Вещества, разрушающие перекиси

Перекись водорода—гораздо более сильный окислитель, чем кислород. Это объясняется легкостью разложения перекиси водорода на воду и кислород и тем, что первоначально образующиеся при этом разложении отдельные атомы кислорода — атомарный кислород — действуют энергичнее молекулярного кислорода. На окислительной способности перекиси водорода основано практическое применение этого соединения. Перекись водорода разрушает молекулы красящих веществ, убивает микроорганизмы. Ввиду этих свойств, она применяется для отбеливания тканей, перьев, волос, а также в медицине в виде 3% раствора, для промывания ран и полоскания. [c.72]

Золото разрушается только в самых сильных окислителях, таких, как царская водка или хлор, и в комплексообразующих веществах типа цианидов при доступе воздуха. В последнем случае образуется перекись водорода. [c.148]

Должны отсутствовать окислители (хлор, бром, перекись водорода) их удаляют кипячением пробы перед анализом. Большие количества органических веществ разрушают, как указано на стр. 141. [c.173]

Применение перекиси водорода основано главным образом на ее сильном окислительном действии. В медицине она используется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство, в технике — для отбеливания тканей, соломы, перьев. Разлагая красящие вещества (пигменты), перекись водорода не разрушает самого отбеливаемого материала. [c.373]

Если обнаружена перекись, то перед перегонкой ее следует разрушить нагреванием вещества с раствором щелочи. Разрушить перекись можно сернистокислым натрием. На 1 л растворителя берут 20—25 мл насыщенного раствора ЫагЗОз, разбавленного 50 мл воды. После встряхивания в делительной воронке смеси дают отстояться и проверяют полноту удаления перекиси. Освобожденное тем или иным образом от перекиси вещество высушивают и перегоняют, оставляя в перегонной колбе около Д— /5 объема жидкости, взятой для перегонки. [c.10]

Проведение определения. Соответствующее количество вещества (100—200 мл мочи, 10—20 г крови или ткани) минерализуют серной кислотой в колбе Кьельдаля, попеременно прибавляя азотную кислоту и 30%-ную перекись водорода. После полной минерализации последние следы окислов азота разрушают прибавлением небольшого количества перекиси водорода и нагревают затем до начинающегося выделения паров серной кислоты. После охлаждения реакционную массу осторожно нейтрализуют аммиаком до pH [c.148]

Способность замедлять окисление свободным кислородом присуща веществам, могущим окисляться. Эта способность расшифровывается Муре как катализ реакции, обратной образованию первичной перекиси А [Од], т. е. ее распада. Таким образом перекись А [Оа] окисляет антиокислитель В в перекись В [О], между тем как сама превращается при этом в также нестойкую другую перекись Л [О]. Два перекисных соединения Л [О] и 5 [О] взаимно разрушаются с регенерацией молекул Л, 5 и О в их первоначальном состоянии. [c.475]

Обнаруженную перекись можно разрушить нагреванием вещества с раствором щелочи. [c.10]

В качестве окислителя перекись натрия находит разнообразное применение как в промышленности, так и в аналитической лаборатории. При использовании для анализа плавленая перекись натрия (одна или в смеси с соответствующим количеством активированного угля из сахара) при сплавлении с различными веществами представляет очень мощный окислитель, действующий также на миогие огнеупорные материалы [59, 60]. Такое сплавление обычно проводят в никелевых или серебряных тиглях, поскольку платина при этом быстро разрушается в самых обычных условиях. Железо несколько устойчивее платины алюминий и медь быстро взаимодействуют с расплавленной перекисью. [c.540]

Тот факт, что красящее вещество крови при действии на него перекиси водорода быстро обесцвечивается и разрушается, известен давно. Однако пям представлялось интересным установить, как влияет перекись водорода [c.584]

В технике перекись водорода применяется в качестве отбеливающего вещества. Атомарный кислород разрушает органические краски, превращая их в бесцветные вещества. [c.106]

Многие ферменты и энзимы, например содержащиеся в экстракте печени, слюне, дрожжах и т. д., способны вызывать разложение перекиси водорода. Эти вещества очень активно разлагают разбавленную перекись водорода, но они иногда сами разрушаются концентрированным раствором перекиси прежде, чем успевают вызвать разложение. [c.163]

Непросто и удаление следов органических веществ. Даже многократная перегонка с перманганатом (попеременно в щелочной и кислой среде) не достигает цели. Вероятно, наиболее эффективно у-облучение трижды перегнанной воды, содержащей растворенный воздух источником облучения служит Со °. При этом органические примеси окисляются до СО2, который удаляют продуванием инертным газом. Перекись водорода, образующуюся при радиолизе воды, разрушают ультрафиолетовыми лучами ртутной резонансной лампы. [c.80]

Исходя из предположения, что перекись водорода является сильным ядом для протоплазмы, Лев допускает, что функцией каталазы является энергичное разрушение малейших следов этого яда, который может образовываться в качестве побочного продукта при дыхании. Таким образом, он отрицает за перекисью водорода какую бы то ни было физиологическую роль и считает, что в протоплазме вряд ли стал бы образовываться специальный фермент, обладающий функцией разрушать вещество, которое может быть полезно для клетки. [c.23]

В промышленности перекись водорода применяют для отбеливания тканей, соломы, перьев. Разрушая красящие вещества, она не повреждает отбеливаемого материала. Используют се и для обновления ста].ых потемневших картин. [c.95]

Так, например, отделяют хром от железа с последующим его определением, во многих сульфидах определяют серу и др. Когда для этой цели применяют перекись натрия, ее полное освобождение от посторонних веществ не имеет значения, лишь бы она не содержала элемента, подлежащего определению. Сплавления с перекисью натрия, так же как и сплавления с едкими щелочами, нельзя проводить в платиновой посуде (в обычных условиях). Для этого требуются железные или никелевые тигли. Однако тигли эти сильно разрушаются при обычном способе сплавления и потому быстро выходят из строя. Большинство элементов, входящих в состав металлов, из которых сделаны тигли, переходит в раствор при сплавлении, и этим ограничивается возможность последующего анализа. [c.841]

Сущность метода. Метод основан на окислении органическоге вещества в таких условиях, при которых содержащаяся в нем сера окисляется до серной кислоты. Этим методом определяется сера, входящая не только в сульфогруппу, но и в серную кислоту. При окислении органическое вещество разрушается. В качестве окислителей применяют нитрат калия, азотную кислоту, перекись натрия, перманганат и др. Образовавшуюся серную кислоту определяют весовым или объемным методом. [c.355]

Не только титановая и молибденовая кислоты окрашивают куркумовУю бумажку, но также и соли трехвалентного железа, соединения ниобия, тантала и циркония. Но, в противоположность борной кислоте, окраска, вызываемая ими, ье переходит при действии елких щелочей в синий или зелено-черный цвет. Окисляющие вещества, как перекись водорода, хроматы, нитриты, хлораты и т. п., а также иодиды мршают реакции на борную кислоту, и они должны быть предварительно удалены или разрушены. [c.267]

Рекомендуют дитизоновые экстракты взбалтывать с 10 /о-ной epHof кислотой для переведения висмута в водную фазу. Последнюю затем выпа ривают до небольшого объема и следы органических веществ разрушают добавляя перекись водорода и нагревая до выделения паров серной кислоты Fis her, 1. с. [c.180]

Характер радикалов, связанных с группой —О—О—в перекисях, зависит, конечно, от состава легкоокисляемых веществ, из которых они образуются. Но так как в конце концов и сами органические перекиси должны обратиться в угольный ангидрид и воду, то очень возможно, что легкоокисляемые вещества, назначение которых — активировать кислород посредством образования перекисей, сами обладают очень несложным характером и вполне распадаются под влиянием избытка кислорода. В этом случае образующиеся перекиси будут те же, что и при окислении окиси углерода и водорода углерод органического вещества даст перекись карбонила, а водород—перекись или перекиси водорода. Эти перекиси отдадут затем свой активный кислород трудноокисллемым веществам и превратятся в угольный ангидрид и воду, которые являются конечным и вместе с тем исходным пунктом биохимического круговорота углерода конечным — в животном организме, который разрушает окислением органические вещества, чтобы утилизировать для своих отправлени выделяемую ими энергию исходным — в растительном организме, который приготовляет, пользуясь солнечной энергией, сложные и окисляемые вещества из ыеокисляемой углекислоты. [c.257]

При подходящем разбавлении перекись водорода не оказывает никакого влияния на действие свежей нормальной тирозиназы. При определенных изменениях тирозиназы, которые могут быть вызваны искусственно или происходят самопроизвольно, ее действие на окисление тирозина чрезвычайно ускоряется прибавлением разбавленной перекиси водорода. В нормальной тирозиназе образующиеся из оксигепазы перекиси имеются, повидимому, в достаточном количестве для полпого использования соответственной пероксидазы. При изменениях тирозиназы оксигеназа, которую а priori можно рассматривать как очень неустойчивое вещество, разрушается в первую очередь и может быть заменена соответствующим количеством перекиси водорода для окисления тирозина. Это объяснение находится в полном соответствии со всеми полученными за последнее время данными, относящимися к области окислительных ферментов. [c.422]

Перекись водорода (п е р о к с и д. в о д о р о д а). Перекись водорода Н2О2, являясь сильным окислителем, используется в тех случаях, когда требуется окислить вещество, сравнительно легко разрушающееся от других окислителей. В технике Н2О2 применяется для отбеливания тканей, слоновой кости, соломы, мехов, перьев и т. д. Разрушая красящие вещества, перекись водорода почти не затрагивает отбеливаемого материала. Сильно разбавленная Н2О2 применяется в медицине для дезинфекции ран. Она применяется также при реставрации картин, написанных масляными красками. [c.106]

Амины окисляют следующим образом. Нагревают амин до 60° Сив течение 1 ч добавляют к нему при хорощем перемешивании 35°/о-ный раствор перекиси водорода. Во время добавления перекиси водорода температуру массы поддерживают в пределах 60—65° С. При этой операции может происходить желатинизация продукта, поэтому добавляют порциями воду, чтобы поддерживать массу в жидком состоянии. После прибавления перекиси водорода добавляют воду с учетом получения продукта с желаемой концентрацией и температуру повышают до 75° С. Превращение аминов может быть почти 100%-ным при добавлении перекиси водорода еще в течение 3—4 ч при более высокой температуре. Затем раствор охлаждают и не вступившую в реакцию перекись водорода разрушают добавлением стехиомегрического количества сульфита натрия. Скорость и полнота превращения этих веществ зависят от чистоты исходного амина. [c.197]

Корковые пробки разрушаются окислителями (перекись водорода, хлор, йод и ДРО1 крепкими кислотами и щелочами. Органические растворители могут извлекать из пробки экстрактивные вещества. [c.85]

В отличие от техно.погии многих других неорганических веществ технология перекиси водорода за последние годы быстро развивалась. Получавшийся в начале XX столетия разбавленный нестабильный продукт находил лишь ограниченное применение, главным образом в качестве дезинфицирующего средства и отбеливающего агента (для таких веществ, как волосы, перья и шерсть, которые разрушаются при обработке их другими отбеливающими средствами). Электрохимический процесс производства перекиси водорода, введенный в 1908 г., дал возможность получать сравнительно чистый и стабильный продукт, который постепенно находил все большее применение. Широкое использование в Еермании но время второй мировой войны концентрированной перекиси водорода в качестве компонента топлива для военных целей показало, что перекись можно безопасно хранить и перерабатывать в больших количествах. Это возбудило интерес многих потегщиальных потребителей, ранее считавших, что перекись водорода, даже гораздо менее концентрированная, отличается нестабильностью и чувствительностью к внешним воздействиям. К тому же промышленное освоение за последние годы новых производственных процессов открыло перспективы снижения цен на перекись водорода. Рост интереса к этому продукту доказан пятикратным увеличением производства и потребления его в США в последнее десятилетие и быстро возрастающим числом публикуемых сообщений по перекиси водорода. И то, и другое показывает, насколько необходима критическая сводка всех имеющихся данных по перекиси водорода. [c.7]

Ответ на этот вопрос заключается в существовании обратной реакции между продуктами распада под действием облучения, приводящей к образованию воды. Продукты прямой реакции, водород и перекись водорода, способны, поскольку они остаются растворенньши в воде, реагировать со свободными радикалами Н и ОН, образующимися при дальнейшем разложении молекул воды. Они ведут себя, как любое другое растворенное вещество, способное окисляться или восстанавливаться. В результате продукты прямой реакции разрушаются с образованием воды. Наиболее вероятными можно считать следующие реакции [c.81]

Соединения, растворенные в воде, непосредственно не поглощают энергию излучения, за исключением нескольких случаев при высоких концентрациях растворов. В основном в радиационных реакциях с растворенными веществами взаимодействуют атомы водорода, гидроксильные радикалы и перекись водорода, образующиеся при поглощении энергии водой. Простые ионы и молекулы, стойкость которых достаточно высока, разрушаются редко, поскольку любые предположительные продукты реакции будут быстро регенерироваться до исходных. Например, ионы UOj " и SO в топливных растворах гомогенных реакторов не подвергаются заметным изменениям под действием излучений. Вполне можно предположить образование иоиов урана (IV) и сульфита, но, образовавшись, они в условиях повышенной температуры и при наличии кислорода будут быстро взаихмодействовать с ним с образованием уранил-и сульфат-ионов. [c.380]

Перекись водсфода широко используют в качестве окислителя, глпример для отбеливания тканей и других матерг алов. Разрушая красящие вещества, перекись водорода почти не затрагивает отбеливаемый материал. [c.220]

Практическое применение Н2О2 основано именно на ее окисли тельных свойствах. Высококонцентрированная перекись водорода используется как источник кислорода в реактивных двигателях. Довольно обширно потребление сильно разбавленных растворов Н2О2 для полоскания горла и промывания ран. Перекись водорода широко применяется для беления шелка, мехов, перьев и т. п., так как она разрушает окрашивающие вещества, почти не затрагивая отбеливаемого материала. [c.109]

Практическое применение перекиси водорода основано на сильном окислительном действии. В медицине ее используют д.тя дезинфекции ран и как кровоостанавливающее средство. В технике перекись водорода применяют для отбеливания тканей, со.чомы, перьев. Разрушая красящие вещества, перекись не повреждает отбеливаемого материала. Используют ее и для обновления старых потемневших картин, писанных свинцовыми белилами. Наконец, концентрированная (85—90%-ная) перекись водорода (в смеси с раз.личными горючими материалами) служит для изготовления взрывчатых составов. [c.110]

При электролизе гипофосфита натрия катод (угольный диск) быстро разрушался, очевидно, из-за происходящих при этом окислительно-восстановительных процессов. Для устранения этого нежелательного явления в анализируемый раствор до электролиза вводили некоторые электроактив-ные вещества, в частности, окислители (азотная кислота, перекись водорода и др.). [c.175]

Много лет назад аналитическое изучение вопроса показало, что в начальной стадии почти всех процессов аутоокисления органических соединений характеристическими продуктами являются перекиси, но в процессе окисления эти перекиси разрушаются с образованием сложных смесей более стабильных веществ. Парафиновые углеводороды намного более устойчивы к аутоокислению, чем олефины, но боковые цепи ароматических углеводородов склонны к нему. Среди парафиновых углеводородов наиболее легко окисляются вещества, содержащие третичные С—Н-группы, в то время как СНз-группы наиболее устойчивы. Простые эфиры очень чувствительны к аутоокислению, а альдегиды аутоокисляются намного легче, чем кетоны. Во всех этих веществах начальным продуктом окисления является перекись. Так, эфиры дают соединение I, гексен-1 дает П, а бенз-альдегид — П1. [c.15]

Д и с у л ь ф о к и с л о т а бензойного альдегида. При непрерывном перемешивании вносят маленькими порциями в полученную ди-суль( юкислоту 125 г 80%-ного марганцевого шлама (этот шлам является отбросом сахаринового производства его количество пересчитывают на перекись марганца, которого необходимо ввести 100 г). Эта операция продолжается 30 мин. при температуре смеси около 25°. Когда она закончена, перемешивают еще 3 часа, при 30° и затем медленно подогревают до 120°. При этой температуре масса загустевает, часто перемешивание становится невозможным. Темный цвет двуокиси марганца постепенно уступает место светлосерому оттенку. В лаборатории редко удается довести окисление до конца — до исчезновения двуокиси, н приходится прерывать процесс. Смесь оставляют на 12 час., затем разжижают 2 л воды и добавляют гашеной извести (около 250 г) до полного исчезновения минеральмо-кислой реакции. Но лакмус не должен синеть слишком сильно, так как избыток щелочи разрушает днсульфокислоту бензальдегида. К гипсовому тесту приб 1в-ляют концентрированный раствор соды (около 50 г МагСОз) до тех пор, пока отфильтрованная проба от дальнейшего прибавления ее не будет давать мути. После этого отфильтровывают гипс и окись марганца затем хорошо промывают осадок и, если возможно, замешивают его с водой и отфильтровывают еще раз. Слабо щелочная осветленная жижка упаривается в вакууме до 250 мл и, если необходимо, отфильтровывается от гипса и окиси марганца, выделяющихся в небольших количествах при выпаривании раствора. Выход можно определить следующим образом отмеренная проба в присутствии уксуснонатриевой соли обрабатывается раствором уксуснокислого фенилгидразина с определенным содержанием вещества до тех пор, пока высоленная проба не перестанет реагировать при дальнейшем прибавлении гидразина. С этим реактивом образуется тотчас же интенсивное желтое окрашивание. Метод определения не очень точен. [c.380]

Таким образом, если при раздельном действии свободного иода и перекиси водорода пероксидаза лишь медленно разрушается, при одновременном действии обоих веществ она нретерневает быстрое разрушение. Смешанная с эквивалентным количеством свободного иода и 5 экв. перекиси водорода, пероксидаза безвозвратно теряет в течение 3—4 минут способность активировать перекись водорода. Разрушение пероксидазы, повидимому, происходит под действием какого-то кислородного соединения иода. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология