давлением. [c.78]

Способ плотностей. Содержание ароматических углеводородов в бензине может быть определено способом плотностей на основании формулы (XVIII. 5). Бензин разгоняют на фракции 60—95 , 95—122° и 122—150° и определяют при помощи весов Вестфаля плотность фракций до и после удаления ароматических углеводородов. Ароматические углеводороды удаляют серной кислотой крепостью 98% точно так же, как это указано выше при описании определения содержания ароматических углеводородов по способу максимальной анилиновой точки. [c.487]

Результаты лабораторных работ по определению качества промысловых парафиновых отложений татарских нефтей позволяют рекомендовать в качестве одного из методов очистки этой массы горячую сернокис-лотно-контактную обработку обезвоженного сырья при температурах 70-80 С. При этом расход серной кислоты крепостью 95-96 % составляет 30-35 % и земли (глины)-20 % от объема пробы. [c.161]

При взаимодействии с оерной кислотой определенных кон> цеятряций ( в среднем около 66 ), клетчатка как веие-отво спиртового характера должна давать сложные эфиры, но, в зависимости от крепости и температуры,действие - к (слоты М0Я18Т проявиться И В дру гих направлениях. Так серная кислота крепостью 10,20,30 Не заметно не действует яа клетчатку, в то время как 37 ве уже изменяет свойства ее волокна по истечений 3 суток. [c.52]

Каждая из этих марок легко восстановляема она соответствует цвету определенного столба раствора хромовокислого калия (КаСгО ) в 5%-ной серной кислоте определенной крепости. Для выражения степени окраски, промежуточной между двумя марками, пользуются дробными величинами (например, 2,5 марки и т. п.). [c.62]

Важным моментом при применении серной кислоты той или иной крепости является расход кислоты, требующейся д.чя достижения определенного эффекта очистки. По опытам Л. Г. Гурвича очистка машинного дестиллата двумя процентами моногид--рата дала такой же эффект, как обработка тремя процентами 94%-ной Н2804. [c.156]

Подлинным основателем объемного анализа надо считать Гей-Люссака. Его исследования по аналитической химии относятся к 1824—1832 годам и начинаются с изучения вопроса об установлении крепости отбеливающих растворов с применением индикатора раствора индиго в серной кислоте. В 1828 г. Гей-Люссак опубликовывает статью об испытании продажных сортов поташа, в которой он ссылается на работы Декруазиля и следует предложенным им приемам. Здесь же впервые Гей-Люссак использует слово титр в том смысле, в котором оно употребляется в аналитической химии и до сих пор, а также пользуется при определениях так называемыми весовыми титрами. Также впервые в упомянутой статье фигурирует выражение нормальная кислота , правда, совершенно иного содержания, по сравнению с тем, что мы вкладываем в этот термин в настоящее время. В 1832 г. Гей-Люссак предложил метод определения серебра посредством титрования раствором поваренной соли этот метод применяется и в настоящее время. [c.335]

В 1784 г. Р. Кирван впервые использовал раствор железосинеродистого калия в качестве стандартного раствора для определения железа. Он стандартизовал этот раствор по металлическому железу, растворенному в серной кислоте, и указывал крепость каждого образца стандартного раствора на специальном ярлыке [275]. [c.139]

Вообще для идентификации изобутилена пригодны все однозначно протекающие реакции на двойную связь, продукты которых сохраняют стабильность при очистке и анализе. Этими реакциями в настоящее время пользуются также и для количественного определения изобутилена. С реакцией присоединения брома по месту двойной связи Добрянский не получил падежных результатов. Поэтому он предложил идентифицировать изобутилен по скорости растворения в серной кислоте различных концентраций [129]. При поверхности абсорбции 19,9 см скорость растворения изобутилена по Добрянскому составляет 3,0 сж Ыин для кислоты крепостью 67,2% и 0,013 m Imuh для кислоты крепостью 22,3%. Исходя из экспериментальных работ Майкла и Брюнеля [133], Дэвис [132] и Шулер [134] рассчитали относительные скорости абсорбции и разработали методику определения удельных коэффициентов абсорбции, т. е. количество кубических сантиметров изобутилена, которое в течение 1 секунды поглощается 1 см поверхности кислоты при постоянном давлении. [c.84]

Определение точек кипения растворов серной кислоты производилось многими исследователями. При этом наиболее заслуживают доверия результаты, полученные Бертом. Все растворы серной кислоты кипят при атмосферном давлении при температуре выше 100°. С повышением крепости раствора серной кислоты температура кипения повышается до тех пор, пока крепость кислоты достигнет 98%. При этой крепости кислота имеет высшую температуру кипения, равную 338°. С дальнейшим повышением крепости температура кипения серной кислоты опять понижается. При 450° серная кислота полностью разлагается. Зависимость температуры кипения серной кислоты от ее крепости видна из табл. 14. На рис. 3 дана кривая зависимости температуры кипения серной кислоты при нормальном давлении от ее крепости по данным Берта иФюргессона. Температуры кипения растворов серной кислоты по Л у н г е даны в таблице (см. приложение во второй части курса). [c.20]

Растворимость NgOg. Определением растворимости N2O3 в растворах серной кислоты различной крепости зани. Аались очень многие исследователи. Последними работами в этом направлении являются [c.262]

Серная кислота не растворяет из глины столько глинозема, сколько следует для образования средней соли, а часть ее осаается свободною, а потому при всех двойных разложениях или будет расходоваться напрасно часть другой соли, или же станет оказывать свое действие избыток кислоты. Можно думать, что употребление серноглиноземной соли в практике не распространилось до сих пор столь широко, как бы следовало, не только от того, что она не имеет (подобно квасцам) внешних признаков чистоты (она не представляет вида правильных кристаллов), но и от того, что в продаже обыкновенно имеется кислая соль. В заводе г-на Мерля директор его г. Бриве ввел в употребление следующий весьма простой способ приготовления средней соли. Водный глинозем, осажденный из раствора вышеописанным способом, испытывается (прокаливанием) на содержание в нем окиси алюминия (безводного глинозема) и потом на него действуют вычисленным количеством серной кислоты определенной крепости, зная отношение окиси алюминия к серной кислоте в средней соли. Отвешенные количества обоих веществ перемешивают в высоком сосуде. Минуты чрез полторы наступает реакция соединения, вся масса значительно разгорячается, избыток воды (и подмесь азотной кислоты, бывшей в серной кислоте) испаряется, оттого жидкость [c.49]

СЛОЯ катализатора и текучесть в случае порошкообразных и микросферических катализаторов. Для определения размера частиц применяется стандартный ситовой анализ, однако для получения удовлетворительных результатов анализа с текучими (микрогранулированнымн) катализаторами необходимо принимать особые меры предосторожности. Уебб [28] установил, что для удаления электростатических зарядов, появляющихся иногда в сухих катализаторах, необходимо увлажнять микрогранулиро-ванные катализаторы. Удовлетворительная степень влажности достигается хранением катализатора в течение нескольких часов над серной кислотой, крепость которой больше 30% (в продолжение ночи). [c.18]

Отвешивают 50 г образца в колбу с притертой пробкой емкостью 500 см . Прибавляют 100 см (точно отмерен-ньих) серной кислоты удельного веса 1,100 и встряхивают непрерывно в течение 10 мин затем оставляют стоять 5 мин и фильт1руют светлую жидкость через сухой фильтр. Титруют 25 сж фильтрата нормальным раствором КОН. Крепость раствора серной кислоты до опыта должна быть установлена по КОН, разница в крепости кислоты до к после встряхивания показывает степень абсорбции. Величина абсорбции кислоты принимается как число миллиграммов Н2504, абсорбированной 1 г окисла при определенной температуре, например при 25° С. [c.28]

Для надежной работы аккумуляторных батарей крайне важно, чтобы электролит содержал правильное количество серной кислоты и воды. Для измерения концентрации этих растворов необходимы возможно простые и точные методы. Наиболее распространенный метод — измерение удельного веса нли плотности раствора при некоторой определенной температуре. Другие методы связаны с пользованием произвольными шкалами, как, например, шкалами Бо.ме и Твэдделла. Концентрация может быть выражена также в весовых или объемных процентах серной кислоты в растворе. Это представляет известное удобство, когда приготовляются растворы определенной крепости. [c.133]

Г автоматизации определения удельного веса кислот 1 И Т 1 1Ё ) чакгг применение указатели крепости серной кисда " ра(й оТорых основана на изменении сопротивления в зав№1 сти . ( ести серной кислоты. Приборы эти пш-аются от. перемейфьш током и показывают непосредственно на шкале га номе концентрацию серной кислоты в процентах. [c.201]

В опытах, проведанных прп разработке данного метода [24], катионит регенерировался серной кислото1 1 и затем отмывался конденсатом водяного пара до значения pH == 2,5 или выше. Анионит регенери овался смесью карбоната и бикарбоната натрия и промыва,,ася до pH = 8,0 и ниже. Формалин пропускался через катионит для удаления металлических примесей и через анионит для удаления кислот (например, муравьиной кислоты). Скорость фильтрования составляла 2 мл см" мин. Перед пропусканием формалина водяная подушка в обеих колоннах спускалась до уровня ионита, чтобы снизить до минимума разбавление формалина водой. После двух циклов на смолах оставалось очень мало со]юированного формальдегида. Хотя небольшие количества форма,льдегида терялись в виде разбавленных растворов при вытеснении воды из слоя ионита в начале цикла и формалина в конце, 93 /о продукта получалось в виде раствора достаточной крепости. Если фильтрование производилось со скоростью, меньшей 2 мл см - мии, то не наблюдалось получения продукта более высокой степени чистоты емкость ионитов также не увеличивалась. При увеличении же скорости отмечался ироскок кислоты. При скорости в 2 мл с.н мин очищенный формалин содержал железа, меди и алюминия менее 1 мг л каждого. Для определения точки проскока кислоты, т. е. необходимости окончания цикла, применялись приборы, регистрирующие значение pH. Емкость ионитов составляла 2,5—3,2 г муравьиной кислоты на 1 л смолы. Проведенная работа показала, что ионообменный метод вполне пригоден для удаления из формалина муравьиной кислоты и металлических примесей. [c.379]

Наличие различных изомеров подтверждается путем гидролиза сульфоэфиров и анализом получающихся спиртов. Другой способ определения изомеризации основан на неодинаковой растворимости сульфоэфиров в хлороформе. Алкил-2-сульфат нерастворим в хлороформе и легко отделяется от смеси 3, 4, 5 и 6-алкилсульфа-тов. Изомеризация двойной связи зависит от концентрации серной кислоты и температуры реакции. Изменение температуры в обычно применяемых нри сульфатировании условиях мало влияет на состав изомеров. Наличие всех возможных изомеров наблюдается также в условиях сульфоэтерификации при минусовых температурах [385]. Решающую роль играет крепость сульфатирующего агента. С увеличением концентрации серной кислоты изомеризация двойной связи увеличивается. Устранение или уменьшение роли реакций изомеризации двойной связи имеет большое значение для получения конечных продуктов удовлетворительного качества. Алкил-2-сульфонаты по своим поверхностно активным свойствам приближаются к сульфатам первичных спиртов. По мере перемещения сульфоэфирной группы к центру алкильной цепи поверхностно активные Boii Tsa сульфатов снижаются. [c.172]

Определение альдегида. В склянку или мерную колСу с притертой пробкой емкостью 100 мл вливают последовательно 10 мл испытуемого эфира и 50 мл реактива 1 и доводят до метки спиртом крепостью 50°,. выдержавшим пробу с серной кислотой и не содержащим альдегида. Смесь тщательно взбалтывают и оставляют при 30° на 12—18 час., после чего титруют [c.311]

Промывка. Удаление главной массы оставшегося мышьяка осуществляется путем промывки газа слабой кислотой, более легко растворяющей мышьяковистый ангидрид. Например при 17° 1 1 серной кислоты в 507с растворяет 4 г последнего, а кислота в 66,6% растворяет только 2,5 г, но понижать крепость кислоты можно только до определенного предела во избежание чрезмерного увлажнения газа (если нет электрофильтров). [c.89]

Пленка на железном аноде, перешедшем в пассивное со стояние в серной кислоте, должна содержать большой избыток кислорода, как это объяснено на стр. 32, если только эта пленка не претерпела восстановления и растворения. Повидимому лучше всего рассматривать эту пленку как окисел железа с растворенным в нем кислородом, но не исключается и наличие определенных более высоких окислов. Вопрос о пленках, полученных погружением в хромовый раствор, обсуждается на стр. 379, а вопрос о пленках, образующихся в азотной кислоте, —на стр. 393. Банкрофт и Портер считают,, что пленки на пассивном железе всегда одинаковы, независимо от метода пассивации. Они считают, что пленки состоят из более высокого окисла, сделавшегося стойким благодаря абсорбции, в соответствии со взглядами Бенета и Борнгема , и что, когда пленка снимается, она становится нестойкой, теряет кислород и переходит в РегОз. Для того чтобы принять эту гипотезу разложения во время снятия пленки, необходимы дальнейшие доказательства. Четкое воспроизведение поверхности металла и удивительная крепость снятой пленки не позволяют предположить разложения, которое, конечно, способствует распадению. Однако идея пленки, делающейся стойкой благодаря абсорбции, была независимо от этого развита Коломбье , чтобы объяснить пассивность никеля в кислоте, которая должна была бы растворять обычную форму окиси никеля. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология