Общая характеристика s-элементов 1А-группы. Щелочные металлы

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. [c.419]

Общая характеристика подгруппы. Главную подгруппу второй группы составляют следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Каждый элемент подгруппы занимает второе место в своем периоде, непосредственно следуя за щелочным металлом. В наружной электронной оболочке их атомов находятся два -электрона пз , щеп — номер периода). Электроны соседнего слоя образуют структуру, характерную для наружного слоя ближайшего инертного газа, и поэтому не могут участвовать в химической связи. Такая структура электронной оболочки допускает проявление только положительной валентности, равной двум. Важнейшие свойства атомов этих элементов и образуемых ими простых тел даны в табл. XV- . [c.224]

Общая характеристика элементов. К щелочным металлам относятся элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы, оксиды которых (Э2О) при взаимодействии с водой образуют растворимые основания-щелочи . [c.365]

В отличие от атомных масс такие характеристики химических элементов, как радиусы их атомов г, ионизационные потенциалы I, сродство к электрону (СЭ) и электроотрицательность (ЭО) являются периодической функцией заряда ядра. Для элементов главных подгрупп эти параметры изменяются по периоду слева направо в направлении уменьшения радиуса атома и увеличения ионизационного потенциала, сродства к электрону и электроотрицательности, т. е. уменьшения для элементов металлических и усиления неметаллических признаков. Соответственно свойства простых вещеста изменяются от типичного металла — щелочного до типичного неметалла — галогена, после чего период завершается благородным газом. В пределах каждой подгруппы сверху вниз радиусы атомов увеличиваются и соответственно уменьшаются ионизационный потенциал, сродство к электрону и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические свойства простых веществ. Эта общая закономерность нарушается при переходе в III группе от р-элемента 3-го периода (А1) к /7-элементу 4-го периода (Ga). Причиной является уменьшение радиуса атомов в ряду появившихся в 4-м периоде -элементов, которое называют -сжатием . Оно сказывается прежде всего на размере атома первого /7-элемента того же периода Ga. В результате радиус его атома оказывается не больше, а на [c.95]

Менделеевские материалы представляют огромный интерес также и для всех, кто работает над изучением психологии и логики научного творчества они обогащают не только историю химии, но и диалектический материализм, так как показывают, как мысль Менделеева стихийно раскрывала диалектику, присущую объективно химическим элементам их всеобщую связь и взаимообусловленность переходы количественных изменений их атомных весов в коренные, качественные изменения самих элементов, происходящие скачкообразно-, взаимосвязь и единство противоположностей в форме единства сходства и различия элементов — сходства, выраженного близостью их атомных весов при резком различии и даже полярной противоположности их химической характеристики (например, галогены и щелочные металлы), и, напротив,— сходства, выраженного близостью их химической характеристики при сильном различии их атомных весов (у элементов одной и той же группы) отрицание отрицания, составляющее самую суть периодического закона, так сказать, сердцевину периодической повторяемости свойств элементов при расположении элементов в общий ряд по величине их атомного веса. Анализируя черновые записи Менделеева, сделанные при составлении первого варианта системы (см. фотокопию III), мы видим, как в них фактически выступают перечисленные законы диалектики и соответственно черты диалектического метода, хотя это и ие было осознано самим автором данного открытия. [c.11]

Общая характеристика элементов подгруппы меди. Электронная конфигурация (п—1)с( л5. Хотя во внешнем уровне у них находится по одному -электрону (как и в щелочных металлах), элементы подгруппы 1В— -элементы, так как последний электрон попадает в (п—1)й -подуровень, а не в пз, как у щелочных металлов. Поэтому элементы подгруппы меди мало похожи на щелочные металлы. Они гораздо больше похожи на переходные элементы, предшествующие им в соответствующих периодах. Хотя (п—1)й(-подуровень в их атомах содержит 10 электронов, но он еще не стабилен эти атомы, возбуждаясь, проявляют положительную валентность не только +1, но и +2, +3. Таким образом, их высшая электровалентность не совпадает с номером группы. [c.354]

Общая характеристика -элементов 11А-группы. Щелочно-земельные металлы [c.240]

Из приведенных данных видно, что по величине энергии ионизации водород стоит шачительно ближе к фтору, чем к литию, и никакие металлические свойства свободному атому водорода, следовательно, не присущи. Точно так же положительно заряженный ион водорода не имеет ничего общего со свойствами ионов щелочных металлов, поскольку является элементарной частицей — протоном. Вместе с тем в электрохимическом ряду напряжений водород ведет себя как металл. Это объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений служит характеристикой атомов металлов в водных растворах (см. гл. V, 11). При ионизации атома водорода в присутствии воды образуется ион гидроксония Н3О+, что сопровождается выделением энергии. Вследствие этого энергия ионизации атома водорода в водном растворе резко снижается и становится близкой к величине энергии ионизации атомов металлов. Заметим, что по некоторым физическим свойствам ион Н3О+ в растворе ведет себя подобно катионам щелочных металлов. Однако эти особенности не относятся к атому или иону водорода и не дают оснований рассматривать его как металл. Сходство строения внешней электронной оболочки атома водорода с внешними электронными оболочками атомов щелочных металлов носит, следовательно, такой же формальный характер, как и однотипность строения внешних электронных оболочек атома гелия и атомов элементов II группы. [c.160]

Кроме общей характеристики по сходству для Р, С1 и О как элементов правого верхнего угла Системы Д. И. Менделеева следует произвести в отдельности сопоставление С1 и Р, а также С1 и О. В случае первой пары элементов существует сходство, состоящее в том, что нейтральные атомы Р и С1 имеют семь внешних электронов. Такого рода сходство, в основе которого лежит один и тот же тип внешней оболочки атома, прототипом которого является семиэлектронный в наружном слое атом фтора, повторяется не только у хлора, но и у брома, иода и астата, т. е. у всех элементов главной подгруппы VII вертикального столбца Системы. Подобное равенство числа наружных электронов имеется и в других вертикальных столбцах Системы в группе щелочных металлов число наружных электронов равно 1, в группе щелочноземельных металлов — 2 и т. д. Отсюда возникает формальное сходство возможных степеней окисления — восстановления и химических формул. Так, например, для соединений элементов одного и того же вертикального столбца имеется первая степень окисления и общая формула их для всех галидов щелочных металлов (МХ) первая степень восстановления всех галогенов и общая формула (НХ) для их соединений с водородом НР, НС1, НВг, Н1 и НА1. [c.197]

Гкак и его предшественники, Д. И. Менделеев в качестве основной характеристики, однозначно определяющей химический элемент, выбрал атомную массу. Но в отличие от них Д. И. Менделеев искал закономерности в изменении атомных масс не только у химически сходных элементов, внутри одной естественной группы, но и между несходными элементами. Сопоставив крайне противоположные в химическом отношении, но близкие по атомным массам такие члены группы, как щелочные металлы и галогены, и написав первые под вторыми, Д. И. Менделеев расположил под и над ними и другие группы сходных элементов в порядке изменения атомных масс. Оказалось, что члены этих естественных групп образуют общий закономерный ряд, причем химические свойства элементов периодически повторяются. При этом обнаруживается, что распределение элементов по их атомной массе не только не противоречит их сходству, а, наоборот, прямо на него указывает, [c.29]

При этом наряду с индивидуальными свойствами элементов были установлены и общие групповые свойства. Так, способность проявлять резко выраженные основнне свойства оказалась присуща группе элементов, которые были названы щелочными металлами, и в несколько меньшей степени — группе щелочноземельных металлов, а способность проявления кислотных свойств — группе элементов, названных галогенами. Наряду с качественными характеристиками свойств были накоплены сведения о свойствах, которые в отличие от первых подлежат точному измерению, и среди них атомная масса элементов и их валентность, т. е. способность образовывать различные формы соединений. [c.70]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

Деление фторидов на ионные и неионные является произвольным, так как резкого различия между разными типами связей не суш ествует. Более вероятно, что имеет место постепенный переход от соединений с ионной решеткой, каковыми являются фториды щелочных металлов, к соединениям. с ковалентной связью, к каковым относятся газообразные фториды неметаллов. К сожалению, химия неорганических фторидов исследована далеко не полно, а физические характеристики соответствующих соединений (структура молекул, межатомные расстояния, электропроводность в расплавленном состоянии и т. д.), которые могли бы помочь решению проблемы, связанной со строением молекул этих соединений, не всегда могут быть получены. В этих условиях может быть оправдано применение произвольного критерия, примером одного из которых может служить допущение, что наиболее летучие фториды представляют собой соединения неионного типа. Именно благодаря этому допущению многие летучие фториды и оксифториды металлов, начиная с четвертой и кончая восьмой группой, рассматриваются в основном во второй статье этой книги вместе с фторидами типичных неметаллов. В этой статье они рассматриваются лишь постольку, поскольку это необходимо для того, чтобы нарисовать общую картину всего ряда фторидов, образуемых различными элементами. Другой характерной чертой этих фторидов как соединений промежуточного типа является образование фторокислот последние подробно рассмотрены в третьей статье. Было показано, что если металл образует несколько различных фторидов, то летучесть повышается с увеличением валентности металла. Поэтому в этом разделе подробно удалось описать только нелетучие фториды, соответствующие низшим степеням валентности. Именно так обстоит дело, нанример, с платиновыми металлами, а также с другими элементами переходных групп. [c.9]