Растворимость хелатов

Этилендиаминтетраацетат-ион У с ионами многих металлов образует растворимые хелаты, называемые комплексонатами [c.211]

Однако более предпочтительна работа с истинными растворами комплекса металла. Для этого используют органические растворители, смешивающиеся с водой (такие как спирт), которые образуют водную смесь, поддерживающую и реагент, и хелат в растворе. Однако для того, чтобы достаточно увеличить растворимость хелата, необходимы большие объемы органического растворителя. При этом возможно высаливание неорганических солей. Альтернативой является экстракция хелата органическим растворителем, не смешивающимся с водой. Этот вариант почти всегда является более предпочтительным при анализе следов элементов. [c.236]

Выполнение работы. Раствор, содержащий не более 30 мг никеля, разбавляют водой до 100 мл, подкисляют 2 М раствором НС1 до слабокислой реакции, нагревают до 80 С и добавляют раствор реагента в небольшом избытке. Необходимо добавить 5 мл реактива приблизительно на каждые 10 мг никеля, однако это соотношение должно быть увеличено, если в растворе присутствуют o + и Pe +, образующие в этих условиях растворимые устойчивые хелаты. Затем добавляют 2 М раствор аммиака до появления запаха, что соответствует слабощелочной реакции (pH 8), и продолжают нагревать на водяной бане не более 1 ч. Не следует проводить длительного нагревания при доступе воздуха, так как в этих условиях может образоваться растворимый хелат никеля. После проверки полноты осаждения осадок фильтруют через стеклянный фильтрующий тигель (см разд. 11.9.2) и промывают теплой водой до исчезновения ионов С1 в промывных водах. Стеклян- [c.172]

Растворимость хелата в четыреххлористом углероде сравнительно низка (8 лг/100 лл). Растворимость в хлороформе значительно выше (2 г/100 мл) [610]. [c.234]

Растворы хелата кобальта в четыреххлористом углероде характеризуются максимумом поглощения при 367 ммк (молярный коэффициент погашения е равен 15 700) и при Б50 ммк (в = 549) [126]. Растворимость хелата составляет 0,4 г/100 мл [610]. [c.234]

В качестве растворителей можно применять также хлороформ (растворимость хелата 7,5 г/100 мл) [610], этилацетат [805, 806 1564], бутилацетат и др. [1564]. [c.234]

Для извлечения хелата железа были предложены также хлороформ (растворимость хелата в нем составляет 5,8 г ЧОО мл), этилацетат н другие растворители [565, 610, 1078]. [c.235]

Хелат цинка количественно извлекается четыреххлористым углеродом при pH 4—И [126] (растворимость хелата 10,6 г/100 мл [610]). Для экстракции можно применять также хлороформ [610] или этилацетат [600]. [c.240]

Железо занимает четвертое место по распространенности в земной коре, вместе с тем этот элемент не всегда содержится в доступной для использования форме. Как Ре(ОН)г, так и РегОз-пНгО имеют очень низкую растворимость. Во многих растениях, растущих на почвах с повышенным содержанием железа, последнее не обнаруживается, поскольку присутствует в почвах в степени окисления +1П, а органические восстановители отсутствуют [66]. На щелочных (содержащих известняк и доломит) и кислых почвах даже железо(II) не усваивается растениями без действия биологических систем. Для растений, вырабатывающих цитохромы, ферредоксины и другие железосодержащие белки, доступны растворимые хелаты железа. [c.592]

При условии слабой растворимости хелата в воде (которое обыч- [c.150]

Здесь 5о — растворимость хелата МКд в органическом растворителе. [c.121]

Комплексные ионы другого типа образуются, когда хелатный лиганд содержит кислотные или основные не координируемые металлом группы. Особенно часто встречаются хелатные лиганды, содержащие суль-фогруппу SOJ. В этом случае лучше использовать понятие анионный хелат . Оба типа комплексных или хелатных ионов влияют на растворимость хелатов и образование ионных ассоциатов (разд. 1.3.5). [c.20]

Растворимость хелатов в полярных или неполярных растворителях можно изменять в очень широких пределах введением гидрофильных или гидрофобных (соответственно органофильных групп) в хелатообразующий реагент благодаря изменению типа и заряда как катиона, так и лигандов, координации, синергетическому эффекту и образованию ионных пар. Выбрав соответствующие хелатные лиганды, можно перевести катионы в труднорастворимые соединения и, наоборот, труднорастворимые соли и гидроокиси металлов растворить или удержать в растворе. На основе хелатообразующих реагентов с одинаковой активной группой и одинаковыми донорными атомами можно путем введения соответствующих заместителей синтезировать реагенты, которые с одним и тем же катионом будут образовывать растворимые или нерастворимые, экстрагируемые или неэкстрагируемые, экстрагируемые непосредственно или благодаря образованию ионных ассоциатов хелаты. Строгие закономерности из-за большого числа влияющих факторов сформулировать трудно, однако существует ряд правил, которые позволяют сделать по крайней мере ориентировочные предсказания. Растворимость веществ определяют энергия кристаллической решетки и энергия сольватации. Первую величину можно оценить только приближенно, однако для хелатов близкой структуры порядок величин совпадает. Приблизительное значение энергии сольватации определить довольно легко. Ее величина зависит от химического подобия хелатов и растворителей, заряда, поляризуемости и т. д., а при сравнимой энергии сольватации — от размера молекулы. [c.122]

РАСТВОРИМОСТЬ ХЕЛАТОВ И ХЕЛАТООБРАЗУЮЩИХ РЕАГЕНТОВ [c.160]

Из эффекта экранирования следует, что не только природа и число гидратирующихся групп в органической молекуле определяют растворимость хелата в водных растворах, но в известной степени и молекулярный вес соединения. Этот вывод справедлив и для самого органического реагента, поскольку энергия гидратации органической молекулы. [c.161]

Наиболее вероятной причиной этого явления следует считать обменное взаимодействие меди в хелатном комплексе и кадмия, находящегося на деталях топливного бака. Полагают, что растворимые хелаты кадмия уносятся с потоком топлива, а хелаты меди и железа накапливаются на фильтре. Этот вопрос изучен не полностью [34], но для применения в реактивных топливах рекомендован N.N -ди aлицилидeн-1.2-пpoпилeндиaмин, который образует легкорастворимые хелатные комплексы с металлами. Считают, что отказываться совсем от деактиваторов металла в реактивном топливе нецелесообразно. так как возможны эксплуатационные затруднения из-за смолообразования. [c.136]

Мидкифф [282, 283] подтвердил важное значение флокули-рующих ионов. Он нашел, что охлаждающая вода, содержащая более чем 0,03 % кремнезема, не осаждала чешуйки в том случае, когда ионы кальция были предварительно связаны в растворимые хелаты, однако в присутствии ионов кальция образовывался осадок коллоидного кремнезема, ассоциированный с карбонатом кальция. Более половины кремнезема в растворе при данной концентрации должно быть в виде коллоидных частиц очень малых размеров. Скорость осаждения более чем в 100 раз превышала скорость, с которой происходит осаждение, когда в растворе присутствует лишь один мономерный кремнезем. Вольберг и Бухольц [246] сообщили, что если концентрация кремнезема в растворе превышала примерно 0,024 % (когда следовало бы ожидать, что коллоидный кремнезем будет образовывать центры конденсации), то в присутствии ионов кальция происходило образование чешуек, т. е. шел процесс флокуляции. [c.132]

Введение некоторых малорастворимых витаминов и гормонов (например, вазопрессина-танната) обеспечивает их длительное высвобождение в течение 28—96 ч. Пролонгированный эффект наблюдается в случае введения в состав лекарств хелатообразующих агентов. Так, пролонгирование окситетрациклина в водном растворе 2-пирролидона достигается путем дополнительного введения соединений Ме (М 0) и Са (ацетата кальция), которые образуют с окситетрациклином плохо растворимые хелаты. Длительный период полураспада характерен и для ряда соединений сульфометилоксипиридазина (14 дней), про-стагландинов Е и др. [c.648]

Пропилен Окись пропилена (I), метилформиат (П), метанол (П1), моно- и диформиаты гликоля (V) Растворимый хелат WOf с азосоединением (1 2, мол.) автоклав, в бензоле, Pq = 12 бар, 130—150° С. Селективность по I не зависит от природы растворителя, она уменьшается с увеличением конверсии и растет с температурой. При конверсии 7,5% и 150° С выход 1—71%, И—2,0%, 111 — 14%. IV —7%, V —3,0%, VI — 2,0% (мол.) [858, 8591 [c.540]

Изучение некоторых растворимых хелатов двухвалентного палладия. Часть П. Образование хелата двухвалентного палладия и натриевой соли азорезорцин-я-бензилсульфоновой кислоты (тропеолин О). [c.551]

Выдающиеся успехи применения 1-(2-теноил)-3,3,3-три-фторацетона (ТТА) для экстракции ионов металлов [3—5] вызвали повышенный интерес к синтезу его аналогов [6—9], а также вообще к классу 1,3-дикетонов [10—13]. Растворимость хелатов ТТА с Th (IV) и Np (IV) в органических растворителях не высока. Указывается, что 1 - (3,4-дихлорфенил)-4,4,5,5,6,6,6-гептафтор-1,3-гександион [6], 1 - (3,4-дихлорфенил) -и 1-(2,3-дихлорфенил)-4,4,4-трифтор-1,3-бутандионы [7] образуют хелаты, растворимость которых в органических растворителях много выше растворимости хелатов ТТА. Последние два экстрагента или их смесь рекомендованы для отделения нептуния и галлия от продуктов нейтронного облучения урана [7]. [c.337]

Многообещающей является разработка лазеров с жидким рабочим телом. Они вьн одны тем, что позволяют генерировать луч с постепенно меняющейся длиной волны. Имея в своем распоряжении устройство для регулирования длины волны лазерного излучения, так назьюаемое лазерное пианино, химик может целенаправленно управлять химическими процессами, возбуждаемыми лазером. В качестве активных сред обычно используют растворимые хелаты (например, комплексы европия). Подходящим является и трифторацетат неодима в растворе оксихло-рида фосфора. Еще более действенными оказались применяемые практически уже с начала 70-х годов лазеры на красителях. Плавное изменение длин волн излучения в пределах 340-1200 нм достигается в них варьированием концентрации, температуры и толщины слоя окрашенных растворов. С 1970 г. в СССР серийно выпускайся такое лазерное пианино на красителях. Оно работает по принципу барабанного револьвера магазин прибора заполняется различными окрашенными растворами, выбранный для создания излучения с заданной длиной волны раствор поворотом барабана вводится в активационное пространство, й возникающий лазерный луч направляется по стволу на выход. Преимуществом таких лазеров является и то, что нужные для них органические красители представляют собой широко распространенные вещества. Например, можно использовать красители дляь тканей. Они гораздо дешевле рубинов и солей редкоземельных элементов. [c.146]

Ион с купфероном СеНд — N(N0)0NH4 в холодных слабокислых растворах образует желтый трудно растворимый хелат [c.102]

Из группы монооксимов, образующих 5-членные хелатные циклы с группировкой N = — = N, в качестве примера можно привести пири-динальдоксим. Этот реагент образует с Fe + в слабощелочных растворах красный растворимый хелат, который можно использовать для селективного качественного определения железа. [c.82]

Увеличение размера гидрофобных групп до определенного предела (разд. 1.5.4) приводит к увеличению растворимости в неполярных органических растворителях, поэтому такие группы называют органофиль-ными . Хелаты с периферийными гидрофильными группами сольватируются полярными органическими растворителями, спиртами, кетонами, простыми и сложными эфирами и хорошо растворяются в этих растворителях. Так, довольно гидрофильные гетерополикислоты (разд. 1.3.10) растворимы только в полярных растворителях или в смесях полярных и неполярных растворителей. Хелаты, которые имеют небольшую остаточную гидрофильность , например, благодаря неполному экранированию активной группировки, как правило, лучше растворяются в органических растворителях с небольшим дипольным моментом, таких, как, СНС1з, по сравнению с полностью неполярными растворителями, например ССЦ. И, наоборот, добавление полярных растворителей, таких,, как спирты и кетоны, к водным растворам может привести к растворению даже очень плохо растворимых хелатов или по крайней мере к стабилизации коллоидных растворов (окрашенные золи, см. также разд. 1,3,9). [c.124]

Хелаты с акволигандами, например, [М Юх2(Н20)г], [М11(ГБ0А) (НгО) г] (стр. 29) и многие другие, из-за наличия полярных групп плохо растворимы и в неполярных растворителях. Если же акволиганды заменить на полярные органические растворители, спирты, амины, триалкилфосфаты, фосфиноксиды и т. п., то вследствие экранирования дополнительными гидрофобными группами растворимость хелатов в воде становится еще меньше, а растворимость в неполярных растворителях, наоборот, улучшается. Это явление лежит в основе всех синергетических эффектов (разд. 1.3.7) при экстракции (разд. 1.5.6). [c.126]

На практике, как правило, п[МЬ ]о С [НЬ], поэтому в первом приближении можно пренебречь последним членом уравнения (1.5.6-21). Это уравнение многими авторами использовалось при исследовании растворимых хелатов. Используя метод 1, Бент и Френч [177] определяли значение стехиометрического коэффициента п в однофазной, а Хуфман и Бифол [938] — в двухфазных системах. Величина п определяется как наклон прямой. Этот метод особенно удобен для исследования малоустойчивых хелатов [2230, 2234]. Метод 2 был введен Ирвингом и Вильямсом [954, 959]. Учитывая, что при 50%-ной экстракции [c.138]

Сунгествует ряд органических осадителей, которые образуют с определяемыми элементами обычные соли. Однако гораздо большее значение имеют органические реагенты, которые образуют плохо растворимые хелаты. Возможность образования таких соединений основывается па наличии определенных функциональных групп, расположенных так, что при образовании соединений насыщаются как электрохимическая, так и координационная валентность центрального атома. Поэтому хелатообразующие реагенты наряду с кислотными группами, которые содержат атомы водорода, способные замещаться на металл (солеобразование), должны содержать атомы, способные к образованию координационных связей с ионами металлов (комплексообразование). [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология