Коэффициенты перехода для единиц давления

Справочник У. Д. Верятина и др. Термодинамические свойства неорганических веществ под редакцией А. П. Зефирова содержит для большого числа веществ значения теплот образования (АЯ , 293), энтропии (Згэз), параметров фазовых переходов, коэффициентов уравнений, выражающих температурную зависимость теплоемкости, давления насыщенного пара и изменения энергии Гиббса при реакциях образования (АСг . г), а также термодинамические свойства металлических сплавов. Данные приведены из разных источников. Наряду с этим приводятся характеристики кристаллической структуры веществ. Все величины, зависящие от единиц измерения энергии, выражены параллельно через джоули и термохимические калории. [c.76]

Расчет выполняется в такой последовательности подготавливается аксонометрическая схема газопровода с расположением на ней отводов, переходов, отключающей арматуры, сварных стыков, компенсаторов и с разбивкой газопровода на расчетные участки определяются для каждого участка расчетный расход газа, протяженность, число и вид местных сопротивлений, разность абсолютных отметок начала и конца рассчитываемого газрпровода рассчитывается участок, наиболее удаленный от регулятора давления газа для расчетного участка с помощью номограммы (рис. 11.10) выбираются диаметр газопровода и удельные потери давления / в зависимости от расхода газа и от принятого диаметра газопровода с помощью номограмм (рис. 11.11 или 11.12) определяется длина эквивалентного участка с местным сопротивлением, равным единице по расчетной схеме газопровода определяется сумма коэффициентов местных сопротивлений и дополнительная длина участка газопровода определяются расчетная длина газопровода I и общие гидравлические потери давления в зависимости от линейных местных сопротивлений как произведение Ш в зависимости от пространственного положения газопровода к полученному результату прибавляется или вычитывается гидростатический напор аналогично рассчитываются все участки внутренних и наружных газопроводов низкого давления и путем постепенного приближения выбираются диаметры трубопроводов, обеспечивающие номинальные параметры. [c.530]

Введение в термодинамику безразмерных давлений имеет ряд достоинств. Одно из них связано с тем, что обязательный переход на систему СИ исключает применение атмосферы как единицы измерения для каких-либо расчетов. Это ставит проблему использования того громадного фонда термодинамических данных, который получен с применением атмосферы как единицы измерения. Пересчет с использованием коэффициента 1 атм= 1,01325-10 Па связан с оче- [c.21]

Разность химических потенциалов в соответствии с (VI. ) равна разности парциальных молярных энергий Гиббса и, следовательно, равна максимальной работе. Таким образом, соотношения ( 1.17) показывают, что коэффициент активности характеризует работу перенесения моля растворенного вещества из идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации. Левые части уравнений ( 1.17) неодинаковы (и правые, естественно, тоже), так как изменение химического потенциала, выражаемое этими уравнениями, относится к процессам перехода от идеального раствора к реальному при разных условиях при постоянной моляльности, постоянной молярности или постоянной молярной доле. В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности, и поэтому [c.103]

Несмотря на внешнее сходство между выражениями Кс и Ка через Ку, у и / по физическому смыслу эти величины разные, также, как и коэффициенты 7 и /. Ранее мы уже писали (с. 166), что концентрационная константа равновесия есть мера изменения изохорно-изотермического потенциала реакции перехода системы из начального состояния с концентрациями (давлениями) реагирующих веществ, равными единице, к равновесному. Величина Кс характеризует работу химической реакции или химическое сродство, тогда как Ка — работу химической реакции и отклонение состояния реальной системы от принятого за стандартное, в частном случае от идеального состояния. [c.173]

Как показывает уравнение (130.2), коэффициент активности характеризует работу или изменение химического потенциала при переходе компонента из идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации. В симметричной системе в стандартном состоянии компонент находится в чистом виде, поэтому Хд,, = 1 и = 1. Из (130.3) следует, что в стандартном состоянии коэффициент активности равен единице [c.366]

Соотношения (2.6) и (2.10), полученные для смесей идеальных газов, не позволяют найти зависимость константы скорости реакции от давления, так как от давления не зависят константы равновесия Кр или Кс)- Зависимость константы скорости от давления может быть найдена, если применить (2.6) или (2.10) к идеальной смеси реальных газов. В реальных газах при достаточно высоких давлениях, когда их свойства не подчиняются закону идеального газа, вместо давления газа рассматривается его фугитивность /. Отношение фугитивности к давлению называется коэффициентом фугитив-ности 7 и характеризует отклонение газа от идеального состояния (для идеального газа / = р и 7 = 1). При низких давлениях 7 близок к единице, а при высоких давлениях может достигать больших значений (например, для этилена при 150 °С и давлении, близком к 3,6-10 Па, 7 13,5 [4]). Приближенная зависимость константы скорости реакции от давления может быть получена, если рассмотреть химическое равновесие реакции между реальными газами, а затем полученное выражение применить к процессу перехода реагирующей системы в активированное состояние. Тогда, используя (2.10), найдем [c.25]

Уравнение Лэнгмюра [2—3]. При достаточно больших концентрации или давлении газа наступают отклонения от закона Генри из-за неравенства коэффициента активности -уа единице. Неравенство в случае однородной поверхности адсорбента обусловлено силами взаимодействия между молекулами адсорбата в адсорбционном слое. Наиболее часто это силы притяжения при приближении к предельному заполнению адсорбционного слоя они переходят в силы отталкивания. [c.99]

Коэффициенты перехода для единиц давления [c.258]

Для константы скорости окисления КО коэффициент перехода от единиц концентрации к единицам давления равен Ч2 f T , потому что Боденштейн выражал концентрацию N0 числом молей NO в литре, деленным на два. Константа скорости, выраженная в единицах, применяемых в технике, равна [c.478]

Для облегчения расчетов целесообразно воспользоваться понятием о температурной границе деления смеси [23—25]. Если принять, что в смеси присутствует некий гипотетический компонент, у которого относительная летучесть равна единице, то давление его насыщенного пара равно давлению смеси, а коэффициент распределения = XjD/Xiw = и то этот компонент может быть отождествлен с некоторой температурой Т , называемой температурой границы деления смеси, так как компоненты, имеющие температуру кипения ниже Т , переходят преимущественно в дистиллят, а выше Т — в остаток, [c.304]

Чтобы напомнить часто применяемые переводные коэффициенты единиц измерения, вычислим для примера скрытую теплоту испарения воды при нормальном давлении. При 00° С давление насыщенного пара воды равно 760 мм рт. ст., а при 101° оно равно 787,1 мм. Следовательно, приближенно— 27,1 мм рт. ст. (когда требуется точный результат, нужно применять метод перехода от конечных разностей к производной). Поскольку 1 мм рт.ст. равен 1333 бар, то [c.116]

При наличии охлаждаемой стенки конденсация возможна в том случае, когда температура стенки меньше температуры насыщенного пара при данном давлении. При этом на поверхности образуются капли конденсата, либо тонкий слой его, на который попадают молекулы из пара и частично ею захватываются. Часть же молекул за счет испарения переходит обратно в пар. Это явление характеризуется коэффициентом конденсации который определяет долю сконденсированных молекул. По некоторым данным эта величина для воды близка к единице 15, 19]. Температура поверхности конденсации должна быть переохлаждена примерно на [c.136]

Температура перехода от коэффициента сжимаемости меньше единицы к коэффициенту сжимаемости больше единицы при малом давлении (в пределе Р = 0). [c.66]

Для характеристики хроматографических колонн в отношении скорости разделения чис.10 теоретических тарелок N для данной колонны принято относить ко времени выхода данного компонента, т. е. сопоставлять колонны по числу тарелок, приходящихся на одну секунду [18]. В табл. 12.1 приведено соответствующее сопоставление величин Л эф = Л [Лс/(/(с + 1) ] (где Кс — коэффициент емкости колонны), отнесенных ко времени / (время выхода компонента), для колонн с адсорбентами различного зернения. Для сравнения приведены данные и для газохроматографических колонн. Разделение на адсорбентах крупного зернения (0,1—0,15 мм), которые использовались на ранних стадиях развития хроматографии, отличалось малой эффективностью (в расчете на единицу времени) и требовало несколько часов. При переходе к более тонкой фракции зерен (0,02— 0,03 мм) (что, однако, потребовало применения на входе в колонну высокого давления) эффективность возросла на два порядка, а при переходе к фракции 0,005—0,006 мм эта эффективность возросла еще на порядок, что приближается к эффективности колонн с поверхностно-пористым адсорбентом в газовой хроматографии. [c.257]

С каждым годом наблюдается довольно устойчивая Тенденция к повышению степени агрессивного воздействия жидких, твердых и газовых сред, окружающих строительные конструкции. Можно отметить некоторые причины, объясняющие такое положение интенсификация технологических процессов (повышение температуры, давления, концентраций) значительное увеличение единичных мощностей производств, укрупнение агрегатов переход от закрытых отапливаемых зданий к открытым этажеркам установка и эксплуатация технологического оборудования в условиях открытой атмосферы увеличение коэффициента застройки генеральных планов химических предприятий и повышение вероятности утечек агрессивных сред на единицу площади широкое применение в строительстве конструкций, обладающих меньшей коррозионной устойчивостью по сравнению с применяемыми ранее (панельные стены, предварительно напряженный железобетон, тонкостенные профили, высокопрочная арматурная сталь и т. д.) возросший фонд эксплуатируемых зданий и сооружений, запасы прочности строительных конструкций в которых уменьшаются в результате действия коррозионных сред сокращение применения для оборудования и сооружений легированных сталей и использование вместо них углеродистых с защитными покрытиями недостаточный контроль за эксплуатацией действующих конструкций. [c.3]

Определить значение коэффициента перехода от давления газа, выраженного в единицах Topp, к концентрации, выраженной в единицах [c.19]

Естественно, что химики-исследователи предпочитают пользоваться практической системой единиц (типа мм рт. ст., атм и т. п.). Однако современная химия требует перехода к взаимосоглассвакпой системе единиц без численных коэффициентов. В системе СИ единицей давления служит паскаль, имеюпщй размерность [c.20]

Химический потенциал данного компонента, т. е. изменение гиббсовой энергии фазы за счет введения 1 моль компонента при заданном составе, температуре и давлении, не должен зависеть от способа выражения концентраций, а также от выбора начального и стандартного состояний. Таким образом, изменения, связанные с использованием различных концентрационных шкал, сводятся к перераспределению вкладов каждого из трех слагаемых химического потенциала при постоянстве их суммы, В частности, если а — коэффициент перехода от одной системы единиц концентраций к другой, так что с = ас, то из равенства [c.18]

Растворимость некоторых газов в растворах ацетилена в ацетоне при 20° С была определена [32] при давлении ацетилена 14,63 ат (табл. 11.39). Было обнаружено [32], что при 10—20° С и 5—20 ат растворимость ацетилена (в г/кг) в растворах ацетона, содержащих до 5% воды, близка к сум ле растворимостей ацетилена в чистых ацетоне и воде. При давлении 1 от и содержании воды 5% растворимость оказалась меньше, чем можно было бн ожидать на основании правила аддитивности, а при ббльпшх концентрациях воды растворимость снижалась значительно сильнее. Влияние воды, а также других разбавителей на растворимость ацетилена в ацетоне показано в табл. 11.40, где приведены бунзеновские коэффициенты растворимости. Переход к весовым единицам (например г/кг) затруднен, так как данные о плотности этих растворов ненадежны. [c.92]

ОН ПОД постоянным давлением или при постоянном объеме. При последнем условии теплоемкость бывает меньше, и разность этих двух теплоемкостей представляет то количество теплоты, которое при первом условии, не производя возвышения температуры, является причиною увеличения объема это будет скрытая теплота расширения . Понятие это вполне уясняется механическою теориею тепла (см. сноску) при нагревании под постоянным объемом остается в экономии та работа, которая, при нагревании под постоянным давлением, выражается расширением и несет название внешней работы. При сообщении теплоты газам, находящимся под постоянным давлением, часть ее идет на то изменение состояния вещества, которое проявляется возвышением температуры, другая — выра5кается в виде наружной работы. Скрытая теплота расширения, очевидно, будет не что иное, как переход известной части работы из формы термической в другую форму. При сообщении теплоты телам, в которых частицы обнаруживают известное сцепление, часть тепла переходит еще в так называемую внутреннюю работу, уменьшающую это сцепление и приближающую тело к состоянию совершенного газа, при котором сцепление = 0. Если состояние постоянных газов и не вполне подходит к такому идеально-совершенному газообразному состоянию, то тем не менее они близки к нему, и внутренняя работа может считаться для них не существующею. Понятно, что в таком предположении, при нагревании одного и того же количества газа до одной и той н е температуры, один раз — под постоянным давлением, другой — под постоянным объемом, останется, в последнем случае, сохраненным все количество теплоты, произ-водяшее, в первом случае, наружную работу. Но работа эта может быть измерена, и при выражении ее в единицах работы, а теплоты, оставшейся в экономии, в единицах теплоты,— между обоими числами должно быть получено отношение, отвечающее механическому эквиваленту теплоты. Такие определения действительно сделаны и дали для этого эквивалента цифру, тожественную с найденной прямыми опытами.— Любопытно также заключение, к которому ведет механическая теория тепла, если принять в расчет коэффициент расширения газов, равный для 1°, как было указано выше, = /а7з- При определенной температуре газ производит определенное давление и может быть рассматриваем как запас силы, изменяющийся пропорционально температуре он увеличивается, и давление возрастает для каждого градуса на /273.—Ясно, что нри понижении темпера- [c.84]

Предполагая, что скорость испарения постоянна по всей площади испарения и не меняется во времени, можно определить величину Г из экспериментальных данных и затем, подставляя ее в уравнение (48), получить величину давления паров. Численные значения скоростей испарения по массе для металлов при различных давлениях паров были табулированы Дэш-маном [21]. При р — 10 мм рт. ст. величина Г для большинства элементов обычно имеет порядок 10 г-см- .с . Фазовый переход этого типа, представляющий собой испарение со свободной поверхности, обычно называют Ленгмюровским или свободным испарением. Поскольку предположение, что в = 1, обычно не выполняется по причинам, которые будут рассмотрены далее, то в уравнение (48) необходимо вводить коэффициент испарения в < 1. Кнудсен предложил другой метод испарения, который свободен от неопределенности, связанной с возможным отличием от единицы. В его методе испарение происходит как эффузия из изотермического объема с малым отверстием (ячейка Кнудсена). Поскольку площадь, с которой происходит испарение внутри ячейки, велика по сравнению с площадью отверстия, то внутри устанавливается равновесное давление р. Диаметр отверстия должен составлять одну десятую или меньше от величины средней длины свободного пробега молекул газа при равновесном давлении газа р. Кроме того, толщина стенки отверстия должна быть пренебрежимо малой с тем, чтобы частицы газа, покидающие ячейку, не рассеивались, не адсорбировались и не десорбировались на стенке отверстия. При этих условиях поверхность испарения находится в равновесии с паром испаряемого вещества при р и отражения молекул пара не происходит, т. е. величина о = 1. Если площадь отверстия равна Ае, то полный эффузионный поток из кнудсеновской ячейки в вакуум составляет Ае 2пткТ) (р — р) молекул в секунду. [c.39]

Изотермы адсорбции специальный раздел. Калибрование отдельной поверхности. На рис. 23 представлены изотермы адсорбции азота и аргона при 78,1 и 89,2 К на одной и той же поверхности свежевосстановленного образца поликристаллической меди. Плавные кривые, полученные в различных опытах, как при адсорбции, так и при десорбции, свидетельствуют о воспроизводимости опытных данных. Кривые имеют типичную 5-образную форму, характерную для адсорбции азота на железных катализаторах и различных окислах металлов, когда адсорбируются в десятки тысяч раз большие количества газа [121]. В области большйх насыщений ясно виден переход к полимолекулярной адсорбции. Для этого образца коэффициент шероховатости был равен 2,5, однако дальнейшие исследования изотерм показали, что при коэффициенте шероховатости, близком к единице, также наблюдалась полимолекулярная адсорбция. Выше коэффициент шероховатости (/ ) поверхности определялся как отношение истинной величины поверхности к величине видимой геометрической поверхности. Было установлено, что если зависимость количества адсорбированного вещества х от р/ро (р — давление в газовой фазе, Ра — давление пара жидкого адсорбата при температуре опыта) является прямолинейной, то это указывает на применимость теории полимолекулярной адсорбции Брунауэра — Эмметта — Теллера, согласно которой [c.97]

Коэффициент / 1 при оЯо —О стремится к единице при аоНо 1 он переходит в аоНо, при этом Ро = РТиао, т. е. необходимая величина звукового давления перестает зависеть от высоты колонны и определяется, помимо РТи, только щ. Это означает, что из-за увеличения потерь звуковой энергии увеличение высоты колонны почти не сказывается на возрастании суммарной величины звуковой экспозиции (т. е. эффективности коагуляции) и поэтому бесполезно. Практически увеличение высоты колонны становится нерациональным при аоЯо = 5. [c.186]

Летучесть основного вещества осложняет процесс очистки, если обусловливает разложение, которое в таких случаях необходимо предотвращать. Когда же речь идет о примесях, в особенности с коэффициентом распределения, близким к единице (к 1), то их летучестью можно воспользоваться и достичь заметного увеличения степени очистки при проведении зонной плавки в вакууме или в потоке инертного газа. Примеси с высоким давлением пара переходят из расплавленной зоны в паровую фазу, благодаря чему образующиеся кристаллы очищаются. Это с успехом использовалось при очистке антимонида [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология