Методы производства нитрата калия

К новым методам производства гранулированных односторонних и смешанных удобрений относится метод прессования. Разработаны типовые модели прессов для получения гранулированных удобрений из порошкообразных солей — аммиачной селитры, сульфата аммония, хлорида калия, нитрата натрия и др. [c.162]

МЕТОДЫ ПРОИЗВОДСТВА НИТРАТА КАЛИЯ Производство нитрата калия конверсионным способом [c.102]

Рис. 90. Схема производства нитрата калия методом обменного разложения (конверсии) NaNOg и КС1

НИТРОФОСКА. Сложное удобрение, содержащее азот, фосфор и калий. Общее содержание питательных веществ, в зависимости от метода производства, колеблется от 35 до 52%, а в Н., получаемых на основе фосфатов аммония, может достигать 60%. Все виды Н. выпускаются в гранулированном виде, обладают удовлетворительными физическими свойствами, малогигроскопичны, не слеживаются и хорошо рассеваются. Наиболее распространенным способом получения Н. в большинстве стран является разложение природных фосфатов азотной кислотой или смесью азотной с серной или фосфорной кислотами, с последующей нейтрализацией аммиаком и добавлением калийных солей. По одному из способов Н. получают, вымораживая из азотнокислотной вытяжки нитрата кальция. Н. М01ЖН0 получить также путем сплавления фосфатов аммония с аммиачной селитрой и калийными солями. Наиболее целесообразно применение Н. в тех случаях, когда необходимо в один прием вносить азот, фосфор и калий. Особенно велика потребность в Н. в нечерноземных районах и во влажных районах лесостепной зоны. [c.201]

В 1746 году был разработан камерный метод производства, в котором сера в смеси с нитратом калия сжигалась в свинцовых камерах, причем оксид серы (VI) и оксиды азота растворялись в воде на дне камеры. В последующем в камеры стали вводить пар, и процесс производства превратился в непрерывный. В начале XIX века серу сжигали в печах, а оксиды азота получали отдельно разложением нитрата калия серной кислотой. В начале XX века в установку была включена специальная башня для улавливания оксидов азота, что повысило интенсивность камерного процесса. В последующем свинцовые камеры были заменены башнями с кислотоупорной насадкой. Тем самым камерный метод производства серной кислоты, сохранив принцип окисления оксида серы (IV) в оксид серы (IV), трансформировался в башенный метод, существующий в настоящее время. С 1837 г. в качестве сырья вместо серы стал использоваться железный колчедан. [c.152]

До настоящего времени нитрат калия как удобрение практически мшю применялся из-за его дороговизны. Предлагаемый метод благодаря значительному удешевлению производства нитрата калия дает возможность широко применять этот продукт в качестве сложного удобрения и обеспечить потребность сельского хозяйства в калийном удобрении. [c.153]

По проекту ГИАПа на Березниковском АТЗ в 1960 г. был построен и пущен в эксплуатацию крупный опытно-промышленный цех получения нитрата калия методом катионного обмена. Процесс производства нитрата калия катионным методом прост по технологии и аппаратуре, не требует дефицитных щелочей или крепкой азотной кислоты и т. п. [c.50]

Сущность этого метода производства нитрата натрия (или калия) заключается в ионообменной реакции, протекающей в гетерогенной системе между катионом твердой фазы (катионит) и катионами жидкой фазы. [c.483]

Нитрат кальция применяется как исходный продукт для получения нитрозных газов при производстве камерным методом серной кислоты. Он служит также сырьем для получения обменным разложением нитратов калия, свинца, хрома и других солей азотной кислоты. [c.86]

Процесс Поглощения окислов азота кальцинированной содой, (или каустической) и инвертирование нитрита в нитрат протекает аналогично тому, как это описано в главе И при изложении метода получения калиевой селитры из едкого кали (или поташа), хвостовых окислов азота и азотной кислоты. В связи с этим ниже излагается только схема производства натриевой селитры, без объяснения особенностей протекающих процессов. [c.65]

На производство 1 т нитрата калия по этому методу расходуется 0,93 т нитрата натрия, 0,92 т хлорида калия и 0,05 т нитрата аммония. [c.194]

Азот — инертный газ, в элементарной форме высшими растениями. животными и человеком не усваивается. Он поглощается сельскохозяйственными культурами лишь после взаимодействия с другими элемента.ми. Азот — постоянный элемент белковой молекулы. Этим и определяется его важность в пищевом рационе растений. Массовое производство азотистых удобрений стало возможным лишь после разработки промышленного метода синтеза аммиака. Эти удобрения бывают как простые (нитраты аммония, натрия, мочевина и т. п.), так и сложные (нитрат калия, аммофос и т. д.). Распределение удобрений по содержанию азота приведено в таблице 8. [c.130]

На производство 1 т нитрата калия по этому методу расходуется 0,93 г нитрата натрия, 0,92 г хлористого калия, 0,050 г нитрата аммония, И т пара. 20 еоды и 50 квт-ч электроэнергии- [c.613]

Представляет интерес разработка новых способов производства нитратов калия и натрия, не требующих затраты щелочей. К таким способам относится получение нитрата натрия из Na l и окислов азота, аналогичное получению калиевой селитры (стр. 1229), а также метод катионного обмена 234 [c.431]

На опытной установке американской фирмы TVA получены удобрения марок 29—29—О, 25—35—О, 33—20—О и др. на основе днаммонийфосфата и карбамида . Разрабатывается новый метод получения нитрата калия, который будет применяться в качестве бесхлорного калийсодержащего компонента в производстве смешанных удобрений . [c.151]

Выход нитрата калия по азотной кислоте при использовании части маточного раствора составляет 70%. На производство 1 т продукта расходуется только 4 т пара вместо И т по методу конверсии КС1 и NaN03. [c.440]

Получение нитратов калия и натрия взаимодействием хлоридов с NOj или с азотной кислотой является одним из экономичных путей производства этих продуктов при условии использования хлора, выделяющегося в газовую фазу в виде СЬ, НС1 и NO I. Особенно важно использование хлористого нитрозила, так как в противном случае потеря содержащегося в нем азота делает производство нерентабельным Хлористый нитрозил может быть окислен до NO2 и I2 кислородом воздуха в присутствии концентрированной азотной кислоты или в присутствии катализаторов МпОг, РегОз и др. Хлористый нитрозил может быть использован также для хлорирования окислов и других веществ освобождающаяся при этом N0 может быть переработана в азотную кислоту. Существуют и другие методы переработки хлористого нитрозила, В последнее время интерес к этому способу привлекает внимание еще и потому, что хлористый нитрозил, ранее не находивший применения, может быть использован для получения полупродуктов, применяемых в производстве полиамидных смол. [c.441]

Нитрат калия. Конверсионный метод [23, 26—28]. В настоящее время нитрат калия применяется в разных отраслях иромышленно-сти (в производствах порохов и пиротехнических средств, в виде добавки при производстве стекла, для консервирования пищевых продуктов и т. д.). Как удобрение нитрат калия применяется для садовых, цветочных, цитрусовых и других культур, на которые отрицательно действуют хлорсодержащие удобрения. [c.49]

Недавно [19] был разработан довольно уникальный метод королькования для получения нитрата кальция в форме, пригодной для его использования в качестве удобрения. Нитрат кальция, будучи гигроскопичным, получается в качестве побочного продукта при производстве нитрофосфатных удобрений-Этот процесс состоит в кристаллизации капелек нитрата каль ция в виде корольков в минеральном масле, в которое были введены затравочные кристаллы. Распыленные капельки концентрированного раствора, образованные под действием струй жидкости при 140° С, падающих на вращающийся стакан, попадают в масляную ванну, в которой поддерживается температура 50—80° С. Корольки извлекают, помещают в центрифуг для удаления излишка масла и упаковывают в мешочки. Благодаря тонкой пленке масла, остающейся на частицах, материал обладает меньшей гигроскопичностью, и не возникает проблем распыления при обработке этого. материала, а слеживание при хранении сведено до минимума. [c.232]

Сущность производства сложных удобрений этим методом заключается в нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком и затем в добавлении к полученным фосфатам аммония нитрата аммония и хлорида калия с целью получения тройных удобрений, урав-новещенных по содержанию азота, фосфора и калия. Если хлорид калия не добавляется, на основе фосфорной кислоты получают двойные азотно-фосфорные удобрения. [c.382]

Для разделения анионов, содержащих фосфор, используют сильноосновные аниониты и различные элюенты одним из первых стали применять для этой цели хлорид калия [72] с добавлением ацетатного буфера с pH 5. Были разделены многие смеси вплоть до смесей, состоящих из линейных и трех циклических полимеров, содержащих, кроме того, тридекафосфаты [731. Для хроматографического вымывания высокомолекулярных фосфатов лучше использовать растворы нитратов, чем хлоридов, поскольку нитраты сильнее сорбируются смолой. Этот метод анализа имеет большое значение для ряда отраслей промышленности, например при производстве моющих средств, поэтому рядом авторов описана автоматизация метода 174, 75]. Поскольку коэффициенты распределения зависят, кроме всего прочего, от температуры [c.216]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Термическая стабильность компонентов минеральных удобрений. Сообщение 1. Нитраты, хлориды, фториды, кремнефториды, фосфаты аммония, калия, кальция, алюминия и железа. Зайцев П. М., Тавровская Л. Я-, Подлесская А. В., Портнова Н. Л. Инструментальные методы анализа и исследования в производствах серной кислоты, минеральных удобрений и кормовых фосфатов. Труды НИУИФа, вып. 240. М., НИУИФ, 1982, стр. 154 -167. [c.199]

Известные способы получения нитрофосфатов отличаются главным образом приемами связывания или выделения из раствора избытка СаО [5]. К ним относятся вымораживание кальциевой селитры, связывание СаО в карбонат или сульфат, уменьшение соотношения СаО Р2О5 путем введения фосфорной кислоты. После выделения части СаО в виде нитрата кальция (метод вымораживания) или связывания его серной, угольной или фосфорной кислотой раствор аммонизируют, затем подвергают упариванию. При производстве тройных удобрений в продукт добавляют хлористый или сернокислый калий. По схеме с вымораживанием на 1 т нитрофоски получается 0,6 т кальциевой селитры, содержащей 15% азота. Низкая концентрация азота в этой соли и ее гигроскопичность не позволяют широко использовать кальциевую селитру в качестве удобрения. [c.216]

Экономия при одновременном внесении в почву нескольких питательных веществ и повышение концентрации их в удобрении способствовали развитию производства смешанных удобрений во многих странах, которое базировалось в основном на смешении уже готовых односторонних удобрений " . Так, в 1925—1928 гг. в США был начат выпуск концентрированного смешанного удобрения — так называемой аммофоски — смеси аммофоса и сульфата калия, содержащей 45—50% питательных веществ. В 1925—1932 гг. Германия стала производить концентрированные удобрения — нитрофоски, содержащие М, Р2О5 и К2О. Эти удобрения, выпускавшиеся в гранулированном виде, получали сплавлением нитрата аммония с аммофосом и хлористым калием или сульфатом калия " . По азотнокислотному методу в 1933 г. вступил в эксплуатацию завод комплексных удобрений в Швейцарии, в 1938 г. — в Норвегии. Позднее производство нитрофосфатов было организовано во Франции (в 1944 г. построено 4 завода), в ФРГ и в 1954—1956 гг. в США . [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология