Растворимость кислот, гидроксидов и солей в воде

Один из способов получения гидроксидов — реакция взаимодействия оксида с водой. Различные по природе оксиды дают соответствующие гидроксиды. Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить взаимодействием активных металлов с водой. Слабые кислоты можно получить вытеснением из соли соответствующей кислоты раствором более сильной кислоты. Нерастворимые в воде гидроксиды получают взаимодействием солей со щелочами. [c.43]

Опыт 55. а) При смешивании винной кислоты с гидроксидом калия сначала образуется кислая калиевая соль винной кислоты, которая плохо растворяется в воде (выпадает осадок). При дальнейшем добавлении гидроксида калия образуется хорошо растворимая средняя калиевая соль винной кислоты [c.260]

Растворимость кислот, гидроксидов и солей в воде [c.224]

Гидрометаллургия основана на получении свободных металлов из растворов их солей. Обычно добываемый металл сначала выделяют из пустой породы при помощи подходящего растворителя (растворов серной кислоты, гидроксида натрия, цианида калия, аммиака и т. п.). Затем из раствора получают собственно металл или его соединение (путем осаждения, экстракции, ионного обмена). Например, руды, содержащие до 0,5% меди, обрабатывают раствором серной кислоты и получают растворимый в воде сульфат меди [c.262]

Этилендиаминтетрауксусная кислота Н4У представляет собой белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (при 22°С растворимость 2 г/л, т. е. 7-10 моль/л). Вследствие низкой растворимости сама кислота не подходит для приготовления титранта. Для этой цели обычно применяют ее динатриевую соль, которую получают добавлением к раствору кислоты гидроксида натрия до pH 5 (рис. 49) [c.217]

В решетках кристаллов гидроксидов щелочных металлов имеется ион ОН , т. е. эти решетки являются ионными и растворение гидроксида в воде, в сущности, сводится к разделению ионов металла и ОН и их последующей гидратации без образования каких-либо новых частиц (т. е. продуктов гидролиза). Типичными свойствами указанных оксидов является резко выраженный основный характер (способность, реагируя с водой, образовать растворимые щелочные гидроксиды, а с кислотами — соли), высокая температура плавления, большая теплота образования. Все они кристаллизуются в кубической системе, образуя кристаллы с ионными связями. [c.287]

К сильным электролитам относятся (по определению) все ионные соединения - соли и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Плохо растворимые ионные соединения тоже сильные электроли гы, т. к. в растворе находятся юлько гидратирозанные ионы, хотя и в ма юй концентрации (гидратированные молек улы типа ВаЗО -Н О не существуют). Сильными электролитами являются все хорошо растворимые в воде кислоты - соляная, серная, азотная и т. д. [c.122]

Основанием называется вешество, которое реагирует с кислотой, образуя соль и воду (по-другому основание можно определить как вещество, способное служить акцептором протонов). Большая часть оснований в воде не растворяется. Растворимые основания дают растворы, которые называются щелочами. К ним относятся, например, гидроксид натрия, гидроксид кальция и гидроксид аммония. Ниже перечислены другие характерные свойства оснований. [c.369]

Растворением оксидов или гидроксидов лантаноидов (III) в кислотах получают соли. Галогениды, нитраты, сульфаты и перхлораты лантаноидов (III) растворимы в воде, а карбонаты, фосфаты и фториды — малорастворимы. Галиды типа ЭГз получают также при непосредственном взаимодействии лантаноидов с галогенами. [c.448]

В результате сернокислотной обработки шлама, содержащего гидроксид алюминия, образуется раствор, в котором присутствуют в основном хорошо растворимые в воде сульфат и окси-сульфаты алюминия. После растворения шлама остается твердый вторичный осадок. Твердая фаза — это нерастворимые в кислоте органические и минеральные вещества, а также сульфат кальция, образующийся при взаимодействии серной кислоты и солей кальция [32]. Как правило, во вторичном осадке содержание органических веществ больше, чем в исходном осадке. [c.29]

Кроме классической сероводородной схемы хорошо известны также схемы качественного анализа, основанные на кислотноосновных свойствах катионов металлов и различной растворимости их гидроксидов в зависимости от pH раствора и природы аниона. Определение анионов, в свою очередь, основано на различной растворимости их солей. Различные схемы анализа отличаются друг от друга также способами переведения твердого образца в раствор можно сразу сплавить образец со щелочью и затем проводить последовательное растворение гидроксидов, а можно последовательно выщелачивать (селективно растворять) отдельные группы катионов водой, кислотами и щелочами. [c.453]

ННОз — сильная кислота. Ее соли — нитраты получают действием ННОз на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Их растворы обладают незначительными окислительными свойствами. [c.410]

Реакция может быть использована для отделения Mg + от остальных катионов s-элементов, поскольку их гидроксиды растворимы в воде. Mg (ОН) 2 растворим в кислотах и солях NH4+, следовательно, в присутствии NH4+ осадок Mg (ОН) 2 может совсем не выпасть. [c.61]

Как правило, катионы этих элементов образуют соединения с ковалентными связями, которые плохо растворяются в воде. Их гидроксиды и соли с анионами слабых кислот (сульфиды, карбонаты и др.) обладают минимальной растворимостью по сравнению с растворимостью аналогичных соединений катионов других групп элементов (см. 7 и Приложение 1). Растворимыми являются лишь соли с анионами сильных кислот нитраты, хлориды, сульфаты (за исключением РЬ +, сульфат и хлорид которого малорастворимы). [c.117]

Муравьиная и уксусная кислоты относятся к числу низших карбоновых кислот, растворимых в воде. В отличие от них высшие карбоновые кислоты, например стеариновая, в воде не растворяются. Натриевые соли высших кислот растворяются в воде в этом можно убедиться, нагревая в стакане воду и стеарин стеарин не растворяется даже в кипящей воде. Если добавить в стакан раствор гидроксида натрия, стеарин растворится — стеариновая кислота перешла в натриевую соль и образовался стеарат натрия [c.157]

Угольная кислота образует средние соли — карбонаты и кислые — бикарбонаты. Из средних солей растворимы в воде только соли калия,, натрия и аммония. Бикарбонаты щелочных металлов менее растворимы, чем средние соли. Остальные катионы осаждаются ионом СО " в виде не растворимых в воде средних или основных солей или в виде гидроксидов (АР+, Сг +). [c.302]

Растворимые в воде соли, образованные сильными гидроксидами и сильными кислотами, диссоциируют по схеме [c.36]

Растворимые в воде соли, образованные сильными гидроксидами и слабыми кислотами, слабыми гидроксидами и сильными кислотами, слабыми гидроксидами и слабыми кислотами, гидролизуются [c.36]

Гетерополисоединения молибдена (VI) и вольфрама (VI). 1. В пробирку внесите несколько капель раствора любой соли ортофосфорной кислоты или раствор самой кислоты, добавьте 2—3 капли концентрированной азотной кислоты и прилейте 1—2 мл раствора молибдата аммония. Содержимое пробирки можно слегка подогреть, после чего выпадает малорастворимый в воде желтый осадок соли (NH4)3[PMoi204o]-бНгО, которая используется для количественного определения фосфора. Определите растворимость этой соли в растворе щелочи и напишите уравнения реакций образования соли и растворения ее в растворе гидроксида натрия. [c.155]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]

По растворимости в воде соединения делят на две группы, которые затем подразделяются в соответствии с растворимостью в других растворителях. Все измерения проводят при комнатной температуре с 0,02... 0,03 мл жидкости или 4... 6 мг твердого тонко измельченного вещества и 0,2 мл растворителя, прн этом смесь растирают палочкой и сильно встряхивают. Испытания проводят в порядке, указанном в приложении 1, и по нх результатам относят исследуемое вещество к одной нз шести групп. Если на первый Взгляд кажется, что неизвестное вещество более растворимо в разбавленной щелочи или кислоте, чем в воде, то это необходимо подтвердить нейтрализацией раствора,, в результате чего должен выпасть осадок исходного вещества. Ароматические аминокислоты в отличне от алифатических не образуют внутренних солей н растворимы как в разбавленной соляной кислоте, так и в разбавленном растворе гидроксида натрИя, однако нерастворимы в растворе гидрокарбоната натрии, Аминосульфокислоты, существующие в виде внутренних солей, растворимы в щелочах, ио нерастворимы в кислотах. Определение растворимости не всегда приводит к однозначному результату, однако дает предпосылки для выбора методов функционального анализа. [c.66]

Ионы элементов подгруппы имеют электронную конфигурацию благородных газов, невелики по размерам, двухзарядны, поэтому их гидроксиды в точном соответствии со схемой Косселя (см. рисунок в начале раздела 5) являются более слабыми основаниями, чем гидроксиды щелочных металлов (щелочи). Рост радиусов ионов приводит к тому, что Ве (0Н)2 — амфотерное основание, Ме (ОН)з — слабое основание, Са (ОН)з (гашеная известь) — сильное основание, а Ва (0Н)2 — почти щелочь. Растворимость гидроксидов в воде растет в этом ряду. Почти все соли щелочно-земельных элементов хорошо растворимы в воде, кроме сульфатов, фосфатов, хроматов, оксалатов (солей щавелевой кислоты Н2С2О4) и карбонатов. [c.136]

К 0,3 мл анилина в пробирке прибавляют 5 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия и 0,4 мл бензолсульфохлорида. Пробирку закрывают пробкой и сильно встряхивают. Необходимо проверить, остается ли раствор щелочным. После того как прореагирует весь бензолсульфохлорид, раствор фильтруют нли сливают с остатка А. Следует отметить, является ли остаток А твердым или жидким веществом и легче он или тяжелее, чем раствор щелочи. Какие выводы можно сделать из этих наблюдений Проверяют растворимость остатка А в воде и в разбавленной соляной кислоте. Растворимость А в соляной кислоте свидетельствует о том, что исходный продукт был третичным амином. Натриевые соли некоторых сульфоиамидов с высокой молекулярной массой могут оказаться нерастворимыми в растворе щелочи . Обычно эти соединения растворимы в воде. [c.265]

Гидроксиды — аморфные осадки, труднорастворимые в воде. Обладают основным характером и, растворяясь в кислотах, образуют соли. Для лантаноидов характерны двойные соли типа К2804-К2(504)з-2Н20. Различная растворимость двойных сульфатов используется для разделения лантаноидов. [c.320]

Газ (легко превращающийся в бесцветную жидкость пои охлаждении или под давлением) с запахом аммиака и гниющей рыбы. Т. кип. 7,4° т. пл. —93 . Растворяется в воде и спирте. Водный раствор имеет щелочную реакцию (образуется нестойкий гидроксид метнламмония). С кислотами образует соли — твердые нелетучие вещества без запаха, растворимые в воде. Порог восприятия запаха 0,67 мг/л, практический порог 1 мг/л. Порог ощущения привкуса значительно выще. Используется как эмульгатор, отвердитель и т. д. [c.107]

В водных растворах и образует катион уранила ио1. Известны многие соли уранила, в частности хорошо растворимые в воде нитрат U02(N0з)2 -6Н2О и сульфат и02504 -3,5Н20. Гидроксид уранила и02(0Н)2 амфотерен реагируя с кислотами, образует соли уранила, а при сплавлении со щелочами дает ура-наты М и04 (в водных растворах получаются диуранаты М игО ). [c.575]

Образование нересыщенного раствора илн нара при. химической реакции может происходить в результате химического взаи.модей-ствия двух исходных веществ или разложения одного вещества. К реакциям первого тина относятся получение элементарных металлов, оксидов, гидроксид.ов и других соединений металлов из их растворимых солей н соответствующих реагентов, синтез солей аммония из аммиака и парообразных кислот, гидратация и гидролиз различит,IX иоиов н соединений как в жидкой водной среде, так и парами воды в воздухе, К реакциям второго тнна относится, наиример, фотохимическое разложение некоторых металлорганн-ческих С едниеипй. [c.191]

Гидроксид алюминия А1(0Н)з образуется в виде белого студенистого осадка в результате обменной реакции между растворами его соли и щелочами. При осторожном высушивании этого осадка получается порошок, обладающий высокой адсорбционной способностью. Пр[ более сильном нагревании гидроксид алюминия теряет молекулу воды и переходит в оксид-гидроксид А1(0Н)0, а при прокаливании — в оксид. Гидроксид алюминия — амфотерное соединение с нреобладаиием, одиако, основных свойств. Будучи нерастворимым в воде, он легко растворяется в кислотах и щелочах. В носледнем случае образуются легко растворимые гидроксоалю-минаты [c.254]

Очищается л<-нитробензойная кислота в виде бариевой соли, которая очень мало растворима в холодной воде. Сырую л<-нитро-бензойную кислоту растворяют в 20-кратном (по массе) количестве воды и обрабатывают горячим раствором гидроксида бария до слегка щелочной реакции. Затем добавляют 250 мл воды и кипятят смесь до полного растворения осадка. Горячий раствор фильтруют и после охлаждения отфильтровывают бариевую соль, и-нитробензойной кислоты. [c.180]