Кинетика процессов коррозии

Метод испытания ингибиторов в термостате, несмотря на ряд преимуществ (быстрота и простота определений, сходимость результатов параллельных опытов и др.), имеет свои недостатки. Основной недостаток заключается в том, что в процессе испытания при выделении значительного количества водорода в колбах создается давление, которое сдвигает равновесие процесса растворения металла и вследствие этого может исказить результаты определения скорости коррозии. Кроме того, по этому методу трудно определить кинетику процесса коррозии. Поэтому описанный метод был использован лишь для предварительных испытаний. [c.185]

При температурах, соответствующих левой ветви на рис. 7-1, когда конденсация влаги на поверхности металла исключается, коррозия может быть вызвана только непосредственным химическим воздействием хлористого водорода на металл. В этих условиях кинетика процесса коррозии контролируется скоростью освобождения реакционной поверхности от продуктов гидрохлорирования в соответствии с их летучестью. С повышением равновесного давления насыщенных паров продуктов коррозии при увеличении температуры возрастает скорость коррозии. Увлажнение хлористого водорода практически не влияет на коррозию углеродистой и нержавеющих сталей и никеля (в рассматриваемом диапазоне температур), но резко тормозит коррозию титана и алюминия, поскольку образующиеся в присутствии влаги оксиды титана и алюминия термодинамически устойчивы в среде хлористого водорода. [c.102]

Выходная информация У(т) определяет кинетику процесса коррозии, так как отражает действительные коррозионные потери. [c.181]

Фиг. 56. Кинетика процессов коррозии— /, 2, 5 и коррозионной усталости 1а, 2а, За нормализованной стали 45 в средах

Физические модели, подобные во времени, создают для исследования кинетики процессов коррозии, старения, биоповреждений, получения характеристик, выражающих сущность изучаемых явлений, сокращения времени эксперимента. Основное условие при этом — физическое подобие модели и объекта, предполагающее идентичность или сходство физической природы и тождественность кинетических характеристик. Получили распространение модели на базе использования эквивалентных материалов. Возможно также ужесточение условий проведения эксперимента без изменения физико-химических свойств среды [9, 12]. [c.95]

Особенности. Механизм, Кинетика процесса коррозии Факторы Методы защиты [c.358]

Наиболее правильные результаты должны получаться только тогда, когда есть возможность снять продукты коррозии с поверхности образцов и применить вариант оценки коррозии по потере металла. Преимущество этого способа очевидно, так как он позволяет с одинаковой высокой точностью изучать кинетику процесса коррозии как до, так и после перелома , наблюдающегося на кинетической кривой, независимо от того, теряются ли продукты коррозии (за счет осыпания или растворения) в процессе испытания. [c.341]

Единицы измерения д и т выбираются из соображений удобства. Измерение объема менее точно, чем взвешивание, но при Весовом методе необходимо прервать испытание, удалить продукты коррозии и тогда определить g. Поэтому найденная скорость коррозии представляет некоторую усредненную величину за время т. При этом предполагается, что скорость процесса не менялась в течение времени т, что далеко не всегда справедливо. За изменением же объема можно следить, не прерывая испытания, что дает более содержательную информацию о кинетике процесса коррозии. [c.17]

Кинетика процесса коррозии различна в зависимости от того, растворимы или нерастворимы продукты коррозии. Концентрированные растворы КС1 в присутствии кислорода вызывают коррозию цинка, протекающую согласно уравнению [c.208]

Рис. 2.4. Кинетика процесса коррозии цинка без образования пленок.

Описанные выше закономерности, наблюдаемые при реакциях меладу кислотами или кислыми газами и цементным камнем, очень важно учитывать при исследовании кинетики процессов коррозии бетона и арматуры в нем, а также при разработке соответствующих способов защиты конструкций от коррозионного разрушения. [c.27]

Данное уравнение может быть решено лишь тогда, когда будет известен закон изменения скорости коррозии V. Для этой цели необходимо знать кинетику процесса коррозии трубопровода в грунте. [c.18]

Можно предполагать, что в этом случае возможна не только специфическая адсорбция ингибитора, но и адсорбция продуктов взаимодействия ингибитора с образующейся в кислоте солью металла. Вследствие этого действие ингибитора становится сходным со своеобразным пассивированием металла. В результате такого пассивирования реакция металла с кислотой может происходить только за счет диффузии ионов кислоты через узкие поры образовавшегося защитного слоя. При этом кинетика процесса коррозии приобретает диффузионный характер, чем и объясняется низкий температурный коэффициент реакции . Вероятно, что при более высокой температуре количество вещества, пассивирующего поверхность, больше, чем при низкой, так как образование защитной пленки протекает быстрее, чем ее растворение. [c.36]

Рис. 2. Кинетика процесса коррозии чугуна в растворах насыщенных Л/Н и СО

При анализе коррозионной стойкости промышленных сплавов необходимо иметь в виду, что в их состав могут входить различные легирующие и примесные элементы. Участие их в окислительно-восстановительных процессах обусловливает иногда резкое изменение коррозии. Поэтому различие в коррозионной стойкости конструкционных сплавов и металлов-основ обычно существенны, и при оценке кинетики процессов коррозии, критериев и параметров электрохимической защиты роль состава сплавов следует учитывать. [c.7]

Кинетика процессов коррозии [c.16]

Кинетику процесса коррозии можно пояснить с помощью поляризационных кривых, представленных на рис. 4. При этом рассматривается случай, когда в окислительно-восстановительных реакциях участвуют только два вещества — металл и окислительный компонент электролита. [c.18]

Возможность химических превращений должна учитываться как прн оценке кинетики процессов коррозии, так и при выборе средств защиты от коррозии. Особенно это важно при решении вопросов защиты от коррозии металлов электрохимическими методами. [c.25]

Объемный метод коррозионных испытаний обладает рядом преимуществ по сравнению с весовыми он дает возможность легко проследить кинетику процесса коррозии, но в ряде случаев он является приближенным или требует более сложной аппаратуры. Если процесс коррозии протекает частично с кислородной деполяризацией, результаты испытания получаются заниженными. [c.340]

Объемный метод обладает рядом преимуществ, по сравнению с весовыми он дает возможность легко проследить кинетику процесса коррозии на одном образце, не требует удаления продуктов коррозии и т. п., но он в ряде случаев является приближенным или требует более сложной аппаратуры. [c.320]

Кинетика процесса коррозии углеродистой стали изучалась на участке трубопровода протяженностью 8 км. Результаты испытаний приведены в табл. 1. [c.49]

Кроме массовых (гравиметрических) способов измерения потерь металла при оценке скорости коррозии нередко прибегают к объемным (волюметрическим) способам. Это возможно в тех случаях, когда окисление металла сопровождается расходом или выделением газа. Так, при атмосферной коррозии расходуется кислород, а при кислотной выделяется водород. Объем израсходованного кислорода или выделившегося водорода пропорционален массе окислившегося металла. При этом следует помнить, что на 1 моль израсходованного кислорода окисляются 4 моля металла, а при выделении водорода на один моль водорода окисляются два моля металла. Измерение объема менее точно, чем взвешивание, но при массовом определении скорости коррозии необходимо прерывать испытание, удалять продукты коррозии и лишь после этого определять уменьшение массы образца. Поэтому найденная скорость коррозии представляет собой некоторую усредненную величину аа 1 ерйод испытания. При этом предполагается, что скорость процесса не изм яялась в течение опыта, что не всегда справедливо. За изменением объема газа в некоторой замкнутой системе можно следить, не прерывая испытания, что дает более содержательную информацию о кинетике процесса коррозии. Массовую потерю металла (г) при атмосферной и кислотной коррозии вычисляют по формуле [c.11]

При облучении татана ионами палладия с энергией 90 кэВ и дозой 10 ион/см происходит гаусовское распределение плотности по глубине приповерхностного слоя матрицы с максимальной концентрацией, достигающей 4 % на расстоянии 24 нм от поверхности. Характерное распределение катодной структурной составляющей в значительной степени определяет кинетику процесса коррозии титана в 10 %-ном растворе серной кислоты. По мере растворения титана и перемещения границы раздела металл—раствор, с одной стороны, в контакт с раствором вступают все более обогащенные Рс1-слои, а с другой - возможно накопление катодных отложений непосредственно на поверхности титана, что приводит к увеличению концентрации палладия (до 20 %), усиливает анодную поляризацию анодной фазы и облегчает ее пассивирование (потенциал коррозии повьпиается на 0,8 В). Стационарная скорость растворения титана достигается менее чем за 1 ч с момента погружения в раствор и имеет величину в 1000 раз ниже скорости растворения чистого пиана. [c.77]

Дело в том, что обычно нам очень мало известно о траектории скатывания шарика (профиле наклонной плоскости), различных помехах и сопротивлениях, которые могут встречаться в конкретных случаях ( линии , 2 и 3 на рис. I). Знание этой фаектории - это знание кинетики процесса коррозии. Это самая сложная задача при исследованиях коррозии и расчетах. [c.6]

ЧТО ирй экеплуатации газовых турбин на поверхноети их деталей (лопаток), контактирующих с топливом и воздухом при выЕоких температурах, конденсируется жидкая фаза, еосхоящая в основном из сульфатов щелочных металлов, которая вызывает значительную коррозию. Проведены исследования кинетики процессов коррозии Т1, 7п, С(1, Сг, Ре, Си, РЬ, N1, Мо, А , КЬ, Р1, Ли. В отличие от расплавленных карбонатов и особенно нитратов, которые, окисляя металл, образуют оксидные плотные пленки, пассивирующие его, продуктами взаимодействия сульфатов с металлами являются оксиды и сульфиды [c.375]

Фоторадиационный эффект заключается в изменении полупроводниковых свойств конверсионных пленок. Он может проявляться в ограниченной области значений потенциалов, различной для разных металлов и гораздо более узкой, чем значения потенциалов для продуктов радиолиза. Эфр в меньшей степени влияет на кинетику процесса коррозии, чем Эр и Эде [5]. Ионизирующее излучение может интенсифицировать процесс коррозии в результате тепловых эффектов. При поглощении энергии излучения металлом выделяется значительное количество теплоты (1 МэВ соответствует Ь10 кДж). [c.536]

Замечание Эпельбауен). Для того чтобы получить данные о кинетике процесса коррозии, мы систематически сочетали измерение кривых поляризации потенциостатическим путем с микрокинематографией. Этот последний метод состоит в кинематографической регистрации микроскопических данных, наблюдаемых во время быстрого развития процесса активации электрода. [c.214]

Рис. 2.5. Кинетика процесса коррозии цинка с образованием пленок. Увеличение толщины коррозионных пленок на цинке в 0,1 н. растворе КаС 0,025 н. НаНСОз, измеренное по количеству электричества, расходуемого на растворение их [40].

На рис. 18 приведены кривые влияния давления на константу скорости коррозии /С= А/г/г т взависимости от толщины образцов, где ДЛ — глубина коррозии в млг, 1 — толщина стенки образца в мм. Полученные результаты по кинетике процесса коррозии показывают, что при температуре 250°С константа процесса коррозии пропорциональна давлению примерно до 100 атм, а при более высоки.х давлениях эта прямолинейность нарушается. С вслнчением толщины стенки образцов угол наклона пря.мой К = ЦР) уменьшается и практически не ме- [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология