Метафосфорная сть солей

Качественные реакции на метафосфорную кислоту и ее соли. 4. Раствор, полученный в тесте 3, наливают в две пробирки (по 1—2 мл в каждую). В одну из них добавляют 1 мл водного раствора белка. Наблюдают его свертывание. В другую пробирку добавляют [c.175]

Метафосфаты — соли метафосфорной кислоты НРОз (см. Фосфорные кислоты). М. калия КРОз и М. кальция Са(РОз)а используют как удобрения. [c.82]

Метафосфорная кислота в чистом виде представляет собой стекловидную массу, легкорастворимую в воде. Она одноосновная, следовательно может образовать только средние соли. Соли метафосфорной кислоты называют метафосфатами, например МаРОз — метафосфат натрия. [c.480]

Для метафосфорной кислоты и ее солей — метафосфатов — наиболее характерным свойством является способность образовывать полимерные молекулы типа (НРОз) , в виде которых она обычно и существует в водном растворе. Кислотные свойства полимеров метафосфорной кислоты выражены довольно сильно. Например, последние константы диссоциации Н3Р3О9 и H4P4O12 равны соответственно /Сз = 9-10 и Л 4 = 2-10 . Благодаря тому, что метафосфорная кислота имеет в водном растворе полимерное строение, она обладает способностью свертывать белок, что служит одним из аналитических приемов ее открытия. [c.183]

Растворимость метафосфатов. Метафосфаты щелочных металлов и магния растворимы в воде остальные соли трудно растворимы или совсем не растворимы в воде, но легко растворимы в азотной кислоте и в избытке метафосфорной кислоты или метафосфата щелочного металла. [c.430]

Все другие фосфорные кпслоты представляют собой продукты соединения тетраэдров РО4. В большинстве своем эти кислоты пе выделены в свободном состоянии, а и шестны в виде смесей, в водных растворах илн в виде солей. В зависимости от способа соединения групп РО4 в фосфатные комплексы эти кислоты разделяются на полифосфорные и метафосфорные кислоты. Полифос-форные кислоты и их соли — пол н фосфа ты — построены из цепочек —РО3—О—РО3—. В метафосфорпых кислотах и их солях— мета фосфатах — тетраэдры РО4 образуют кольца. [c.422]

Дегидратация органических веществ большей частью протекает при участии катализаторов. В гомогенной среде дегидратация проводится в присутствии минеральных или органических кислот, их солей и производных. Так, наиример, для этой цели используются серная кислота, метафосфорная, фосфорная, /г-толуолсульфокислота, щавелевая кислота, бисульфат калия, сульфат магния, пятиокись фосфора, хлорокись фосфора, хлористый цинк и др. [c.161]

Выбирая реакцию, позволяющую обнаружить тот или иной анион, важно знать, присутствует ли в растворе соответствующая свободная кислота или ее соль. Если кислота неизвестна в свободном состоянии или малоустойчива, то можно с уверенностью искать только соль этой кислоты. Если возможно существование нескольких кислот сходного состава, например ортофосфорной и метафосфорной и гидрофосфат-иона, то задача усложняется. В этом случае целесообразно приготовить искусственную смесь, заведомо содержащую только определен- [c.261]

ЛезРО , а в присутствии ионов Р2О7 и РО3 — белый осадок соответствующей серебряной соли. Две последние кислоты отличают друг от друга по их разному действию на белок пирофосфорная его не свертывает, метафосфорная свертывает. [c.452]

При испарении раствора эта соль кристаллизуется. Сущность получения фосфора из СаН (РО ) состоит в яакаливавни ее с углем до белокалильного жара. При накаливании, из Са№(РО)2 первоначально выделяется- вода и образуется метафосфорная соль Са(РО ) , которую для простоты понимания реакции можно рассматривать состоящею из пиро-фосфорной соли и фосфорного ангидрида 2Са(РО ) = == Са Р 0 Р О . Этот последний с углем дает фосфор и окись углерода РЮ - -5С = Р 5С0. Таким образом здесь в действительности совершается довольно сложная реакция, состоящая в том, что из 2Са№ (РО ) -)-5С происходит 4№0 Са Р О + Р - - 5СО. Из реторты, после водя ного пара, выделяются пары фосфора и окись углерода, а пирофос-форноизвестковая соль остается в реторте [492]. Так как для указанной реакции требуется белокалильный жар, то реторты быстро портятся, а потому ныне часто добычу фосфора ведут в горнах, где поднимают жар, пропуская чрез угольный электрод ток, чтобы среди плавящейся массы проходила вольтова дуга, а массу готовят из смеси фосфоритов (или жженых костей), угля и песка Са РЮ - - 5С 35Ю = = ЗСаЗЮ - -5СО 4" 2Р, причем силикат плавится, а фосфор извлекается до конца. Так как фосфор уже около 40° плавится, то он сгущается под водою холодильника в сплавленную [c.165]

Четафосфорные кислоты имеют общую формулу Н Р Оз , где и может принимать значения от 3 д< 8 однако часто их состав выражают простейшей формулой НРО3. Эти кислоты представляют собою стеклообразные вещества. В раствор они переходят в виде полимеров, имеющих кольцевую структуру. С течением времени кольца расщепляются и образуются цепные полифосфор-ние кислоты. Метафосфорные кислоты ядовиты. Известны соли [c.422]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Конденсированные фосфаты. Олигомеры циклофосфатов можно разделить хроматографически вплоть до октаметафосфата. Один из гексаметафосфатов был выделен в препаративных количествах. Полимерные метафосфорные кислоты — это сильные или средней силы кислоты. Например,, для тетраметафосфорной кислоты (НРОз)4 рЯ1 = 2,6 р/(2=6,4,, р/(з =8,8,. р/С4=И,4- Соли этих кислот хорошо растворимы в воде. Осаждение происходит лишь после их гидролиза до монофосфатов, который, ускоряется в присутствии разбавленных кислот и при нагревании. При образовании перлов фосфорных солей связь Р—О—Р разрывается благодаря протеканию реакций с оксидами металлов. В предельном случае процесс приводит к образованию монофосфатов, причем получающиеся смешанные соли имеют характерную окраску. Считавшаяся ранее специфичной для метафосфатов реакция свертывания яичного белка идет лишь в присутствии растворов изополифосфатов с большим размером цепи. Олиго-фосфатами с п 15 раствор яичного белка не сворачивается. [c.550]

Соли метафосфорной кислоты — мета( юсфаты ЫазРзОд, Na,P40,2. Саз(Р..А)2. [c.317]

Как осушитель, Р2О5 превосходит все другие. Используется в качестве диффузанта при получении кремния п-типа. Обезвоживая Н3РО4, можно получить пирофосфорную Н4Р2О7 и метафосфорную НРОз кислоты. Различные соли фосфорных кислот используются как важные удобрения. [c.302]

При дальнейшем действии HF образуется дифторофосфорная кис-лота. Можно полностью заменить атомы кислорода в ортофосфорной кислоте на фтор, при этом получается Н (РРб) - аналог метафосфорной кислоты НРОз. Для этого в безводном HF растворяют пентахлорид фосфора P Ij, прн этом происходит соль-волиз [c.304]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

В отличие от ортофосфорной кислоты все другие фосфорные кислоты — полимерные соединения. Тетраэдры РО4 соединены в них через атомы кислорода в сложные агрегаты, содержащие от двух до 10- атомов фосфора. Не все из этих кислот получены в свободном состоянии, однако они известны в виде смесей или водных растворов существуют также их соли. Одни из них относят к полифосфориым, а другие к метафосфорным кислотам. [c.361]

Метафосфорные кислоты и их соли очень ядовиты, некоторые из ыегафосфатов применяют в сельском хозяйстве как пестициды. [c.362]

Для отличия ортофосфорной кислоты от мета- и пирофосфорной пользуются реакцией с А КОз в присутствии нона РО4 образуется желтый осадок А2зР04, а в присутствии ионов Р2О7 и РОз — белый осадок соответствующей серебряной соли. Две последние кислоты отличают друг от друга по их разному действию на белок пирофосфорная его не свертывает, метафосфорная свертывает. [c.279]

В 1941 г. Вейлард использовал для получения тиаминдифосфата фосфорилирование тиамина полифосфорной кислотой — смесью ортофосфорной кислоты и фосфорного ангидрида [330] этот метод в виде различных вариантов широко при-меняется как технический [313, 328, 332,333, 335]. Выход ТДФ составляет 67% [344]. При действии метафосфорной кислоты (100° С) [345, 350] преимущественно получается трифосфорный эфир тиамина (т. пл. 228—232 С), который от других эфиров может быть отделен в виде стифниновой соли или методом ионного обмена. [c.419]

Фосфорная кислота и ее соли. Р2О5, взаимодействуя с водой, образует метафосфорную кислоту НРОз последняя при кипячении с избытком воды образует ортофосфор-ную кислоту Н3РО4 при нагревании Н3РО4 образуется [c.249]

От ортофосфорной кислоты путем частичного отщепления воды (конденсация) производятся различные конденсированные фосфорные кислоты. Важнейшими из конденсированных кислот являются пирофосфорная кислота Н4Р2О7 и метафосфорные кислоты, имеющие аналитический состав НРО3. Однако метафосфорные кислоты и их соли полимерны, например, состав гексаметафосфата отвечает формуле (ЫаРОз)е [c.111]

Циклические Ф. (метафосфаты). Эти соед.- соли метафосфорных к-т (НРОз) где х З. Содержат- циклич. анион (РОз) . Неустойчивые анионы РО3 (л = 1) м. б. стабилизированы в результате присоединения орг. радикалов, они образуются в нж-рых высоксаемпературных процессах и р-циях фосфорилирования. Низшие члены гомологич. ряда циклофосфатов Р, имеют состав М Р Оз (3 л< 12-15), их отделяют друг от друга и от полифосфатов методами хроматофафии и электрофореза. Метафосфаты - кристаллич. или стеклообразные соед., при прокаливании отщепляют РгО, и переходят в пиро-, а затем в ортофосфаты, напр. [c.128]

Анализируемый раствор соли Мп(П) должен быть свободен от СГ-ионов и содержать 5—40мл -конц. HjSOj или 15—50 мл HNO3 (уд. в. 1,42) [в последнем случае освобождают-раствор от окислов азота добавлением мочевнны]. Раствор разбавляют до 180 мл и охлаждают до комнатной температуры.. Затем прибавляют достаточное количество метафосфорной кислоты п 3 каплп [c.43]

Метафосфорная кислота образуется также при взаимодействии Р40,о с холодной водой. Сама кислота и ее соли - метафосфаты -существуют только в форме циклических полимеров, содержащих обычно четыре или шесть, реже три фрагмента НРО3. [c.283]

Щелочные соли метафосфорной кислоты в расплавленном состоянии представляют собой стекловидную массу, раство-ряющз ю многие металлические окислы характерным окрашива-лие.м, причем образуется орТофосфорнокислая соль ( перлы фосфорной соли , см. Фосфорная кнслота). При сплавлении с содой соли метафосфорной кислоты превращаются в соли сртофосфо(рной кислоты,., [c.431]

Смотреть страницы где упоминается термин Метафосфорная сть солей: [c.174] [c.488] [c.288] [c.173] [c.446] [c.183] [c.266] [c.538] [c.450] [c.450] [c.361] [c.229] [c.331] [c.508] [c.17] [c.43] [c.127] [c.630] [c.168] [c.276] [c.59] [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология