Потенциалы восстановления кажущиеся

Ряд факторов определяет, будет ли электролиз проходить при 100%-ной эффективности тока. Несомненно, присутствие электроактивных примесей вызывает ошибочное значение кажущегося тока электролиза, поэтому полное число кулонов, прошедших через раствор, превысит теоретическое значение количества электричества, требуемого для фактического окисления или восстановления определяемого вещества. В большинстве случаев оказывается возможным в достаточной степени повысить чистоту растворителей, реактивов и других компонентов путем предварительного электролиза или химическими способами. Кроме того, значение прикладываемого потенциала может быть соответствующим образом смещено, чтобы свести к минимуму влияние примесей ценой некоторого увеличения времени электролиза. Конечно, кислород и другие атмосферные загрязняющие примеси должны быть удалены путем пропускания инертного газа. [c.21]

В предшествующем обсуждении предполагалось, что падение напряжения между электродом сравнения и рабочим электродом равно нулю. В действительности это не соблюдается, так как раствор, через который проходит ток, обладает определенным сопротивлением. Таким образом, наблюдаемая разность потенциалов между электродом сравнения и рабочим электродом отличается от истинной на величину Щ. Обычно кажущийся потенциал работающего электрода оказывается большим (более положительным для окисления и более отрицательным для восстановления), чем истинный потенциал. Очевидно, и реакции протекают соответственно при более положительных или более отрицательных потенциалах, чем истинный. Результатом таких ошибок являются меньшие наклоны кривых ток — потенциал. Если наклоны используются для расчетов кинетических величин, то ошибка вносится и в эти расчеты. Особенно чувствительны к омическим падениям потенциала в рас- [c.18]

Для практического применения уравнения (31) необходимо определить, в соответствии с изменениями каких величин может изменяться кажущийся окислительный потенциал. В растворе одновременно может присутствовать а- -р- -6 веществ, а именно комплексов окисленной формы, Р — восстановленной, ионы М , k , Н+, ОН" и молекулы воды. Однако имеется а + р-)-2 уравнений связи а- -р уравнений комплексообразования (уравнения (23) и (24)) и уравнения (13) и (30). Следовательно, окислительный потенциал может меняться от четырех независимых параметров. В качестве независимых параметров удобнее всего принять величины, которые могут быть непосредственно измерены или заданы, а именно pH, рА, рСо (рСр а) и Р%,о- Последняя величина имеет значение при изучении комплексообразования в смешанных растворителях и концентрированных растворах электролитов, когда активность воды может заметно меняться. [c.194]

Измеряются величины кажущегося окислительного потенциала в зависимости от одного из параметров при постоянстве остальных. Такими параметрами являются pH, концентрация (активность) адденда или концентрация слабой кислоты, концентрация окисленной (восстановленной) формы вещества и активность воды [c.201]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Как отмечал Б. И. Китаев, и использовал в своих разработках, при математическом описании явлений теплообмена и восстановления между ними можно найти определенную аналогию, связанную с характером погашения потенциалов процессов по высоте слоя. Для теплообмена таким потенциалом является разность температур потоков теплоносителей, а для восстановления — разность действующего и равновесного парциальных давлений восстановителя (в изотермических условиях) или его концентраций (при постоянном давлении). По нашему мнению, эта аналогия полностью соответствует развиваемой в настоящее время методике обобщенного термодинамического подхода к детерминированному описанию сложных обменных процессов (см, гл. 5, п. 5.4), а также [10.3]. Однако это далеко не полная аналогия. Прежде всего, потенциал теплопереноса связан с состоянием обоих потоков, в то время как потенциал восстановительного процесса не зависит от состояния (степени восстановления) железорудного материала. Кроме того, если коэффициент теплоотдачи в уравнении теплообмена сравнительно мало изменяется по высоте слоя, то коэффициент массообмена при восстановлении существенно зависит от степени восстановления материала и, следовательно, будет переменным по ходу процесса. Это отличие объясняется определяющим влиянием диффузионных и химических сопротивлений при восстановлении кускового железорудного материала, тогда как теплообмен в слое обычно лимитирует внешнее сопротивление. Указанные особенности восстановительного процесса, как, впрочем, и других физико-химических процессов, во многом определяют различие результатов теоретического анализа явлений тепло- и массообмена в слое при кажущейся одинаковости их математических моделей. [c.296]

Кажущиеся потенциалы окисления и восстановления. В течение ряда лет многие физико-химики утверждали, что между изменениями свободной энергии, сопровождающими химическую реакцию, и скоростью, с которой эта реакция протекает, нет никакой зависимости. Излюбленными примерами, иллюстрирующими это, являлись электрохимические реакции, скорость которых можно менять в щироких пределах, вводя сопротивление во внешнюю цепь, без изменения потенциала, а следовательно, без изменения молярной свободной энергии . [c.274]

Влияние рн. Окислительно-восстановительные потенциалы большинства систем зависят от величины pH, особенно в тех случаях, когда в реакции окисления — восстановления участвуют ионы водорода. Поэтому надо определить интервал перехода окраски для каждого значения pH или же, в общем виде, построить кривую, выражающую изменение значений кажущегося нормального потенциала с изменением величины pH о = /(рН). [c.387]

Смещение кривой в область более отрицательных потенциалов вызвано перенапряжением кислорода на аноде. Сразу же после замыкания цепи начинает протекать небольшой ток, частично обусловленный реакцией восстановления таких неизбежно присутствующих в растворе примесей, как кислород или железо (П1). Кроме того, еще, прежде чем будет достигнут потенциал выделения, на электроде произойдет осаждение небольшого количества меди. Это кажущееся отклонение от теоретической зависимости вызвано тем, что при расчете потенциала выделения активность металлической меди была принята равной единице. Экспериментально показано, однако, что активность выделенного на электроде металла при частичном заполнении поверхности платины фак- [c.13]

Сделанный вывод о протекании электродного процесса на медном электроде по стадийному механизму (48) хорошо согласуется с результатами поляризационных измерений на твердой меди [55, 56] и на амальгаме меди [611. В частности, анализ результатов определения порядков реакции и величины суммы кажущихся коэффициентов переноса на амальгаме меди [3, 61] свидетельствует об отсутствии стадии гомогенного диспропорционирования ионов Си+ в суммарном процессе. На катодных тафелевских кривых восстановления ионов Сц2+ на амальгаме меди [61] и на ртутном электроде [9, 62] в некоторых условиях появляется излом и два линейных участка, что является критерием протекания процесса (45) через последовательные одноэлектронные стадии со сравнимыми скоростями [3]. Результаты измерений эффективной валентности при анодном растворении амальгамы меди [12] и анализ осциллограмм спада потенциала на амальгаме меди после выключения катодного тока [63] также свидетельствуют об образовании ионов Си+ в качестве промежуточного продукта суммарного электродного процесса (45). [c.107]

Изучают зависимость среднего тока /, протекающего при разных потенциалах Е ртутного капающего электрода в 0,1 М растворе КС1 и в растворах, содержащих 10 , 2-10" и З-Ю- М Со2+ и 0,1 М КС1. Определяют из полярограмм потенциал полуволны и кажущийся коэффициент переноса катодного процесса восстановления ионов Со +. [c.173]

Снимают полярограммы восстановления оксалатных комплексов цинка (10 М) в растворах с переменной концентрацией оксалат-ионов (от 0,10 до 0,40М, фон 2М КС1). Из наблюдаемых необратимых волн рассчитывают кажущийся коэффициент переноса катодного процесса, а из зависимости потенциала полуволны от концентрации лиганда определяют число оксалат-ионов, которые отщепляются от исходных комплексов Zn (0204)3 в результате обратимой предшествующей химической стадии. [c.200]

Спектрофотометрическим методом может быть определена и величина окислительного потенциала [59, гл. 2 60, гл. 11]. При фиксированной ионной силе кажущийся стандартный окислительный потенциал с достаточным приближением — величина постоянная, и значение окислительного потенциала зависит только от отношения концентраций окисленной и восстановленной форм системы [c.66]

Следовательно, чтобы найти значение окислительного потенциала, достаточно измерить оптическую плотность раствора на двух длинах волн, если обе формы окислительно-восстановительной системы окрашены, или на одной длине волны, когда одна форма бесцветна, т. е. не поглощает излучения ни в видимой, ни в ультрафиолетовой областях спектра. Предварительно необходимо оире делить молярные коэффициенты поглощения окисленной и восстановленной форм вещества. Определение окислительного потенциала из данных спектрофотометрических измерений предполагает, что значение кажущегося стандартного окислительного потенциала известно. [c.67]

Наконец, в литературе под кажущимся окислительным потенциалом иногда понимают потенциал при равенстве концентраций окисленной и восстановленной форм, а под формальным окислительным потенциалом — потенциал, измеренный нри определенной ионной силе, чаще всего равной единице. [c.19]

В 1958 г. нами [15] было предложено ввести более определенные характеристики величин окислительных потенциалов кубовых красителей, а именно кажущийся нормальный окислительный потенциал и предельный окислительный потенциал. Под последним понимается потенциал раствора кубового красителя, восстановленного на 99,9%, т. е. практически полностью, но без избытка восстановителя. Определение как нормального, так и предельного потенциалов, требует [c.89]

При исследовании растворимых редокс-полимеров оказалось, что в некоторых случаях, а именно, когда определения Ен выполнены очень тщательно, особенно при титровании сульфированных полимеров и сополимеров винилгидрохинона в сильнокислых растворах, а Ен рассчитано -по водородной шкале — полученные кривые титрования не соответствуют уравнению Нернста [78]. Кажущийся стандартный редокс-потенциал не является постоянным и зависит от степени восстановления (или окисления), т. е. Е° должен быть заменен который не является постоянной величиной (а — доля восстановления) знак (а) у потенциала указывает на зависимость значения Е от степени восстановления. Чтобы проиллюстрировать это положение, на рис. 14 и 15 показаны кривая титрования и кривая зависимости Еа от степени восстановления. [c.96]

Рис. 15. Зависимость кажущегося стандартного окислительного потенциала от степени восстановления для титрования, представленного на рис. 14, Е = Ец в тексте с обратным знаком, так как использовались различные соглашения [78, рис. 6].

Однако в кажущемся противоречии с этим механизмом действия ПАОВ пересечение i, -кривых восстановления аниона ЗгОв в растворах камфары и оксигомоадамантана наблюдается при потенциале нулевого заряда, отвечающем чистой поверхности ртути, а не покрытой адсорбированным монослоем ПАОВ (см. рис. 5.16). Этот результат можно объяснить туннелированием электрона к реагирующей частице через поры в адсорбционном слое, которые заполнены молекулами воды, причем реагирующая частица в поры не проникает, а находится против них с внешней стороны монослоя. В этом случае перенос электрона не требует затраты работы, связанной с изменением электрического поля у электрода за счет адсорбции дипольных молекул ПАОВ, и ток не чувствителен к сдвигу потенциала нулевого заряда. В рамках этого механизма находит объяснение и вытекающая из уравнения (5.44) зависимость скорости разряда при почти полном заполнении поверхности электрода ПАОВ от (I—0), т. е. от числа пор в адсорбционном слое. В самом деле, с увеличением концентрации ПАОВ в растворе число пор сокращается и пропорционально уменьшается ток, обусловленный переносом через них электронов. [c.185]

Таким образом, Дф — кажущийся стандартный окислительный потенциал системы, представляет собой окислительный потенциал полуокисленной системы. Следовательно, приготовив раствор, содержащий равные количества вещества в окисленной и в восстановленной формах, и измерив окислительный потенциал такого раствора, мы определим кажущийся стандартный потенциал Дф = для этой системы (при данной ионной силе раствора). [c.514]

Цель работы состоит в определении кажущегося стандартного окислительного потенциала титруемой системы и титранта, числа электронов, переносимых в каждой системе, константы равновесия оксред-реакции, потенциала в точке эквивалентности и концентрации исходной окисленной или восстановленной формы титруемой системы. [c.661]

Границы стабильности растворов. Для установления области рабочих потенциалов и природы лимитирующих реакций в этом растворителе Матер и Ансон [4] использовали хронопотенциометрию на платине. Они нашли, что кажущийся предельный потенциал в катодной области в растворах КаС104-ПОАс- Ас20 близок к -3,0 В относительно электрода Пg/Пg2(OA )2 и определяется восстановлением ПОАс до газообразного водорода и ионов ацетата. В отсутствие ПОАс кажущийся предельный потенциал близок к -9,0 В. По их мнению, из этой величины не более 2 В обусловлены омическими потерями при измерениях. В этих условиях лимитирующей реакцией является восстановление натрия, который в дальнейшем реагирует с растворителем. [c.34]

В [141, 147] данная методика использована для определения редокс-потенциалов полимеров и сополимеров винилгидрохинона. Установлено, что кажущийся стандартный потенциал зависит от степени восстановления и не зависит от молекулярного веса при больших значениях последнего. Вместе с тем потенциал у полимеров оказался выше, чем у мономеров. Кроме того, отмечается, что заместители у неокисленного бензоидного кольца не оказывают существенного влияния на величину Фп, тогда как природа заместителя у хиноидного кольца заметно сказывается на ее значении [148] влияние заместителей на значение окислительного потенциала показано также в [149, 150]. [c.156]

Можно предположить [480], что описанное М. Сузуки и Ф. Эль-вингом [685] увеличение крутизны волны нитрометана при повышении pH раствора (а следовательно, и смещении области потенциалов, в которой наблюдается волна, к отрицательным значениям) также связано с десорбцией нитрометана. При pH 5,0 крутизна волны достигает наивысшей постоянной величины [685],— можно считать, что в этом случае вследствие десорбции нитрометана предшествующая протонизация его (которая имеет место, видимо, вплоть до pH 8,0) протекает практически только в объеме и наблюдаемое значение апа = 0,97 [685] соответствует его истинному значению. В кислых растворах, где восстановление протекает при менее отрицательных потенциалах, возможна некоторая адсорбция нитрометана, так что по мере увеличения катодного потенциала (в пределах участка волны, соответствующего изменению тока) количество адсорбированного вещества падает. Это приводит к уменьшению скорости протонизации, увеличению доли непротонированной формы в общем количестве разрян ающегося вещества и к сдвигу, в результате этого, верхней части волны в сторону более отрицательных потенциалов. Крутизна волны становится меньше, вследствие чего значительно уменьшается кажущееся значение апа. [c.187]

Потенциометрические приборы — (рН-метры, ионометры, редоксметры) (табл. 19) предназначены для определения активностей (концентрации) ионов водорода (pH), одно- и двухвалентных катионов и анионов (рХ), кажущихся констант нестойкости комплексов, окислительно-восстановительных потенциалов, а также для потенциометрического титрования. Их действие основано на измерении электродной системы, состоящей из измерительного и вспомогательного электродов и погруженной в анализируемую жидкость. В иономерных анализаторах измеряемая э. д. с. селективно зависит от активности определяемого иона, а в редоксметрических — от соотношения окисленной и восстановленной формы вещества. При потенциометрическом титровании наблюдают резкое изменение (скачок) потенциала в момент конца титрования. [c.277]

Пусть кривые <р° — pH, представленные на рис, 3, отвечают изменению кажущегося окислительного потенциала в разбавленном водном растворе (анг0= 1), причем аддендом является анион слабой одноосновной кислоты (а=1) и /г = 1, т= 3. Тогда участок ВЕ кривой 3 (рис. 3) отвечает присутствию в растворе комплекса окисленной формы и свободного закисного иона участки ЕЕ и ЕС — комплексов окисленной и восстановленной форм. Предположим, что состав комплексов, определенный по уравнениям (29—31), дает для участка ВЕ г = — ге) = и у=0, р = д = х=, т. е. в растворе присутствуют и на участке EFz = v = w = y = 0, х = = = и=р=1 (в растворе находятся и МА" ) и, наконец, для участка ЕО V = 1и = у = 0, д = и=р — х = г=, т. е. присутствуют МАОН+ и МА" . В таком случае уравнение (38) может быть записано в следующей форме [c.200]

В связи с этим следует указать, что начало возрастающей части необратимой полярографической волны совпадает приблизительно [184] с кажущимся потенциалом восстановления (ARP, apparent redu tion potential), которым Конант [51] характеризовал необратимые реакции с обратимыми ступенями, и который выражает окислительно-восстановительный потенциал необратимой системы посредством скорости реакции этой системы с какой-либо обратимой системой. [c.245]

Потенциометрическое титрование. С помощью потенциометрич. титрования можно решать задачи как аналитич., напр, определение концентрации каждого из нескольких веществ, присутствующих в растворе, так и физико-химич. определение кажущихся констант диссоциации слабых к-т и оснований, констант нестойкости комплексов, произведений растворимости, нормальных окислительных потенциалов. Все эти величины называются кажущимися потому, что при их расчете не принимаются во внимание коэфф. активности ионов и погрешность измерения за счет диффузионного потенциала. В зависимости от типа реакции методы потенциометрич, титрования подразделяются по типам реакций на осаждение, комплексообразование, окисление и восстановление, а также на алкалиметрию и ациди-метрию. [c.141]

Многими авторами предлагались насадки из различных материалов. Из них, по-видимому, наиболее перспективной насадкой является графит. Целесообразность применения именно графитовых насадок обусловливается специфическими условиями работы разлагателей. Потенциал амальгамы натрия близок к —1,8 в. Поставленные опыты показали, что по высоте насадки ток резко падает. При прохождении больших токов омические потери даже при самых минимальных расстояниях катода от амальгамы достигают несколько десятых долей вольта. Следовательно, в случае короткозамкнутого и внешнезамкнутого элементов потенциалы катодного материала будут менее отрицательны, чем стационарный потенциал амальгамы натрия, т. е. менее отрицательны, чем —1,8 в. Поэтому, чтобы иметь возможность проводить процесс при больших скоростях, можно, не увеличивая кажущейся поверхности метода, увеличивать его истинную поверхность, т. е. применять пористые насадки. На возможность интенсификации процессов при одних и тех же потенциалах таким образом было обращено внимание в работах Стендера и Ксен-жека [27, 28]. Можно, конечно, применять и металлокерамические электроды, но применение графита более целесообразно по экономическим соображениям. Кроме того, графит обладает большой адсорбционной способностью, что может оказывать влияние на направление процесса восстановления, в частности, на образование гидродимеров. Так как графитовые электроды обладают вполне определенными электро [c.188]

Чтобы выяснить вопрос о том, имеются ли какие-либо факты, подтверждающие непосредственное воздействие света на полностью необратимый процесс восстановления ионов водорода на поверхности ртути, фототоки измерялись при таких потенциалах, когда раствор у электрода был сильно обеднен по отношению к водородным ионам. Затем эти фототоки исправлялись с учетом обеднения. Эта операция является довольно сложной и в настоящей работе не описывается. Достаточно будет сказать, что фототок после внесения поправки продолжает медленно возрастать по мере того, как потенциал становится более отрицательным хотя исправленные значения в интервале потенциалов от —1,4 до —1,8 в воспроизводились не полностью, все же имелись некоторые данные о быстром росте кажущегося фототока, который следовало бы ожиТ1ать, если бы ультрафиолетовое излучение заметно повышало константу скорости обычного процесса переноса заряда. [c.128]

Конант и др. изучали необратимое окисление — восстановление органических соединений и разработали методы определения того, что они назвали кажущимся окислительно-восстановительным потенциалом. Для этого подбирают легко обратимые системы с эквивалентным соотношением окисленной и восстановленной форм. К такой системе прибавляют исследуемое вещество и измеряют потенциал обратимой системы. С помощью этого метода можно необратимый потенциал заключить между потенциалами двух обратимых систем. Другие методы следующие. Некоторые вещества, которые не дают истинного потенциала, могут титроваться обратимым окислителем. Например, КзРе(СМ)а применяется для титрования восстановленной формы аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота окисляется, а железо-оинеродистый калий восстанавливается. Измеряемый потенциал определяется системой Ре(СН) /Ре(СЫ) , но если прошло достаточно времени для достижения равновесия, то этот потенциал должен равняться потенциалу системы аскорбиновой кислоты и будет оставаться даковым, пока вся восстановленная аскорбиновая кислота не окислится. [c.179]

Из линейных зависимостей 1 каж. Е, полученных при одноэлектронном восстановлении различных инертных комплексов Сг (П1) в I М НаСЮ4, были рассчитаны значения кажущегося коэффициента переноса а. Они приведены в табл. У.6, где, кроме того, даны изученные интервалы потенциала, характер влияния на скорость электровосстановления иод-ионов, которыми замещали от 10 до 33% перхлорат-ионов. [c.142]

В табл. V.9 приведены кажущиеся коэффициенты переноса а у катодного процесса одноэлектронного восстановления адсорбированных комплексов Сг (III), рассчитанные из наклона тафелевских прямых, полученных при Г = onst. Указанные коэффициенты переноса имеют более простой физический смысл, чем коэффициенты переноса, рассчитываемые из наклона тафелевских кривых, получаемых при постоянной объемной концентрации участвующих в реакции комплексов, когда поверхностная концентрация последних зависит от потенциала электрода. [c.157]

В практике оксредметрии нащел широкое применение формальный окислительный [56] или среднеточечный окислительный [И, гл. 3 57, гл. 3] потенциал °ф. Он равен окислительному потенциалу системы, измеренному при равенстве концентраций как окисленной, таки восстановленной форм и фиксированной ионной силен совпадает с кажущимся стандартным окислительным потенциалом, если компоненты окислительно-восстановительной системы не взаимодействуют с другими компонентами раствора если же взаимодействие происходит, то ф II ф° отличны. [c.19]

Реакции окисления—восстановления и комплексообразование. Введение в раствор комплексообразователя, образующего комплексное соединение с окислителем или восстановителем, приводит к уменьшению концентрации свободных ионов окислителя или восстановителя, что соответственно отражается и на величине потенциала. Ка-жущийся нормальный потенциал окис-л ител ьно-восстановител ьной системы— это потенциал раствора, в котором общие концентрации (т. е. свободного и связанного в комплекс) окислителя и восстановителя равны друг другу. Значение кажущегося потенциала различно при разной концентрации комплексообразователя в растворе ( и в присутствии различных комплексообразователей ) [c.53]

Как правило, в ЭТЦ переносчики электронов расположены в последовательности, при которой их среднеточечные окислительно-восстановительные потенциалы 1/2 возрастают от отрицательных значений, приблизительно соответствующих водородному электроду, до значения, приближающегося к потенциалу, при котором происходит восстановление О2 до Н2О. Окисление НАДН ( 1/2 = —320 мВ) молекулярным кислородом влечет за собой общее изменение потенциала приблизительно на 1,1-1,2 В. Эта разность окислительно-восстановительных потенциалов, включающая ряд более мелких перепадов, и есть та движущая сила, которая в обычных условиях приводит к синтезу АТФ. Переносчики электронов расположены асимметрично в мембране, что приводит к зависимости кажущихся среднеточечных окислительно-восстановительных потенциалов отдельных переносчиков от значений трансмембранного и поверхностного потенциалов. [c.208]

Регуляция клеточного дыхания есть тонко сбалансированный процесс, хорошо описываемый в терминах равновесной термодинамики. Общие принципы регулирования сохраняются как для изолированных митохондрий, так и для клеточных систем, несмотря на существенные различия между ними в состоянии восстановленности дыхательных переносчиков и значениями фосфатного потенциала. Лимити (ующим звеном процесса является т.ер-минальная стадия взаимодействия цитохром с оксидазы с кислородом, которая ответственна эа кинетический контроль дыхания. Регуляция дыхания в области низких значений рОг осуществляется через изменение редокс-состояния цитохрома с и отношение [АТФ]/[АДФ] [Фн] цитозоля, что и определяет вариабельность кажущейся Ям(0) в клетке, составляющую один из механизмов ее приспособления к условиям кислородной недостаточности. Термин критическое напряжение кислорода является понятием относительным — существует широкий диапазон значений рОг, в пределах которых ткань может изменять свою метаболическую активность, чтобы компенсировать субопти-мальное снабжение кислорода. [c.116]