Тантала галогениды

ТАНТАЛ - ТАНТАЛА ГАЛОГЕНИДЫ [c.14]

Поскольку содержание ниобия и тантала в природных рудах мало, прежде всего руды обогащают различными методами (гравитационным, магнитным, флотационным и химическими). Полученные концентраты перерабатывают, отделяют вначале соединения W, Sn, Рс , Мп, РЬ и другие примеси, а затем разделяют соединения Nb и Та, используя для этого различные методы дробную кристаллизацию комплексных фторидов, ректификацию галогенидов, селективную экстракцию органическими растворителями и др. [c.515]

Рассматривая в целом соединения ванадия и его аналогов с электроотрицательными элементами, можно отметить ряд особенностей. Во-иервых, большое многообразие соединений различного состава, что свидетельствует о широких валентных возможностях ванадия, ниобия и тантала как типичных представителей (-металлов. Во-вторых, во многих случаях, даже у некоторых галогенидов, отмечается наличие фаз переменного состава. Это свидетельствует о малом ионном вкладе в химическую связь, что обусловлено сравнительно высокими электроотрицательностями самих металлов и недостаточно выраженной окислительной активностью халькогенов и тяжелых галогенов. Наиболее ярко последняя особенность проявляется при взаимодействии ниобия и тантала с теллуром — одним из наименее [c.308]

Для получения ванадия ниобия и тантала их природные соединения сначала переводят в оксиды либо в простые или комплексные галогениды, которые далее восстанавливают металлотермическим методом [c.589]

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ ТАНТАЛА [c.495]

Тантал Та м п Элементарный тантал, оксиды, гидроксиды, галогениды, карбиды, нитраты, нитриды Иные соединения [c.352]

Алкоголяты и галогениды тантала [c.782]

Алкилирование ароматических углеводородов Цирконий, торий, бериллий, тантал, титан галогениды бериллия и бора 1908 [c.413]

Связи металл —металл имеются в низших галогенидах ниобия и тантала островная структура, кластеры). [c.161]

Аналоги галогенидов ванадия — соли тантала и ниобия — по многим свойствам не отличаются от соединений ванадия. Они, так н е как и соли ванадия, могут образовывать оксигалогениды — производные двух- и трехвалентных металлов. Однако у них наиболее устойчивой формой являются пентагалогениды металлов. Ниже приведены их температуры кипения и плавления [c.75]

Химически Т. очень инертен. В компактном виде начинает окисляться на воздухе выше 300 С, устойчив к действию сухих Вг, и 2 при 150 С, взаимод. с С12 выше 200 °С (см. Тантала галогениды), с Из-выше 250 °С (интенсивно-при 300°С), с Р -выше 250°С, с С и углеводородами-при 800-1100 °С. Ниже 150 С не раств. в царской водке, при обычной т-ре-в соляной, фосфорной и серной к-гах, не реагирует с большинством др. к-т, водным ННз, водными р-рамн солей, орг. в-вами. Не взаимод. с разб. р-рами щелочей, но медленно раств. в их конц. горячих р-рах. Устойчив к большинству расплавл. металлов (й, Ка, К, Си, Сё, Hg, Зп, РЬ, В1), но корродирует в расплавл. Ре, N1 и Со. Раств. во фтористоводородной к-те, ее смесях с НКОз, в горячих конц. Н,804 и Н3РО4, в расплавл. щелочах и КН4НРз. [c.494]

Известно много соединений элементов подгруппы УБ перемеи ного состава (соединеиия внедрения — гидриды, нитриды, карбн-. ды, силициды, бориды). Многие галогениды ниобия и тантала с да = 2, 3, 4 кластерного тина. Например ЫЬб1ц содержит кластерный ион [c.517]

Существуют галогениды ЭГ5 для ванадия получен только VF3, для ниобия и тантала —все ЭГз. Это одно из проявлений увеличе ния устойчивости соединений с w = +5 для подгруппы УБ. Галогениды-УРа и ЗГз получают прямым синтезом исключение составляет Tals, который образуется в результате многократной перегонки ТаВгз с безводным HI. Возможны и другие способы, например [c.523]

Известны и галогениды ЭГз. Хлорид ванадия УСЬ может быть получен при термическом разложении УСЬ который образуется при непосредственном взаимодействии элементов при нагревании. Хлориды НЬС1з и ТаОз получают термическим разложением ЭС1б. Водные растворы их характеризуются очень сильными восстановительными свойствами и постепенно окисляются кислородом воздуха. При действии на раствор хлорида тантала щелочью осаждается зеленый гидроксид тантала [c.374]

При производстве ниобия и тантала прежде всего руды обогащают (фави-тациоииым, магнитным, флотационным и химическими методами). Полученные концентраты перерабатывают, отделяют соединения W, Sn, Fe, Mn, Pb и другие примеси (обычно их переводят в галогениды), затем разделяют соединения Nb и Та. Для этого используют различные методы дробную кристаллизацию комплексных фторидов, ректификацию галогенидов, селективную экстракцию комплексных фторидов органическими растворителями н др. [c.498]

Из галогенидов ЭГ] получены все высшие галогениды ниобия и тантала, а для ванадия только УР]. Это одно из проявлений увеличения устойчивости соединений с - + 5 для подгруппы УБ. Галогениды УРз и ЭГз получают прямым синтезом, исключение составляет Та1з, который образуется в результате многократной перегонки ТаВгз с безводным иодоводородом. Возможны и другие способы, например [c.504]

Ниобии и тантал образуют очень много сложных по соста-н) II строению кластерных соединений, содержащих в качестве пионов галогенид-ионы, например, ЫЬзС , Та Вг , ЫЬ С , [c.236]

Для элементов УБ группы характерны тугоплавкость, устойчивость по отношению к воздуху и воде, а ниобий, тантал и сплавы на их основе устойчивы и в агрессивных средах. Высоко тугоплавки и коррозионностойки их нитриды, карбиды, бориды. Гидратированные оксиды этих элементов имеют неопределенный состав /МгОб-хНгО. Для оксоанионов в кислых растворах характерна полимеризация. Высшие галогениды и оксогалогениды ванадия и ниобия гидролизуются нацело. Ванадий в степени окисления + 5 в кислой среде проявляет окислительные свойства. Для элементов этой подгруппы, как и для подгруппы хрома, характерно образование пероксокомплексов. [c.523]

Для ванадия (У) известны лишь оксид У2О5 и фторид Ур5, тогда как для ниобия (У) и тантала (У) известны и все другие галогениды ЭНаЦ. Для Э(У), кроме того, характерны оксогалогениды типа Э0На1з. Все указанные соединения типично кислотные. Некоторые отвечающие им анионные комплексы приведены ниже [c.593]

Соединения кластерного типа весьма характерны для ниобия и тантала. Среди кластеров Этих элементов лучше изучены галогениды. Вследствие особенностей структуры состав г логениДов обычно не отвечает целочйсленным степеням окисления элементов, например , [c.607]

Осажденные твердые катализаторы для приготовления высокомолекулярных полиэтиленов при низком давлении можно готовить взаимодействием солей титана, циркония, гафния, тория, урана, ванадия, ниобия, тантала, хрома, молибдена и вольфрама с триалкилалюминием [101]. Вместо триалкилалюми-ния можно применять галогениды алюминия [102] и алкильные производные магния и цинка [103]. Возможно также использовать алкильные производные металлов группы I, например натрия или лития [52, 75]. Аналогичные -катализаторы могут использоваться и для полимеризации высших олефинов [1, 59]. [c.288]

Изменение концентрации точечных Д. используется для управления физ.-хим. св-вами твердых в-в и хим. процессами с их участием. Так, допируя галогениды серебра ионами кадмия и увеличивая тем самым в них концентрацию катионных вакансий, удается понизить адсорбцию на них додециламина-коллектора в процессе флотации. Точно так же допирование прир. сульфида свинца (галенита) ионами серебра и висмута изменяет заряд пов-сти н ее способность к адсорбции заряженных молекул коллектора при флотации. Допируя TiOj ионами тантала, можно существенно изменять скорость заполнения межгрануляр-ного пространства при спекании методом горячего прессования. Ионную проводимость ZrOj. возникающую вследствие допирования СаО, связывают с образованием вакансий и своб. ионов 0 . Точечные Д. изменяют скорость полиморфных превращений, коррозии металлов и сплавов, процессов спекания и рекристаллизации керамич. материалов. Т. наз. вакансионные состояния часто предшествуют образованию частиц продукта в виде самостоят. твердой фазы при гетерог хим. р-циях. В ряде случаев получение кристаллов с заданной концентрацией точечных Д. определенного вида необходимо при создании материалов для микроэлектроники, лазерной техники, люминофоров и др. [c.30]

Л. А.Нисельсон. Разделение и очистка галогенидов циркония и гафния ниобия и тантала методами, оонованными на различии в летучестях. Сб. "Разделение близких по свойствам редких металлов", М.,Металлургиздат, 1962. [c.78]

Свойства. Кристаллические структуры диоксид-галогенидов ниобия тантала изотипны структуре U02Br. Они кристаллизуются в ромбической системе, пр. гр. m m. На воздухе заметно не меняются. [c.1563]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Гидриды никеля, железа, кобальта, хрома, ниобия, тантала, вольфрама, полученные взаимодействием эфирных растворов фенил-магнийбромида с безводными галогенидами металлов, имели высокое содержание водорода (до МеНв в случае гидрида железа). Такие гидриды не могли существовать в отсутствие растворителя и других продуктов реакций, легко разлагались при комнатной температуре и отличались большой реакционной способностью. Многие исследователи ие смогли воспроизвести получение гидридов по указанной методике. В настоящее время возможность получения гидридов данным методом вызывает сомнение конечные продукты, вероятно, являются гидридом нескольких металлов, например железа и магиия в случае получения РеНв, никеля и магния в случае получения Ы1Н4 и т. д. [c.13]

Галогениды. Тантал экстрагируется из 1 М раствора фтористоводородной кислоты равным объемом 80%-ного раствора трибутилфосфата (ТБФ) в гидрированном керосине на 90%, тогда как ниобий — на 2 %. После двух экстракций практически весь тантал переходит в органическую фазу [85]. При содержании окислов тантала и ниобия в количестве 40—70 г/л извлечение тантала триизобутнлфосфа-том из 2—5 N раствора по НР и 0,5 ТУ по НС1 составляет 95% [86]. [c.233]

Изомеризация Галогениды (алюминия, цинка, олова, железа, циркония, бериллия, ниобия, тантала) Хлористый алюминий (20 частей) с хото-ристым водородом (2 части) [c.18]

Рис. 33. Взаимосвязь между , стандартными теплотами образования АЯ°дд ккал1молъ) некоторых галогенидов ниобия и тантала [ 3 ]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии. Исследовал соединения ниобия, тантала, молибдена, вольфрама, особенно их галогениды и оксига-логениды. Получил (1866) ниобий восстановлением его хлорида водородом. Открыл (1888) геометрическую изомерию некоторых неорганических комплексов, установив, что комплексные соединения [Pt(R2S)5] l2, где R —органический радикал, могут существовать в виде двух изомеров — цис и транс. Провел анализ многих минералов, в частности монацита, ильменита, танталита, ниобита, эук-сенита. Вслед за А. М. Бутлеровым выступил в поддержку представления о переменной валентности элементов, объяснив ее полтям и неполным использованием единиц сродства. [22, 23, 324, 336] [c.61]

Реакция циклопентадиенплнатрия или лития с галогенидами металлов позволила получить (с хорошими выходами) бисцикло-пентадиенильные соединения железа [135], титана и ванадия [126], молибдена [129], тантала [126] и марганца [128]. Этим же методом получены трициклопентадиенильные соединения скандия, иттрия и лантанидов [136, 137]. В качестве растворителя применяется тетрагидрофуран или диметиловый эфир этиленгликоля. Соли трех- [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология