Расчет состава равновесных смесей

Результаты выполненного нами расчета состава равновесной смеси, получающейся по реакции (XI), приведены в табл. 17. [c.246]

В табл. 3 и иа рис. 2 приведены результаты выполненного нами, по данным табл. 4, расчета состава равновесных смесей, получающихся при алкилпровании изобутана по уравнениям (VI — IX). [c.326]

Но хотя определение величины АС° не вызывает принципиальных затруднений, использование А0° для расчета состава равновесной смеси в неидеальной системе оказывается очень сложным из-за затруднений в определении величин а,- и 1. По существу, рассмотренные выше соотношения, если не использовать упрощений, указывают лишь на возможность расчета. Проведение же расчета для каждой конкретной гетерогенной реакции становится самостоятельной задачей. [c.89]

Теперь подчеркнем, что при расчете состава равновесной смеси по р уравнениям закона действующих масс с п неизвестными концентрациями можно использовать и другие подходы — не только введение химических переменных Я, ,...,Я,р. Например, часто используют следующий подход. Для р независимых реак- [c.104]

Использование закона действующих масс для расчета состава равновесной смеси [c.249]

Расчет равновесных соотношений адамантанов состава С 2 приведен в табл. 48. Следует иметь в виду, что экспериментальные данные, особенно относящиеся к высоким температурам, должны отличаться от расчетных несколько меньшим содержанием устойчивого изомера и соответственно большими концентрациями неустойчивых изомеров, так как энтропийные характеристики в данном случае более благоприятны для изомеров, термодинамически менее устойчивых. Расчет состава равновесной смеси проводится на основании констант равновесия изомеризации каждого углеводорода в один—обычно наиболее устойчивый. При этом используются следующие соотношения [c.138]

Расчет состава равновесной смеси конформеров проводился по формулам [c.148]

РАСЧЕТ СОСТАВА РАВНОВЕСНОЙ СМЕСИ ДЛЯ СЛУЧАЯ, КОГДА ПРОТЕКАЕТ ОДНА РЕАКЦИЯ [c.162]

РАСЧЕТ СОСТАВА РАВНОВЕСНОЙ СМЕСИ [c.166]

Таким образом, расчет состава равновесной смеси в случае одновременного протекания нескольких реакций фактически сводится к решению системы уравнений, число которых соответствует числу параллельных реакций. [c.167]

В некоторых случаях конечный продукт получается через образование одного или нескольких промежуточных веществ, т. е. получение желаемого продукта возможно через ряд промежуточных реакций п по суммарной реакции. При расчете состава равновесной смеси таких реакций следует учитывать, что при соизмеримых величинах констант равновесия промежуточных реакций ъ равно-172 [c.172]

Рассмотрим расчет состава равновесной смеси для такого случая. [c.173]

РАСЧЕТ СОСТАВА РАВНОВЕСНОЙ СМЕСИ НЕИДЕАЛЬНОЙ СИСТЕМЫ [c.193]

В случае расчета состава равновесной смеси для реакций при высоких давлениях в уравнении закона действия масс, вместо парциальных давлений, следует пользоваться парциальными летучестями. Например, для реакции [c.193]

Расчет состава равновесной смеси [c.57]

При этом будут рассмотрены лишь те вопросы, которые имеют отношение к теории горения. В 2 будут сформулированы общие законы термодинамики, в 3 изложены основные положения статистической механики идеальных газов. В 4 устанавливаются условия химического равновесия при фазовых переходах и химических реакциях в газах (реальных и идеальных) и в конденсированных фазах (реальных и идеальных). В этом же параграфе указаны методы расчета состава равновесных смесей. В 5 вводится понятие о теплоте реакции и описаны методы определения этой величины, а также обсуждается расчет адиабатической температуры пламени. В последнем параграфе ( 6), посвященном конденсированным системам, выводится правило фаз и обсуждаются зависимости давления пара и точки кипения от концентрации, также осмотическое давление и другие вопросы, [c.434]

Алгоритмы расчета минимума энергии Гиббса с учетом уравнений баланса масс и зарядов реализованы в ряде отечественных и зарубежных программ. Перед началом расчета состава равновесной смеси пользователь создает исходный файл, в котором он раскладывает свою исходную систему на отдельные химические элементы, указывает их ожидаемую степень окисления и мольную долю. Для реакций в водных растворах отдельно вводят число молей воды без разложения на кислород и водород. Если в системе имеются элементы с различными степенями окисления (Ее " и Ее "), то в исходном файле каждую степень окисления вводят как отдельный элемент. В исходные данные вводят Также ожидаемые в системе твердые, жидкие и газообразные вещества с их стандартными энергиями Гиббса образования при рассматриваемой температуре. Обычно вначале записывают максимальное количество возможных частиц, и по результатам первых расчетов корректируют файл, удаляя из него частицы, концентрация которых слишком низка по сравнению с другими. Коэффициенты активности каждая программа оценивает по собственным подпрограммам. В результате расчета получают абсолютные количества чистых фаз в системе, массы и составы смешанных фаз или растворов. Отметим в заключение, что в наши дни ни одно серьезное исследование в области химии, металлургии, геологии и других наук, имеющих дело с химическими превращениями, не следует начинать без термодинамической проработки, которая помогает исследователю априори ответить на вопросы о возможности, пределах протекания процесса и избежать множества ошибок и тупиковых направлений поиска. [c.415]

Расчет состава равновесной смеси Щ)и химических 120 реакциях [c.6]

РАСЧЕТ СОСТАВА РАВНОВЕСНОЙ СМЕСИ ПРИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ [c.120]

Расчет состава равновесной смеси при реакции, описываемой одним стехиометрическим уравнением [c.120]

Таким образом, решение задачи по расчету состава равновесной смеси сводится к определению молярных долей компонентов смеси, так как общее давление в системе известно. [c.121]

В случае расчета состава равновесной смеси реальных газов (например, реакций, проводимых при высоких давлениях) в выражение константы равновесия следует вводить равновесные парциальные фугитивности (летучести) [c.122]

В некоторых случаях та или иная реакция может протекать по нескольким параллельным направлениям с образованием нескольких конечных веществ. Возможно также параллельное протекание различных реакций. Состав равновесной смеси в таких системах складывается из всех веществ, которые участвуют в реакциях. Содержание каждого из веществ в равновесной смеси рассчитывается по константе равновесия соответствующей реакции. Таким образом, расчет состава равновесной смеси в случае одновременного протекания нескольких реакций сводится к решению системы уравнений, число которых соответствует числу параллельных реакций. [c.12]

Фактический экспериментальный материал будет сопоставлен с расчетными данными по равновесным смесям. Расчет выполнен как на основании свободных энергий углеводородов, взятых из [2] (расчет I), так и на основании общих закономерностей конформационного анализа и данных табл. И (расчет II). Иногда вместо расчета состава равновесной смеси будут (на основании конформационных представлений) вскрываться причины термодинамической устойчивости (или неустойчивости) тех или иных углеводородов. Как уже указывалось, расчеты и конформационный анализ угле- [c.70]

Величины констант равновесия используют при расчетах составов равновесных смесей при заданных и изменяющихся условиях процесса, при определении выхода продукта по известному составу сырья или состава сырьевых материалов для обеспечения желаемого выхода продукта, а также во многих других, важных для практики, расчетах. [c.162]

Главное значение закона действия масс состоит в том, что он связывает друг с другом равновесные концентрации всех реагирующих веществ изменение концентрации (или парциального давления) одного из реагентов влечет за собой такое изменение концентраций всех остальных веществ, которое отвечает условию постоянства константы равновесия при заданной температуре. Это требование дает возможность производить расчет состава равновесной смеси по произвольно заданным соотношениям между исходными веществами. Рассмотрим, например, реакцию термической диссоциации Н1, обратную разобранной [c.120]

Для озпакомлеиия с методами расчета состава равновесной смеси ( или, точнее, состава системы, находящейся в равновесном состоянии), степени превращения исходных веществ, выхода целевых продуктов и т. д. и следующем параграфе приводится серия примеров, наиболее типичных и часто встречающихся при решении практических задач. [c.128]

Для расчета состава равновесных смесей газов, получающихся в результате реакций (X), (XI), (IX) и (VIII), мы будем пользоваться данными [25] как наиболее точными из имеющихся в настоящее время. [c.245]

Для расчета состава равновесной смеси несущественно, какую именно схему используют, так как при термодинамическом расчете путь достижения равновесия не имеет значения. Ёели реакция протекает по схеме (а), но расчет равновесия ведут по схеме (б), конечные данные эксперимента (после достижения равновесия) должны совпасть с результатами расчета. Вместе с тем в ходе реакции будет обнаружено, что в какой-то период времени концентрация вещества Аг окажется выше равновесной. Это объясняется только тем, что система еще не достигла полного равновесия, но частичное равновесие на реальной стадии достигнуто. Этот вопрос мы рассмотрим подробнее несколько позж . [c.173]

Применение закона действия масс для расчета состава равновесных смесей и выхода реакции. Покажем на примере синтеза аммиака, как рассчитать выход реакции, если известна Кр и состав исходной смеси. Для синтеза используют смесь, в которой на 1 моль азота берут 3 моль водорода. Примем, что общее давление Роб составляет 50-10 Па, Обозначим число молей аммиака, образующегося при равновесии, пынз=2л . В соответствии со стехиометрическим уравнением для образования 2 моль КНз затрачивается 1 моль N2 и 3 моль Нг. Таким образом, при равновесии числа молей N2 и Нг составят N = (1—х) и /гн2=(3—Ъх). Общее число молей N2, Нг и ЫНз в равновесной смеси Ем будет Еп = = 2х+ (1 — л ) + (3—Эл ) = 4—2л . [c.44]

Нами проведен расчет состава равновесной смеси конформеров восьми н-алканов пентана, гексана, гептана, октана, нонана, декана, ундекана и додекана, а также З-метилгексана, 3,3-диметилгексана, [c.148]

Дальнейший расчет состава равновесной смеси проводят, как описано выше в примере 1, по уравнению (VI.9). Равновесное содержание аммиака при общем давлении 30() кгсМм (29,4 МН/м2), температуре 500 °С и наличии 7% инертных примесей составит уже не 26,4%, а только 22,4%. [c.259]

Kq)2, в равновесной смеси должны преобладать или полупродукты [( a)i ( 0)2 или основные продукты [ Ка (AT )il. Тогдз можно пренебречь соответствующей реакцией (реакциями). Следовательно, благоприятное значение константы равновесия суммарной реакции не всегда означает значительный выход интересующего нас продукта. Поэтому уравнение констант равновесия суммарной реакции только тогда полезно для расчета состава равновесной смеси, когда промежуточных продуктов в ней очень немного. Если же константы равновесия соизмеримы, то нельзя пренебрегать какой-либо реакцией, и в равновесной смеси могут оказаться продукты побочных и основной реакций. Для практической осуществимости процесса приобретает особое значение фактор скорости, так как с помощью избирательных катализаторов часто удается добиться такого соотношения между скоростями возможных реакций, которое обеспечивает желательный эффект. В этом случае рассчитывают на действительное равновесие, так как рассматривают только часть протекающих реакций. В такой системе, в конце концов, установится истинное равновесие, отвечающее равновесию всех мыслимых в ней процессов. Однако, ввиду ограниченности времени иротеканЕЯ реакции, в практических условиях можно учитывать только относительно быстро прогекающие реакции. [c.512]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология