Сульфиты и двуокись серы

Аммиак, 25%-иый раствор Сульфит натрия Соляная кислота Бисульфит иатрия или двуокись серы Активированный уголь Углекислый газ из баллона Сероводород из аппарата Киппа [c.517]

В лабораторных условиях двуокись серы обычно получают действием сильной кислоты на твердый кислый сульфит натрия [c.216]

Сульфит-ион не восстанавливается в нейтральных и щелочных растворах, а получающаяся в кислых растворах двуокись серы восстанавливается, образуя одну или две волны в зависимости от pH. При pH 6 образуются две волны первая (с = —0,67 в) соответствует восстановлению бисульфит-иона [c.142]

Механизм восстановления железа (III) отличается некоторой сложностью — восстановление сопровождается образованием промежуточного продукта красного цвета, по-видимому, сульфитного комплекса Fe . Скорость реакции в присутствии избытка серной кислоты очень невысока. Она значительно повышается в присутствии тиоцианата, который, по-видимому, частично вытесняет присоединенный к промежуточному продукту сульфит. При этом условии восстановление проходит количественно даже в 2 н. серной кислоте для этого надо лишь пропускать двуокись серы в холодный раствор и затем медленно нагревать до кипения. Для удаления избытка восстановителя через раствор пропускают двуокись углерода. [c.383]

Двуокись серы, выделенная из пробы подкислением фосфорной кислотой, переводится при 60—80° С струей азота в поглотительный раствор едкого натра с глицерином. Образующийся сульфит, реагируя в кислой среде с фуксин-формальдегидным реактивом, дает окрашенное в красно-фиолетовый цвет соединение, интенсивность окраски которого прямо пропорциональна концентрации сульфита. Чувствительность определения 0,0002 мг сульфита в 1 мл поглотительного раствора. Если взять для анализа 25 мл этого раствора и 250 мл пробы, можно определить сульфиты в концентрации 0,02 мг в 1 л воды и выше. [c.191]

Двуокись серы — сульфит аммония [c.426]

Процесс упрощается, если раствор сульфит-бисульфита алюминия, отделенный от примесей, обработать серной кислотой. При этом образуется довольно концентрированный раствор сульфата алюминия и почти чистая двуокись серы [c.652]

Моноокись серы диспропорционирует с образованием серы и двуокиси серы. Неустойчивый циклический сульфит ендиола выделить не удалось, но оказалось возможным получить в кристаллическом виде его 2,2 , 4,4, 6,6 -гексаметильное производное. Аналогичный циклический сульфат ендиола образуется, по-видимому, при взаимодействии бензоина с хлористым сульфурилом, так как при этом бензил и двуокись серы получаются в эквивалентных количествах и с высоким выходом. [c.393]

Анионы 50з мешают обнаружению анионов С0 , так как выделяющаяся при действии кислот двуокись серы может дать с известковой водой Са (ОН)г белый сульфит кальция. Поэтому, обнаружив анион 50 , необходимо его окислить в анион 50 . Для этого перед обнаружением аниона Og нужно добавить 4—6 капель перекиси водорода и далее открывать анион СО . [c.93]

Двуокись серы, двуокись азота и эквимолекулярная смесь окиси и двуокиси азота при поглощении их раствором едкого натра (поглотитель 1) образуют сульфит-, нитрит- и нитрат-ионы. [c.235]

Двуокись серы, выделяющаяся в сульфурационном процессе производства фенола, поглощается слабощелочным раствором фенолята натрия в каскаде из 2—3 охлаждаемых абсорберов барбо-тажного типа с мешалками. В процессе хемосорбции фенолят натрия превращается в фенол, а двуокись серы — в сульфит натрия. [c.220]

Двуокись серы не применяют для осаждения золота в присутствии сопутствующих ему селена, теллура и свинца. В присутствии значительных количеств платины и палладия наблюдается их соосаждение. В этом случае необходимо переосаждение, для которого при содержании золота порядка 10 мг или более лучше всего подходит щавелевая кислота при меньшем содержании рекомендуется гидрохинон. В общем, двуокись серы наиболее удобна при осаждении больших количеств золота, так как при применении гидрохинона в фильтрате содержится много органических продуктов реакции. Источником двуокиси серы может служить сульфит натрия, но при дальнейшей обработке фильтрата присутствие натриевых солей в нем нежелательно. [c.83]

Для получения 100%-ной двуокиси серы раньше применялся метод извлечения SO2 из газа холодной водой с последующим выделением SO2 из полученного водного раствора путем нагревания. В настоящее время для извлечения SO2 применяются жидкости, обладающие более высокой, чем вода, поглощающей способностью по отношению к SO2, чаще всего—водные растворы сульфит-бисульфита аммония (см. 33). Раствор после поглощения SO, нагревают до кипения, а затем выделяющуюся влажную двуокись, серы охлаждают. При охлаждении парогазовой смеси большая часть влаги конденсируется остальную влагу удаляют путем осушки двуокиси серы крепкой серной кислотой. [c.41]

При разложении материала 20%-ной хлорной кислотой в присутствии сулемы при 95—100 °С выделяющийся сероводород связывается ртутью в сульфид [7]. Двуокись серы поглощается определенным объемом щелочного раствора перекиси водорода известной концентрации. Оттитровав избыток едкого натра кислотой, определяют содержание сульфитной серы в образце. При этих условиях 20%-ная хлорная кислота не окисляет ни сульфид, ни сульфит-ион. Нельзя применять соляную кислоту вместо хлорной, так как при этом образуются хлорокомплексы ртути и сероводород не свяжется полностью в осадок, часть его улетучится вместе с двуокисью серы. Нагревание следует вести на водяной бане, так как при более сильном нагреве хлорная кислота улетучится вместе с двуокисью серы и, несмотря на обратный холодильник, может попасть в приемник и при ацидиметрическом определении серной кислоты также будет оттитрована, вследствие чего будут получены повышенные результаты. [c.273]

Двуокись серы является одним из важнейших полупродуктов химической промышленности и широко применяется в различных отраслях народного хозяйства. Ее используют в производстве серной кислоты, капролакта-ма, сульфит-целлюлозы и т. д. Двуокись серы находит разнообразное применение в химической, пищевой, текстильной, медицинской и других отраслях промышленности. [c.4]

Сульфит натрия Соляная кислота Бисульфит натрия или двуокись серы Активированный уголь Двуокись углерода из баллона [c.530]

В Бэнксайде газы от электростанции, работающей на жидком топливе, содержащем 3,8% серы, проходят через скруббер, где извлекается около 95% двуокиси серы. Технологическая схема процесса приведена на рис. 111-14, и данные по равновесию двуокись серы — вода (р. Темза) приведены на рис. П1-8. На практике в воду добавляют меловой шлам для увеличения ее щелочности и эффективности промывки, а к отработанной воде — некоторое количество сульфата магния и воздух в качестве окислителя, поэтому в воде, сливаемой в реку, содержится сульфат, а не сульфит натрия. [c.124]

Образующаяся сера может прореагировать с избытком магния, а если имеется избыток 80 г, то это вещество реагирует с М 0 и дает сульфит MgSOз. Двуокись серы в присутствии катализатора присоединяет кислород с образованием серного ангидрида 80 3, а из него серной кислоты [c.215]

Потоки / — арнлсульфонат натрня // —едкий натр /// —водяной пар IV — продукты щелочного плавления V—вода V/" отбросные газы и пары V// —раствор фенолятов в смеси с кристаллами сульфита натрия VIII сульфит натрня IX — раствор фенолятов натрия Х — двуокись серы XI — фенолы XII — сульфитный щелок. [c.138]

Первая реакция идет при 200—300 °С разложение сульфо-хлоридов с отщеплением двуокиси серы и образованием хлористых алкилов протекает при 140—150°С. При более низких температурах двуокись серы отщепляется очень медленно, а при более высоких.— в заметных количествах образуются олефины. При облучении десульфирование с образованием хлор-алкила идет заметно уже при 100 °С. Эта реакция может быть использована для получения моно- и диалкилхлоридав, синтезировать, которые прямым хлорированием углеводородов весьма трудно. [c.306]

H2SO3 сернистая кислота S0 сульфит-ион SO2 двуокись серы (сернистый газ) [c.288]

Сульфит натрия Na2S0s обычно получают следующим образом сначала, пропуская двуокись серы через водный раствор КагСОд, карбонат натрия переводят в гидросульфит натрия, а затем добавляют еще такое же количество карбоната натрия. Если упаривание вести при нагревании, то выпадает безводная соль ниже 37,0" Сульфит натрия кристаллизуется с семью молекулами воды. Растворимость в воде составляет при 0° 14,2 г, при 18,2°—25,3 г N82803 в 100 г воды. В спирте соль малорастворима. В фотографии сульфит натрия применяют для прекращения процесса проявления и фиксирования. В медицине он служит антисептиком. Кроме того, его используют для удаления хлора из отбеливавпшхся им веществ, а также как консервирующее средство. В Германии запрещено употреблять сульфит натрия для консервирования мяса, так как он возвращает нормальную окраску испорченному мясу кроме того, указывается также, что сульфит натрия вреден для здоровья. [c.770]

Танталовая кислота ТэгОз-пНгО различной степени гидратации (в зависимости от условий) получается способами, аналогичными способам получения ниобиевой кислоты. ТагОз-яНгО — белое аморфное вещество. В кристаллическом виде кислота получается быстрой обработкой пентахлорида тантала водой. Как и ниобиевая кислота, ТагОз-пНгО растворяется в избытке сильных минеральных кислот. Танталовая (как и ниобиевая) кислота склонна образовывать коллоидные растворы. Хорошими коагулянтами являются концентрированная серная кислота, двуокись серы, сульфит натрия. При разбавлении кислых растворов солей танталовой и ниобиевой кислот или осторожной нейтрализации из раствора в первую очередь преимущественно выделяется танталовая кислота. [c.262]

В химической промышленности 100 о-ная двуокись серы употребляется для производства гидросерннстокислого натрия, хлористого сульф урила и при синтезе органических продуктов. [c.35]

Двуокись серы реагирует с бис (триметилсилил) амидом натрия аналогично двуокиси углерода, образуя бис(триметилсилил)тио-диимид (однако с меньшим выходом по сравнению с соответствующим карбодиимидом), гексаметилдисилоксан и сульфит натрия [1223, 1236] [c.95]

Щелочное плавление сульфокислот проводится при температуре порядка 300° в чугунном котле, снабженном мощной мешалкой скребущего типа. К смеси расплавленной каустической соды и небольшого количества воды добавляют натриевую соль арилсульфокис-лоты. Количество воды, время и температура плавки зависят от свойств самой сульфокислоты. Эти условия особенно важны в случае полисульфокислот нафталина, так как они определяют число и положение замещаемых сульфогрупп. Иногда удобнее применять значительные количества воды и проводить гидролиз в автоклаве под давлением. Реакционную массу разбавляют и отфильтровывают выпадающий иногда сульфит натрия. Подкислением выделяют фенол. Образующуюся при этом двуокись серы подвергают сжатию и используют. Фенол отделяют фильтрацией, перегонкой с паром или экстракцией растворителями. Подобно плавлению суль кислот нафталина проводят плавление сульфокислот нафтола. [c.134]

Образование двуокиси серы при действии кислот на сульфиты. К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют такой же объем 2 н. раствора НС1 или H2SO4. В присутствии сульфит-ионов выделяется двуокись серы, которая легко обнаруживается по запаху или по обесцвечиванию полоски бумаги, смоченной раствором окрашенного окислителя, например перманганата калия или иода. [c.184]

Двуокись серы извлекают из малоконцентрированных газов, 1апример, дымовых газов электростанций, содержащих 0,3—0,35% Юг, в основном для оздоровления атмосферы крупных промышлен-1ых городов. В то же время следует стремиться к использованию фодуктов, полученных при газоочистке. С этой целью на одной из енлоцентралей Москвы институт НИИОГАЗ провел [61, 62] опыт-1ые работы по улавливанию растворами сульфит-бисульфита 1ММОНИЯ в пенном аппарате. [c.111]

Для производства волокна флоксалан применялась коагуляционная ванна, содержащая сульфит аммония или натрия и несвязанную двуокись серы. Волокно восстанавливали в резаном виде в горячей кислоте. Вследствие образования в этой восстановительной ванне газообразной двуокиси серы поверхность волокна становилась чешуйчатой и неровной (рис. 16.22, б). [c.420]