Теплота испарения. Теплота затвердевания

Стандартные молярные энтальпии фазовых переходов. Энтальпия изменяется не только в результате химических реакций, но и при фазовых переходах превращении одной аллотропной модификации в другую, плавлении и затвердевании, испарении и конденсации, сублимации и десублимации. Сублимация (возгонка) — переход твердого вещества непосредственно в газообразное, минуя плавление. Десублимация — обратный процесс. Температура, при которой происходит фазовое превращение, называется температурой перехода. Приводимые в справочниках стандартные молярные энтальпии фазовых переходов представляют собой изменения энтальпии в результате фазового перехода 1 моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре перехода и нормальном атмосферном давлении. Для взаимно обратных процессов, например испарения и конденсации, молярные энтальпии равны по абсолютной величине, но обратны по знаку, поэтому в справочниках приводят значения только одной из этих величин. Например, приводимая в справочниках молярная энтальпия испарения воды = 40,66 кДж/моль. Это означает, что для превращения 1 моль жидкой воды в водяной пар при температуре кипения 398,15 К (100 °С) и давлении 101,3 кПа нужно затратить 40,66 кДж теплоты. Положительное значение АН° свидетельствует о том, что этот процесс эндотермический. В результате обратного, экзотермического процесса конденсации 1 моль воды выделяет 40,66 кДж теплоты. Следовательно, АЯ° дд = = -40,66 кДж/моль. [c.46]

Тепловой эффект реакции зависит от агрегатного состояния исходных и конечных продуктов реакции, а также от температуры. Если в результате химической реакции изменяется агрегатное состояние, то в значение теплового эффекта реакции входит значение теплоты фазового перехода (теплоты испарения или конденсации, плавления или затвердевания). [c.623]

ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ. ТЕПЛОТА ЗАТВЕРДЕВАНИЯ [c.57]

Данные, приведенные в таблице, указывают на большое разнообразие физических свойств хладоагентов, сочетающих отдельные достоинства и недостатки. Так, например, аммиак, применяемый в одно- и двухступенчатых машинах для получения температур от —5 до —70 °С, обладает высокой скрытой теплотой испарения, но малой плотностью паров, образует с воздухом взрывоопасные смеси, опасен для жизни при сравнительно низких концентрациях в воздухе, вызывает коррозию медных и бронзовых деталей. Диоксид углерода уступает аммиаку по теплоте испарения и температуре затвердевания, но имеет большую плотность, а также выгодно отличается негорючестью, химической инертностью и [c.734]

Необходимость писать индексы агрегатного состояния компонентов реакции вызвана тем, что теплота реакции зависит от агрегатного состояния исходных и конечных продуктов. Если в результате химической реакции изменяется агрегатное состояние, теплота ее включает и теплоту фазового перехода (теплоту испарения или конденсации, плавления или затвердевания, возгонки или конденсации). [c.7]

Превращение твердого тела в жидкость называется плавлением, а обратный процесс—превращение жидкости в. твердое тело—называется затвердеванием. Эти превращения сопровождаются внезапным и резким изменением свойств взаимопревращающихся фаз, подобно тому, что наблюдается при процессах испарения и конденсации. Эти явления сопровождаются тепловым эффектом—положительным в случае плавления (поглощение теплоты из окружающей среды) и отрицательным в случае затвердевания (выделение теплоты). По абсолютному значению теплота плавления равна теплоте затвердевания. Обычно она обозначается символом L ПЛ [c.32]

Уравнение (4.15), в пределах применимости уравнения Ван-дер-Ваальса, действительно для всех газов или жидкостей. Оно не содержит индивидуальных постоянных. Уравнение (4.15) есть выражение теоремы соответственных состояний, которая утверждает, что при одинаковых приведенных параметрах состояния ряд свойств (давление пара, мольная теплота испарения, температура кипения и затвердевания),у всех жидкостей и газов совпадает. Эта теорема выполняется в первом приближении только для неассоциированных жидкостей. [c.435]

В том случае, еслп С. длительное время выдерживается при темп-ре выше идеальной темп-ры плавления, точка затвердевания падает до естественного значения. Темп-ра кипения С. 444,6°. Теплота плавления 8, 11,9 кал/г (112,8°), 8 9,2 кал/г (118,9°). Теплота испарения 68,6 кал/г (444,6°). Давление пара [c.400]

Начнем с пара, имеющего давление его начальное состояние соответствует температуре. Если его охлаждать, поддерживая давление Ра постоянным, то при температуре он начнет конденсироваться и не сдвинется с точки 2 до тех пор, пока не перейдет целиком в жидкость. При этом от него должна быть отведена соответствующая скрытая теплота конденсации (если бы процесс шел в обратном направлении, то необходимо было бы подводить равную ей теплоту испарения). Далее между точками 2 к 3 жидкость будет охлаждаться от Гд до Г3. В точке 3 произойдет затвердевание вещество при постоянной температуре перейдет в твердое состояние [c.45]

Поэтому при атмосферном давлении возможно только твердое и газообразное состояние углекислоты Затвердевание углекислоты происходит за счет частичного испарения жидкой углекислоты со скрытой теплотой затвердевания 46,76 ккал/кг. [c.328]

Как видно из приведенных данных, ошибка вследствие того, что не учтена энтальпия жидкости, не превышает 6%. Так как в расчетах теплообмена обычно находят коэффициенты теплоотдачи и испарения с точностью 10—20%, то учет этой поправки нецелесообразен. При температурах ниже 0° пренебрегать энтальпией переносимой влаги нельзя, так как в нее включена теплота затвердевания. [c.441]

Полученное соотношение относится только к процессу конденсации пара в высоком вакууме. Увеличение парциального давления пара или газа в смеси приводит, как и при конденсации чистого пара, к спонтанному испарению некоторой части образовавшегося льда за счет избытка неотведенной доли теплоты фазового превращения. Поэтому в общем случае в уравнение (276) следует ввести коэффициент затвердевания /. Обозначим коэффициент / для конденсации в присутствии 162 [c.162]

Отсюда видно, что закон Трутона, утверждающий, что для одной килограмм-молекулы всех веществ отношение теплоты к температуре испарения или конденсации есть величина постоянная, соблюдается только в меру постоянства мольных емкостей, входящих в правую часть выражения (302). О неточности закона Трутона можно судить по данным, приведенным в работе [18, с. 338]. Для процессов плавления и затвердевания закон Трутона выполняется еще хуже, чем для испарения и конденсации, так как у жидких и твердых тел емкости сильнее зависят от состава ансамбля, в том числе от его массы, об этом уже говорилось выше. [c.307]

Фенол СвНзОН представляет собой бесцветное илн окрашенное в розовый цвет кристаллическое вещество, с температурой затвердевания 42.5 н кипения 182 . Удельный вес фенола прн 5СР — 1.0466. Теплоемкость 0,561 кко.1/кг С, скрытая теплота испарения при температуре кипения [c.176]

Исходя из теплоты затвердевания продуктов дегидратации мо-ноаммонийфосфата, можно оценить теплоту его плавления. При температурах до точки плавления энтальпия нагреваемого образца моноаммонийфосфата превосходит энтальпию свежего образца не более, чем на 8,38 Дж/г. При плавлении моноаммонийфосфата происходит испарение воды и аммиака. В условиях эксперимента по измерению теплоемкости потеря массы образца составила 0,2% от первоначальной массы. [c.55]

Переход из одной фазы в другую сопровождается поглощением или выделением тепла. Количество тепла, поглощающегося (или выдатяющегося) при равновесном изотермическом переходе единицы массы вещества из одной фазы в другую, называется удельной теплотой фазового перехода или превращения. В зависимости от типа фазового перехода различают теплоты испарения, конденсации, плавления и затвердевания. [c.33]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

На рнс. 2.20 схематически представлены фазовые пограничные линии на диаграмме Т, 5. Линия АК — пограничная кривая пара КВ — пограничная кривая жидкости ОВ—линия начала затвердевания СЕ — линия конца затвердевания. Площади под отрезками между двииями АК и ВК (например, под АВ) соответствуют теплоте испарения (сжижения),, равной ТА.5. Площади под отрезками между линиями 08 и ЕС (например, под, ВС) соответствуют теплоте отвердевания (плавления). В точке В (тройная точка) сосуществуют все три фазы пар,, жидкость, твердое тело. [c.46]

Количество удельной теплоты q, Дж/кг, необходимое для плавлев или затвердевания, испарения, сублимации или конденсации, те. для i рехода через области состояний S.+L., L.4-G., S.+G (рис. 1.1, 1.2), завис от молекулярной структуры вещества и энергии межмолекулярных взг модействий. Подводимая в процессе перехода из твердой в жидкую или жидкой в газообразную фазу теплота расходуется на увеличение кинет ческой энергии молекул, которая должна превысить энергию их взаимно притяжения. Поэтому величины, входящие в уравнение Клапейрона-Кла [c.40]

Физический смысл коэффициента затвердевания f можно выяснить при рассмотрении механизма образования кристаллической решетки льда из молекул пара [109]. При образовании элементарной ассоциированной группы, состоящей из пяти и более молекул пара, мгновенно выделяется энергия фазового превращения, которая должна столь же быстро отводиться от поверхности. Однако такой мгновенный отвод энергии с должной скоростью в действительности возможен только в условиях сравнительно редкого падения молекул пара на охлаждаемую поверхность, т. е. в условиях сверхвысокого и высокого вакуума. При повышении давления поступающего пара рс и, следовательно, увеличении количества молекул, поступающих в конденсатор, мгновенно выделяемая тепловая энергия несоизмеримо велика по сравнению с тепловой проводимостью системы. Выделившаяся при конденсации теплота не в состоянии быстро отвестись от поверхности только.незначительная часть теплоты отводится через стенку конденсатора к хладагенту, а основная часть тепла идет на спонтанное испарение сконденсировавшегося на поверхности пара. Неотводимая тепловая энергия расходуется на частичный самораспад (спонтанный распад) уже образовавшихся кристаллических групп. Такое рассмотрение вопроса находится в полном согласии с теорией конденсации Ленгмюра. Согласно этой теории все молекулы пара, попавшие на охлаждаемую поверхность, конденсируются на ней. Однако, если не будет осуществлен отвод выделяющейся тепловой энергии от поверхности, происходит обратное испарение этих сконденсировавшихся молекул. [c.118]

Теплота, выносимая из глубин земли при различных геохимических процессах, является во многих случаях их движущей силож (при магматизме и вулканизме) или играет в них существенную роль (г ри гидротермальном рудообразовании). Специфика процессов теплопереноса при геохимических процессах — существование фазовых переходов во флюиде (испарение, кондецсация) и в. горных породах (плавление, затвердевание). Но если решения задачи кондуктивного плавления горных пород (задачи Стефана) хорошо известны, то задача конвективного плавления в литературе мало обсуждается. Нами для задачи конвективного плавления предло--жена удобная расчетная схема, излагаемая ниже. [c.79]

Менее распространены калориметры постоянной температуры, или изотермические калоримет-р ы чаще всего они используются для изучения длительных процессов. В них теплота экзотермического процесса вызывает плавление (или испарение) вещества, заполняющего калориметрический сосуд. В случае эндотермических процессов. в этих калориметрах происходит соответственно затвердевание или конденсация вещества. О количестве выделившейся (или поглощенной) теплоты судят по количеству вещества, изменившего агрегатное состояние. [c.177]