Тиоцианатный ИСЭ

Катионы железа(1П) Fe " можно открыть реакцией с тиоцианат-ионами N S ио образованию тиоцианатных комплексов железа(Ш), окрашивающих водный раствор в красный цвет [c.28]

Реакция с тиоцианат-ионами (фармакопейная). Катионы реагируют с тиоцианат-ионами N S (лучше — в кислой среде при pH 3) с образованием тиоцианатных комплексов железа(1П) красною цвета. В зависимости от соотношения концентраций реагентов могут доминировать комплексы различного состава [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2, 3,. .., 6. Все они имеют красную окраску и находятся в равновесии. Для подавления образования гидроксокомплексов, содержащих гидроксильные группы 0Н , реакцию проводят в кислой среде при pH 3, [c.399]

Аналогия в химико-аналитических свойствах элементов, занимающих соседние клетки в периодической системе, открывает широкие возможности для прогнозирования и разработки новых методов анализа. Было известно, например, что Мо (V) дает цветную реакцию с тиоцианатом. Можно было ожидать, что N6 (V), как соседний элемент по периодической системе, также будет давать соединение с тиоцианатом. Эксперимент оправдал эти ожидания и для ниобия был также разработан тиоцианатный метод фотометрического определения, широко используемый в настоящее время. Аналогичные примеры известны для методов определения тантала и протактиния и для многих других сочетаний элементов. Аналогия свойств, соответствующая периодическому закону, проявляется не только непосредственно в химических реакциях кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования, осаждения и т.д., но и во многих других процессах, имеющих химико-аналитическое значение, — их экстрагируемо- [c.15]

К 1 мл концентрированного раствора хлорида кобальта добавьте 2 мл такого же раствора тиоцианата аммония. Раствор разделите на две части. К одной прибавьте воды, ко второй — амилового спирта. Одинакова ли устойчивость тиоцианатного комплекса кобальта в этих растворителях [c.294]

Электронное строение тиоцианатного иона, N 8 , может быть представлено гибридом двух резонансных структур. Запишите эти две структуры и определите в каждой из них порядок связей углерод - азот и углерод—сера. [c.507]

В качестве индикаторов чаще всего применяют или тио-цианатные комплексы железа (III), или дифенилкарбазон. Применение первого индикатора основано на обесцвечивании раствора тиоцианатных комплексов железа (III) под действием иона Hgi , образующего осадок Hg2(S N)2 [c.261]

Полнота восстановления контролируется тиоцианатной реакцией на ионы Ре +. Восстановленный раствор титруется перманганатом калия. Железо (П1) можно восстанавливать также сероводородом, разными металлами и другими восстановителями, однако практически всегда восстанавливают хлоридом олова (И) или с помощью редуктора Джонса. [c.275]

Изучите, как экстрагируется тиоцианатный комплекс молибдена (V) диэтиловым эфиром. Для этого к раствору комплекса прибавьте 1 мл эфира и содержимое пробирки энергично перемешайте. Оставьте пробирку на несколько минут до расслоения водной и органической фаз и наблюдайте уменьшение интенсивности окраски водного слоя вследствие перехода комплекса в эфирный слой. [c.156]

V) и вольфрама (V) широко применяются для количественного определения этих металлов. Состав комплексного аниона для обеих элементов одинаков — [Е0(МС8) 5] , Напишите уравнения реакций образования тиоцианатных комплексов молибдена (V) и вольфрама (V). [c.156]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтров. Для выбора оптимальных светофильтров снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор I). Аликвоту объемом 10 мл раствора I помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл НС1, добавляют 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония) и доводят до метки водой. Приготовленный раствор фотометрируют при различных светофильтрах. Затем фотометрируют неразбавленный раствор соли никеля. Полученные данные наносят на график оптическая плотность - длина волны. На основании кривых светопоглощения выбирают два светофильтра, соответствующие максимальному поглощению каждого из компонентов -соли никеля (Х ) и тиоцианатного комплекса железа (Х2). [c.168]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтра и построение градуировочного графика. Для выбора оптимального светофильтра снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор II). Аликвоту 10 мл раствора II помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл [c.154]

Полученные для железа и никеля данные наносят на один график в координатах оптическая плотность - длина волны. Значения X. для каждого светофильтра приведены в описаниях соответствующих приборов. На основании кривых светопоглощения производят выбор светофильтра. Подходящим является тот участок спектра, где поглощение тиоцианатного комплекса железа является максимальным, а поглощение соли никеля незначительно. [c.155]

Сущность работы. Определение молибдена основано на восстановлении Мо до Мо , образовании тиоцианатного комплекса [МоО(8СЫ)з]2- и экстракции последнего изоамиловым спиртом. [c.163]

Молярный коэффициент поглощения тиоцианатного комплекса молибдена( 0 е = 15000 при 475 нм. [c.164]

Сущность работы. Растворы солей никеля и тиоцианатного комплекса железа имеют различную окраску. Это позволяет выделить участки спектра, где поглощает только раствор соли [c.167]

В литературе сообщается, что галогенидные комплексы железа образуются в кислотной среде. Попытайтесь объяснить причину. В те же pa твqpы добавьте по каплям кислоту (какую ). Какие галогенид-ионы влияют на образование тиоцианатного комплекса железа Расположите галогенид-ионы а порядке понижения их способности быть лигандами и объясните причину полученной последовательности. [c.401]

Некоторые сложные ионы или молекулы обладают способностью присоединяться к центральному иону двумя или более различными способами и поэтому получили название амбидентных лигандов. К их числу относятся, например, 5СЫ , СЫ , ЗгОз , мочевина (НН2)гС0, тиомочевина (ЫН2)2С5 и некоторые другие. Так, ион S N- в зависимости от природы центрального иона может присоединиться к нему атомом ь, образуя тиоцианатные комплексы [Ме" . ..5СМ] или атомом N с образованием изотио-цианатных комплексов [Ме" "...МС5]. Спектроскопическими исследованиями установлено, что в роданиде цинка связь осуществляется через атом азота — 2п(ЫС5)2, в роданиде ртути через атом серы — Hg(S N)2, а в роданиде кадмия одинаково возможны оба вида связей . [c.95]

Продолжите эксперимент № 28—6. В одном из источников говорится, что галогенид-ионы влияют на равновесие образования тиоцианатного комплекса железа. Это про- [c.400]

Обычно формулу аквакомплекса кобальта(II) записывают с шестью молекулами воды. В то же время в вышеуказанную формулу тиоцианатного комплекса включено только 4 тиоцианат-иона. Как Вы думаете, кобальт изменяет свое координационное число в зависимости от природы лиганда или же в формуле тиоцианатного комплекса не написаны две молекулы воды [c.409]

Методика. В пробирку вносят 9—10 капель анализируемого раствора, 3—5 капель разбавленной H I, осторожно нагревают (под тягой ) раствор почти до кипения (3—4 мин) и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют по каплям ра)бавленный раствор хлорида желе-за(1П). Если в растворе присутствуют тиоцианат-ионы, то он окрашивается в красный цвет вследствие образования красных тиоцианатных комплексов железа(1П). [c.490]

Из разбавленных растворов кристаллы выделяются медленно. Если же в растворе присутствуют катионы цинка Zn ", то при проведении реакции сразу же выпадает голубой осадок смешанного тиоцианатного комплекса цинка и кобальта(П) состава Zn Oj,[Hg(S N) [c.412]

В присутствии железа(1П) тиоцианат -ионы образуют красные тиоцианатные комплексы железа(П1) общего состава [Fe(N S),(H20)6- ] — раствор приобретает красную окраску. [c.458]

В пробирку вносят 6—8 капель анализируемого раствора и по каплям при перемешивании прибавляют красный раствор тиоцианатных комплексов железа(1П). Если первые прибавляемые капли красного раствора обесцвечиваются, то это указывает на присутствие фторид-иона в анализируемом растворе. [c.489]

Эта реакция с первичными и вторичными субстратами проходит за 1—24 ч при кипячении, выходы до 90% [4, 38, 39, 73, 82, 1045]. В качестве катализаторов были испытаны как четвертичные аммониевые соли, так и краун-эфиры, а также многие первичные, вторичные и третичные амины. Последние в реакционной смеси превращаются в четвертичную соль (кватернизуют-ся), что иногда приводит к увеличению времени реакции [82]. Комплекс тиоцианата калия с 18-.крауном-6 является сравнительно слабым нуклеофилом в гомогенном ацетонитрильном растворе так, он реагирует с бензилтозилатом в 32 раза медленнее, чем ацетат калия [83]. В гексахлорциклотрифосфазене можно заменить все шесть атомов хлора на группы 8СЫ [984]. Растворимый, частично хлорметилированный полистирол был модифицирован путем обработки тиоцианатом натрия в присутствии криптанда[2.2.2] [1217]. Другие реакции замещения на тиоцианатную группу проводят с твердыми солями щелочных металлов в присутствии 18-крауна-6 [1534] и под действием анионообменной смолы амберлит А26 (в тиоцианатной форме) в кипящем толуоле [1507]. [c.138]

Изотиоцианатные комплексы молибдена (V) и вольфрама (V). В две пробирки внесите в первую 1—2 капли раствора молибдата аммония, во вторую— 1—2 капли вольфрамата натрия. В каждую пробирку добавьте по 3—5 капель соляной кислоты и по 0,5 мл раствора тиоцианата калия. По каплям в обе пробирки внесите раствор свежеприготовленного хлорида олова (И) до появления красной окраски тиоцианатного комплекса молибдена (V) и зеленожелтой окраски комплекса фольфрама (V). [c.156]

Тиоцианатная реакция железа позволяет обнаружить в растворе тиоцианат при концентрации порядка 10 моль/л, что соответствует 0,01 мл 0,1 М KS N в 100,0 мл раствора. [c.259]

Сущность работы. Растворы солей никеля и тиоцианатного комплекса железа имеют различную окраску, что позволяет выделить область, где светопоглошение тиоцианата железа достаточно велико, а светопоглошение соли никеля в присутствии тиоцианат-иона незначительно. Выбрав светофильтр и фотомет-рируя анализируемый раствор дважды - без добавления тиоцианата и после его добавления, получают соответственно два значения оптической плотности. Первое (Ао) соответствует свето-поглошению соли никеля, второе (А) - суммарному светопо-глошению соли никеля и тиоцианата железа. Разность АА = А -- Аа пропорциональна концентрации железа в растворе. [c.154]

Приготовьте 50 мл раствора тиоцианатного комплекса железа, К раствору РеС1з прилейте несколько капель раствора тиоцианата калия или аммония до образования не слишком сильно окрашенного раствора. Разлейте раствор в несколько пробирок и добавьте по каплям концентрированные растворы галогенидов. Желательно, чтобы концентрации этих растворов были одинаковы (1—5 моль/л). Сколько капель каждого из растворов галогенидов понадобилось для достижения примерно одинаковой степени обесцвечивания раствора тиоцианата железа Растворы сохраните. [c.401]

Реакция с солями железа( 1). Тиоцианат-ионы образуют с катионами железа(Ш) в кислой (для подавления гидролиза железа(И1)) среде тиоцианатные комплексы железа(1П) красного цвета состана [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2,. .., 6. Все комплексы железа(1П) с разным содержанием тиоцианатогрупп окрашены в красный 1дает и в растворе находятся в равновесии друг с другом. При повышенных концентрациях ионов N S в растворе доминируют комплексы с большим значением при пониженных — с меньшим значением и. Образующиеся комплексы можно экстрагировать органическими раство)эителями — ди-этиловым эфиром, амиловым спиртом и др. [c.461]

А. К 3—4 каплям концентрированного раствора 0 I2 прилейте по каплям концентрированный раствор тиоцианата калия KN S (или аммония) до перехода розовой окраски раствора в ярко-синюю. Предполагается образование комплексного иона [Со(N S)4]2-. Затем по каплям добавьте в раствор дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Напишите уравнение реакции. Предложите способы смещения равновесия (о чем можно судить по изменению окраски раствора). Сравните поведение тиоцианатных комплексов кобальта и железа. [c.408]

Анион S N в зависимости от природы металла может образовывать связь М—S N (тиоцианатный комплекс) и связь М—N S (изотиоцианатный комплекс), С цинком осуществляются связи Zn +—N S. а с ртутью Hg —S N, Кадмий(И) способен присоединять этот анион и через атом серы, и через атом азота. Лиганды, которые могут присоединиться к центральному атому двумя или более способами, называются амбиден-/атными. Кроме анионов типа N02 , S N, N к амбидентат-ным, г)игандам относятся и нейтральные молекулы СО, [c.141]

На равновесие реакций комплексообразования часто влияет концентрация ионов водорода. Кроме того, могут происходить конкурирующие реакции, когда в анализируемом растворе наряду с определяемым элементом присутствуют другие компоненты. В значительной степени подобные явления наблюдают в случае малоустойчивых и потому неудобных для аналитических целей комплексов, какими, например, являются тиоцианатный комплекс Ре(1 II), тетрамминат Си(П) и многие другие. Концентрация таких малоустойчивых комплексов заметно изменяется уже при добавлении нейтральных солей (КН4С1). Поэтому при разработке методик фотометрического определения металлов следует непременно оценивать возможное влияние подобных конкурирующих реакций (гл. 3.1). [c.248]

Тетратиоцианатный комплекс кобальта(П) не очень устойчив (lg = 2,20, т. е. = l,610 ) и в разбавленных растворах равновесие сильно смещено влево. Ионы Ре также образуют с тиоцианат-ионами окрашенные (в красный цвет) тиоцианатные комплексы [Pe(N S) ] " [c.208]

При и = 6 константа устойчивости комплекса железа(Ш) Р = 1,7 10 (lgP = 3,23), т. е. этот комплекс несколько устойчивее тиоцианатного комплекса кобальта(П). На фоне окрашенного комплекса железа(1П) окраску соединения кобальта(П) заметить практически невозможно, т. катионы Fe мешают открытию ионо)з Со . Мешающее действие катионов железа(1П) можно подавить введением в раствор фторид-ионов F. В присутствии этих анионов железо(П1) связывается в очень прочный бес цветный комплекс [РеРб] [c.209]

Экстракция относится к наиболее эффективным методам разделения веществ. Экстракщюнные методы используют при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других и т. д. Описаны случаи экстракции расплавами солей или металлов из расплавов. Экстракционные методы на практике использовались издавна. Так, еще несколько столетий назад некоторые препараты, парфюмерные вещества, красители готовили по методикам, в которых применялась экстракция. В 1825 г. была описана экстракция брома бензолом, в 1842 г. — экстракция урана из растворов азотной кислоты, в 1867 г. — предложено использование различий в экстрагируемости кобальта, железа, платиновых металлов из тиоцианатных растворов для их разделения. В 1892 г. описана экстракция хлорида железа(1П), в 1924 г. — хлорида галлия(1П). В 20-е годы показана возможность использования органических хелатообразующих реагентов (в частности, дитизона) для экстракционного извлечения металлов в виде комплексных соединений. [c.240]

Катионы железа(1П) открывают реакцией с гексацианоферратом(П) калия К4[Ре(СК)б] (образуется синий осадок берлинской лазури), а также реакцией с тиоцианатом аммония NH4N S или калия KN S — наблюдается окрашивание раствора в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа(П1) состава [Fe(N S) (HiO)6 ] (п = 1—6), имеюших красную окраску. [c.334]

При отсутствии в растворе катионов Fe и u кобальт(П) открывают реакцией с тиоцианатами аммония NH4N S или калия KN S в присутствии изоамилового спирта (экстрагент) — наблюдается окрашивание органического слоя в ярко-синий цвет вследствие образования синего тиоцианатного комплекса [ o(N("S).i] , экстрагирующегося в органическую фазу. [c.340]

В другую пробирку вносят 2—3 капли раствора соли кобальта(П), 2—3 капли раствора соли же [еза(1И) и прибавляют 5—6 капель насыщенного раствора тиоцианата калия или аммония. Раствор принимает красную окраску — цвет тиоциапаишх комплексов железа(1П), на фоне которого нельзя увидеть синюю окраску тиоцианатных комплексов ко-бальта(П). К смеси прибавляют порошкообразные NaF или NaK 4H406 до исчезновения красной окраски. Затем добавляют 5—6 капель органического растворителя и встряхивают пробирку. Наблюдается синее окрашивание верхней жидкой органической фазы. [c.412]

Методика. В пробирку вносят 4—5 капель раствора соли кобаль-та(П), прибавляют каплю раствора соли цинка (например, ZnS04) и 3—4 капли раствора (NH4)2[Hg(S N)4 . Выпадает голубой осадок смешанного тиоцианатного комплекса цинка и кобальта(П). [c.413]

Реакция с тиоцианатными комплексами железа Ш). Тиоцианатные комплексы железа(1П) состава [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2,. .., 6, имеющие в растворе красный цвет, в присутствии фторид-ионов разрушаются и переходят в более устойчивые бесцветные комплексные гек-сафтороферрат(Ш)-ионы [FeFef [c.448]

Красный раствор при этом обесцвечивается. Реакцию используют также для маскирования катионов железа(Ш) при открытии кагионов кобальта(П) в виде тиоцианатных к<)Мплексов кобальта(Ш) синего цвета в присутствии фторид-ионов железо(1П) связывается в прочные бесцветные комплексы [FeFe] и не мешает открытию катионов кобальта(П). [c.448]

Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора соли железа(Ш), прибавляют одну каплю разбавленного раствора тиоцианата калия KN S. Раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа. К полученному раствору прибавляют по каплям раствор фторида калия до обесцвечивания раствора. [c.448]

Тиоцианат-ион в водных растворах бесцветен, не гидролизуется, обладает окислительно-восстановител .ными свойствами, с солями различных металлов образует устойчивые тиоцианатные комплексы, например, [ o(N S)4] -, [Fe(N S)6] - и т. д. [c.460]

Открытие фторид-иона. Фторид-ион обнаруживают по обесцвечиванию красного раствора тиоцианатных комплексов железа(Ш), которые разрушаются в присутствии фторид-1юнов с образованием устойчгаого бесцветного фторидного комплекса железа(1П) [FeFe] " (см. выше Аналитические реакции фторид-иона F ). [c.489]

Методика. Готовят красный раствор тиоцианатных комплексов же-леза(1П), для чего к небольшому объему раствора хлорида железа(1И) РеС1з прибавляют каплю разбавленного раствора тиоцианата калия KN S и 2—3 капли разбавленной НС1, [c.489]