Равновесие жидкость — пар в системе кислород — азот

Равновесие жидкость—пар в бинарной системе кислород— аргон. Точная диаграмма равновесия тройной системы кислород—аргон—азот может быть построена только при наличии надежных данных по фазовым равновесиям трех бинарных систем кислород—азот, кислород—аргон и аргон—азот. Из этих трех систем наиболее подробно была изучена система кислород— азот, и данные по равновесию ее фаз имеются в ряде работ [36 38 57]. Поскольку летучесть кислорода значительно [c.14]

С понижением флегмового числа количество аргона на тарелках верхней колонны уменьшается, но все же при получении чистого кислорода (99,5—97% Оа) остается значительным. Так, например, при получении технического кислорода в колонне с параметрами, приведенными в табл. 10, аргона на тарелках концентрационной части колонны содержится 4,7% (в жидкости), а на тарелках отгонной части колонны 7,5% (в паре, фиг. 48). Число теоретических тарелок в верхней колонне равно 35. Если бы процесс ректификации рассчитывался по диаграмме равновесия для системы кислород — азот, то число теоретических тарелок составило бы 11. Таким образом, и в этом случае влияние аргона на процесс ректификации воздуха очень велико. [c.149]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ — ПАР В СИСТЕМАХ КИСЛОРОД — АЗОТ, КИСЛОРОД — АРГОН, АРГОН -- АЗОТ И КИСЛОРОД — АРГОН — АЗОТ [c.29]

Равновесие жидкость — пар в системе кислород — азот [c.47]

Равновесие жидкость—пар в системе кислород—азот [c.15]

Значения Хз и Хг определяют искомый состав жидкости по азоту и аргону. Равновесный этой жидкости пар находится по диаграмме равновесия тройной системы кислород—аргон— азот (например, приведенной на рис. 4). Энтальпия этого пара рассчитывается по уравнению (38) или (39) и вместе с концентрацией определяет координаты второй точки — Б. Продолжив снова полюсной луч РБ до нулевой плоскости, находим след его — точку б, соответствующую состоянию жидкости тройной смеси на вышележащей тарелке. Повторяя расчет подобным образом от тарелки к тарелке, можно получить конечную концентрацию компонентов в смеси (точка Е). [c.46]

Данные по равновесию жидкость — пар в системе кислород — азот используются в тех случаях, когда аргон не оказывает существенного влияния на процесс разделения при расчетах процесса ректификации в колоннах для получения кислорода, содержащего менее 96% Оа, а также при расчетах процессов испарения и конденсации. [c.91]

Наринский Г. Б. Равновесие жидкость—пар в системах кислород— азот, кислород—аргон, аргон—азот. Аппараты и машины кислородных установок. Труды ВНИИкимаш, М., Машиностроение , 1967. Вып. 11. [c.461]

Равновесие жидкость—пар в системе кислород—азот. , ........ [c.470]

Используя величину Pi [39] и коэффициенты летучести согласно уравнениям (47—50), можно описать равновесие жидкость — пар в системе азот — кислород при помощи обычных методов, применяющихся при низких давлениях. Данные [7] для температуры 125°абс., за исключением одной точки за пределами диаграммы, прекрасно передаются (рис. 18) уравнением (5) с одним коэффициентом В = 0,079. Для температуры 90,5°абс. наблюдается небольшое отклонение от условия площади [c.88]

Силы отталкивания способствуют обмену кинетической и потенциальной энергий между молекулами, установлению термодинамического равновесия. Межмолекулярные химические связи возникают в результате перераспределения электронной плотности в пространстве между молекулами, частичного переноса заряда от молекулы донора к молекуле акцептора. Такой перенос электронного заряда понижает энергию системы и приводит к образованию молекулярных ассоциатов в чистых жидкостях и комплексных соединений в растворах. Разновидностью межмолекулярных химических взаимодействий является водородная связь, осуществляемая с участием водорода. Атом водорода, ковалентно связанный с атомом фтора, кислорода, азота, хлора, серы, фосфора, углерода, может образовать вторую связь с одним из таких же атомов другой молекулы. В воде, спиртах и кислотах энергия водородной связи составляет 20,9 —33,4 кДж/моль в бензоле, растворе ацетон — вода — около 4,2 кДж/моль. [c.247]

Диаграмма Т — х — у. На рис. П1-11 представлена диаграмма Т — х — у системы азот — кислород. На диаграмму нанесены двойные изобары — кривые равновесия жидкости и пара при давлениях 0,5—20 кгс/см . Нижние ветви изобар характеризуют содержание азота в жидкости (х), верхние — содержание его в газовой фазе у)- [c.117]

В книге приведены данные о равновесии жидкость—пар в системе кислород—аргон—азот. Описаны методы расчета процесса ректификации воздуха. Освещены методы и результаты термодинамического и технико-экономического расчета и анализа воздухоразделительных установок. Приведены зависимости между основны.ми параметрами схем разделения воздуха. [c.2]

Рис. 6. Диаграмма равновесия жидкость—пар в системе кислород—аргон— азот в координатах iji—x и У2—при Р=1,36 ата

К термодинамическим свойствам, необходимым при расчете схемы, относятся энтальпия и энтропия воздуха и его компонентов при различных температурах и давлениях давление, температура и составы равновесных фаз жидкости и пара тройной системы кислород— аргон — азот, а также данные о равновесии жидкость — пар других систем. [c.27]

Краткий обзор исследований равновесия жидкость — пар в системах, состоящих из кислорода, аргона и азота [c.36]

Как уЖе было указано, для расчета процесса ректификации воздуха необходимо располагать данными по равновесию жидкость—пар в тройной системе кислород—аргон—азот. Исследование бинарных систем кислород—азот, кислород—аргон и аргон—азот является не только необходимой составной частью в изучении тройной системы, но имеет и самостоятельное практическое значение, так как данные о равновесии в бинарных системах используются при расчете процессов ректификации, испарения и конденсации [55]. [c.36]

Сравнение экспериментальных данных с расчетными. Полученные указанным способом расчетные данные по содержанию аргона в азотной флегме из НК сопоставлены на рис. 28 с опытными значениями для установок КГ-30 [47] и Г-120 [48]. Между расчетными и опытными данными наблюдается удовлетворительное соответствие— отклонение в большинстве случаев не превышает 10—15%, что близко к ошибке эксперимента при таких малых содержаниях аргона. Сравнение опытных и расчетных данных о распределении компонентов на тарелках НК приведено на рис. 29, из которого видно, что опытные точки достаточно хорошо описываются теоретическими линиями ректификации. Аналогичные данные получены для режимов с различным составом продуктов разделения [48], а также для колонн с кольцевыми тарелками диаметром 100, 500 и 800 мм. Хорошее соответствие между действительным и расчетным распределением компонентов было получено лишь при использовании точных данных по равновесию жидкость—пар в тройной системе кислород—аргон—азот. Даже сравни- [c.116]

В связи с необходимостью получения подробных и точных данных для расчета ВРК в НПО Криогенмаш в 1953—1961 гг. выполнено экспериментальное и теоретическое изучение равновесия жидкость — пар в системах кислород—аргон, аргон — азот, кислород — азот и кислород — аргон — азот [42, 43, 47]. Во время проведения этой работы и после ее окончания был опубликован еще ряд работ, посвященных изучению систем, состоящих из кислорода, аргона и азота. Всего экспериментальному и теоретическому изучению этих систем посвящено более тридцати исследований [47, 59, 67, 74, 79, 80, 84]. [c.37]

В. С. Кортиков [32], использовав табличные данные НПО Криогенмаш о равновесии жидкость —пар в бинарных системах [43], получил уравнения, связывающие давление, составы жидкости и пара системы кислород— аргон — азот в интервале 0,1—0,8 МПа. [c.38]

Данные о равновесии жидкость — пар в тройной системе кислород — аргон — азот используются в проектных, поверочных и исследовательских расчетах схем и аппаратов ВРУ. [c.55]

Рис. И. Блок-схема алгоритма расчета равновесия жидкость —пар в системе кислород—аргон —азот

Наринский Г. Б. Равновесие жидкость — пар в системах кислород — аргон, аргон — азот и кислород — аргон — азон. Аппараты и машины кислородных установок. Труды ВНИИкимаш. М, Машиностроение , 1967, вып. 11, с. 3—45 1971, вып. 13, с. 110—142. [c.244]

Равновесие жидкость — пар в тройной системе кислород — аргон — азот [c.95]

Фастовский В. Г. и Петровский Ю. В. Исследование равновесия жидкость—пар в системе кислород—аргон—азот. — Физическая химия . М., Изд. Акад. наук СССР, 1957, Л 4. [c.162]

ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТИ И ПАРА В СИСТЕМЕ КИСЛОРОД —АРГОН —АЗОТ [c.116]

РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ-ГАЗ В СИСТЕМЕ ЦИКЛОГЕКСАН—АЗОТ—КИСЛОРОД [c.30]

Ниже приводятся некоторые сведения из термодинамической теории растворов применительно к равновесию жидкость — пар в системах, состоящих из кислорода, аргона и азота. [c.87]

Фиг. 8. Диаграмма равновесия жидкость — пар в системе кислород — аргон — азот в координатах у — у г — х , р = 1,36 ama.

Флегмовое число в первичной криптоновой колонне может быть определено на основании данных по равновесию жидкость — пар в системе криптон — кислород, поскольку другие компоненты, участвующие в процессе ректификации, или, как ксенон, имеют более высокую температуру, чем криптон, или, как аргон и азот, имеют более низкую температуру кипения, чем кислород. [c.267]

Диаграмма равновесия тройной смеси, использованная в настоящем расчете, была построена на основе данных по равновесию жидкость—пар в трех бинарных системах. Были использованы данные [2] для системы кислород—азот, данные 3] для системы кислород—аргон и еще неопубликованные данные ВНИИКИ-МАШа для системы аргон—азот. [c.20]

Подробные исследования равновесия жидкость — пар в бинарных системах кислород—азот, кислород—аргон, аргон—азот и в тройной системе кислород—аргон—азот проведены во ВНИИкимаше [38, 39, 42]. По полученным экспериментальным данным были определены коэффициенты Л и В уравнения (24) и коэффициенты k и Л,- уравнений (27) и (28)—(30). Зависимости для вычисления этих коэффициентов представлены как в графической, так и в аналитической форме, необходимой при расчетах на вычислительных машинах. По уравнениям (24), (25), (27) и (28)—(33) составлены таблицы и построены диаграммы, выражающие зависимости между давлением, температурой и составами равновесных фаз жидкости и пара. Некоторые из этих.данных приведены в настоящей книге. Более подробные таблицы для бинарных систем приведены в работе [39], а таблицы и диаграммы для тройной системы — в работе [42]. [c.90]

Пример 5. На диаграмме 20 (см. приложение II) приведены изобары равновесия жидкой и паровой фаз системы азот — кислород, а на диаграмме 21-—фазовое равновесие этой системы, связывающее все ее параметры Сцар. — Сжидк,—Р—7". Из диаграммы 20 видно, что с увеличением давления при одном и том же составе жидкой фазы процент кислорода (легколетучего компонента) увеличивается. Так, если при атмосферном давлении подвергать испарению жидкость, содержащую 50% Оа и 50% N2, то паровая фаза будет состоять из 19,9% кислорода и 81,1% азота (точка а). Если же эта жидкость испаряется под давлением 30 ата, то состав паровой фазы будет иной 40% и 60% N2 (точка Ь) и т. д. [c.326]

В 1948 г. Вайсхаупт [67] получил зависимости по равновесию фаз бинарной системы кислород—аргон путем экстраполяции фаз экспериментальных данных по равновесию фаз тройной системы кислород—аргон—азот при 1000 мм рт. ст. Однако неточность вычислений (из-за раздельной экстраполяции значений по составу пара и жидкости) ограничивает возможности использования этих данных. [c.16]

Равновесие жидкость—газ в системе циклогексанол—азот исследовали в интервале температур 50—200°С и давлении до 150 атм. Эти данные, необходимые для разработки процессов получения адипиновой кислоты методом окисления цнкло-гексана воздухом под давлением, в литературе отсутствовали. Для исследования применяли азот, содержание кислорода в котором составляло менее 0,05% объемн. Предварительно азот тщательно очищали от масла и следов влаги (циклогексанол очень гигроскопичное вещество), пропустив сжатый азот последовательно через активированный уголь, хлористый кальций и ангидрон. Циклогексанол после вакуумной разгонки и двойного перемораживания имел температуру плавления 24,2°С, что непло.хо согласовалось с литературными данными По данным хроматографического анализа содержал менее 1 % влаги и следы циклогексанона. [c.87]

На фиг. 6 нанесена диаграмма равновесия жидкость — пар в тройной системе кислород— аргон — азот для р = 1,36 ата. Диаграмма построена в координатах у, — г/а с линиями х, = onst, х = onst и Г = = onst. На этой диаграмме по известному составу жидкости могут быть найдены равновесный состав пара, а также температура ее кипения. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология