Этиленхлоргидрин из окиси этилена

Этилен (чистоты до 98%), получаемый из нефтяных газов, применяют в качестве сырья для получения ряда продуктов, среди которых важнейшими являются полиэтилен, этанол, хлорэтан (хлористый этил), дихлорэтан, этиленхлоргидрин, окись этилена и гликоль. Из пропилена производят в больших масштабах изопропиловый спирт, который превращают в ацетон и хлористый аллил (промежуточный продукт при синтезе глицерина). Бутилены, главным образом 2-метилпропен (изобутилен), используют для получения высокомолекулярных полимеров или димеров, а также в качестве сырья в реакциях алкилирования алкапов. [c.267]

Окись этилена присоединяет галоидоводороды, превращаясь в этилен-галоидгидрины, что представляет удобный препаративный метод получения этиленхлоргидрина или этиленбромгидрина [c.369]

При разложении этиленхлоргидрина гидроокисью кальция в аппарате соответствующей конструкции (минимальное время пребывания жидкости в реакционной зоне и возможность быстрого отвода образующейся окиси этилена из этой зоны) выход окиси этилена может достигнуть 96%, считая на превращенный этилен-хлоргидрин . Выход окиси этилена зависит от качества извести, применяемой для разложения этиленхлоргидрина, и от условий ее гашения. Нежелательные примеси (глина, карбонат магния) замедляют гашение извести и ухудшают взаимодействие полученного известкового молока с этилен.хлоргидрином. Известковое молоко готовят путем гашения предварительно раздробленной извести горячей водой (80—85 °С) в специальных аппаратах-гасителях. Для приготовления медленно расслаивающегося и быстро реагирующего с этиленхлоргидрином известкового молока очень важно, чтобы известь была надлежащим образом обожжена. Понижение температуры обжига приводит к тому, что в извести остается необожженный известняк, так называемый недопал при слишком высокой температуре обжига получается пережженная окись кальция, трудно поддающаяся гашению. После гашения известковое молоко отделяется от шлама и стекает в емкости, в которых оно перемешивается во избежание расслаивания при хранении. [c.179]

Ацетальдегид, как и окись этилена, образуется непосредственно из этиленхлоргидрина При дегидрохлорировании этилен- [c.179]

Этиленхлоргидрин (считая на этилен). .. 85 Окись этилена [c.184]

Этиленхлоргидрин (2-хлорэтанол) Этилен -1- хлор 4- вода Окись этилена (применение см. на стр. 248) —Этиленциангидрин (—>- Акрилонитрил, см. табл. 44) [c.244]

Окись этилена (т. кип. 10,78°) является одним из важнейших алифатических соединений, производимых в промышленном масштабе. Из нее получаются почти все производные гликолей. Процесс получения окиси этилена протекает в две стадии. Сначала к этилену присоединяется хлорноватистая кислота, в качестве промежуточного продукта образуется этиленхлоргидрин, который без предварительного выделения переводят кипячением с известковым молоком в окись этилена [c.218]

Этилен используется для получения очень большого количества органических хи.мических продуктов, имеющих чрезвычайно важное народнохозяйственное значение. Основные из них дихлорэтан, этиловый спирт, окись этилена, этиленхлоргидрин, ацетальдегид и ряд других продуктов. [c.303]

Существенным недостатком процесса получения окиси этилена через этиленхлоргидрин является большой расход хлора и извести, а также значительные капитальные затраты. Этих недостатков в значительной мере лишен процесс прямого каталитического окисления этилена в окись этилена. При этом методе расходуются только этилен и воздух, не требуются затраты хлора и извести, не образуется побочный продукт — дихлорэтан, меньше капитальные затраты. Поэтому метод прямого окисления приобретает все большее распространение [138, 139]. [c.157]

В другом, более старом промышленном способе этилен превращают в этиленхлоргидрин, а последний под действием концентрированной щелочи — в окись этилена [c.187]

Окись этилена получают присоединением к этилену хлорноватистой кислоты с последующим омылением полученного этиленхлоргидрина щелочью при нагревании [c.183]

В промышленности окись этилена получают двумя способами," прямым окислением в присутствии серебряных катализаторов к посредством присоединения к этилену хлорноватистой кислоты к последующим удалением НС1 из полученного этиленхлоргидрина. [c.163]

Производство окиси этилена из этиленхлоргидрина этим методом осуществлялось в Германии в больших масштабах. Получавшийся в результате реакции между этиленом, хлором и водой (см. стр. 171) 4—5-процентный водный раствор этиленхлоргидрина, который содержал некоторое количество дихлорэтана, смешивали с 10—20-процентным избытком горячей гашеной извести и подавали в верхнюю часть реакционной колонки, откуда эта смесь стекала вниз, перетекая с полки на полку. В нижнюю часть колонки вводили острый пар с таким расчетом, чтобы жидкость в верхней части все время кипела. Выходящие из аппарата пары состояли из окиси этилена, дихлорэтана и воды. Большую часть водяных паров конденсировали и возвращали обратно в реактор. Окись этилена отделяли от дихлорэтана и от остатка паров воды ректификацией под атмосферным давлением в двух колонках непрерывного действия. В этом процессе потери окиси этилена за счет ее гидратации в этиленгликоль были незначительными [42]. [c.174]

В Германии этиленхлоргидрин получали непрерывным методом, пропуская в воду одновременно хлор и избыток этилена [34]. Процесс проводили в колоннах, выложенных внутри керамиковыми плитами и затем гуммированных. Не вступивший в реакцию этилен возвращали обратно в процесс, предварительно отмыв от него хлористый водород раствором едкого натра и удалив пары хлорированных углеводородов адсорбцией активированным углем. Выделяющегося при реакции тепла оказалось достаточно, чтобы нагревать до 45° продукты реакции, вытекающие из колонны. Был подобран такой режим процесса, чтобы получить 4—5%-ный раствор хлоргидрина, который без предварительных концентрирования и очистки перерабатывали непосредственно в окись этилена (стр. 188). По сравнению с периодическим методом при проведении непрерывного процесса приходится работать с меньшей степенью превращения, чтобы выдержать на том же уровне количество побочно образующегося дихлорэтана. [c.185]

Этилбензол Этилен, окись. Этиленхлоргидрин Эфир уксуснометиловый уксусноэтиловый этиловый. ... Янтарь. ...... [c.857]

Этилацетат Этилбензол Этилен. , окись Этиленгликоль Этилендиамин Этиленхлоргидрин Эфир диметиловый дифениловый диэтиловый. уксуснометиловый уксусноэтиловый [c.861]

Один из основных путей химической переработки низших олефинов — получение из них соответствующих спиртов (см. стр. 758). Тах , например, этилен С2Н4 является сырьем для получения этилового спирта, который далее можно переработать на уксусный альдегид и уксусную кислоту, на синтетический каучук, по Лебедеву. Из этилена легко получаются также многочисленные его производные, имеющие большое практическое значение, как-то дихлорэтан, этиленхлоргидрин, окись этилена, этиленгликоль и многие другие. [c.753]

Присоединение хлорноватистой кислоты к этилену с образованием этиленхлоргидрина — одна из наиболее важных химичес1 их реакций, с которых началось промышленное производство производных этилена в начале 1920 г. Лабораторный метод получения этиленхлоргидрина этим способом был описан Кариусом в 1863 г. С тех пор хорошо известна необыкновенная реакционная способность этого хлоргидрина и его почти количественное превращение в окись этилена, которая в настоящее время приобрела большое значение. Нефтяной газ с высоким содержанием этилена был известен и получался заводским путем из жиров уже с 1823 г., а из нефтяного газойля примерно с 1873 г. и до настоящего времени. Промышленное производство этиленовых производных в США никогда не базировалось в сколько-нибудь значительных размерах на исиользовании этилена, содержащегося в газах крекинга, получающихся как побочный продукт при производстве бензинов. Развитие этого направления использования этилена сильно ускорилось возможностями, появившимися вследствие открытия Гомбергом реакции этилена с разбавленной хлорноватистой кислотой в системе вода— хлор [c.370]

Часть этилена расходуется на производство этиленхлоргид-рина, перерабатываемого в окись этилена, гидролизом которой получается этиленгликоль. Последний используется для получения смол и антифризов. Из окиси этилена на заводе производится хлористый этилен и эфиры, а также инсектисиды, пластические массы и растворители. При рассмотрении указанной схемы следует учесть, что на новых заводах окись этилена вырабатывают не через этиленхлоргидрин, а прямым окислением этилена. [c.159]

Прямое окисление этилена на серебряном катализаторе в окись этилена стало главным промышленным способом ее получения, который почти полностью вытеснил старый путь превращения этиленхлоргидрина в окись этилена. Окись этилена перерабатывают главным образом в этилен- и днэтиленгликоль, неионогенные поверхностно-активные вещества и этаноламнны. В по- [c.7]

Отбираемые пары затем охлаждаются для отделения хлористого этилена и других высококипящих продуктов и фракционируются на головной продукт, 99%-ную окись этилена и кубовый остаток, состоящий из небольшого количества окиси этилена вместе с эти-ленхлоргидрином, хлористым этиленом и водой. Этот кубовый продукт после охлаждения разделяется на два слоя верхний слой —водный раствор этиленхлоргидрина и нижний слой — хлористый этилен. Верхний слой снова направляется для получения окиси этилена, а нижний —после промывания кислотой и щелочью сушится азеотропной перегонкой и затем фракционируется для выделения чистого хлористого этилена. [c.48]

Контактный аппарат представлял трубчатую колонну из пержавею-ш ей стали ЭЯ1-Т, высотой 4,5 м, разделенную на три секции. В каждой секции было 89 трубок диаметром 28—32 мм. Общая высота трубок в трех секциях 3 м. Применялась смесь воздуха с 6,5% этилена. Смесь поступала в аппарат со скоростью 900 л/час на каждую трубку длиной в 3 м. Температура на катализаторе 240—260°. Выход окиси этилена по пропущенному этилену составлял 40%, по превращенному — 58% производительность — около 22 г окиси этилена в 1 час на 1 л объема аппарата, заполненного катализатором. Катализатор проработал 800— 1000 час., не потеряв активности. Получаемая окись этилена (из газовой смеси) поглощалась водой и выделялась затем ректификацией водного раствора. В результате выполненной работы было показано, что для получения 1 т окиси этилена требуется 2,5 т этилена, что в два с половиной раза превышает затраты но получению окиси этилена из этиленхлоргидрина. [c.353]

Этиленгликоль 0Н—СНг — СН2 получают или гидролизом этиленхлоргидрина, который в свою очередь получают хлорированием этилена в водной среде СЬ + НОН = НСЮ + НС1 НСЮ +СН2 =СНг- --> НОСН2 — H2 I, или же его получают из окиси этилена гидратацией при 100° и при давлении 10 атм в присутствии H2SO4 окись же этилена получают из этилен-хлоргидрина взаимодействием его со щелочью по реакции [c.113]

Окись этилена. При взаимодействия с раствором хлористого натрия получается этиленхлоргидрин. При окислении этилен-хлоргидрина диазотированной сульфаниловой кислотой образуется альдегид. При взаимодействии альдегида в щелочной среде с избытком диазотированной сульфаниловой кислоты образуется окрашенный продукт реакции. Пользуясь стандартной шкалой, по интенсивности окраски можно определить концентрацию этилепхлоргидрипа, а отсюда и концентрацию окиси этилена. Подобному методу определения мешают спирты и альдегиды. [c.77]

Фирма Petro hemi als (Партингтон, Англия), входящая в концерн Shell, также получает окись этилена из этиленхлоргид-рина . Имеется и установка для прямого окисления этилена (стр. 27). Производительность завода, получающего окись этилена через этиленхлоргидрин,—18 ООО т в год (рис. 2). Этилен получают крекированием легких нефтяных фракций. Вначале [c.20]

Каталитическое окисление этилена в окись этилена представляет в настоящее время интерес в том отношении, что вследствие дефгщита хлора широкое развитие хлоргидринного метода затруднено. При производстве окиси этилена из этиленхлоргидрина на каледый килограмм товарной окиси расходуется около 2 кг хлора, 0,9 кг этилена и 2 кг гидроокиси кальция. Поскольку в процессе получают одновременно 0,20—0,22 кг дихлорэтана и немного р,р -дихлордиэтилового эфира, то с учетом расхода части хлора на эти побочные продукты оказывается, что расходные коэффициенты на самом деле составляют по хлору 1,8 кг кг, а по этилену 0,74 кг кг. В современном методе каталитического окисления этилена потребность в олефине равна 1,04 кг на 1 кг окиси, что дает перерасход в 0,3 кг кг по сравнению с хлоргидрипным способом. Следовательно, чтобы сэкономить 0,3 кг этилена, нужно израсходовать 2 кг хлора и 2 кг гидроокиси кальция или по 6 кг этих продуктов, если расчет вести на 1 кг сэкономленного этилена. Таким образом, с точки зрения стоимости сырья хлоргидриновый процесс был бы равноценен каталитическому окислению, если бы стоимость этилепа превышала по меньшей мере в 6 раз стоимость хлора. На самом деле этого пе может быть, тахс как хлор дефицитен и дорог. [c.398]

Сайентифик Дизайн Компани сооружает установки, в которых окислителем служит воздух. Указывается, что выход по этилену равен 55—57% это соответствует расходу 1,1 кг этилена на 1 кг окиси. Принимают, что затраты на сырье составляют 75% затрат на сырье в хлоргидриновом процессе. Поскольку реакторы для каталитического окисления значительно сложнее, стоимость оборудования будет дороже. Достаточно падежных сведений о конструктивных деталях и о составе катализатора в настоящее время пока не опубликовано. Величина экснлуатацпопных расходов приближается к таковой хлоргидринового нроцесса. Окись этилена, полученная каталитическим окислением, более чиста, чем производимая из этиленхлоргидрина. Единственным побочным продуктом является ацетальдегид, который почти полностью окисляется в углекислоту, следовательно, продукты реакции состоят исключительно из окиси этилена, углекислоты и воды. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология