Соединения с ионными связями

Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие — в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [c.87]

Для комнатной температуры при содержании 0,1 моль электролита в 1 л раствора степень электролитической диссоциации сильных электролитов превышает 30%, а слабых — не превосходит 3%. Сильные электролиты — минеральные соли щелочных и щелочно-земельных металлов, а также галогениды, перхлораты и нитраты некоторых 5-элементов. Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в разбавлен-ны.к растворах. Все эти электролиты — соединения с ионной (соли, щелочи) или ковалентной полярной связью (кислоты). Следует отметить, что сильные электролиты могут вести себя как слабые. Это зависит от нх концентрации в растворе и от диэлектрической проницаемости растворителя. При низкой диэлектрической проницаемости растворителя растворенное в нем соединение с ионной связью может оказаться слабым электролитом. Например, ЫС1 в воде — сильный электролит, а д спиртах — слабый. [c.89]

В заключение отметим, что несмотря на успехи теории кристаллического поля, связанные, в основном, с учетом симметрии, особенно для соединений с ионной связью, она ограничена. Опыты по электронному парамагнитному резонансу показывают, что вопреки теории кристаллического поля электронная плотность не сосредоточена на лигандах и центральном ионе, а частично размазана в объеме комплексного иона, т. е. связь в координационных соединениях не ионная, а ковалентная с большей или меньшей полярностью. Для описания такой связи необходимо привлечь теорию молекулярных орбиталей как более общую, чем электростатическая теория ионной связи. [c.125]

Для соединений с ионной связью формула дает количественное соот ношение ионов и состав сложного иона. [c.19]

Для соединений с ионными связями в соответствии с формулой-основой для расчета являются численные соотношения ионов. [c.60]

Образующаяся соль четвертичного аммония является соединением с ионной связью и поэтому выпадает из раствора в осадок. [c.113]

В жидкой воде молекулы ассоциированы, т.е. объединены в более крупные частицы, причем устанавливается равновесие между молекулами воды, связанными в ассоциаты, и свободными молекулами воды. Наличие ассоциатов повышает температуру и кристаллизации, и испарения воды, и диэлектрическую проницаемость. При увеличении температуры растет доля свободных молекул. При испарении воды ассоциаты разрушаются и водяной пар при невысоких давлениях состоит из свободных молекул Н2О. Однако при повышении давления молекулы воды сближаются и образуют водородные связи, происходит ассоциация молекул. По мере повышения давления пар приближается по своему строению к жидкому состоянию. Это вызывает увеличение растворимости в паре соединений с ионными связями. [c.343]

Электрические моменты диполей измеряются в кулон-метрах (Кл-м). Значения постоянных электрических моментов диполей молекул могут колебаться от О до 3-10 Кл м. Наибольших значений электрический момент диполя достигает у соединений с ионной связью. [c.62]

В химическом отношении элементы главной подгруппы I группы схожи. Все они активны, причем с увеличением атомного номера химическая активность металлов усиливается. При взаимодействии с неметаллами щелочные металлы образуют соединения с ионной связью. [c.143]

Образование ионов в растворах может идти двумя основными путями. Ионы могут непосредственно переходить в раствор из кристаллической решетки соединений с ионной связью, например, при растворении солей. Ионы могут возникать и при растворении молекул, не имеющих ионных связей, в результате реакции молекул растворенного вещества с молекулами растворителя, например, при растворении в воде кислот и слабых оснований [c.31]

Величины, входящие в это уравнение, могут быть найдены опытным путем, что позволяет рассчитывать О и сопоставить с экспериментальным значением энергии, необходимой для разрыва связи. Для соединений с ионной связью получается удовлетворительное согласование. [c.27]

Так как в соединениях с ионной связью каждый ион находится в электрическом иоле ионов противоположного знака, происходит их взаимная поляризация и деформация. Поляризуемость опреде-лж тся электронной структурой, зарядом и размерами иона. Поляризуемость анионов выше поляризуемости катионов. [c.121]

Соединения с ионной связью плохо растворяются в неполярных растворителях (тетрахлориде, бензоле и др.), растворы их в воде обнаруживают электрическую проводимость. Галогениды металлов -элементов и ряда неметаллов могут подвергаться в воде сильному гидролизу (см. гл. 8). Ковалентные соединения плохо растворимы в воде, но сравнительно хорошо растворимы в неполярных растворителях. [c.124]

Образование сольватных оболочек вокруг ионов в растворах существенно ослабляет взаимодействия между ионами в ЖИДКОСТИ. Количественной мерой этого ослабления является диэлектрическая постоянная растворителя. В некоторых растворителях она очень велика. Например, диэлектрическая постоянная воды равна 80, поэтому в воде могут существовать разделенные ионы, т. е. происходит электролитическая диссоциация соединений с ионной связью. [c.121]

Вода — хороший растворитель полярных жидкостей и соединений с ионными связями, она образует кристаллогидраты со многими химическими соединениями. [c.83]

В жидкой воде устанавливается равновесие между связанными в ассоциаты и свободными молекулами. При повышении давления молекулы воды сближаются, образуют водородные связи, происходит ассоциация молекул. По мере повышения давления пар приближается по своему строению к жидкому состоянию. Это вызывает увеличение растворимости в паре соединений с ионными связями. [c.83]

Отметим, что валентность элементов, проявляемая ими в соединениях с ионными связями, очень часто называют электровалентностью, или степенью окисления. [c.76]

Водород окисляет щелочные металлы и образует гидриды—соединения с ионной связью, представляющие собой соли [c.190]

Как уже отмечалось, ионная связь осуществляется в результате взаимодействия противоположно заряженных ионои. Соединения с ионной связью не так многочисленны. Простые ионы сравнительно легко образуют лишь атомы з-элементов, содержащие один электрон во внешнем слое, а также атомы главной подгруппы УП группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева.. [c.30]

Соединения с ионной связью не многочисленны. Простые ионы сравнительно легко образуют лишь атомы -элементов, содержащие один электрон во внешнем слое, а также атомы главной подгруппы VH группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.49]

Таким образом, потенциал ионизации нейтральных атомов ЩЭ, несмотря на его значительную величину, все же существенно меньше, чем такая же величина для атомов других элементов. Это объясняет, почему атомы ЩЭ склонны образовывать соединения с ионной связью и находиться в форме однозарядных катионов. Возможен отрыв и [c.6]

Так, при температуре 298 К диэлект-трическая проницаемость ее равна 78,5, в то время как для HaS она меньше 10. Вода — хороший растворитель полярных жидкостей и соединений с ионными связями. [c.371]

Долгое время необычные свойства воды были загадкой для ученых. Выяснилось, что они в основном обусловлены тремя причинами полярным характером молекул, наличием неподеленных пар электронов у атомов кислорода и образованием водородных связей. Молекула воды (рис. X1V.2, а) может быть представлена в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, а в основании — два протона (рис. XIV.2, б). Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, а две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону кислорода. Длина связи О—И составляет 96 нм, а угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер, молекула воды также полярна. Благодаря полярности вода хорошо растворяет полярные жидкости и соединения с ионными связями. Наличие неподеленных пар электронов у кислорода и смещение обобществленных электронных пар от атомов водорода [c.371]

Доказательство этих условий в общем виде невозможно, но для ряда конкретных молекул и ионов соблюдение этого требования проверено прямыми расчетами. Исключение часто составляют соединения с ионными связями, тогда как для молекул с равномерным распределением электронной плотности указанные условия всегда выполняются, [c.380]

Силициды щелочноземельных металлов имеют суш.ественное практическое значение. Они используются в технологии получения сплавов и при синтезе кремневодородов. Силицид магния MgjSi применяется в технологии магниевых и алюминиевых сплавов. Он обладает высоким электросопротивлением, кубической решеткой и является типичным соединением с ионными связями. [c.12]

Исключительно для соединений с ионными связями (галогениды и оксиды а сгивных металлов) применяется самый простой, с химической 1Х)чки зрения, вид электролиза - электролиз расплава. При электролизе расплава разложению подвергается только одно исследуемое вещество. Рассмотрим в качестве примера электролиз типичного ионного соединения - хлорида калия КС1. В расплаве этого вещества существуют катионы и анионы С1 . При замыкании внешней цепи катионы движутся к катоду, анионы - к аноду, на катоде на аноде [c.175]

К соединениям с ионной связью, образующим ионные решетки, относится большинство солей и небольшое число оксидов. По прочности ионные решетки уступают атомным, но превышают молекулярные. Ионные соединения имеют сравнительно высокие температуры плавления летучесть их в большинстве случаев невелика. Они обладают хрупкостью и являются диэлектриками. В связи с тем, что ионная связь ненасыщенна и ненаправленна, ионная решетка характеризуется высокими координационными числами (6, 8). [c.161]

ВАЛЕНТНОСТЬ (лат. Уа1епз — I моющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать химические связи с атомами других элементов. С точки зрения электронного строения атомов В. — это способность атомов или атомных группировок отдавать или присоединять в каждом отдельном случае определенное количество электронов с образованием эквивалентного количества химических связей. В соединениях с ионной связью В. определяется числом присоединенных (отрицательная В.) или отданных (положительная В.) электронов. В соединениях с ковалентной связью В. атомов определяется числом электронов, принимающих участие в образовании общих электронных пар. В. элемента зависит от строения внешних электронных оболочек атомов. [c.51]

Рассмотрим какое-нибудь соединение с ионными связями, например Na l. Известно, что в ионных соединениях сущест- [c.96]

Ионные кристаллы. Соединения с ионной связью значительно менее распространены, чем соединения, в молекулах которых атомы свяманы ковалентной связью. Наиболее типичные соединения с ионной связью - это твердые неорганические соли (в том числе и комплексные, см. разд. 2.7), существующие в виде ионных кристаллов. Как будет показано ниже (см. разд. 3.2), в ионных кристаллах нет отдельных молекул, они состоят из катионов и анионов, связанных в кристаллическую решетку. В большинстве растворов соединений с ионной связью также нет молекул, поскольку при растворении в полярные растворителях (вода, спирты и т. п.) ионные соединения обычно полностью диссоциируют, а в неполярных растворителях (СС1<, СьН и т. п.) они, как правило, не растворяются. [c.117]

Ионная связь осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Ионная связь может возникать лишь при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов. Например, ионная связь возникает между цезием и фтором, разница электроотри]дательнос-тей у которых составляет более 3 единиц (см. с. 30). К типичным соединениям с ионной связью относят галогениды щелочных металлов, например sF, s l, Na l. [c.41]

Так как электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, то в отличие от ковалентной ионная связь не обладает направленностью. Взаимодействие двух прбтйНоположно заряженных ионов не приводит к полной взаимной компенсации их полей, они сохраняют способность притягивать и другие ионы. Поэтому в отличие от ковалентной ионная связэ не обладает насыщаемостью. Из-за отсутствия у ионной связи направленности и насыщаемости каждый ион окружен ионами противоположного знака, число которых определяется размерами и отталкиванием одноименно заряженных ионов. Поэтому соединения с ионной связью представляют собой кристаллические вещества. Весь кристалл можно рассматривать как единую гигантскую молекулу, состоящую из очень большого числа ионов. Лишь при высоких температурах, когда вещество переходит в газообразное состояние, ионные соединения могут существовать в виде неассоциированных молекул. [c.41]

В качестве примера рассмотрим схему образования хлорида натрия НаС1 — соединения с ионной связью [c.23]

Примерами соединений с ионной связью являются соединения, молекулы которых образованы атомами элементов, находящихся на разных концах соответствующих периодов и резко отличающихся своей электроотрицательностью,— ВаС12, КзгО и др. (наиболее типичный пример РгР). [c.23]

Соединениями с ионной связью являются, например, такие соединения, которые образованы атомами элементов, находящихся на разных концах соо1ве1ствую-щего периода в таблице Менделеева, резко отличающиеся своей электроотрицательностью,— Р, ВаСЬ, ЫагО и др. (наиболее типичный пример РгР). [c.41]