Аквосоли

Аквосоли — это комплексные соли, заключающие во внутренней. сфере комплекса определенное число молекул воды. Аквосоль — частный случай более широкого понятия кристаллогидрата. [c.228]

Ill группа. В этой группе бор по химическим свойствам сильно отличается от других элементов. Это объясняется малым радиусом атомов бора, и ион В имеет сильное электрическое поле и обладает большой поляризующей способностью. В бинарных соединениях бор проявляет большое сродство к кислороду и меньшее к галогенам. Эти свойства бора в значительной степени проявляются и в его комплексных соединениях. Аквосоли и аммиакаты он практически не образует, так как молекулы воды и аммиака в сильном электрическом поле атомов бора подвергаются диссоциации с отщеплением протона. [c.393]

Комплексные металлические катионы показывают в водном растворе щелочную реакцию, а растворы аквосолей — кислую реакцию. Выдвинутая Пфейффером и Вернером схема их гидролиза (гл. 10) предвосхитила схему простого буферного равновесия. Поэтому и по теории Бренстеда комплексные катионы металлов, [c.137]

Аквосолями называются комплексные соли, содержащие в составе комплексного иона молекулы воды. Аквосоль—частный случай более широкого понятия кристаллогидрат. [c.58]

При образовании комплексных аммиакатов, аминатов и аквосолей нужно в дополнение к элементам расчета Магнуса считаться с тем обстоятельством, что обладающие перманентным дипольным моментом молекулы тппа NHg, HjO и т. п. в электрическом поле центрального иона такн е испытывают поляризацию, влекущую за собой возникновение дополнительного (индуцированного) дипольного момента. В связи с этим при попытках расчета энергии образования [c.281]

Данная теория позволяет чисто формально охватить, на основе сделанного предположения о донорах и акцепторах, значительное число комплексных соединений, однако она мяло дает для объяснения их разнообразных физических и химических свойств, например устойчивости, преимущественной склонности отдельных катионов к образованию аквосолей или аммиакатов, кислотных и основных свойств и т. п. [c.294]

Наоборот, соответствующие аквосоли при растворении в воде сообщают раствору кислую реакцию за счет диссоциации согласно-уравнениям [c.372]

Работы Н. Бьеррума и Бренстеда в сильной мере способствовали развитию электростатической теории кислот и оснований, однако представления этой теории были основаны на экспериментальном материале, полученном при изучении только аквосолей. [c.375]

Это обстоятельство, естественно, объясняет то, что для бора аквосоли не характерны. При столь сильном ноле мо.лекулы воды должны подвергаться далеко идущей диссоциации, с образованием гидроксо-и даже оксогрупп. Это же обстоятельство, вероятно, играет роль в объяснении сильно выраженной тенденции бора к образованию амидов в результате взаимодействия с аммиаком. [c.564]

Гексагидраты Mg, Сн, Мп и других металлов рассматриваются [101 как аквосоли с координационным числом 6 следующей формулы [Ме(Н20)е] [BF412 для соли стронция с координационным числом 4 пред-логкена формула lSr(H20)4] [BF4l2 и для соли серебра — формула [Ag(H20)[ [BF4]. [c.46]

Гексагидраты Mg, Си, Мп и других металлов рассматриваются [10] как аквосоли с координационным числом 6 следующей 4юрмулы [Ме(Н20)б1[Вр4]2 для соли стронция с координационным числом 4 предложена формула [Sr(H20)4.] [Вр4]г и для соли серебра—формула [Ag(H20)][Bp4l. [c.48]

При действии концентрированного раствора хлористого аммония на солянокислый раствор, содержащий комплексный хлорид рутения (IV), выделяются, в зависимости от концентрации кислоты, черные кристаллы (NH4)2[Ru le] (сходство с иридием) или бурые ромбические пластинки (NH4)2[RuOH l5]. В присутствии спирта или при нагревании раствора с кусочками фильтровальной бумаги происходит восстановление до (NH4)2[RuH20Gl5]. Красную окраску этой аквосоли легко принять за окраску комплексного хлорида родия. [c.82]

Трехвалентный хром образует ряд комплексных соединени1 пменно гидраты (аквосоли), оксалаты, оксиацетаты, оксита траты и др. Эти комплексные соединения легко растворим] в воде и некоторые из них в растворах довольно устойчивы. [c.250]

Если уменьшать действующую массу соли (путем разведения), то равновесие будет смещаться в сторону аквосоли. Если же увеличивать концентрацию иона N03, нанример, путем добавления HNOз, то ион ХОз, наоборот, будет вытеснять воду и вступать в комплекс. [c.58]

Регпение вопроса о функции воды в аквосолях, одним из простейших представителей которых является рассмотренная розеосоль, имеет очень большое значение не только с точки зрения химии комплексных соединений, но и с точки зрения учения о растворах. Это станет совершенно очевидным, если принять во внпмание, что ионы в водных растворах обязательно гидратированы. [c.65]

При изучении иревраш,ений соединений ацидопентаминового типа уже видно, что в растворах этих последних всегда имеется гидратационное равновесие, причем в растворе именно и образуются аквосоли. Образование аквосолей вытеснением водой неионогенно связанных, находяш,ихся внутри комплексного радикала, остатков и является тем процессом, который обусловливает нарастание молекулярной электронроводности во времени, служившее нам критерием для оценки сравнительной лабильности связи отдельных кислотньгх остатков. [c.65]

Приводим диаграммы (рис. 7) для соединений Со(П1), Pt(IV) (к. ч. 6) и Pt(H) (к. ч. 4). Эти переходные ряды, наглядно уясняющие зависимость между характером ионного распада комплекса и его составом, в то же время имеют еще и тот смысл, что они совершенно ясно показывают родство и генетическую связь важнейших больших групп комплексных соединений, а именно аммиакатов, двойных солей и кристаллогидратов (аквосолей). На диаграммах показан переход от аммиакатов к двойным солям. Однако нужно учесть, что существуют также переходные ряды от аммиакатов к аквосолям и от аквосолей к двойным солям. Соответствующие факты уже известны из главы I. Так, известно, что наряду с катионом [Со(КНз)в] - существуют катионы [Со(КНз)5Н20] +, [Со(КНз)4(НгО)2] , [Со(КНз)з(Н20)з1= +, входящие в состав солей [Со(КНз)5(Н20)]Хз, [С0(КНз)4(Н20)21Хз, [С0(КНз)з(Н20)з1Хз. [c.110]

Соединения типа аммиакатов, гидратов и двойных солей, в которых центральный атом имеет к. ч. 4, должны быть связаны друг с другом переходными рядами. Примеры таких рядов были уже приведены при рассмотрешш соединений двухвалентной платины (стр. 208). В этом случае имелся полный ряд соединений, начиная от аммиакатов [Р1(КНз)4]Ха и кончая двойными солями К2[Р1Х4]. Можно добавить, что известны также отдельные члены переходного ряда от аммиакатов к аквосолям. Так, описаны соединения [Р1(ХНз)зНоО]Х2 и [Р1(МНз).-,(Н20),]Х2, причем последнее — даже в двух требуемых теорией изомерных модификациях. Соединения тппа [Р1(КНз)(НзО)з]Хз и [Р1(Н20)4]Хз иока еще не получены. [c.233]

Пирсон, Генри, Бергман и Басоло показали, что образованпе нитритосолей кобальта из аквосолей в слабокислом растворе протекает в соответствии с уравнением [c.260]

ПЗ иона 0 и 2Н+ или из иона и ЗН+. Аммиакаты и гидраты (аквосоли) возникают но его первоначальным воззрениям как результат электростатического притяжения между центральным поном металла и ионами 0 молекул воды плп ионами молекул аммиака (аминов). Наоборот, ионы Н воды должны при этом испытывать отталкивание со стороны центрального иона комплекса, и таким образом координированная вода должна показывать ббльшую степень диссоциации на ионы, чем вода в свободном состоянии. [c.271]

Н. Бьеррумом и особенно Бренстедом которые опытным путем измеряли концентрацию ионов водорода в растворах аквосолей различных металлов. Они показали, что наряду с зарядом центрального иона опреде.чяющим фактором степени кислотности аквосолей является также и заряд акво-катиона. [c.375]

Причиной кислой реакции водного раствора аквосоли [Со(КНз)5Н20]С1з является процесс, обусловленный электростатическим отталкиванием между центральным ионом Со и протонами воды, идущий согласно уравнению [c.375]

Аквосоль состава [Р1(КНз)5Н20]С14 должна обладать более резко выраженными кислотными свойствами, с одной стороны, за счет более высокого значения заряда центрального иона, а с другой, еще и потому, что протону труднее обратно присоединиться к трехвалентному положительному иону [Р1(КНз)50Н] , чем к двухвалентному положительному иону [Со(1ЧНз)50Н]2 . [c.375]

При одном и том же значении Н Е кислотность комплексного иона определяется величиной а. При одном и том же расстоянии г от центрального иона до лабилизуемого протона аквосоль, например, нормально должна быть более сильной кислотой, чем аммиакат. На примере соединений Pt(IV) удалось установить количественное соотношение между константами диссоциации сходственно построенных аммиакатов и аквосолей. Это соотношение таково [c.383]

Как было указано выше (стр. 151), совершенно аналогичное явление наблюдается прп образовании нитритосолей кобальта из аквосолей в слабокислом растворе. Подобные реакции в значительной мере аналогичны гидроксо- и амидореакциям (см. главу IX), обмену протонов на дейтроны в координированных молекулах аммиака [c.483]

Для цинка характерными являются аквосоли, гидроксопроиз-водные и относительно устойчивые в растворе комплексы с азотсодержащими лигандами (аммиакаты и аминаты). Комплексы с серу-содержащими лигандами для цинка менее характерны. Из комплексов типа двойных солей для цинка относительно устойчивы цианиды типа К2[2п(СЛ )4]. Внутрикомплексные соли типа Си012 для цинка менее устойчивы, чем для меди. Координационное число цинка в образуемых им комплексах с кислород- и азотсодержащими нейтральными лигандами обычно равно 6 или 4, в комплексах типа двойных солей — 4 или 3. [c.563]

Н + [0С(0Н)2] . Точно так же Н3РО4 является продуктом диссоциации гипотетического иона [Р(ОН2)4] " и т. п. Такой подход, являющийся естественным следствием воззрений, развитых в главе IX, во-первых, позволяет рассматривать с единой точки зрения аквосоли, кислородные кислоты и основания и тем самым обосновывает написание координационных формул кислородных кислот. Во-вторых, он делает совершенно понятной амфотерность кислородных кислот. Германий, олово и свинец, а также элементы подгруппы титана уже способны давать аквосоли, хотя у всех элементов этой группы выражена склонность к гидроксо-реакции [c.581]

В присутствии NH4NO3 (21%) можно задержать процесс превращения гексахлорородиата в аквосоль. В этих условиях удалось получить производное с первым основанием Рейзе, отвечающее формуле гексахлорородиата [Pt(NH3)4]NH4[Rh l6]. [c.35]

Для получения солей этого ряда Иергенсен [42] в качестве исходного материала пользовался аквопентамминами родия. Они в свою очередь образуются в результате гидролиза хлоропентам-минов при кипячении их в щелочной среде. В качестве щелочей применяют растворы соды, аммиака или окиси серебра. В полученной таким образом аквосоли [КЬ(МНд)5Н20]Хз молекула воды слабо связана с центральным атомом родия и довольно легко может быть замещена на кислотный адденд. [c.87]

Исходной солью для получения нитратопентамминродий нитрата служит аквосоль [КЬ(ЫНз)5Н20](Ы0з)з. Водный раствор этого вещества нагревают на водяной бане с конц. НМОд. При охлаждении выделяется белый осадок с легким зеленовато-желтым оттенком [Р11(МНз)бМОз] ЫОз)2, состоящий из мелких октаэдров. Он трудно растворим в холодной воде, нерастворим в спирте. При кипячении в водном растворе соль снова переходит в аквосоль. Нитрат служит исходным продуктом для получения других солей этого ряда. [c.88]

Аквосоли получают из пентамминов, содержащих кислотный адденд во внутренней сфере, при кипячении в щелочном растворе [45]. Водный раствор аквопентамминов имеет слабокислую реакцию, что указывает на существование в растворе гидроксоакворавновесия. " [НЬ (КНз)5 Н20]з+ [НЬ (ННз)5 0Н]2+ Н+ [c.89]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.67 , c.137 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.289 , c.396 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.250 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.132 , c.136 , c.142 , c.178 , c.184 , c.235 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология